امتحان للمراجعة
 

السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية : -
1 – عناصر ييتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f بالإلكترونات .
2 – تحرير الإلكترونات من أسطح بعض المعادن عند ترضه للضوء .
3 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون حول النواة فى نفس الوقت .
4 – توقف تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات .
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من :
1 – خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ .
2 – نيتريت الأمونيوم .
( جـ ) كيف تميز بين :
1 – غاز النشادر وغاز النيتروجين .
2 – النحاس والحديد باستخدام حمض النيتريك المركز .
السؤال الثانى : ( أ ) بما تفسر :
1 – مركبات عناصر المجموعة الأولى سهلة الأكسدة .
2 – الرابطة بين جزيئات HF أقوى من الرابطة بين جزيئات H2O .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال مستوى فلرعى جديد .
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
1 - الأباتيت2 – صودا الغسيل3 – كبريتيد الفوسفور
( جـ ) كيف تحصل على : 1 – صودا الغسيل من ملح الطعام .
2 – أكسيد البوتاسيوم من البوتاسيوم .
السؤال الثالث :
( أ ) احسب عدد تأكسد كل من : 1 – الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
2 – الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم .
( ب ) اكتب استخداماً واحداً لكل من :
1 – الأنتيمون 2 – صودا الغسيل
3 – البلاتين الغروى المرسب على الأسبستوس
( جـ ) بالمعادلة الكيميائية طريقة تحضير النيتروجين فى المعمل .
السؤال الرابع : ( أ ) عنصر ( M ) عدده الذرى 35
1 – اكتب التوزيع الإلكترونى له موضحاً موقعه فى الجدول الدورى .
2 – احسب العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة .
3 – ما العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة وما نوعه .
( ب ) علل لما يأتى : -
1 – فشلت نظرية الثمانيات فى تفسير بعض المركبات مثل خامس كلوريد الفوسفور .
2 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك .
3 – غاز النشادر أكثر قاعدية من غاز الفوسفين .
السؤال الخامس : ( أ ) وضح ما يحدث من أكسدة واختزال فى التفاعل الآتى وما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل .
N2 + 3H2 ======== 2NH3
( ب ) كيف تحضر حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل .
( جـ ) ما المقصود بكل من : 1 – التهجين2 – الطبيعة المزدوجة للإلكترون .
( د ) اكتب التوزيع الإلكترونى لأخر إلكترون فى عنصر الكلور 17 .

2 – الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم .

سؤال : احسب للنيتروجين الأول ونعوض على مجموعة الفوسفات + 3

وبعد ذلك يستخدم النيتروجين فى حساب عدد تأكسد الفوسفور

الرابطة بين جزيئات h2o هي الاقوي من الرابطة بين جزيئات hf وليس العكس
لأن جزيئات فلوريد الهيدروجين ترتبط مع بعضها برابطة هيدروجينية واحدة
- بينما جزيئات الماء ترتبط مع بعضها ب 4 روابط هيدروجينية بدليل درجة غليان الماء أعلي

علل الرابطة بين جزيئات hf أقوى من الرابطة بين جزيئات h2o .
جـ : لأن الفرق فى السالبية الكهربية بين الهيدروجين والفلور أكبر من فرق السالبية الكهربية بين الهيدروجين والأكسجين فيكون قطبية hf أكبر من قطبية h2o .

يمكن صياغة السؤال كالتالى / قطبية جزىء فلوريد الهيدروجين أعلى من قطبية جزىء الماء !
او باسلوب آخر / الروابط الهيدروجينية بين جزيئات فلوريد الهيدروجين أقوى من الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء !
اما المقارنة بين عدد الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء مقارنا بينها وبين عدد الروابط بين جزيئات فلوريد الهيدروجين فلنطرحها للنقاش معا / مدرس كيمياء

جزاك الله خيرًا وأدخلك أنت ومن تحب الجنة وسترك الله أنت ومن تحب في الدنيا والآخرة

جزاك الله
 

شــــــــــــــــــــــــــــكراً

س : اكتب التوزيع لأعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير وقبل الأخير لذرة الكبريت

س : اكتب التوزيع لأعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير وقبل الأخير لذرة الكبريت .
1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3Px2, 3Py1, 3Pz1
الأوربيتال الأخير 3Px2
عدد الكم الرئيسى ( الثالث )

عدد الكم الثانوى ( 1 )

عدد الكم المغناطيسى ( -1 )

عدد الكم المغزلى ( - نصف )