|
اسئله من طلبه الى طلبه فقط
العدد الاقصى الذى يحتويه اى اوربيتال من اوربيتالات المستوى الفرعى 3d من الالكترونات هو (10- 5- 2- 4 )
جاوب واكتب الاجابه الصحيحه |
هو مفيش حد عارف الاجابه ولا ايه
|
اى اوربيتال من اى مستوى فرعى يتشبع بالكترونين
الاجابه 2 بس لوسمحت خلى الاسئله فيها قدر من الصعوبه ولو بسيط عشان نستفيد منها |
سورى يعنى السؤال سهل جدا مش محتاج هو هيبقى 2 بس يا ريت تجيبلنا اسئلة اكتر صعوبة
|
علل
سؤال علل :
1-الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيل حقيقى 2-لا يمكنك قياس نق فزيائيا 3-يصعب الحصول علىAl+3 |
اقتباس:
2 - لن الجهاز المستخدم يعطى نتائج متغيره 3- لان ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقه متمل ويحتاج لطاقه عاليه كده اوكى |
كده بدأ الشغل الصح
|
علل
لايتواجد الالكترون الثامن فى ذره الاكسجين فى المستوى الفرعى 3s
|
1-علل الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيل حقيقى ؟
جـ1 : لأنها أطول الدورات بالجدول وتحتوى على جميع الفئات ( الفئة S - الفئة P - الفئة d - الفئة F ) وتحتوى على جميع أنواع العناصر وتتكون من 32 عنصر . 2- علل لا يمكنك قياس نق فزيائيا ؟ جـ2 : لعدم أمكانية تحديد مكان أبعد إلكترون حول النواة بالضبط نظرا لسرعته الفائقة وحركته الموجية . 3- علل يصعب الحصول على AL +4 ؟ جـ3 : لأنه يلزم كسر مستوى طاقة رئيسى مكتمل لأنه أصبح شبيه بالنيون . 4 - علل لايتواجد الالكترون الثامن فى ذره الاكسجين فى المستوى الفرعى 3s ؟ جـ4 : لأن الطاقة الناشئة عن التنافر أثناء الإزدواج فى أوربيتال 2P أقل من الطاقة اللازمة لدخوله فى أوربيتال المستوى الفرعى 3S . |
عنصر ينتهى التركيب الالكترونى له ب 3d2
اوجد 1- العدد الذرى له 2- عدد المستويات الرئيسيه 3- الفرعيه 4- عدد الاوربيتالات 5- ابعد مستوى طاقه 6- اعلى مستوى طاقه |
الله عليكو فكرة أكثر من رائع
أستمروا الى مزيد من التفوق وأرجو ان يكونه هنالك أشراف على الموضوع من المدرسين وأن يتم تثبيته أيضا لمزيد من النفاعل بين طلابنا |
مشكور ليك استاذى على التشجيع
|
أولا التوزيع:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2 عدده الذرى: 22 إلكترون عدد المستويات الرئيسيه: 4 مستويات رئيسيه عدد المستويات الفرعيه: 7 مستويات فرعيه عدد الاوربيتالات: 15 أوربيتال منهم 12 مشغولين , 3 غير مشغولين أبعد مستوى طاقه هوه نفس أعلى مستوى طاقع ع ما اعتقد : 3d2 حيث ان العناصر ترتب بمبدأ البناء التصاعدى من الاصغر فى الطاقه إلى الاعلى فى الطاقه |
انا مع جنيفر فى كل اجاباته ماعدا ان ابعد مستوى طاقه هو 4s لأنه من مستوى الطاقه الرئيسى الرابع
اما اعلى مستوى طاقه فهو 3d ومشكور عالاسئله |
بارك الله فيك يا ابو بشير فكرة جميلة ياريت كل الطلاب يستفيدون منها ويوجد مشرف مدرس كيمياء للتعليق على الاجابات من الطلبة وللامام دائماً وربنا يوفق الجميع
|
ابو بشير
الرمز N يدل على مستوى اساسى معين.
1- ما رتبه هذا المستوى: 2- كم مستوى فرعى به: 3- كم عدد اوربيتالاته : 4- كم الكترون يتشبع به: 5- ماهو اقل عدد ذرى لعنصر به::abdoog8: |
اقتباس:
|
اقتباس:
عدد المستويات الفرعيه: 4 مستويات فرعيه عدد أوربيتالاته: 16 أوربيتال الالكترونات التى يتشبع بها: 32 إلكترون أقل عدد ذرى: 30 إلكترون |
تصحيح
اقتباس:
اجاباتك صحيحه ولكن اقل عددذرى لعنصر به هو 19 جربى ثم قولى رايك |
مقارنات
مالفرق بين
1-العناصر الممثله والانتقاليه 2-الانتقاليه الرئيسيه والداخليه 3-جهد التاين الاول والثانى 4-الميل الالكترونى والسالبيه الكهربيه 5-نصف القطر وطول الرابطه 6-الفلزات واللافلزات 7-اللنثنيدات والاكتنيدات 8-مفهوم الذره عند رذر فورد وطومسون |
يلا جاوبوا
|
فن الاجابات ياشباب الثانوى
|
وعدت لكم من جديد احسب عدد التاكسد فى nh2oh
|
فين الاجابه
|
اقتباس:
وان شاء الله كلنا نستفاد |
اقتباس:
|
والله انت الى اجابتك كلها صح الصح والى الامام
|
قارن بين :
1 - العناصر الممثلةوالانتقالية :
- العناصر الممثلة : تتميز بعدم اكتمال مستوى الطاقة الرئيسى الأخير وهى تضم عناصر الفئة s - p وهى عبارة عن 7 مجموعات وتقع فى يمين ويسار الجدول . - العناصر الانتقالية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية . 2 - الانتقالية الرئيسيةوالداخلية : - العناصر الانتقالية الرئيسية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين رئيسيين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية - العناصر الانتقالية الداخلية : تتميز بعدم اكتمال أخر ثلاث مستويات طاقة رئيسية وهى تضم عناصر الفئة F وتقع فى أسفل الجدول حتى لا يكون الجدول طويل أو عريض وتتكون من سلسلتين سلسلة اللانثانيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 4F وتقع فى الدورة السادسة – سلسلة الأكتنيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 5F وتقع فى الدورة السابعة . 3 - جهد التأين الأول والثانى : جهد التأين الأول : مقدار الطاقة اللازمة لفقد أول إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنة موجبةواحدة - جهد التأين الأول أقل من جهد التأين الثانى . جهد التأين الثانى : مقدار الطاقة اللازمة لفقد ثانى إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنتين موجبتين - جهد التأين الثانى أكبر من جهد التأين الأول . 4 - الميل الالكترونى والسالبية الكهربية : السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المرتبطة مع غيرها . الميل الإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردةالغازية إلكترونا - هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المفردة الغازية . 5 - نصف القطر وطول الرابطة : - نصف القطر التساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائيالذرة . - طول الرابطة : هى المسافة بين مركزي ذرتين متحدتين . 6 - الفلزات واللافلزات : - الفلزات : هي العناصر التي تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أقل من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 1 ، 2 ، 3 إلكترونات - تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون موجب - جميعها عناصر كهرو موجبة – عوامل مختزلة - توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها كبير وجهد التأين صغير و الميل الإلكترونى صغير والسالبية الكهربية صغيرة . - اللافلزات : هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أكثر من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 5 ، 6 ، 7 إلكترونات - تكتسب إلكترونات لتكملة مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون سالب - جميعها عناصر كهرو سالبة - عوامل مؤكسدة - لا توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها صغير وجهد التأين كبير والميل الإلكترونى كبير والسالبية الكهربية كبيرة . 7 - اللانثانيدات والاكتنيدات : أ - سلسلة اللانثانيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4F - تقع فى الدور السادسة – تتكون من 14 عنصر لأنF تملأ بـ 14 إلكترون ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 58 وحتى 71 بعد عنصر اللنثانيوم ) - جميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافؤ - لأنها تشترك فى إلكترونات مستوى التكافؤ الخارجى 6S2 وهى عناصر شديدة النشاط ويصعب فصلها عن بعضها ولذا سميت بالعناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة . ب - سلسلة الأوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5F - تقع فى الدورة السابعة – تتكون من 14 عنصر – جميع عناصرها مشعة - لأن أنويتها غير مستقرة . ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 90 وحتى 103 بعد عنصر الأكتنيوم ) . 8 - مفهوم الذره عند رذرفورد وطومسون : - ذرة رذرفورد معظمها فراغ وليست مصمته – ومتعادلة كهربيا – وتتساوى قوى الطرد المركزى التى تعمل للخارج مع قوى جذب النواة التى تعمل لداخل – كتلة الذرة مركزة فى داخل النواة - شبه ذرته بالمجموعة الشمسية . - ذرة طومسون الذرة مصمتة ومتعادلة كهربيا . |
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اسطوانات
موقع يغفل عنه الجميع هذا رابط يدلكم على موقع الوزاره به اسطوانات شرح لجميع المواد والمراحل سارع بالدخولhttp://manahg.moe.gov.eg/
|
سؤال خارج المقرر
احنا قلنا ان العلاقة بين المستوي الرئيسي وعدد المستويات اللي فية يساوي بعض يعني المستوي الاول بة مستوي فرعي واحد والتاني بة اثنين ..................... لية عند المستوي الخامس والسادس والسابع بنقول 4مستويات فرعية مش 5.6.7 لية |
بص يا wanted) خدها نصيحه من اخوك سيبك من الاسئله خارج المقرر وركز على اسئله الكتاب المدرسى واسئله النماذج
|
اقتباس:
اولا لان مفيش اكتر من 4 مستويات وهم كافيين لدراسة ووصف خطوط الطيف لذرة اي عنصر تانيا في غلطة في سؤاللك وهي ان المستوي السادس فيه 3 مستويات فرعية بس وهي s p d هتقولي ليه هقولك لان المستوي f يؤجل ملئه الي مستوين اما المستوي السابع فيه 2 مستوي فرعي وهم s p لان ال d يؤجل ملئله مستوي واحد وال f يؤجل مستويين ويارب اكون افتدك |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
مش فاهمة قصدك بوقت بدل ضايع
تقصد ايه بالضبظ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ |
اولا شكرا لنصيحتك يا ابو بشير ثانيا سؤالي مش غلط لان انا بتكلم نظري ليس عملي ومعلومة يوجد 5مستويات فرعية في المستوي الخامس(s-p-d-f-g) يوجد 6مستويات فرعية في المستوي السادس(s-p-d-f-g-h) يوجد 7مستويات فرعية في المستوي السابع (s-p-d-f-g-h-y) ولكن لا يستخدموا لان مفيش عناصر تصل بتركيبها الاكتروني لهم زي 7f-6fالحاجات دي لو مش مصدقين اسئلوا اي مدرس مثلااا مستر سيد عثمان |
وسؤال جديدفي سوبر اوكسيد البوتاسيومko2
عدد اكسدة الاكسجين o2 =-1 والزرة الواحدة بتفقد -5. ازاي يفقد الاكسجين -5. يعني هيفقد نص الالكترون منين؟؟؟؟ |
اقتباس:
|
اقتباس:
بصراحه مش عارف الاجابه لان انا بدا الدرس متاخر ولسه مخدتهوش يا ريت الاجابه ههههههههههههه :022yb4: تسلم على معلوماتك اخوى |
اقتباس:
|
لا وضح السؤال لانو مش واضح خالص
ازاى يفقد ويبقى عدد التأكسد سالب اساسا |
اقتباس:
لحد ماتاكد منة سؤال غيره علل تعتبر تسمية عناصر اللانثيندات بالعناصر الارضية النادرة تسمية خاطئة شكرااااااااا dm3t amel |
اقتباس:
مصادر هههههههههههههههه |
لانه يصعب فصلها عن بعضها
لان كلمة ارضي باللاتيني تعني اكسيد اي ان اللانثيندات توجد علي هيئة اكاسيد وجد ان اللانثيدات لاتوجد علي هيئه اكاسيد اذا التسمية خاطئة |
سؤال
لايتفق الكترونان فى اعداد الكم الاربعه
|
لانهااااا يصعب فصلهااا بالوسائل المعروفه
|
مرسى على السئلة الحلوة دى واستفدنا كتير جزاك اللة خيرا
|
اقتباس:
اجابة صحيحة شطور |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:03 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.