بوابة الثانوية العامة المصرية - امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- مراجعات الكيمياء 2ث (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=1731)

- - امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=673839)

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عدد الإلكترونات المفردة فى ذرة عنصر عدده الذرى 24 ...................... ( واحد / أثنين / ثلاث / أربع / ستة / خمسة ) .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ...................
( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 – خارصينات الصوديوم 2 – الصودا الكاوية
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم .
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A .
2 - اكتب الصيغة الكيميائية لمركب كبريتيد الزرنيخ - الفوسفين .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – نصف قطر أيون Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
2 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ :
1 – المنجنيز MnSO4 2 – النيكل فى NiCl2
( ب ) قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء :
بويل - دالتون - طومسون
السؤال الرابع : ( أ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن :
1 - تفاعل الصوديوم مع الماء .
2 - اكسيد الخارصين مع حمض الكبريتيك .
( ب ) 1 - عنصر عدده الذرى 23 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 28 .

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

عايز اجابة نموزجية للامتحان

إجابة الامتحان

إجابة امتحان الصف الثانى

إجابة السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - أثنين 2 – تقل 3 – كبريتيد 4 - جميع ما سبق
( ب ) احسب عدد تأكسد : 1 – الكبريت فى Na2S2O3 يساوى +2
2 – الكروم فى Cr2O7-2 يساوى +6
( جـ ) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
2NH3 + H3PO4 (NH3)3PO4
إجابة السؤال الثانى : ( أ ) 1 - العنصر ينتهى بالمستوى الفرعى 5P1 العدد الذرى ( 49 )
1S2 , 2S2 ,2P6 , 3S2 , 3P6 , 4S2 , 3d10 , 4P6 , 5S2 , 4d10 , 5P1
2 - الصيغة الكيميائية YX3 أو SO3 (YX2 أو SO2 )
( ب ) 1 - لأن الكلور يكتسب إلكترون فيزداد عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات فيزداد التنافر بين الإلكترونات وبعضا فيزداد نصف القطر .
2 - لأن الحجم الذرى للسيزيوم والبوتاسيوم كبير وجهد التأين صغير فيسهل فقد إلكترونات غلاف التكافؤ .

حمض ............................................ قلوى
( جـ ) M+ + OH- (MOH ) MO- + H+

( د ) نصف قطر الهيدروجين = 1.29 – 0.99 = 0.3 إنجستروم
نصف قطر النيتروجين = 1 - 0.3 = 0.7 إنجستروم
طول الرابطة فى جزئ النيتروجين = 2 × 0.7 = 1.4 إنجستروم
إجابة السؤال الثالث : ( أ ) 1 - المدار بمفهوم بور مسار دائرى على بعد ثابت من النواة .
الأوربيتال بمفهوم النظرية الموجبة منطقة من الفراغ حول النواة يكثر فيها تواجد الإلكترون .
2 - نترات الأمونيوم NH4NO3 – نترات الحديد III Fe(NO3)3
( ب ) 1 - Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
2 - CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3
( جـ ) نترات البوتاسيوم 2KNO3 KNO2 + O2
- بيكربونات الصوديوم NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
- كربونات اللثيوم Li2CO3 Li2O + CO2
- نيتريت الأمونيوم NH4NO2 N2 + H2O
– حمض النيتريك HNO3 NO2 + H2O + O2
- كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم
NH4Cl + NaOH NaCL + H2O + NH3
( د ) ثانى فلوريد البريليوم BeF2 الشكل الفراغى خط مستقيم - الاختصار المعبر عن الجزئ AX2 - عدد أزواج الإلكترونات الحرة صفر - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة أثنين .

إجابة السؤال الرابع : ( أ ) الأكسدة و الاختزال :

Cr +6 Cr +3 ..................... Fe +2 Fe +3

( ب ) 1 - لأن الجير المطفأ قلوى يعادل حمضية التربة الناتجة عن حمض الكبريتيك .
2 - مركب كلوريد الألومنيوم لأن فرق السالبية بين الكلور والألمونيوم أكبر من الصفر وأقل
من 1.7 فتحمل ذرة الألمونيوم شحنة جزيئية موجبة وذرة الكلور شحنة جزيئية سالبة .
3 - لأن الصودا الكاوية ترسب كاتيونات بعض الفلزات فى صورة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة .
( جـ ) 2KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
إجابة السؤال الخامس :
( أ ) 1 - لأنه عند إذابته فى ماء الرى ينطلق غاز النشادر الذى يمتصه النبات .
2 - لأن ذرات عناصر المجموعة الخامسة مع الهيدروجين تحتوى على أزواج حرة من الإلكترونات تمنح إلى بروتون الحمض أو الماء وتكون الرابطة التناسقية .
( ب ) 1S2 , 2S2 ,2P6 , 3S2 , 3P6 , 4S2 , 3d10 , 4P2
يمين الجدول – الدورة الرابعة – المجموعة الرابعة A - النوع ممثل – الفئة P

( جـ ) 1 - السالبية الكهربية تحديد نوع الرابطة وقطبية المركب .

2 - H – N – O - H عدد الأزواج الحرة = واحد
H عدد الأزواج المرتبطه = 4

شكرا جزيلا
و فى انتظار المزيد

يا ريت تعمل امتحانين كده باجابتهم لو تسمح

بارك الله فيك
ياريت تعمل تااانى

بارك الله فيك
ياريت تعمل كمان امتحان

مشكووووووووووووووووووووووووور

بارك الله فيك

زادكم الله من فضله

مشكور علي الجهد

شكرااااااااااااااااا

جزاك الله خير الجزاء

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عنصر ينتهى التوزيع الإلكترونى له بالمستوى الفرعى 3S1 يحتوى في مستوى الطاقة الأخير على ..............
( واحد / أثنين / ثلاث / أربع ) إلكترونات .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ................... ( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
4 - عدد تأكسد الكربون في ثانى أكسيد الكربون هو .................. ( 4+ / -5 / +3 / - 2 )
5 - قاعدية المركب NaOH .............. قاعدية KOH . ( أكبر / تساوى / أقل / لا توجد إجابة)
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 - خارصينات الصوديوم 2 – كبريتيد الخارصين
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم KMnO4
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A
2 - اكتب التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 24 وما العنصر الذى يماثله في توزيع d بالإلكترونات .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – يستخدم المجال الكهربى في التميز بين أشعة المهبط وأشعة ألفا .
2 – نصف قطر أيون الصوديوم Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
3 – حمض البيركلوريك HClO4 أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك H3PO4
4 - هيدريدات عناصر المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية .
5 - نصف قطر أيون الكلور - Cl أكبر من نصف قطر ذرته .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ : المنجنيز MnSO4 – النيكل فى NiCl3
( ب ) 1 - قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .

2 - اكتب أعداد الكم الأربعة لأخر إلكترون لعنصر عدده الذرى 22 .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : بويل - دالتون - طومسون - هايزنبرج .
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من : التأكسد - العامل المؤكسد - أشعة المهبط - قاعدة هوند .
( ب ) 1 - قارن بين : سلسلة اللانثانيدات - سلسلة الأوكتنيدات .
2 - علل : مركب النشادر عدد تأكسد النيتروجين فيه ( -3 ) أما مركب اكسيد النيتريك عدد تأكسد النيتروجين فيه (+2 ) .
3 - فسر : زيادة نصف القطر للمجوعة الواحدة أكبر بكثير من نقص نصف القطر خلال الدورة الواحدة .
( جـ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن : 1 - تفاعل الصوديوم مع الماء .
2 - أكسيد الخارصين مع هيدروكسيد الصوديوم .
3 - ثانى أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم .
4 - أكسيد الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك .
السؤال الخامس : ( أ ) 1 - عنصر عدده الذرى 13 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة وما نوع أكسيده .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 24 .
( ب ) قارن بين : 1 - الميل الإلكترونى - جهد التأين مع كتابة المعادلات .
2 - الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى مع التوضيح بمثال .
3 - السلسلة الانتقالية الأولى - السلسلة الانتقالية الثالثة .
4 - عدد الكم المغناطيسى - عدد الكم المغزلى .
( جـ ) 1 - ما هى خصائص أشعة المهبط .
2 - ما هى عيوب النموذج الذرى لبور .
3 - اكتب التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 57 حسب مبدأ البناء التصاعدى - باستخدام الغاز النبيل .

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: