|
للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط
الاخوة الاعضاء الكرام السلام عليكم ورحمة الله وبركاته يرجى منكم جميعاً الالتزام بقواعد القسم بعد تنظيمه واى سؤال او استفسار يوضع فى هذا الموضوع ونرجو عدم وضع موضوع منفرد للاسئلة وان شاء الله سيقوم الاخوة الافاضل المشرفون والمدرسون بالقسم المتخصصون فى المادة بالرد على جميع اسئلتكم وللجميع من سيضع سؤال فى موضوع منفرد سيتم دمجه فى هذا الموضوع وشكراً لحسن تعاونكم معنا |
شكرا على الفكرة دى بس ياريت تقدر تصبر للآخر
:P :P |
أولا شكرا عالموضوع ...
وانا إنشاء الله مش هاترد لو عندي أي سؤال Xx_Youri_xX |
الف شكر على الموضوع وانا بوجه دعوة تثبيت ركن لأسئلة المواد الدراسية إلى المشرفين على قسم علوم وان شاء الله هيقوموا بالواجب زى ما عودونا ;)
|
اقتباس:
بس انتم يلله ابتدوا أحسن شكلي هاأزهق من الإنتظار مش من الأسئلة!!! :angry: ] |
انا شخصيا هخليك تزهق من الاسئلة
وخد عندك السؤال ده :- علل :عدد الكم الرئيسى (n) يحدد كل من طاقة مستوى معين و كذلك أقصى عدد من الالكترونات التى تشبع هذا المستوى (دليل التقويم) ربنا بس يستر وماازهقش من الانتظار :P :P |
:blink:
أيوة كدة الشغل ابتدى شوفي يا tweety_girl793 عدد الكم الرئيسي (ن) n يعير عن طاقة المستوى حيث أنه يعبر عنه برقم صحيح موجب من 1 الى 7 كما انه يستخدم لمعرفة أقصى عدد لتشبع المستوى بالإلكترونات من العلاقة 2ن2 حيث ن هو عدد الكم الرئيسي مثال عدد الكم الرئيسي للمستوى الأول = 1 عدد اإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الأول = 2ن2 = 2× (1)2 = 2 الكترون أرجو ان تكون الإجابة واضحة ومفيدة ، مع تمنياتي بالنجاح للجميع وبرضة لسة مازهقتش أ/ أحمد |
شكرا على الموضوع ده
الى فعلا بيحقق بعض أهداف المنتدى لكن أنا خلصت من الكيمياء خلاص ودلوقتى فيزياء وأحياء |
اقتباس:
أ/أحمد |
شكرا يا أ/أحمد على الاهتمام بسؤالى والا جابة عليه
وأوعد حضرتك بمزيد من الأسئلة ان شاء الله..................................فترقبوا :P :P |
عندى سؤال مش قادرة اجدله اجابة
السؤال بيقول:- متى تكون قيمة الميل الالكترونى أصغر مايمكن؟ |
الطالبة tweety_girl793 سوف أرد على سؤالك لاحقا لكن أستسمحك اني انقل هذا الموضوع الى ركن العلوم ليصبح في المكان الطبيعي له
|
thx
|
شكرا ياأ/أحمد وانا مش مستعجلة :)
|
أستسمح الأستاذ أحمد فى الرد بدلا" منه على هذا السؤال
يكون أقل ما يمكن عندما تكون العناصر مستقره وإذا دخل عليها أى إلكترون يخرجها من هذا الإستقرار فمثلا" العناصر الخامله أو النبيله يكون الميل الألكترونى بها أقل مايمكن نظرا" لنظامها الألكترونى المستقر وكذلك كلا" من البريليوم والماغنسيوم والفوسفور والنيتروجين يقل الميل الألكترونى لهما عما هو متوقع أن يكون عليه حيث يكون المستوى الفرعى ممتلئ فى كلا" من الماغنسيوم والبريليوم ونصف ممتلئ فى النيتروجين والفوسفور هذا شرح السؤال وبالتالى يمكنك الإجابه كالأتى عندما 1- يكون العنصر مستقر أى مستواها الأساسى مكتمل كما فى العناصر الخامله وهى أقل ميل ألكترونى 2- يكون العنصر مستواها الفرعى الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ فيكون الميل الألكترونى أقل من المتوقع بالنسبه لمكانه فى الدوره . |
أشكركم جميعا"
|
للأخت الفاضله علمى علوم
أحنا نفسنا نثبته بس طبعا" الموضوع خارج نطاق إشرفنا ولكم جميعا" كل تقدير وإحترام |
شكرا يا أ/ جمعه على الاجابة الجميلة
:) :) |
العفو وأى خدمه
|
هو ده الشغل ولا بلاش
|
اقتباس:
الميل الإلكتروني هو مقدار الطاقة المنطلقة عندماتكتسب الذرة المفردة الغازية الكتروناً ويقل الميل الإلكتروني للذرات بزيادة حجم الذرة وذلك للإبتعاد الكترونات التكافؤ من النواة ونقص قوة جذب النواة للإلكترونات مما يصعب من اكتسابها للإلكترونات وبذلك تتميز الفلزات ذات لأحجام الكبيرة بصغر ميلها الإلكتروني . هذا بالإضافة الى ما ذكره الأخ الفاضل جمعةفي النهاية سؤال بريء هل يمكن نقل الموضوع للقسم العلمي مع تثبيته ؟؟؟؟؟ مع تحياتي أ / أحمد |
شكرا يا استاذ بلانك على مجهوداتك لاخواننا طلبة وطالبات الثانوية ( الغامة)
|
أشكرك على الإضافه
حيث يمكن إضافة عندما يكون الحجم الذرى كبير كما فى الفلزات وبخصوص الموضوع فقد تم فتح موضوع تحت عنوان أسئل فى الكيمياء وأدخلت فيه رابط لهذه الأسئله وثبته وجعل الله ذلك فى ميزان حسناتك |
أرجو المتابعه هنا حيث قسم العلوم للأستاذ أحمد نقلت موضوع مذكرة كيمياء هديه للقسم مناقشات غير مصنفة للحفاظ على تثبيته حيث تم الإتفاق على جعل موضوعين للكيمياء مثبتين واحد للشرح وأخر للأسئله وكذلك أثنين للأحياء وأثنين للفيزياء ويمكنك مشاركتى الشرح فى الموضوع المثبت لذلك تحت عنوان الكيمياء الحديثه شكرا" |
شكرا جزيلا استاذ جمعه على الموضوع :)
وجزاك الله خير الجزاء |
اقتباس:
وشكرا على جهودكم العظيمة |
وجزاك الله المثل
|
ايه رأيكم ننقل الموضوع ده لقسم العلوم
مستنية ردكم ;) وان شاء الله هكتب الاقتراح ده فى الموضوع المثبت ( تقرير ) :) |
انا جييييييييييييييييييييييييييييت بسؤال جديد
:P :P :P :P نخش فى الجد بقى انا عندى سؤال علل :- العلاقة بين اقوى الفلزات واقوى اللافلزات قطرية؟ - - - - - - مع الملاحظة بأن انا مفيش ورايا غير الكيمياء السنة دى :P :P وآسفة على الثرثرة |
وعلى فكرة
تاكيمياء كده فى مكانها الصح وجزاكم الله كل خير :) |
اقتباس:
|
نحن لا نتضايق من الأسئله أبدا"
والحمد لله الأستاذ أحمد معنا كمان هذا العام وربنا يجزيه خير ويا رب ما يتركنا وبخصوص السؤال أنا أعتقد انه يقصد هذه الإجابه وهى أن نصف القطر مميز لصفات العناصر المثالية من حيث كونها فلزية أو لا فلزية فنجد أنه: 1- تحتل ذرات الفلزات بدايات الدورات حيث يكون لها أنصاف أقطار ذرات كبيرة - تحتل ذرات اللافلزات نهايات الدورات حيث يكون لها أنصاف أقطار ذرات صغيرة 2- إن أقوى الفلزات له نصف قطر ذرى كبير جدا" فهو يقع أسفل يسار الجدول الدورى(السيزيوم) بينما أقوى اللافلزات له نصف قطر ذرى صغير جدا" فهو يقع أعلى يمين الجدول الدورى (الفلور) مع العلم إن مع الأستاذ أحمد فى ان السؤال فنطزيه (يعنى عليه مأخذ كثيرة ) |
لقد قمت بنقل الموضوع
حتي تعم الفائده علي الجميع ويجدوه في قسم العلوم... |
ما معنى ان :-
كل القلويات قواعد وليست كل القواعد قلويات |
اقتباس:
لأن القواعد هي المركبات التي عند ذوبانها في الماء تكون مواد قلوية (قلويات) والقلويات هي المركبات التي تكون أيون الهيدروكسيل السالب في الماء وتزرق ورقة عباد الشمس المتعادلة وبالتالي فإن جميع القلويات أصلها قواعد تذوب في الماء بينما ليست كل القواعد تكون قلويات لوجود بعضها لايذوب في الماء والله ولي التوفيق أ / أحمد |
إجابة ممتازه ممتازه يا أستاذ أحمد
فالأكسيد التى تذوب فى الماء للفلزات هى أكاسيد قلويه وأيضا" قاعديه مثل أكسيد الصوديوم والأكسيد التى لا تذوب فى الماء للفلزات هى أكاسيد قاعديه ولا يطلق عليه قلويه مثل أكاسيد الحديد فجميع القلويات صنف من أصناف القواعد وهو الصنف الذى يذوب فى الماء |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أنا لسه جديد فى المنتدى وأنا طالب رايح ثانية ثانوى عندى سؤال واحد مفيش غيره إيه التغير اللى فى مادة الكيمياء السنة ده وهل هو فى صالحنا ولا لأ؟ وكمان الكتب الجديدة هتنزل إمتى؟؟؟؟؟؟؟؟ :angry: |
|
شكرا يا أ/أحمد ويا أ/ جمعة على الاجابة دى لأنى حاولت استنبطها من كتاب المدرسة ومعرفتش
آسفة على تاخرى فى الرد |
انا مستعجب جداً من قلة المشاركات في موضوع أسئلة الكيمياء...... هي الطلبة بقوا ممتازين وماعندهمش مشاكل ??? ولامافيش حد في كيمياء السنة دي على العموم الدراسة بعدبكرة وهاندخل في الجد وياريت يكون موضوع اسئلة الكيمياء مفيد ومهم لجميع الطلبة مع تحياتي :rolleyes: :o :lol: :angry: :unsure: |
أنا سعيد جدا للمشاركة فى هذا الموضوع وبإذن الله سوف أضع الأسئلة الجيدة الى حد ما.
علل: :) لا يصل تكافؤ الأكسجينO2 لأكثر من (+2) بينما يصل تكافؤ الكبريت إلى (6). |
علل:
1- الصوديومأكثر قابلية للتأين من الليثيوم. 2- تستخدم بلورة السيليكون فى أجهزة الترانزستورات. |
أولا" شكرا" جزيلا" على أسئلتك القوية فعلا"
بالنسبة للسؤال الأول فمن المعروف أن العنصر يفقد ألكتروناته للعنصر الأعلى منه فقط فى السالبيه الكهربيه ونظرا" لأنه لا يوجد سوى عنصر الفلور فقط أعلى من الأكسجين فى السالبية الكهربيه فأن الأكسجين يصبح +2 فقط فى مركب OF2 . حيث أن الأكسجين له نصف قطر ذرى صغير عن باقى العناصر عدا الفلور وبالتالى سالبيه كهربيه عاليه عنهم . أما الفلور فله رقم تأكسد -1 دائما". أما الكبريت فله نصف قطر ذرى كبير (يقع أسفل من الأكسجين فى المجموعه السادسه) وبالتالى يوجد العديد من العناصر تعلوه فى السالبيه الكهربيه وعلى رأسهم الأكسجين. ونظرا" لأنه يوجد 6 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى للكبريت فأما أن يفقدهم جميعا" ليصبح رقم تأكسد +6 كما فى SO3 أو يكتسب عليهم ألكترونين فيصبح رقم تأكسده -2 كما فى H2S وبالتالى يكون رقم تأكسده متراوح من -2 حتى +6 وذلك لكى يصبح مستواه الاخير مكتمل متشابها" بذلك مع الغازات الخامله |
معلومة إضافية
لم أذكرها مع الإجابة لأن أتقيد بما فى كتاب الوزاره فى الإجابات على الأسئله وهى تتمثل فى سبب عدم إمكانية فقد الأكسجين لأكثر من ألكترونين وبالتالى له رقم تأكسد لا يزيد عن +2 هو أنه عند خروج ألكترونين من 2p يصبح به ألكترونين فقط وكذلك يوجد ألكترونين فى 2S ونتيجة لعملية الإثارة ينتقل ألكترون من 2S إلى2P فيصبح كلا" من 2S وكذلك 2P نصف ممتلئ فتكون الذره فى حالة إستقرار عاليه لا تسمح بفقد أى ألكترون أخر |
الصوديوم أكثر قابليه للتأين من الليثيوم ؟
الإجابه يتضح من التوزيع الألكترونى لكلا" منهما أن :- الصوديوم يقع أسفل من الليثيوم فى المجموعه الأولى . ولذلك حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة الليثيوم . وبالتالى فلها جهد تأين أقل من الليثيوم (حيث يكون جهد التأين فى علاقة عكسيه مع نصف القطر )وبذلك فالطاقة اللازمة لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الصوديوم أقل من الطاقه اللازمه لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الليثيوم تستخدم بلورة السيليكون فى أجهزة الترانزستورات؟ الإجابه نظرا" لأن السيليكون من أشباه الموصلات أى يوصل التيار الكهربى بدرجه أكبر من اللافلزات وأقل من الفلزات وهو بذلك يجعلنا نتحكم فى قدرة بلوره منه فى التوصيل للتيار الكهربى . وإن شاء الله السنه الجايه تتدرس أشباه الموصلات فى الفيزياء بالتفصيل وشكرا" |
شكرا على الإهتمام والإجابة على الأسئلة.
وعلى فكرة أنا فى ثالثة ثانوى. |
العفو
وأتمنى أن تكون إستفدت من الإجابات |
بس أنا مش لاقى حد يجاوب على أسئلة الفيزياء اللى وضعتها فى موضوع(الفيزياء).
ياريت حد يساعدنا فى حل هذه الأسئلة. |
أسف لأنى لم أراها
وإنتظر الرد بعد أن أجد مكانها |
تمت الإجابه
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:55 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.