مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية
 

أعزائى لكل من لديه مسألة فى الباب الثامن

الكيمياء الكهربية .. فليكتبها هنا

وشكراً

------------------------------------------------------------------

بسم الله الرحمن الرحيم
********************

المسئلة سهلة بس محتاجة شويه تفكير صغرين :unsure:

كم جم نحاس نحصل عليها من خلية كبريتات نحاس اقطابها نحاس موصلة على التوالى بخلية نترات فضة اقطابها فضة إذا كانت كتلة الفضة المترسبة عند إمرار التيار هى 12 جم
مع العلم بأن (Cu=63.5 Ag=108)

3amr :rolleyes:

هاااااااااى :lol:
المكافئ الجرامى للفضة=108جم
المكافئ الجرامى للنحاس = 31.75جم
وطبقا لقانون فاراداى الثانى
كميات المواد المترسبه تتناسب مع كتلتها المكافئة
12:؟ = 31.75:108
كتلة النحاس التى نحصل عليها =3.53 جرام تقريبا :D :lol: ;) :D
بااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااى

:D إيه الشطارة دى :rolleyes: :rolleyes:

المسئلة صح

انا لسه بجرب نفسى :unsure:

مسائل على التحليل الكهربي
 

س1- احسب وزن كل من الذهب و الكلور الناتجين من امرار 15000 كولوم من كهرباء فى محلول مائى من كلوريد الذهب ( ш ) علما بان التفاعلات التى تحدث عند الاقطاب هى : Au+3 + 3e- ------.> Au
2Cl- ----------> Cl2 +2e- (Au = 196 , Cl = 35.5 )
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س2- اثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول يوديد البوتاسيوم تكون اليود و تصاعد غاز الهيدروجين . فاذا كان مرور التيار الكهربى لمدة ( 15 دقيقة ) و شدته 2 أمبير .أوجد وزن اليود الناتج و الهيدروجين المتصاعد ( علما بأن الوزن الذرى لليود = 127 ,
الهيدروجين = 1 ) والتفاعلات التى تحدث عند الاقطاب هى :
عند المهبط H+ + 2e- --------> H2
عند المصعد 2 I- ----------> I2 + 2e-
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س3 احسب شدة التيار المار فى مصهور احد املاح الكالسيوم اذا علمت انه تم ترسيب 8جم من فلز الكالسيوم بعد مرور ( 4 ساعات ) وان (Ca = 40 ) 0
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س4 ينتج فلز الالومنيوم من التحليل الكهربى لـ AL2O3 احسب كمية الفلز المترسبة فى زمن قدره ( 12 ) ساعة عند مرور تيار شدته 11.2 أمبير . ( 27Al )
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س5 - عند امرار كمية من الكهرباء فى محلول كبريتات نحاس ( π ) ترسب 8.89 جم نحاس عند الكاثود احسب كمية الكهرباء التى مرت فى المحلول اذا علمت ان الذرة الجرامية من النحاس = 63.5 جم .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س6- احسب كتلة الفضة المترسبة بعد امرار تيار كهربائى شدته 5 امبير فى محلول نيترات فضة لمدة 20 دقيقة ( بين قطبين خاملين ) علما بأن تفاعل الكاثود هو : ------------- Ag Ag+ + e- ( 108 = Ag )
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س7- لترسيب 32.5 جم من الزنك ( Zn=65 ) باستخدام التحليل الكهربائى لمحلول كلوريد الزنك فكمية الكهرباء اللازم هى ------
أ- 1 فاراداى ب- 2 فاراداى ج- 0.5 فاراداى د- 0.2 فاراداى
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
س8- لترسيب الكتلة الجزيئية ( لفلز ثلاثى التكافؤ ) يلزم امرار كمية من الكهرباء فى محلول أحد أملاحه مقدارها ---------
أ- 96500 كولوم ب- 8900 كولوم ج- 9650 كولوم د- 289500 كولوم
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س9 - كمية الكهرباء اللازمة للحصول على 2 مول NaOH بالتحليل الكهربائى لمحلول NaCl تكون -------------
أ- 2 فارادى ب- 1 فارادى ج- 4 فارادى د- نصف فارادى
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س10 - عند امرار تيار كهربى لمدة ساعة واحدة فى محلول كبريتات النحاس ( بين أقطاب خاملة ) ترسب 6.5 جم احسب شدة التيار المار فى المحلول علما بأن الوزن الذرى للنحاس = 63.5 جم و تفاعل الكاثود هو Cu+2 +2e- -------- > Cu
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س11- خليتان الكتروليتان الاولى اقطابها من الفضة و الالكتروليت نترات الفضة , الثانية أقطابها من النحاس و الالكتروليت كبريتات نحاس متصلتان معا على التوالى أمرت بهما كمية واحدة من الكهرباء فنتج 12 جم من الفضة فى الخلية الاولى أحسب كتلة النحاس المستهلك عند أنود الخلية الثانية .( علما بأن الوزن المكافىء من الفضة = 108 و النحاس = 63.5 )
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س12- عند امرار تيار كهربى شدته امبير لمدة ربع ساعة فى محلول لملح فلز ما ترسب 0.173 جم من الفلز فتكون الكتلة المكافئة للفلز هى :ا- 155.7 ب- 18.55 جـ - 9.27 ء- 27
----------------------------------------------------------------------------------------------------
س13- ما هو الزمن اللازم لترسيب 6.5 جم من الخارصين عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الخارصين عند مرور تيار كهربى شدته 8 امبير ؟ علما بان ( Zn = 65 )و تفاعل الكاثود Zn+2 +2e ------à Zn
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
س14 - احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول الكتروليتى لمدة نصف ساعة ؟
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س15- احسب الكتلة المكافئة لعنصر ترسب منه 0.126 جم عند مرور تيار شدته 0.3 امبير لمدة 40 دقيقة فى محلول ملحه
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س16- احسب كمية الكهرباء بالفاراداى اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم من مصهور Al2O3
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س17 – احسب كمية الكهرباء بالكولوم والفاراداى اللازمة لتصاعد مول من الكلور وترسيب مول من الذهب عند مرور تيار كهربى فى محلول كلوريد الذهب AuCl3
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س18 كم كولوم يلزم لفصل 3جم من الحديد من كلوريد الحديد ш FeCl3 ( Fe = 55.8 )
---------------------------------------------------------------------------------------------------
س19 عند امرار كمية من الكهرباء قدرها ( 0.5 ) فاراداى فى محلول كلوريد نحاس ( π ) فإذا علمت ان :
الذرة الجرامية للنحاس = 63.5 جم . وللكلور = 35.5 جم
2. احسب الزيادة فى وزن الكاثود ,
3. احسب حجم الغاز المتصاعد عند الانود . 3 - اكتب التفاعل الذى يحدث عند المصعد 0
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س20 عند مرور كمية كهرباء مقدارها ( 0.2 ) فاراداى فى مصهور هيدريد الصوديوم فاذا علمت ان ( Na = 23 , H = 1 ) فاوجد : 1- كتلة الغاز المتصاعد -- وحجمه --- وعدد جزيئاته --- وعدد مولاته ---- وكثافته
2- وكتلة الصوديوم الناتجة
3- ثم اكتب تفاعل المهبط والمصعد
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

مسائل على التحليل الكهربي
 

حمل الملف

سوف نتابع الأسئلة والمسائل

وأي طالب يريد أي سؤال أو مسألة

يكتبها

بارك الله فيك يا استاذ جابر

بس لى ملاحظة على اخر مسالة انها قوية جدا واعتقد صعب جدا انها تاتى فى الامتحانات

20- عند التحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس اا بين أقطاب بلاتين ، وجمع الكلور الناتج وتفاعله مع الهيدروجين وإذابة كلوريد الهيدروجين الناتج في الماء كون ربع لتر، فإذا تعادل 50 ملليلتر منه مع 20 ملليلتر من 0.3 مولاري هيدروكسيد الصوديوم ، احسب كتلة النحاس المترسب عند الكاثود نتيجة هذا التحليل: تفاعل الكاثود هو(Cu+++ 2e- Cu)
{H=1 , Cl= 35.5 , Cu= 63.5 , 2Cl- Cl2 +2e-}(جابر شكري 2006)

يسمح لي الأستاذ جابر:
فعلا مسألة صعبة جدا.ولو أنها من المقرر ، وأضم صوتي للأستاذ عصام.
ولكن جميلة ، وجزاك الله خير ، حلها لنا

أكيد دى ما تجيش فى الأمتحان و الا كل الناس تسيبها

حل المسألة في الكيمياء التحليلية والمطلوب حلها في الملف المرفق

- CI2+2Br- =====>Br2+2CI


- اذا كان جهد اكسيد الكلور = -1.36 فولت وجهد اختزال البروم=1.065 فولت احسب ق.د.ك للخلية.وبين نوع التفاعل

=======================================

2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى:
-1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب
فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو.............
لكم منا جزيل الشكر والاحترام

اجابه السؤال الاول
الكلور تحول من صفر الي كلور -1اي حدث زياده الشحنه السالبه وبالتالي حدث عمليه اختزال لذلك الكلور يمثل كااثود
ايون البروم يحمل شحنه -1 تحول الي البروم يحمل شحنه تساوي صفر وبالتالي نقصت الشحنه السالبه اذن حدث عمليه اكسده اي ان البروم يعمل انووووود
اذن
ق.د.ك=جهد اكسده البروم +جهد اختزال الكلور
ومن القيم المعطاه في المسئله
اذن
ق.د.ك= -1.065+1.36=0.295 فولت
وبما ان اشاره ق.د.ك موجبه اذن التفاعل تلقائي وينتج عنه طاقه كهربيه ويحدث في خليه جلفانيه

2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى:
-1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب
فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو.............
لكم منا جزيل الشكر والاحترام
الاجابه:
اولا لازم نحول جهود الاختزال الي جهود اكسده لمعرفه اي اكثر نشاط من الاخر وايهما يمثل انود و كاثود
وبالتالي يكون جهود الكسده للمنجنيز والخارصين والحديد هي:1.03"0.76"0.41
فيكون هنا المنجنيز اكثر نشاط من الخخارصين من الحديد
ويكون هنا اكثر من خليه جلفانيه:
ا- خليه بين المنجنيز والحديد وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:mn/mn+2/fe+2/fe
2- خليه بين المنجنيز والخارصين وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:mn/mn+2//zn+2/zn
3- خليه بين الخارصين والحديد وفيها الخارصين انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:zn/zn+2//fe+2/fe
ارجو من اللله ان يكون قولت الاجابه الصحيحه

الف الف شكر استاذنا الكريم وائل على
بارك الله فيكم

خلية جلفانية
الا نود هوالخارصين والكاثود هوالنحاس
استبدل الخاصين بفلز الماغنسيوم ماذا نتوقع للقوة الدافعة للخلية هل تزيد ام تنقص
ما هى الاسباب التى يمكن ان تؤدى الى توقف هذه الخلية من انتاج التيار الكهربى
=======================================
السؤال الثاني فى الباب السابع
============
المعادلة التالية توضح تآين حمض ضعيف وهو حمض الخليك تركيزه =0,5 مولر فى محلوله المائى

CH3COOH+H2O<=========>H3O+ +CH3COO

أذا كانت الفا هى درجة تاين الحمض وثابت التاين =1,8*10اس سالب5
احسب كل من
1-درجة تاين الحمض
2-تركيز ايون الهيدرونيوم فى محلول الحمض
3-الرقم الهيدرجينى pH محلول الحمض
============================
السؤال الثالث
=======
المعادلة التالية توضح تآين قاعدة ضعيفة وهى هيدروكسيد الامونيوم تركيزها c=0,1 مولارى
NH4OH<=====>NH4+ +OH-
اذاكان الفا هى درجة تاين القاعدة وثابت تاين القاعدة =1,6*10اس سالب5
احسب درجة تاين القاعدة---واحسب تركيز ايون الهيدروكسيل فى المحلول القلوى----احسب الرقم الهيدروكسيلى pOH
احسب الرقم الهيدروجينى pH للمحلول


مع خالص احترامى لكم

[attachmentid=4104][بالنسبة للخلية الجلفانية
عندما يستبدل الخارصين بالماغنسيوم تزداد القوة الدافعة للخلية لأن جهد تأكسد الماغنسيوم ( 2,36 فولت ) أكبر من جهد تأكسد الخارصين( 0,76 ) فيكون فرق جهد الخلية أكبر منه في حالة الماغنسيوم كأنود عنه في حالة لوح الخارصين
والأسباب التي تؤدي إلى وقف الخلية عن انتاج التيار هو
1- ذوبان كلي لساق الماغنسيوم في المحلول أي استهلاك الأنود
2-نضوب أيونات النحاس الموجبة في نصف خلية النحاس

بالنسبة للسؤال الثاني والثالث اإجابة بالملف المرفق

الف الف شكر استاذنا القدير الاستاذ سيد عثمان
الله يبارك فيك ويجعله فى ميزان حسناتكم

اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت-0,1 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها


2-ما هو التفريغ؟

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Feb 23 2007, 04:03 PM) [snapback]274011[/snapback]</div>

-ما هو التفريغ؟

وبذلك تكون المسألة بعد التعديل هي:

اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت ، 0.8 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها

والحل:

الرمز الإصطلاحي يكون :

Cu / Cu++ // 2Ag+/ 2Ag

ق.د.ك = 0.8 – 0.34 = 0.46 فولت.

السلام عليكم
اولا: اشكركم كل الشكر اساتذتى الافاضل الاستاذ جابر والاستاذ جمعة على ردودكم السريعة
ربنا يجعل اعمالكم فى ميزان حسناتكم يارب يارب
ثانيا:المسائلة موجوده فى دليل التقويم صفحة 108 رقم 3
والمسائلة هى
اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت ، 0.1 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها

ملاحظات:
بناء على جدول سلسلة الجهود الكهروكميائية فى كتاب الوزارة صفحة 200
1-يرجا كتابة تعريف للسلسلة
2-ايهما اكبر سالب 0,34ام سالب0,80
بناء على الكلام الذى فى الجدول
ولكم منا كل تقدير واحترام

إذا كنت تقصد أيهما أعلى جهد سالب فيكون( - 80 , 0 )أعلى جهد سالب من ( - 34 , 0 ) أي أعلى قيمة سالبة
ولكن إذا كنت تقصد قيمة المقدار بغض النظر عن كونه يمثل جهد أم لا فإن ( - 34 , 0 ) أكبر من قيمة ( - 80 , 0 )
السلسلة الكهروكيميائية :-
ترتيب تنازلي لجهود الإختزال السالبة وترتيب تصاعدي لجهود الإختزال الموجبة بالنسبة لجهد اختزال الهيدروجين القياسي مع اعتباره أنه= صفر
أي أن العناصر التي لها أعلى جهود اختزال سالبة تقع في أعلى السلسلة بينما العناصر التي لها أعلى جهود اختزال موجبة تقع اسفل السلسلة

الف الف شكر استاذ سيد
بارك الله فيك
واشكركم على التوضيح

النحاس جهد اكسده له = -0,34 وجهد اكسد الفضه -0,80ايهم اكبرلاختياره كانود ويرجا حسب القوه الدافعة والرمز الاصطلاحى

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Feb 25 2007, 10:05 PM) [snapback]275308[/snapback]</div>أنت تعلم صديقي العزيز أنه كلما زاد المقدار السالب قلت قيمته

فمثلا صفر >-1 و -0.1 >-0.4 وهكذا

فيكون أكبر جهد أكسدة هو النحاس ويستخدم آنود

وأقل جهد الأكسدة فيهما يكون الفضة ويصبح كاثود

وتكون ق .د . ك للخلية = جهد أكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود

ق.د.ك = -0.34 - (-0.80)= 0.46 فولت

وأنا مش عارف إيه اللي محيرك في هذه المسألة

الف الف شكر استاذنا الفاضل الاستاذ جابر
وصلت خلاص الله يبارك فيك

اتمنى من كل اللى يدخل الموضوع ده انه يرد لأنه عيب جدا تستفيد من غير حتى ماتقول رأيك
الأستاذ أسامة بركات
مدرس الكيمياء بالمنصورة proff_chemistry@hotmail.com
proff_chemistry@yahoo.com

<div class='quotetop'>إقتباس(kishkish @ Mar 1 2007, 09:16 AM) [snapback]277048[/snapback]</div>
وشكرا يا مستر أسامة على الحل

أشكرك يا استاذ / أسامة على الحل ، وزي ماقولت فعلا كل الأساتذة في المنتدى بيعملوا جاهدين على مساعدة ابنائهم الطلبة
وطبعا
وهذا الإيضاح للطلبة فقط :-
عدد المولات المحسوبة في الحل هي مولات كلوريد النحاس وهى تساوي أيضا عدد مولات الكلور المتصاعد لأن مول واحد من كلوريد النحاس يحتوي على 2Cl يكونان مول واحد من غاز الكلور Cl2
فيكن 0.025 مول من كلوريد النحاس = 0.025 مول من غاز الكلور
وأخيرا أنا مبسوط جدا لأن هذا النوع من المسائل شغل انتباه الكثير وكان لها فكرة أردت توصيلها للطلبة
.................................................. ..........................................أ/ سيد عثمان

تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكووين غاز النشادر فاذا كان عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان =9وعدد مولات النيتروجين =3 وعدد مولالت النشادر =4
1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الاناء 1 لتر
2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين
في بدايه التفاعل
اسف المسئله في الباب السابع
---------------------------------------------------
* * ملحوظة هامة

تم نقل هذه المسألة فى مسائل الباب السابع

وشكراً، محمد الدادمونى

:blink: <div class='quotetop'>إقتباس(وائل علي @ Mar 2 2007, 12:03 AM) [snapback]277438[/snapback]</div>Kc= 0.06584
المولات عند بدء التفاعل = 5مول نيتروجين ، 15 مول هيدروجين

تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكوين غاز النشادر فإذا كان
عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان = 9
وعدد مولات النيتروجين =3
وعدد مولات النشادر =4
1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الإناء 1 لتر
2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين
في بداية التفاعل
المسالة رائعة وجميلة جدا وفعلا للطلبة المتميزين الله ينور عليك يا أستاذ / وائل الدسوقي
الحل
معادلة التفاعل هى
N2 + 3H2 ------------------ 2NH3

ملحوظة هامة : التركيز = عدد المولات لأن الحجم 1 لتر
Kc = ( NH3)2 / (N2)×(H2)3 = (4 )2/ (3) ×( 9)3 = 0.00731579

و يتضح من المعادلة أن كل مول نيتروجين يتفاعل مع ثلاثة مول من الهيدروجين لتكوين مولان من النشادر
فإذ فرضنا أن
*- عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل ( س ) فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل = ( 3 س )
وعدد مولات النشادر قبل التفاعل = صفر
*- فإذا تفاعل( ص مول ) من النيتروجين مع( 3 ص مول ) من الهيدروجين ينتج ( 2 ص مول ) من النشادر
*- عدد مولات النشادر عند الإتزان = 4 مول
2 ص = 4 مول
إذن ص = 2 مول
*- عدد مولات النيتروجين عند الإتزان = 3 مول
عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل – عدد مولات النيتروجين المتفاعلة = 3 مول
س – ص = 3 مول
*- وبالتعويض عن قيمة ص = 2 مول
ينتج أن
س – 2 = 3
إذن عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل س = 5 مول
*- فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل 3س = 3 × 5= 15 مول</span>
<span style="color:#3333FF">معذرة إذا كانت الإجابة طويلة شوية لأني حبيت أوضح خطوات الحل لكي يستطيع الطلبة فهمها بسرعة

<div class='quotetop'>إقتباس(سيد عثمان @ Mar 2 2007, 03:49 PM) [snapback]277866[/snapback]</div>فعلا ثابت الإتزان بتاع المسترسيد صحيح وعندي خطأ لأني قسمت على 9 تربيع وكان لازم تكعيب ومخدتش بالي لذلك أعتذر

اشكرك لاهتمامك يا استاذ سيد عثمان لحلك للمسئله بطريقه جميله وتفهم الطلاب ولكي مني خالص تحيه

مسألة جميلة جدا من الأستاذ / وائل الدسوقى
مع اطيب تمنياتى بالنجاح والتوفيق
أ / أسامة بركات :D

شكرا لك يا استاذ اسامه بركات وربنا يخليك للمنتدي

السلام عليكم اساتذنا الافاضل

اكتب معادلتى نصفى الخلية للتفاعل الاتى:
H2SO4(aq +S(s +H2O(L===========H2SO3(aq

ولكم منا كل تقدير واحترام

<div align="right"><div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Mar 8 2007, 09:43 PM) [snapback]280161[/snapback]</div>وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

حل المسألة مرفقة في هذا الملف المرفق


</div>

بارك الله فيك استاذى القدير جابر والف الف شكر
جعل الله اعمالك فى ميزان حسناتك

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Mar 8 2007, 10:24 PM) [snapback]280186[/snapback]</div>بارك الله فيك

وإذا رغبت في أي مراجعة يمكنك أيضا زيارتي هنااااااااااااااااا

مسائل فى الكهربية من العيار الثقيل ( للعباقرة )
 

1 )عند تحليل محلول نترات الفضة كهربيا بإستخدام قطبين من البلاتين إلى أن يترسب مول واحد من الفضة عند الكاثود ــ تكون كمية الأكسجين المتصاعدة عند الأنود تســاوى .......... مول . ( مع التعليل )
2 ) إحسب عدد مولات الأكسجين المتصاعدة عند المصعد والناتجة من التحليل الكهربى لمحلول كبريتات نحاس II بين أقطاب من البلاتين فى زمن معين إذا علمت أن كمية النحاس المتريبة على المهبط عبارة عن مول واحــد .

زمن الإجابة على هذه الأسئلة فقط 24 ســاعه
بعدها انا هقول الحل

<div class='quotetop'>إقتباس(kishkish @ Mar 13 2007, 06:21 PM) [snapback]282253[/snapback]</div>
<span style="color:#FF6666">الإجابة في أقل من ساعة
جـ1 : ربع مول
ج2: مول من الذرات
هي هي

عد د مولات الأكسيجين في المسالة الأولى= ربع مول أكسيجين

عدد مولات الأكسيجين في المسألة الثانية= نصف مول أكسيجين[color=#FF0000]

انا والله افتكرتها فيزيا :D

مع إحترامى للجميع انا قلت مع التعليل وليس الإجابة فقط يعنى الخطوات يعنى ليه نصف مول وربــع
ولحد دلوقتى مفيش اى حد جاوب وفات من الزمن 6 ساعات

[color=#FF0000]بالنسبة للمسالة الأولى[/color]
1 مول من الفضة يحتاج = فاراداي × تكافؤ الفضة × عدد ذرات المول
= فاراداي ×1 × 1 = 1 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 1 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
1 فارادي.................تكون س مول أكسيجين

س ( عدد مولات الأكسيجين ) =1×1 ÷ 4 = ربع مول
بالنسبة للمسالة الثانية
1 مول من النحاس يحتاج = فاراداي × تكافؤ النحاس × عدد ذرات المول
= فاراداي ×2 × 1 = 2 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 2 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
2 فارادي.................تكون س مول أكسيجين
س ( عدد مولات الأكسيجين ) =2×1 ÷ 4 = نصف مول

شكرا" يا جماعه على المسائلة الجميلة والحل الأجمل

جزاك الله كل خير أستاذنا الفاضل