هل انت متأكدة من صحة السؤال ... على حسب ما تعلمته لا أعرف رابطة تسمى الرابطة القطرية أرجو التأكد من ذلك

نحن لا نتضايق من الأسئله أبدا"
والحمد لله الأستاذ أحمد معنا كمان هذا العام وربنا يجزيه خير ويا رب ما يتركنا
وبخصوص السؤال
أنا أعتقد انه يقصد هذه الإجابه وهى أن
نصف القطر مميز لصفات العناصر المثالية من حيث كونها فلزية أو لا فلزية فنجد أنه:
1- تحتل ذرات الفلزات بدايات الدورات حيث يكون لها أنصاف أقطار ذرات كبيرة
- تحتل ذرات اللافلزات نهايات الدورات حيث يكون لها أنصاف أقطار ذرات صغيرة

2- إن أقوى الفلزات له نصف قطر ذرى كبير جدا" فهو يقع أسفل يسار الجدول الدورى(السيزيوم)
بينما أقوى اللافلزات له نصف قطر ذرى صغير جدا" فهو يقع أعلى يمين الجدول الدورى (الفلور)


مع العلم إن مع الأستاذ أحمد فى ان السؤال فنطزيه (يعنى عليه مأخذ كثيرة )

ما معنى ان :-
كل القلويات قواعد وليست كل القواعد قلويات

إجابة ممتازه ممتازه يا أستاذ أحمد
فالأكسيد التى تذوب فى الماء للفلزات هى أكاسيد قلويه وأيضا" قاعديه مثل أكسيد الصوديوم
والأكسيد التى لا تذوب فى الماء للفلزات هى أكاسيد قاعديه ولا يطلق عليه قلويه مثل أكاسيد الحديد
فجميع القلويات صنف من أصناف القواعد وهو الصنف الذى يذوب فى الماء

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أنا لسه جديد فى المنتدى وأنا طالب رايح ثانية ثانوى

عندى سؤال واحد مفيش غيره

إيه التغير اللى فى مادة الكيمياء السنة ده وهل هو فى صالحنا ولا لأ؟

وكمان الكتب الجديدة هتنزل إمتى؟؟؟؟؟؟؟؟ :angry:

هذا هو كل ما طلبتيه فقط إضغط
http://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=4042

شكرا يا أ/أحمد ويا أ/ جمعة على الاجابة دى لأنى حاولت استنبطها من كتاب المدرسة ومعرفتش
آسفة على تاخرى فى الرد

انا مستعجب جداً من قلة المشاركات في موضوع أسئلة الكيمياء...... هي الطلبة بقوا ممتازين وماعندهمش مشاكل ??? ولامافيش حد في كيمياء السنة دي على العموم الدراسة بعدبكرة وهاندخل في الجد وياريت يكون موضوع اسئلة الكيمياء مفيد ومهم لجميع الطلبة
مع تحياتي :rolleyes: :o :lol: :angry: :unsure:

أنا سعيد جدا للمشاركة فى هذا الموضوع وبإذن الله سوف أضع الأسئلة الجيدة الى حد ما.

علل:
:) لا يصل تكافؤ الأكسجينO2 لأكثر من (+2) بينما يصل تكافؤ الكبريت إلى (6).

علل:
1- الصوديومأكثر قابلية للتأين من الليثيوم.
2- تستخدم بلورة السيليكون فى أجهزة الترانزستورات.

أولا" شكرا" جزيلا" على أسئلتك القوية فعلا"
بالنسبة للسؤال الأول
فمن المعروف أن العنصر يفقد ألكتروناته للعنصر الأعلى منه فقط فى السالبيه الكهربيه
ونظرا" لأنه لا يوجد سوى عنصر الفلور فقط أعلى من الأكسجين فى السالبية الكهربيه
فأن الأكسجين يصبح +2 فقط فى مركب OF2 . حيث أن الأكسجين له نصف قطر ذرى صغير
عن باقى العناصر عدا الفلور وبالتالى سالبيه كهربيه عاليه عنهم . أما الفلور فله رقم تأكسد -1
دائما".
أما الكبريت فله نصف قطر ذرى كبير (يقع أسفل من الأكسجين فى المجموعه السادسه) وبالتالى يوجد العديد من العناصر تعلوه فى السالبيه الكهربيه وعلى رأسهم الأكسجين.
ونظرا" لأنه يوجد 6 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى للكبريت فأما أن يفقدهم جميعا" ليصبح رقم تأكسد +6 كما فى SO3 أو يكتسب عليهم ألكترونين فيصبح رقم تأكسده -2 كما فى H2S وبالتالى يكون رقم تأكسده متراوح من -2 حتى +6 وذلك لكى يصبح مستواه الاخير مكتمل متشابها" بذلك مع الغازات الخامله

معلومة إضافية
لم أذكرها مع الإجابة لأن أتقيد بما فى كتاب الوزاره فى الإجابات على الأسئله
وهى تتمثل فى سبب عدم إمكانية فقد الأكسجين لأكثر من ألكترونين وبالتالى له رقم تأكسد لا يزيد عن +2
هو أنه عند خروج ألكترونين من 2p يصبح به ألكترونين فقط وكذلك يوجد ألكترونين فى 2S ونتيجة لعملية الإثارة ينتقل ألكترون من 2S إلى2P فيصبح كلا" من 2S وكذلك 2P نصف ممتلئ فتكون الذره فى حالة إستقرار عاليه لا تسمح بفقد أى ألكترون أخر

الصوديوم أكثر قابليه للتأين من الليثيوم ؟
الإجابه
يتضح من التوزيع الألكترونى لكلا" منهما أن :-
الصوديوم يقع أسفل من الليثيوم فى المجموعه الأولى .
ولذلك حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة الليثيوم .
وبالتالى فلها جهد تأين أقل من الليثيوم (حيث يكون جهد التأين فى علاقة عكسيه مع نصف القطر )وبذلك فالطاقة اللازمة لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الصوديوم أقل من الطاقه اللازمه لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الليثيوم


تستخدم بلورة السيليكون فى أجهزة الترانزستورات؟
الإجابه
نظرا" لأن السيليكون من أشباه الموصلات أى يوصل التيار الكهربى بدرجه أكبر من اللافلزات وأقل من الفلزات
وهو بذلك يجعلنا نتحكم فى قدرة بلوره منه فى التوصيل للتيار الكهربى .

وإن شاء الله السنه الجايه تتدرس أشباه الموصلات فى الفيزياء بالتفصيل
وشكرا"