بوابة الثانوية العامة المصرية - أسرة العلوم للصف الأول والثانى والثالث الأعدادى

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- أرشيف المنتدى (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=513)

أسرة العلوم للصف الأول والثانى والثالث الأعدادى

الأخوة الأفاضل
ندعوكم للأنضمام إلى اسرة مادة العلوم
ونتمنى أن نرى مشاركاتكم معنا
لتبادل المعرفة العلمية الخاصة بالمادة
مادة العلوم للصفوف الأول والثانى والثالث الأعدادى
مذكرات ، كتب ، صور ، ابحاث ، تحضير الدروس
فلاشات علمية ، فيديو ، وورد ، بور بوينت
مناقشات ، إستفسارات ، حوارات، تجارب
مع الألتزام بآداب الحوار
يمنع التهكم على أفراد الأسرة
أو التقليل من أهمية السؤال
الغرض فنى وتربوى وعلمى
يمنع الكتابة خارج ما أنشئت من أجله الأسرة
أعزائى العنوان هو أسرة ( أســــرة ) العلوم
فلنكن أسرة مترابطة
يفضل عند الأشتراك كتابة الأسم الحقيقى ومعلومات عنك
تفضل بالأشتراك هنا للمناقشة فيما بيننا
http://www.thanwya.com/vb/group.php?groupid=38
وعلى هذه الصفحة الموضوعات العامة المعلنة
والله ولى التوفيق

فكرة جميله بس بجد للان مش شايفه اى مشاركه من اى مدرس علوم ياترى ايه السبب بردو ايام الكادر كان المدرسين المشتركين لخدمه ماده العلوم قله بالنسبه للعربى والتربوى ياريت فعلا يكون فيه تعاون وتبادل معلومات

amal_amm@yahoo.com

ياريت انضم لاسرة العلوم ونكون فعلا اسرة قويه وبالله التوفيق

اللسلام عليم

السلام عليكم

وعليكم السلام ورحمته وبركاته
وبعد السلام عليكم يابروف عارف ايه
ارقدوا مدرسي الكادر فى سلام امين

شكرا لك ونلبى الدعوة
بما يخدم الصالح العام

مشكور على التفاعل

ويارب تكون دايما فى الطليعة

بس أحناااااااااااااااااااااااااااا عيزين تفاعلللللللللللللللللللللللللللل

مش أى تفاعل تفاعل مستمر

يارب يلا نبدء فى أقرب وقت

سلاااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااام

توزيع منهج الصف الثانى الأعدادى 2009

توزيع منهج الصف الثانى
الفصل الدراسى الأول
الوحدة الأولى
من 20/9/2008 الى 8/11/2008
1- الخلية وحدة البناء والوظيفة للكائن الحى
2- 2- صور التكاثر فى الكائنات الحية
3- الفيروسات
4- البكتريا
5- الفطريات
6- الطحالب
الوحدة الثانية
من 9/11/2008 الى 11/12/2008
1- الذرة
2- توزيع الألكترونات فى مستويات الطاقة
3- العنصر والمركب
4- الصيغ الكيميائية لبعض المركبات
5- التفاعلات الكيميائية
الوحدة الثالثة
من 13/12/2008 الى 15/1/2009
1- طرق الحصول على الكهربية الساكنة
2- الكشاف الكهربى
3- المجال الكهربى
أمتحان عملى العلوم 17/1/2009 الى 29/1/2009

الفصل الدراسى الثانى
الوحدة الأولى
من 7/2/2009 الى 12/3/2009
1- التيار الكهربى
2- فرق الجهد وتوصيل الأعمدة الكهربية
1- الفضاء الخارجى والكواكب والنجوم
2- حركة القمر
3- حركة الشمس
من 14/3/2009 الى 2/4/2009
4- الكسوف والخسوف
5- المجموعة الشمسية
6- الكواكب الداخلة
7- الكواكب الخارجة
من 4/4/2009 الى 9/4/2009
8- أجسام فضائية تتبع المجموعة الشمسية
الجهاز العصبى
من 11/4/2009 الى 22/4/2009
1- تركيب الجهاز العصبى
2- الفعل المنعكس
3- المخدرات والأدوية
من 25/4/2009 الى 7/5/2009
4- حاسة السمع
5- حاسة الأبصار
6- التذوق والشم واللمس
من 9/5/2009 الى 21/5/2009
7- المراجعة والعملى
خالص الشكر للأستاذة اميمة عرفات

هعهعغهعغهعغه

سيكون حميل ان شاء الله

سيكون جميل ان شاء الرب

رمضان راحل والعيد داخل..فمن نعزي ومن نهنيء..تقبل ‏الله منا ومنكم وعيدكم مبارك.... تقبل الله طاعتك.. وأتم ‏بالعيد فرحتك..واقر عينيك بنصر أمتك...... كل عام وانتم ‏بخير وعيد سعيد على الجميع يارب

مشكورررررررررررر

مشكووووووووووووووور

مشكور على هدا الانجاز

خالص الشكر والتقدير

ليه مفيش منتدي نتحدث فيه المتواجدين حتي نكون اكثر تفاعل ومشاركه
وشكررررااااااااااااااااااا

انا مدرسه احياء بس بدي كيمياء طبعااااا حاجات كتير في الكمياء ببقي عايزه اعرفها لو حد عنده استعاد لذالك اكون شاكره جدااااااااااااااااااااااا

انا اشتركت فين الباقى
يريت كلوا يخش فكره جيده

لسلام عليكم

هلا بيكم جميعا اسرتنا العزيزه

عدنا لنسعد بكم

بسم الله الرحمن الرحيم
نعتزر عن توقفنا عن الكتابة فى الفترة الماضية
كل عام وحضراتكم بخير

وزير التربية والتعليم*:‬* ‬تسگين المعلمين الناجحين في اختبارات الگادر فورا
زيادةبالمرتبات تتراوح بين *٠٥‬٪* ‬إلي *٠٥١‬٪* ‬من الأجر الأساسي كتب أحمد الطحاوي*:‬

أصدر الدكتور يسري الجمل وزير التربية والتعليم امس قرارا باجراءات تسكين المعلمين الذين اجتازوا بنجاح الاختبارات الخاصة بتطبيق المرحلة الثانية من كادر المعلمين وحصولهم علي شهادة الصلاحية من الاكاديمية المهنية للمعلمين* .. ‬يبدأ اعتبارا من اول ديسمبر الحالي تسكين المعلمين في وظائفهم الجديدة مع احتفاظهم بالاجور التي كانوا يتقاضونها ولو تجاوزت نهاية الاجر المقرر للوظائف المنقولين اليها كما يبدأ من اول ديسمبر صرف البدل النقدي لهؤلاء المعلمين تحت مسمي بدل الاعتماد وتتراوح قيمته مابين *٠٥‬٪* ‬من الاجر الاساسي حتي* ‬*٠٥١‬٪* ‬طبقا للدرجة الوظيفية*. ‬وفي لقائه بقيادات الوزارة ومديري المديريات التعليمية بالمحافظات عبر شبكة الفيديو كونفرانس اكد الوزير ان المعلمين الذين تقدموا بتظلمات من نتيجة اختبارات الكادر سوف يحصل كل منهم علي حقه ومستحقاته كاملة اعتبارا من اول ديسمبر الحالي ايضا*.‬*
فى إطار الاجتماعات الدورية لمعالي الوزير بالقيادات التعليمية، التقى الأستاذ الدكتور يسرى صابر الجمل وزير التربية والتعليم وقيادات الوزارة بالسادة مديري مديريات التربية والتعليم بالمحافظات عبر شبكة الفيديو كونفرانس.
وبعد أن وجه معاليه التهنئة للحضور بقرب حلول عيد الأضحى المبارك، أكد سيادته على تفعيل المتابعة الميدانية من جميع القيادات بالمديريات والإدارات التعليمية، للتأكد من تنفيذ القرار رقم 591 لسنة 1998م، الخاص بمنع استخدام العنف فى المدارس، مؤكدًا على ضرورة المحافظة على رسالة المدرسة التربوية الجاذبة للطلاب وتفعيل أدوات جذب غير تقليدية، كالمحاضرات والمجموعات المدرسية، واستخدام موقع الوزارة على شبكة الإنترنت، والأنشطة المصاحبة للطالب، للعمل على إيجاد صيغ أكثر تفاعلاً بين الطالب والمدرسة، مشددًا على أن يكون اليوم الدراسي يومًا كاملاً، و التأكد من وصول الكتب الدراسية والدليل المصاحب لها إلى جميع المعلمين، حيث يساعد الدليل المعلم على اختيار طريقة التدريس المناسبة و الأنشطة المصاحبة لموضوع الدرس، في ظل التوجه نحو التعلم النشط والتقويم الشامل وتطبيق المعايير التي حددتها لجنة تطوير المناهج.
وعن التعاقد لوظيفة معلم مساعد، أكد معاليه على ضرورة انتهاء المديريات من التعاقدات، وفقا لأحكام القانون 155 لسنة 2007 ولائحته التنفيذية، والالتزام الكامل بالمعايير التي حددتها الوزارة و أساسها الإعلان والمفاضلة وسنة التخرج والتقدير والأولوية لمن كان يعمل سابقًا، وكذلك حصر الاحتياجات الإضافية لكل محافظة.
وعن تطبيق المرحلة الثانية من كادر المعلمين، أوضح معالي الوزير أنه تم فحص جميع الشكاوى الواردة من المعلمين بواسطة خبراء المركز القومي للامتحانات، والتي ترجع جميعها إلى أخطاء من المعلمين فى إدخال رقم الجلوس أو الكود الخاص بالمعلم أو البيانات الأساسية أو عدم التسجيل للجلوس للامتحان، وبلغت نسبة النجاح الإجمالية 92.1% من اجمالى عدد 829.922 معلماً تقدموا للامتحان مؤكدًا على أن هذه النسبة تعنى كفاءة المعلم المصري وتمكنه من المهارات الأساسية لممارسة مهنة التدريس.
وأكد سيادته على صدور القرار الوزاري رقم 397 بتاريخ 30/11/2008م، والخاص بتسكين المعلمين، والذي ينص فى مادته الأولى، على تسكين المعلمين والموجهين والإخصائيين الاجتماعيين والنفسيين وإخصائيي التكنولوجيا وإخصائيي الصحافة والإعلام وأمناء المكتبات، ومن كان يشغل إحدى هذه الوظائف وتم الحاقه للعمل فى وظائف الإدارة بالمدارس والإدارات التعليمية وديوان عام الوزارة والجهات التابعة لها، على الدرجات الوظيفية المنصوص عليها بقانون الكادر الخاص، وصرف البدل النقدي المقرر بالقانون.
http://knowledge.moe.gov.eg/NR/rdonl.../021220087.jpg http://knowledge.moe.gov.eg/NR/rdonl.../021220086.jpg http://knowledge.moe.gov.eg/NR/rdonl.../021220085.jpg

http://knowledge.moe.gov.eg/NR/rdonl.../021220084.jpg http://knowledge.moe.gov.eg/NR/rdonl.../021220082.jpg

كما ينص القرار فى مادته الثانية على أن يصدر المحافظون القرارات اللازمة لنقل المعلمين ممن تنص عليهم المادة الأولى إلى الوظيفة المستحقة لكل منهم ومنحهم بدل الاعتماد مع مراعاة ترتيب الأقدمية بين المنقولين إلى وظيفة واحدة بحسب أوضاعهم السابقة على أن يكون تاريخ العمل بقرارات النقل واستحقاق بدل الاعتماد اعتبارا من 1/12/2008م.
كما أكد سيادته على ضرورة متابعة المدارس الخاصة والمدارس الدولية فيما يتعلق بسن القبول بالصف الأول الابتدائى، مشدداً على التأكد من عدم النزول بسن الالتحاق دون الخمس سنوات ونصف لمن يتقدم للالتحاق من الآن.
واستعرض السادة مديرو المديريات ما تم اتخاذه من إجراءات تنفيذيه، للقرار الوزاري 591، والتعاقد مع 75000 معلم مساعد، وكذلك استعداد المديريات التعليمية لاختبارات نصف العام.

كل عام والأمة بخير

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اتوجه الي أخواني وأخواتي أعضاء المنتدى والي كل الأمه الإسلاميه
والعربية بتحية خاصة وتهنئة حارة بمناسبة عيد الأضحي المبارك أعاده الله
علينا جميعا بالخير والسعادة والهناء واإنتصار علي أعدائنا
وكل عام وأنتم بخير

نمازج أختبارات على المنهج

س1(أ) أكمل ما يلي
-1- تحاط الخلية ........... بجدار خلوى من مادة...............
-2-من الفطريات وحيدة الخلية........... بينما من الفطريات عديدة الخلايا...........
-3- الشحنات الكهربية ...........تتنافر والشحنات .............. تتجاذب
-4-معادلة
)ب)اكتب الصيغة الكيميائية للمركبات:
(حمض الكبريتيك - ملح الطعام - هيدروكسيد الكالسيوم(
.................................................. ......................................
س2 علل لما يأتي:
1- لا يصاب الانسان بالحصبة الا مره واحده
-2-تلجأ جميع الكائنات إلى عملية التكاثر
3 - الذرة متعادلة كهربيا
4 - يغمر نبات الكتان فى مياة راكده لمدة أسبوعين
(ب ) ما دور كلا من :
1- السنتروسوم داخل الخلية الحيوانية
2- رقم ( pH ) الأسس الهيدروجينية
.................................................. ...................................
السؤال الثالث: ( أ ) أكتب المفهوم العلمي لكل من :
1 - خلايا دقيقة توجد داخل الحوافظ الجرثومية لفطر عفن الخبز
2 - تلجأ جميع الكائنات إلى عملية التكاثر
3- الذرة متعادلة كهربيا
4 - يغمر نبات الكتان فى مياة راكده لمدة أسبوعين
(ب) صوب ما تحته خط
-1 الرابطة فى جزئ ملح الطعامرابطه تساهمية
- 2عند ذلك الزجاج بالحرير تتكون شحنهسالبةعلي الزجاج

.................................................. ..................................
السؤال الرابع: (أ ) أكتب المفهوم العلمي لكل من :
1- خلايا دقيقة توجد داخل الحوافظ الجرثومية لفطر عفن الخبز
2- إندماج خلية مؤنثة مع خلية مذكرة لتكوين زيجوت
3- مادة تعطي أيون H+ عند ذوابنها فى الماء
4- منطقة تظهر فيها آثار خطوط القوي الكهربية
(ب ) أكتب وظيفة كلا من :
1- الكشاف الكهربي
2- الجذر الخلوي

السؤال الأول : ( أ ) اختر أى العبارات الآتية صواب، وأيهاخطأ
1- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنه
2- خواص المركب تختلف عن خواص مكوناته
3- يوجد السنتروم فى الخلية النباتيه فقط
4- الحصبة من الأمراض البكتيرية التى تصيب الإنسان
(ب ) قارن بين البويضة والحيوان المنوي
.................................................. .................................................. .....
السؤال الثاني : ( أ ) إختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1- البناء الضؤئي يتم فى ( البلاستيدات - النواه - الجسم المركزي (
2- بكتريا حمض اللالتيك تدخل فى صناعة ( الخل - الزبادي - الكتان (
3- جزيئات الغازات الخاملة تتكون من ( ذرة - ذرتين - ثلاث ذرات (
4- الصيغة الكيميائية لحمض الكبريتيك
(ب ) فى الشكل المقابل ماذا يحدث:

1- عند إبعاد الموصل ( أ ) عن الموصل ( ب ) ماذا يحدث للموصل(ب)
2- 1- عند لمس الموصل ( أ ) بقرص كشاف يحمل شحنه سالبه .
.................................................. .................................................. ......................................
السؤال الثالث : ( أ ) أكتب المصطلح العلمي الدال علي العباراتالآتية
1- مجموعة من الخلايا المتماثلة فى الشكل والتركيب والوظيفة
2- خطوط وهمية متجهة من الشحنه الموجبة إلى الشحنه السالبة
3- عضية توجد الخلية الحيوانية ولا توجد فى النباتية
4- محلول الأس الهيدروجيني له أكبر من سبعة
(ب ) وضح بالمعادلات الرمزية
1- تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين وناتج التفاعل
2-تفاعل حمض مع قلوي وناتج التفاعل
.................................................. .................................................. ......................................
السؤال الرابع: علل لما يأتى:
2- تغلف الأسلاك الكهربية بالمطاط
2- تغلف الأسلاك الكهربية بالمطاط
3 - الذرة متعادلة كهربيا
4 - يغمر نبات الكتان فى مياة راكده لمدة أسبوعين
(ب ) ما دور كلا من :
1- السنتروسوم داخل الخلية الحيوانية
2- رقم ( pH ) الأسس الهيدروجينية

esraamagdy41@yahoo.com

شكرااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا جزيلا:av4056bb7jp3:

توزيع منهج علوم الصف الأول الأعدادى

فصل دراسى أول 2009/2010

الوحدة الأولى ( المادة وتركيبها)
1- المادة وخواصها ( من 26/9/2009 إلى 1/10/2009) فترتان
2- تركيب المادة ( من 3/10/2009 إلى 8/10/2009) فترتان (يتخللها أجازة 6 أكتوبر )
3- التركيب الذرى للمادة ( من 10/10/2009 إلى 15/10/2009 ) فترتان
تابع التركيب الذرى ( من 17/10/2009 إلى 22/10/2009) فترتان
مراجعة الوحدة الأولى
الوحدة الثانية ( الطــــاقة )
1- الطاقة : مصادرها وصورها ( من 31/10/2009 إلى 5/11/2009) فترة
2- تحولات الطاقة ( من 7/11/2009 إلى 12/11/2009 ) فترة
3- الطاقة الحرارية ( من 14/11/2009 إلى 19/11/2009 ) فترة
مراجعة الوحدة الثانية
الوحدة الثالثة ( تنوع الكائنات الحية )
1- تنوع الكائنات الحية ومبادىء تصنيفها ( من 21/11/2009 إلى 10/12/2009) 4 فترات يتخللها أجازة عيد الأضحى المبارك
2- التكيف وتنوع الكائنات الحية ( من 12/12/2009 إلى 24/12/2009 ) 3 فترات
3- التكيف واستمرار الحياة ( من 19/12/2009 إلى 31/12/2009 ) فترتان
مراجعة عامة ( من 2/1/2010 إلى 7/1/2010 ) فترتان عيد الميلاد 7/1/2010
الأمتحان العملى 9/1/2010 إلى 14/1/2010
امتحان نصف العام 16/1/2010 إلى 21/1/2010
اجازة نصف العام 23/1/2010 إلى 5/2/2010
مع تحيات الأستاذة أميمة عرفات

تصنيف العناصر

الدرس الأول محاولات تصنيف العناصر

المقصود بتصنيف العناصر:هو ترتيبها لسهولة دراستها والتعرف على خواصها.
1- محاولة برزيليوس. قسم برزيليوس العناصر إلي فلزات ولا فلزات
2- ثمانيات نيولاندز.اكتشاف الخاصية الدورية.
وقسم العناصر الى 8 مجموعات

(أ)- الجدول الدورى لمندليف

1. وضع هذا الجدول العالم الروسي (دمترى مند ليف)
2. أول الجداول الدورية لتصنيف العناصر
3. اكتشاف الخاصية الدورية للعناصر .
4. رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية
عيوبه حيث لاحظ أن العناصر تتغير تدريجيا في الدورة الواحدة – ثم تعود الخواص لتتكرر من جديد مع بداية كل دورة جديدة

(ب)- الجدول الدورى لموزلى

(1)- وضع هذا الجدول بعد إكتشاف بعض الأخطاء بجدول مندليف.
(2)- وضع هذا الجدول ( عام 1913 م ) العالم الإنجليزي (موزلي).
(3) أكد على اكتشاف رزفورد أن النواة تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة
(4) أطلق مصطلح العدد الذرى على البروتونات
(4)- رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية (علل)

لأنه لاحظ أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى كما اعتقد مند ليف

(جـ)- الجدول الدورى الحديث

(1)- وضع هذا الجدول بعد معرفة التركيب الحديث للذرة ومعرفة مستويات الطاقة بها
من العالم بور الذي يعبر عن طاقة المستوي بعدد صحيح يسمي عدد الكم الرئيسي اكتشفه بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين وهو يستخدم لتحديد :

رتبة مستويات الطاقة رئيسية وعددها في أثقل الذرات المعروفة سبعة وهي في الحالة المستقرة.
وتأخذ أعداد صحيحة تبدأ من 1 وتنتهي بـ 7 و لا تأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة .
(2) اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية العالم " سمر فيلد " عندما وجد أن خط الطيف الواحد مكون من عدة خطوط فرعية
الجدول الدورى الحديث يعتمد على :
(2)- الزيادة في أعدادها الذرية للعناصر ( طريقة موزلى).
(3)- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات.

يتكون الجدول الدورى من (أ)- 7 دورات أفقية (ب) - 18 مجموعة رأسية

ملاحظات

عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية والفيزيائية
* عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ
* عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة في الخواص

* عناصر الدورة الواحدة مختلفة التكافؤ

تحديد موقع العناصر في الجدول الدورى

(1)- نقوم بالتوزيع الالكتروني للعنصر
(2)- رقم الدورة يدل عليه عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات.
(3)- رقم المجموعة يدل علي عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير( مجموعات a فقط ).

ياريت يا استاذ حسن تنزل ملخص الدرس الاول لتانيه علوم تانى لانه اتشال من المنتدى فى حركه التنظيف ياريت بسرعه ترد عليا

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة amal_amm (المشاركة 1499206)

صورة مصغرة من المنهج كاملاً
http://www.giantup.com/thumb-8-2009-...M_kzxzlx2v.jpg
http://التحميل من هنا

اشكر اهتمامك يا استاذ بس انا عاوزة الملخص مش العناوين اللى حضرتك كنت منزله فى الرد على موضوع غلاف كتاب العلوم الجديد ولك الشكر

شكرا لقيت الملخص للدرس الاول

ياريت والله ملخص الدرس التانى ولكم جزيل الشكر

ارجو ان اكون عضو نشط وفعال فى اسرة العلوم
جزاكم الله خيرا

ارجو من الله الافاده والاستفاده مع ومن اخوانى وزملائى

جزاك الله خير استاذ محمد

واضح انة جهودك كبيره ومشكور عليا

اسرة العلوم للصف الاول والثاني والثالي الاعدادي

برجاء وضع الدرس الاول والثاني اسكنر او ملخص حتي نتمكن من الاطلاع علية وشكرا

ملخص علوم الصف الثانى الأعدادى
الوحدة الأولى
دورية العناصر وخواصها
1- محاولات تصنيف العناصر
2- تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
3- المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث
4- خواص الماء وملوثاته
أهداف الوحدة الأولى
1- يتتبع جهود ومحاولات بعض العلماء فى تصنيف العناصر ( مندليف – موزلى – الجدول الدورى الحديث
2- يتعرف اسس تصنيف العناصر بالجدول الدورى الحديث D
3- يقدر جهود العلماء فى أكتشاف العناصر وتصنيفها وأستثمارها A
4- يحدد موقع وخواص بعض العناصر بالجدول الدورى الحديث بمعرفة أعدادها الذرية B
5- يقارن بين خواص المجموعات والدورات بالجدول الدورى الحديث O
6- يقارن بين الفلزات واللافلزات E وأشباه الفلزات S والغازات الخاملة M من حيث التوزيع الألكترونى والنشاط الكيميائى
7- يصنف المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث N
8- E يصف خواص العناصر واستخدامها
9- S يستخدم الأدوات والمواد والأجهزة فى دراسة خواص العناصر
10- L يتعرف أهمية الماء ومصادره
11- M يحدد الخواص الطبيعية والكيميائية للماء
12- D يفسر شذوذ الخواص الطبيعية للماء
13- A يصف الروابط الكيميائية بين ذرات وجزيئات الماء ( التساهمية – الهيدروجينية )
14- B يتعرف قطبية بعض المركبات الكيميائية ( الماء – الأمونيا )
15- O يتعرف التحليل الكهربى للماء
16- N يفسر تعادل الماء
17- يصف سلوك الماء عند تفاعله مع بعض عناصر متسلسلة النشاط الكيميائى
18- يحدد ملوثات الماء وأضرارها
19- يحدد أساليب ووسائل وأجرائات الحفاظ على الماء من التلوث
20- يقدر أهمية الماء محلياً وعالمياً
21- يحدد مسؤليته الشخصية فى حماية الماء من التلوث
22- يتخذ القرارات اللازمة لحماية الماء من التلوث
بالتفصيل http://biala.ahlamontada.net/index.htm
الوحدة الثانية
الغلاف الجوى وحماية كوكب الأرض
1- طبقات الغلاف الجوى
2- تآكل طبقة الأوزون وأرتفاع درجة حرارة الأرض
أهداف الوحدة
1- يُعّرف الضغط الجوى وطبقات الغلاف الجوى
2- يستخدم المواد والأدوات لقياس الضغط الجوى
3- يدرك أختلاف الضغط الجوى بأختلاف الأرتفاع عن سطح البحر
4- يتعرف أجهزة قياس الضغط الجوى
5- يقدر أهمية أجهزة قياس الضغط الجوى
6- يصف طبقات الغلاف الجوى
7- يقارن بين خصائص طبقات الغلاف الجوى
8- يستنتج أهمية كل طبقة من طبقات الغلاف الجوى
9- يدرك أهمية دراسة طبقات الغلاف الجوى
10- يقدر دور العلماء فى التوصل لأجهزة قياس الضغط الجوى
11- يوضح تركيب غاز الأوزون
12- يستنتج خطوات تكوين غاز الأوزون
13- يدرك أهمية طبقة الأوزون للإنسان والكائنات الحية
14- يصف التأثيرات الضارة لملوثات طبقة الأوزون
15- يستخدم المواد والأدوات لإثبات ووصفتآكل طبقة الأوزون
16- يحدد اساليب ووسائل وأجراءات المحافظة على طبقة الأوزون
17- يحرص على متابعة الأجراءات والحلول المقترحة لمشكلة الأوزون
18- يصف ظاهرة الأحتباس الحرارى
19- يتعرف الغازات الدفيئة
20- يفسر ارتفاع درجة حرارة الغلاف الجوى
21- يقدر عظمة الله جل شئنه فى توفير الغلاف الجوى والهواء للكائنات الحية
بالتفصيل http://biala.ahlamontada.net/index.htm
الوحدة الثالثة
الحفريات وحماية الأنواع من الأنقراض
1- الحفريات
2- الأنقراض
أهداف الوحدة
1- يتعرف مفهوم الحفرية
2- يذكر أمثلة متنوعة للحفريات
3- يوضح طرق تكوين الحفريات
4- يقارن بين أنواع الحفريات

شكرا يا ااستاذ محمد ودائما ممتعنا بمشاركاتك الفعاله

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ahmedgomaa47 (المشاركة 1518415)

شكرا يا ااستاذ محمد ودائما ممتعنا بمشاركاتك الفعاله

خالص شكرى وتقديرى
وأدعوك لزيارة هذا الرابط والتسجيل فيه
http://biala.ahlamontada.net/index.htm

الوحدة الأولى

محاولات تصنيف العناصر
المقصود بتصنيف العناصر :i
هو ترتيبها لسهولة دراستهاوايجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية .
ا ( الجدول الدوريلمندليف.
مميزات جدول مندليفgتنبأ مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة . وكذلك حدد قيم اوزانها الذرية وترك لهاخانات فارغة في جدوله الدوري .
صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصرg .
عيوب جدول مندليف
اضطر إلى الإخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذريةgلبعض العناصر لوضعها في المجموعاتالتي تتناسب مع خواصها .
وضع اكثر منgعنصر في خانة واحدة مثل : النيكل والكوبلت .
2 ) الجدول الدورى لموزلى
eاكتشف العالم رذرفورد أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة .
اكتشفeموزلي أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
e أعادموزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية .
بحيث يزيد العدد الذري لكلعنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح .
e أضاف مجموعةالغازات الخاملة في المجموعة الصفرية .
e قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتينفرعيتين هما A,B حيث وجد فروقا بين خواصهما .
e خصص مكانا أسفل الجدول لمجموعتياللانثانيدات والأكتينيدات .
3 ) الجدول الدورى الحديث
اكتشف العالم بورeمستويات الطاقة الرئيسية وعددها سبعة في أثقل الذرات.
بعد ذلك تم اكتشاف مستوياتالطاقة الفرعية.
تمت عملية إعادة تصنيف العناصر تبعا لـ :e
1 – التدرجالتصاعدي في أعدادها الذرية .
2 - طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعيةبالالكترونات.
وصف الجدول الدوري الحديثيتكون الجدول الدورى من 116 عنصرامنها 92 عنصرا موجود متوافرا في القشرة الأرضيةأما بقية العناصر فهي تحضرصناعيا تم تقسيمهم إلى :
(أ‌) 7دورات أفقية (ب) 18 مجموعة رأسية
عناصرالمجوعات (A) توجد على يسار ويمين الجدولعناصر المجموعات (تقع فيوسط الجدول وتبدأ في الظهور من أول الدورة الرابعة .
تحديد مكان عنصر بالجدول الدوري بمعلومية العدد الذريرقمالعنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .
رقم المجموعة يساويعدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
كما أنه يمكن معرفة العدد الذري للعنصر منموقعه في الجدول الدوري بعكس الخطوات السابقة.
لاحظ أنالعدد الذري يساويعدد الإلكترونات التي تدور حول النواة ويساوي عدد البروتونات داخل النواة
العددالذري مقدار صحيح ويزداد في الدورة الواحدة من عنصر لعنصر بمقدار واحد صحيح .
س : هل يمكن اكتشاف عنصر بين ( X,Y) علما بأن أعدادهما الذرية 12 و 13
ج : لا . لأن العدد الذري مقدار صحيح لأنه يساوي عدد الإلكترونات ويساوي عدد البروتونات .
* حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديثO 8 - Na 11)
الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين (2)- توزيع عنصر الصوديوم
*عنصر الأكسجين يقعفي:- *عنصر الصوديوم يقع في:-
الدورة :- الثانية الدورة :- الثالثة
المجموعة :- 6 A المجموعة :- 1A
مثال : احسب العدد الذري لكل من:
عنصر x يقع فيالدورة الثانية والمجموعة (6A).
تدور الالكترونات في مستويين للطاقة.
العنصريقع في المجموعة (6A).
مستوى الطاقة الخارجي يدور به 6الكترونات.
- العددالذري للعنصر=2+6=8
مثال : العنصر Y يقع في الدورة الثالثة والمجموعةالصفرية .
تدور الالكترونات في ثلاثة مستويات للطاقة .
العنصر يقع فيالمجموعة الصفرية.
مستوى الطاقة الخارجي يدور به8الكترونات.
-العدد الذريللعنصر =2+8+8=18.
تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديثاولا : خاصية الحجم الذرى
1- الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادةالعدد الذرى لزيادة قوة جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقةالاخير (المستوى الخارجى) .
2- الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزدادبزيادة العدد الذرى لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .
ثانيا: خاصيةالسالبية الكهربية :
السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى علىجذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
1- بزيادة العدد الذرى تزداد السالبيةالكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .
2- السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .
ما مقدار الفرق فىالسالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى ؟
تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7 ) .
(المركبات القطبية )
هي مركبات تساهمية يكون الفرق في السالبيةالكهربية بين عنصري الرابطة كبير نسبيا
(1,7 إلى 0,4) .
وكلما زاد الفارقكلما زادت قطبية المركب .
- جزئ الماء وجزئ النشادر من امثلة المركبات القطبية .
قطبية الماء أعلى من قطبية النشادر (جذب ذرة الأكسجين لإلكترونات الرابطة أكبرمن جذب ذرة النشادر ) لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من النيتروجين .DABOON
إذاكان الفرق في السالبية صغير أقل من 0,4 يكون المركب غير قطبي .
الخاصيةالفلزية واللافلزيةتقسم العناصر إلى أربعة أنواع رئيسيةالفلزات – اللافلزات – أشباه الفلزات – الغازات الخاملةتتميز الفلزات باحتواء غلافتكافئها على أقل من أربعة إلكترونات وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات مكونة أيون موجبحتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل .
تتميز اللافلزات باحتواء غلافتكافئها على أكثر من أربعة إلكترونات وتميل إلى اكتساب إلكترونات مكونة أيون سالبحتى تصل للتركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .
هناك عناصر تتشابه خواها مع خواصالفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى تعرف بأشباه الفلزات .
يصعب التعرفعلى أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد إلكترونات المستوىالأخير.
تدرج الصفة الفلزية في الجدول الدوري
الدورة : تبدأ بعنصر فلزيقوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا حتى نصل إلىأشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزيةحتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة 7A .
المجموعة :
تزداد الصفةالفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة لكبر الحجمالذريتقل الصفة اللافلزية لصغر قيم سالبيتها الكهربية.
الخواصالكيميائية للفلزات
1 ) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية قاعدية .
MgOàMg + O2
2 ) الأكاسيد التي تذوب في الماء تكون قلويات ( بعضالأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد)
Mg(OH)2àMgO + H2O
2 ) ترتبالفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي " متسلسلة النشاط الكيميائي "
ويتضح اختلاف سلوكها مع الماءالفلزات سلوكها معالماء
البوتاسيوم
الصوديوم K
Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ، ويتصاعد غازالهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة .
الكالسيوم
الماغنسيوم Ca
Mg يتفاعلان ببطءشديد مع الماء البارد
الخارصين
الحديد Zn
Fe يتفاعلان في درجات الحرارة معبخار الماء الساخن فقط .
النحاس
الفضة Cu
Ag لا يتفاعلان مع الماء .
يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي دون أن تتأثر الفضة .
3 ) تتفاعل الفلزات النشيطة مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغازالهيدروجين .
MgCl2 + H2àMg + 2HCl
الخواص الكيميائية للافلزات
1- لاتتفاعل اللافلزات مع الأحماض .
2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزيةيعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية .
CO2àC + O2
3- تذوب الأكاسيدالحامضية في الماء مكونة أحماضا .
àCO2 + H2O H2CO3
الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري
1 – مجموعةالأقلاء 1A
تقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل معالماء مكونة محاليل قلوية Na OH + H2àNa + H2O
الصفات العامة
1) فلزاتأحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد )
2) تميل إلى فقدالكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة .
3) عناصر نشطةكيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواءالرطب.
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
5) جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة .
6) معظمها منخفضالكثافة .
2 – مجموعة الأقلاء الأرضية 2A
الصفات العامة
1) عناصر ثنائيةالتكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .
2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئهامكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكترونيالتكافؤ.
5) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
6) كثافتها أكبر من كثافةفلزات الأقلاء .
3 – مجموعة الهالوجينات 7A
الهالوجينات تعني مكونات الأملاح؛ لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاحKBràBr2 + K
الصفات العامةDABOON
1) لا فلزات أحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتسابإلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .
2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2
3) عناصر نشطة كيميائيا ، لذا لاتوجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية ( باستثناء عنصرالإستاتين الذي يحضر صناعيا )
4) يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التيتليه في محاليل أملاحها .
Na Cl + I2àCl2 + Na I
K Br +àBr2 + K I I2
5) تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورةالسائلة ( البروم) إلى الصورة الصلبة ( اليود )
المجموعة الصفرية
تقعالمجموعة 18 في اقصى يمين الجدول الدوري وهي آخرمجموعات الفئة P .
تسمى عناصرهابالغازات الخاملة ؛ لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروفالعادية.
الصفات العامة
1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخيرفلا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
2) تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .
3) عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائيا .
4) غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماتها
1- يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلزجيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمةلتوليد الكهرباء ) .
2- تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر لانهمن أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء على درجة الحرارة .
3- يستخدمالنيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده -196 5س .
4- يستخدمالكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منهتمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .
5- يستخدم غازي الهيليوم والنيونفي انتاج نوعا من أشعة الليزر .
تطبيق حياتي
التخلص من رائحة الثلاجة : نضعقطعة من الفحم النباتي ليجمع الغازات على سطحه .
اهمية الماء
1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية ؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية .
2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية
3) مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العاليبمصر .
استخدامات الماء
الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصيةمصادرالماءالانهار والبحار والمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون .
تركيبالماءجزئ الماء يتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتينتساهميتين احاديتين بينهما زاوية 104,5 درجةنتيجة لكبر قيمة السالبية الكهربيةللأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء القطبية نوعا من التجاذبالالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية وتعتبر هذه الروابط الهيدروجينيةمن أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص الماء .
خواص الماء DABOON
1 - ينفرد الماءعن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث في درجات الحرارة العادية .
2 - الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونية ولبعض المركبات التساهمية التي يكونمعها روابط هيدروجينية ( مثل السكر ).
3 - ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغليعند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس ) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .
4 - كثافة الماءيشذ الماء عن جميع المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقلمن كثافته في الحالة السائلة لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية ممايحافظ على حياة الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها فيالفريزر.
تفسير ذلكعند انخفاض درجة الحرارة عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماءبواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات ثلج سداسية الشكل كبيرة بينها الكثير منالفراغات مما يزيد من حجم الماء وبالتالي تقل كثافة الماء عند التجمد .
5 – ارتفاع قيم الحرارة الكامنةارتفاع قيم الحرارة الكامنة يجعل الماء يقاومالتغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة إلى الغازية وهذه الخاصية تجعلهمن أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه يستهلك كمية كبيرة من حرارة الاحتراق.
6 – ضعف تأينه
تتحول بعض المركبات التساهمية إلى أيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيفالتأين .
7 – متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس
7 – مقاومة التحلللاينحل الماء إلى عنصريه في الظروف الطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاءالمحاليل المائية الموجودة في خلال الكائنات الحية.
التحليل الكهربي للماءيستخدم جهاز فولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .
يتصاعد غاز الهيدروجينفوق المهبط بينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعد
حجم غاز الهيدروجين ضعف حجمالأكسجين
H2O H2 + O2
تلوث الماء
إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيراتدريجيا في خواصه مما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .
فمثلا ( اضافةالمخصبات تعمل على زيادة نمو الطحالب مما يقلل من نسبة الاكسجين واضافة المنظفالصناعي يعمل على بطء نمو الطحالب مما يقلل من كمية غذاء الاسماك ).
ملوثاتالماء
يمكن تقسيم ملوثات إلى :
1 – ملوثات طبيعية ( البراكين – موت الكائناتالحية )
2 – ملوثات صناعية ( أنشطة الإنسان المختلفة )
يمكن تقسيم التلوثالمائي إلى :
1 ) التلوث البيولوجي
ينشأ من اختلاط فضلات الانسان والحيوانبالماء مسببا الامراض ( البلهارسيا – التيفويد )
2 ) التلوث الكيميائي
غالباما يكون من مخلفات المصانع ومياه الصرف الصحي في الترع .
- ارتفاع تركيز الرصاصموت خلايا المخ .çيؤدي إلى
فقدان البصرç- ارتفاع تركيز الزئبق يؤدي إلى .
زيادة الاصابة بسرطان الكبد.ç- ارتفاع تركيز الزرنيخ يؤدي إلى
3 ) تلوثحراريترتفع درجة حرارة بعض مناطق المياه التي تستخدم في تبريد المفاعلاتالنووية وهو ما يؤدي إلى هلاك الكائنات الحية نتيجة انفصال الاكسجين الذائب فيالماء .
4 ) تلوث اشعاعي
ينشأ من تسرب المواد المشعة من المفاعلات النووية اوالقاء النفايات الذرية في البحار والمحيطات .
حماية الماء من التلوث فيمصر
1) القضاء على ظاهرة التخلص من مياه الصرف ومخلفات المصانع والقاء الحيواناتالنافقة في النيل أو الترع .
2) تطوير محطات تنقية المياه واجراء تحاليل دوريةعلى المياه لتحديد مدى صلاحيتها للشرب.
3) نشر الوعي البيئي بين الناس .
4) تطهير خزانات مياه الشرب فوق أسطح المنازل بشكل مستمر .
5) عدم تخزين ماءالصنبور في زجاجات بلاستيكية ( لأنها تتفاعل مع الكلور المستخدم في تطهير الماءفتزيد من معدلات الاصابة بالسرطان )

الوحدة الثانية

تتكون المادة من مجموعة من الجزيئات ، ويتكون الجزئ من مجموعة من الذرات .
تعريف الذرة
هى أصغر وحدة وحده بنائية للمادة ولا توجد منفردة ويمكن أن تدخل فى تفاعل كيميائى دون تغير.
تركيب الذرة :-
تتركب من نواة موجبة ( + ) يدور حولها الكترونات سالبة ( - ) فى مستويات الطاقة
أ- النواة
تحتوى على نوعين من الجسيمات :
أ‌) بروتونات: جسيمات تحمل شحنات موجبة ( + )
ب‌) نيوترونات: جسيمات متعادلة الشحنة ( ± )
ب- مستويات الطاقة
1- هى أغلفة أو مدارات وهمية بيضاوية أو دائرية الشكل تتواجد بها الكترونات وهى جسيمات سالبة الشحنة
تدور حول النواة فى بسرعة فائقة.
2- لا يزيد عدد مستويات الطاقة حول النواة عن 7 مستويات هي ( K – L – M – N – O – P – Q)
3- يزيد طاقة المستوي كلما ابتعد عن نواة الذرة لذلك مستوى الطاقة الأول K هو أقل المستويات فى الطاقة
بينما المستوى السابع Q هو أعلى المستويات طاقة.
4- عندما يكتسب الإلكترون كمية من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل الى مستوى طاقة أعلى وعندما
يفقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود الى مستواه الأصلى.
طاقة الكم :-
هى مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر

العدد الذرى – العدد الكتلى

العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجودة فى نواة ذرة عنصر ما .
العدد الكتلى : هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات فى نواة ذرة العنصر
كيف يكتب رمز أى عنصر ؟
يكتب العدد الذرى أسفل رمز العنصر على اليسار
يكتب العدد الكتلي اعلي رمز العنصر على يسار
23
11Na
كيف تستطيع حل مسألة ؟أميمة عرفات
& أحفظ القوانين التالية :

العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى
أمثلة محلولة ......
مثال 1 : نواة ذرة الأكسجين تحتوى على 8 بروتونات و8 نيوترونات :
العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8
العدد الكتلى لنواة ذرة الأكسجين = 8 + 8 = 16
مثال 2 : نواة ذرة الصوديوم تحتوى على 11 بروتون و 12 نيوترون :
العدد الذرى لنواة ذرة الصوديوم = 11
العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 11 + 12 = 23
مثال 3 : إذا كان العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 23 والعدد الذرى لها = 11
فاحسب : أ- عدد البروتونات ب- عدد النيوترونات
الحل ....
العدد الذرى = عدد البروتونات = 11
عدد النيوترونات = العدد الكتلى – العدد الذرى
= 23 – 11
= 12 نيوترون
س) ماذا نعنى بقولنا ... العدد الذرى للصوديوم = 11
يعنى أن .. عدد البروتونات الموجبة فى نواة ذرة ذرة الصوديوم = 11
عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول نواة ذرة الصوديوم = 11
س) ماذا نعنى بقولنا .... العدد الكتلى لذرة الصوديوم = 23
يعنى أن .. مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة = 23
التوزيع الإلكترونى
حساب عدد الإلكترونات التى تتشبع بها مستويات الطاقة
يتشبع كل مستوي طاقة بعدد من الالكترونات لا يزيد عنها يتعين عدد الالكترونات في كل مستوي
من العلاقة : -
س = 2 ن2

المستوي رقم المستوي

K = 2 × ( 1 )2 = 2 إلكترون

L = 2 × ( 2 )2 = 8 إلكترون

M = 2 × ( 3 )2 = 18 إلكترون

N = 2 × ( 4)2 = 32 إلكترون
(( علل )) لا تنطبق هذه القاعدة علي مستوي طاقة بعد الرابع
ج) لأن الذرة غير مستقرة 0
· مثال : ارسم التوزيع الالكتروني للذرات الآتية : -
(11Na “ 19 K “ 16S “ 12Mg “ 20Ca “ 8O )
O +8 - Na +11 - Mg + 12
2 6 2 8 1 2 8 2
Ca +20 K +19 S +16
2 8 8 2 2 8 8 1 2 8 6
س) علل / لا تسقط الإلكترونات فى نواة الذرة ؟
ج) لأن الإلكترون يدور بسرعة فائقة حول النواة .
س) علل / الذرة متعادلة كهربيا ؟
ج) لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة .
س) نواة الذرة موجبة الشحنة ؟
ج) لأنها تحتوى على البروتونات الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة يمكن إهمالها.
س) تتركز كتلة الذرة داخل النواة ؟
ج) لأن كتلة الإلكترونات صغيره جدا يمكن إهمالها إذا ما مقارنة بكتلة البروتون أو النيوترون الموجود فى نواة الذرة .
س) احسب عدد الالكترونات والبروتونات والنيترونات للذرات الآتية :

17Cl35 12Mg24 8O16

ملحوظة هامة : -
1- تسعي الذرة أن تكمل المستوي الخارجي ليشبه التركيب الالكتروني للغازات الخاملة 0
2- الغازات الخاملة هي غازات مكتملة المستوي الخارجي لذلك لا تدخل أي تفاعل كيميائي 0
3- المستوي الخارجي في الغازات الخاملة يحتوي علي 8 إلكترونات ما عدا الهليوم يحتوي علي 2 إلكترون
4- تتفاعل الذرات مع بعضها عن طريق إلكترونات المستوي الخاجي
* ما الفرق بين:-
O3 2O 2O2 O2 O
ذرة أكسجين جزيء أكسجين 2 جزىء أكسجين 2ذرة أكسجين غاز الأوزون
الأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الكتلة الذرية النسبية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة العنصر وكتلة ذرة الهيدروجين.
وحدة الكتل الذرية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة الهيدروجين وكتلة ذرة الكربون وتساوى من كتلة ذرة الكربون
س) يعتبر جزئ الهيدروجين جزئ عنصر ؟
ج) لأنه يتكون من ذرتين من الهيدروجين .
س) يعتبر جزئ كلوريد الصوديوم جزئ مركب ؟
ج) لأنه يتكون من ذرة صوديوم وذرة كلور .
س) اختلاف طاقة الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ؟
ج) لاختلاف طاقة مستويات الطاقة حيث اقلها طاقة المستوى ( K ) وأعلاها طاقة المستوى ( Q ) .
س) جزيئات عناصر الغازات النشطة تختلف عن جزيئات عناصر الغازات الخاملة ؟
ج) لأن جزيئات عناصر الغازات النشطة تتكون من ذرتين متماثلتين أما جزيئات عناصر الغازات الخاملة تتكون من ذرة واحدة .
س) تعتبر ذرة الهيدروجين أبسط ذرة معروفة ؟
ج)لأنها تحتوى على بروتون واحد وإلكترون واحد ولا تحتوى على أى نيوترونات

العنصر والمركب

الجزيء
جزيء عنصرجزيء مركب
* يتكون من ذرة واحدة أو أكثر من نفس النوع * يتكون من ذرتين أو أكثر من ذرات غير متماثلة
غاز سائل صلب
العنصر : هو أبسط صورة نقطية من المادة لا يمكن تحليله إلي ما هو أبسط منه
" ملحوظة " : -
1- عدد العناصر المعروفة حتي الآن 112 عنصر 0
2- يوجد منهم في الطبيعة 92 عنصراً والباقي أمكن تحضيرهم معملياً (عناصر مشعة )
وكان لابد من إيجاد طريقة لتقسيم هذه العناصر

تقسيم العناصر طبقاً لحالتها الطبيعية
أ) عناصر غازية (( 11 غاز ))
الغازات النشطة (5 عناصر) تتكون من ذرتين
(( هيدروجين H2 - نيتروجين N2 - كلور Cl2 - أكسجين O2 - فلور F2 ))
الغازات الخاملة (6 عناصر) تتكون من ذرة واحدة
(( هيليوم - نيون - أرجون - زينون - رادون - كربتون ))
ب) عناصر سائلة ( عنصرين فقط )
1- الزئبق ويتكون من ذرة واحدة Hg 2- البروم ويتكون من ذرتين Br2
ج) عناصر صلبة (79 عنصر) وجميع العناصر الصلبة تتكون من ذرة واحدة
(( Cu - Zn - Mg - Na - Fe ))

تقسيم العناصر طبقاً للحالة الفلزية

الفلزات

اللافلزات

كلها مواد صلبة ما عدا الزئبق

صلبة وغازية وسائلة

لها بريق ولمعان معدني

ليس لها بريق ولمعان معدني

جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء

رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون

قابلة للسحب والطرق

غير قابلة للسحب والطرق
علل : الزئبق غير قابل للسحب والطرق رغم أنه من الفلزات؟
لأنه الفلز الوحيد السائل
اللافلز الوحيد السائل هو .... (( البروم ))..... اللافلز الوحيد الذي يصل الكهرباء ……(( الكربون )) ….……

المركب

تعريف :-
هو عدة ذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية بنسب وزنيه ثابتة.
خواص المركب
1- يتكون من اتحاد كيميائى بين عنصرين أو أكثر بنسبة وزنيه.
2- خواص المركب تختلف عن خصائص العناصر الداخلة فى تركيبه.
3- لا يمكن فصل مكوناته بالطرق الفيزيقية.
4- يعبر عن المركب بالصيغة الكيميائية.
5- قد يصاحب تكوينه انبعاث حرارة أو ضوء أو حدوث فوران .
تجربة:-
1- ضع خليط من برادة الحديد والكبريت فى زجاجة ساعة ثم قرب منها مغناطيس ولاحظ ما يحدث
الملاحظة :-
تنجذب برادة الحديد إلى المغناطيس.
2- ضع مرة أخرى خليط من برادة الحديد والكبريت فى أنبوبة زجاجية بنسبة (4:7) وزنا.
3- سخنها برفق لمدة 5 دقائق فتتوهج المواد بالون الأحمر.
4- أبعدها عن اللهب ثم أعد تسخينها تسخين هين لعدة دقائق ثم اتركها لتبرد.
5- قرب من محتويات المادة مغناطيس فنلاحظ أن لا تنجذب المادة الجديدة إلى المغناطيس
الاستنتاج :-
أ‌- المادة التى تكونت هى كبرتيد الحديد والتى يعتبر شكلها ولونها خصائصها تختلف عن خصائص الحديد والكبريت.
ب‌- يصعب فصل المكونات بالطرق الفيزيقية العادية(لا تنجذب إلى المغناطيس)
أمثلة لبعض المركبات:-
1- جزىء الماء [ H2O ]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة أكسجين.
خصائصه:-
يستخدم فى إطفاء الحرائق بالرغم من انه يتركب من هيدروجين قابل للاشتعال بفرقعة وأكسجين يساعد على الاشتعال . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
2- جزىء كلوريد الصوديوم [[ NaCl
يتكون من ذرة واحدة كلور وذرة واحدة صوديوم.
خصائصه:-
يستخدم فى فى الطهى (ملح الطعام) بالرغم من انه يتركب من صوديوم قابل للاشتعال بفرقعة فى الماء وكلور مادة سامة . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
3- جزىء هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) [NaOH]
يتكون من ذرة واحدة صوديوم وذرة واحدة أكسجين وذرة واحدة هيدروجين.
4- جزىء حمض الكبريتيك [H2SO4]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة كبريت وأربع ذرات أكسجين.

الروابط الكيميائية

1 ) الرابطة الأيونية
1- فيها تفقد ذرة العنصر الفلزي إلكتروناً أو أكثر من مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل ويتحول إلي أيون موجب
2– تجذب ذرة العنصر اللافلزي هذه الالكترونات وتضيفها إلي مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب
الإلكتروني لأقرب غاز خامل ويتحول إلي أيون سالب
3- يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب
مثال : وضح مع الرسم نوع الرابطة في جزيء كلوريد صوديوم إذا كان 17 CL , 11 Na
أمثلة لتكوين الرابطة الأيونية
[1] تكوين كلوريد الصوديوم (11Na, 17Cl)-

أيون كلوريد يشبه الأرجوان
أيون صوديوم يشبه النيون
Na + Cl Na+ Cl–
جزئ كلوريد الصوديوم NaCl
[2] تكوين أكسيد الماغنسيوم (12Mg, 8O).

أيون أكسيد يشبه النيون
أيون ماغنسيوم يشبه النيون
Mg + O Mg2+ O2–
جزئ أكسيد الماغنسيوم MgO
[3] تكوين كلوريد كالسيوم (20Ca, 17Cl).
Ca + Cl + Cl Ca2+ Cl– Cl–
جزئ كلوريد كالسيوم CaCl2
تشارك فيها الذرة بإلكترون أو أكثر مع ذرة آخري ليصبح عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي مكتملاً ومشابها لأقرب غاز خامل
أنواع الراوبط التساهمية
1- الرابطة التساهمية الأحادية: [تمثل بخط ــ]
تحدث عن طريق المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترون واحد.
أمثلة: جزئ الكلور 17Cl
Cl2
جزئ الهيدروجين: 1H
H2

H. + H. H : H
جزئ كلوريد الهيدروجين(17Cl, 1H)
HCl
جزئ الماء (8O , 1H)
H2O
ملاحظات
1- قد تكوّن الذرة رابطة تساهمية أحادية مع ذرتين أو أكثر من عنصر آخر.
2- يتوقف عدد الروابط التساهمية الأحادية التى تكوّنها ذرة عنصر ما مع ذرات عنصر آخر على تكافؤ هذا العنصر أى على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى للذرة.
2- الرابطة التساهمية الثنائية [تمثل بخطين =]
تحدث عن طريق المشاركة بزوجين من الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة بعدد 2 إلكترون.
مثال: جزئ الأكسجين (8O)
O2
3- الرابطة التساهمية الثلاثية [تمثل بثلاثة خطوط ]
تحدث عن طريق المشاركة بثلاثة أزواج من الإلكترونات بحيث تساهم فيه كل ذرة بعدد 3 إلكترونات.
مثال: جزئ النيتروجين (7N)
N2
التكافؤ : هو عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخري لترتبط معها مكونه الجزيئات
* ماذا نعني بقولنا أن ذرة 12Mg تفقد 2 إلكترون أثناء التفاعل 0
أى أن ذرة الماغنسيوم تفقد 2 إلكترون من مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكيميائى حتى
تتشبه بأقرب غاز خامل لها وتصل إلى مرحلة الاستقرار
جدول الفلزات:-

جدول اللافلزات:-

العنصر
الغازات الخاملة:-
المجموعة الذرية:-
هى مجموعة من عدة ذرات مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية معينة وتحمل شحنه ولها تكافؤ وتسلك مسلك ذرة العنصر الواحد فى التفاعلات الكيميائية.
جدول المجموعات الذرية:-
خصائص المجموعة الذرية:
(1) لها تكافؤ.
(2) تسلك فى التفاعلات مسلك الذرة الواحدة.
(3) لا توجد منفردة.
الصيغ الكيميائية
تذكر الآتى لكتابة الصيغ الكيميائية
1- كتابة المركب بالألفاظ.
2- كتابة المركب بالرموز (تحت كل شق من شقوق المركب يكتب ما يدل عليه بالرمز)
3- يتم تبادل التكافؤ.
4- القسمة على العامل المشترك للتكافؤات.
5- فى حالة الحمض يكتب رمز الهيدروجين أولاً.
الأحماض:-

حمض هيدروكلوريك

حمض فوسفوريك

القلويات:-

هيدروكسيد صوديوم

هيدروكسيد ألمونيوم
الأكاسيد:-

أكسيد صوديوم

ثانى أكسيد كربون

الأملاح:-

نيترات كالسيوم

كبريتات ماغنسيوم

فوسفات أمونيوم

الماء: H2O النشادر: NH3

التفاعل الكيميائى

تعريف التفاعل الكيميائى

عبارة عن كسر فى روابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة لتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
تعريف المعادلة الكيميائية

هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى والناتجة عن هذا التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت

أنواع التفاعلات الكيميائية الحرارية

تفاعلات طاردة للحرارة

تفاعلات ماصة للحرارة

تعريف:-
شرارة كهربية
هى تفاعلات عند حدوثها ينطلق منها طاقة حرارية كأحد النواتج.
أمثلة :-

احترق

1- 2H2 + O2 2H2O + Heat

2- C + O2 CO2 + Heat

تعريف:-
قوس كهربى
هى تفاعلات كيميائية يلزم حدوثها امتصاص طاقة حرارية.
أمثلة :-

احترق

1- 2N2 + O2 + Heat 2NO

2- C + 2S + Heat CS2
قانون بقاء الطاقة:-
"الطاقة لا تفنى ولا تستحدث ولكنها تتحول من صورة إلى أخرى"
قوانين الإتحاد الكيميائى:-
1- قانون بقاء المادة:-
"مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل."
مثال:-
اثبت قانون بقاء المادة فى تفاعل الكربون مع الأكسجين ينتج ثانى أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية.

احترق

C + O2 CO2 + Heat

(16×2)+12جم (16×2( جم + 12جم

44 جم 44 جم
2- قانون النسب الثابتة
"كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصر متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنيه ثابتة"
مثال:-

H2O + NaOH + HCl NaCl

]16+(1×2)[+(35.5+23) (35.5+1)+(1+16+23)
(18 جرام + 58.5 جرام) (36.5 جرام + 40 جرام)
(76.5 جرام) (76.5 جرام)
أى أن 4 جرام (كتلة جزىء واحد) من الصودا الكاوية(هيدروكسيد الصوديوم NaOH) تتفاعل مع 36.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من حمض الهيدروكلوريك HCl لينتج 58.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم NaCl) و18جرام (كتلة جزىء واحد) من الماء H2O.
الكتلة الجزيئية:-
"هى مجموع كتل ذرات العناصر المكونة لجزىء المادة."
المول:-
هى الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرام.
مثال:-
أوجد كتلة المول فى كل من ]كلوريد الصوديوم , NaCl هيدروكسيد الصوديوم, NaOH الماء , H2Oحمض
الكبريتيك H2SO4 [
1- كتلة المول كلوريد الصوديوم NaCl = (1×35.5) + (1×23) = 85.5 جرام
2- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = (1×23) + (1×16) + (1×1 ) =40جرام
3- كتلة المول من الماء H2O = (2×1) + (1×16) = 18 جرام
4- كتلة المول من الكبريتيك H2SO4= (2×1) + (1×32) + (4×16) = 98 جرام

التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعل الاتحاد المباشر (عنصر مع عنصر)
1- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين ليعطى مسحوق أبيض من أكسيد الماغنسيوم.
2Mg + O2 2MgO + Heat
2- اتحاد الكربون مع الأكسجين ليعطى ثانى أكسيد الكربون.
C + O2 CO2 + Heat
حرارة الاحتراق:-
هى كمية الحرارة الناتجة من احتراق واحد مول من المادة فى وفرة من الأكسجين
ب) تفاعل الإحلال المزدوج

هى تفاعلات كيميائية يتم فيها تبادل بين شقى (أيونات) مركبين لينتج مركبين جديدين.

* تفاعل إحلال بين حمض و قلوى (التعادل)

HCl + NaOH NaCl + H2O

حرارة التعادل
"هى كمية الحرارة المنطلقة من تكون مول واحد من الماء عند تعادل حمض مع قوى بشرط أن تكون المحاليل قوية مخففة"
الحمض :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروجين H+) ) الذى يحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
القلوى :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروكسيل OH-)) الذى يزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
تعريف التعادل:
"تفاعل الحمض مع القلوى ليعطى ملح الحمض والماء"
تعريف آخر للتعادل:
"اتحاد أيونات (H+) مع أيونات (OH-) لتكوين الماء المتعادل"

H+ + OH- H2O

* الأس الهيدروجينىPH
هى طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة فى المحاليل المائية بأرقام تتراوح بين 14:1
ملحوظة:-
المحاليل الحامضية يكون (PH) لها أقل من 7.
المحاليل القلوية يكون (PH) لها أكبر من 7.

المحلول

تعريف
هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا
تركيز المحلول
هو عدد الجرامات المذابة من المادة المذابة فى حجم معين من المذيب.
المحلول المركز
هو محلول يحتوى على كمية كبيرة من المذاب
المحلول المخفف
هو مادة تحتوى على كمية ضئيلة من المذاب.
طرق فصل المخاليط
تعتمد طريقة الفصل على طبيعة وأهمية المذاب والمذيب.

طريقة الفصل

فكرة العمل

مثال

1- التقطير البسيط
يتم غليان المحلول فيتبخر المذيب ويبقى المذاب فى قاع الإيناء
محلول ملح الطعام
2- التبلر
يتم تسخين المحلول حتى الغليان فيتم تبخير نسبة كبيرة من المذيب ثم يبرد المحلول المركز فيترسب المذاب على هيئة بللورات
صناعة قصب السكر
3- التقطير التجزيئى
يتم فصل عدة سوائل ممتزجة مع بعضها البعض اعتمادا على اختلافهم فى درجة الغليان
1- فصل الكحول عن الماء
2- رفع تركيز بعض السوائل
3- فصل مكونات زيت البترول
4- الترسيب التجزيئى
يتم فصل مركبين أيونيين مختلطة اعتمادا على اختلافهم فى درجة الذوبان
فصل ملحى كلوريد الألمونيوم و كلوريد الصوديوم

شكرا للأستاذة أميمة عرفات

thankssssssssssssssssssssssssssss