|
للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط
الاخوة الاعضاء الكرام السلام عليكم ورحمة الله وبركاته يرجى منكم جميعاً الالتزام بقواعد القسم بعد تنظيمه واى سؤال او استفسار يوضع فى هذا الموضوع ونرجو عدم وضع موضوع منفرد للاسئلة وان شاء الله سيقوم الاخوة الافاضل المشرفون والمدرسون بالقسم المتخصصون فى المادة بالرد على جميع اسئلتكم وللجميع من سيضع سؤال فى موضوع منفرد سيتم دمجه فى هذا الموضوع وشكراً لحسن تعاونكم معنا |
علل
جزيئات الغازات النبيلة احادية الذرة الزاوية بين الاوربتالين المهجنين sp مع sp تساوى 180 الرابطة سيجما اقوى من الرابطة باى الاوربتالات المهجنة اكثر نشاطا من الاوربتالات النقية خلط مسحوق الكبريت مع برادة حديد لا ينتج عنة مركبا كيميائيا المصطلح العلمى ذرة عنصر فلزى فقد الكترون او اكثر عناصر يشبة التركيب الالكترونى لايوناتها التركيب الالكترونى لاقرب غاو خامل |
لو سمحتم مكن اجابة للاسئلة دي
ما المقصود بقطبية الجزيئ؟ رتب ما ياتي حسب القطبية مع التفسير HCL HI HBr HF اين تقع اعلي العناصر نشاط كيميائي في الجدول الدوري؟ علل ظهور شحنات جزئية علي الذرات في بعض المركبات ولو سمحتم ممكن شرح للجملة دي تتشابه اللنثنيدات في معظم خواصها لان الكترونات التكافؤ لجميع عناصرها هي 6s2 و 5d1 بينما يتتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f المغمور بعمق داخل المستويات الذرية |
اختى ياراا ان كنتى تقصدى الرابطة بين sp3,sp3هى 109 28
لانالاوربيتالات المهجنة كلا منها يحوى الالكترون سلب فيتباعد كلاهما عن الاخر فى الفراغ لاقصى درجة ممكنى لتقليل قو ى التنافر بينها فتصبح اكثر استقرار الاروبتالات المهجنة اكثر قوة من النقية لانها تكون اكثر بروزا جهة الخارج فتكون قدرتها على التاخل اكبر من النقية وتكون روابط اقوى خلط مسحوق الكبريت معل الحديد لايمثل تفاعل كميائى لانه لم يشهد كسر او تكوين روابط بينما عند تسخينها لدرجة حاررة عالية يتكون رابطة بين الحديد والكبريت كبرتيا الحديد لذا فقد حدث تفاعل ايون موجب العناصر الممثلة ارجو ان اكون وفقت لمساعدتك |
متشكرة اوى
|
السلام عليكم ..
عاوز اسأل حضرتك سؤال ف الباب الثاني و هو ان .. العناصر يقل نصف قطرها تدريجيا في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري و ذلك ف الدورة الواحدة .. إذن لما يكون نصف قطر ذرة النيون أكبـــــــر من نصف قطر ذرة الفلور ؟؟! سؤال لم اجد له حل :( شكرا لحضرتك .. |
اقتباس:
ونصف قطر النيون= 57 بيكوميتر ( البيكوميتر=10 اس -12 متر) نصف قطر ذرة النيون اصغر من الفلور حسب تدرج الخواص راجع معلوماتك بالتوفيق |
على فكره دراستنا لتدرج الخواص في الجدول الدوري بيكون في العناصر الممثله فقط وموجوده كده في كتاب المدرسه قبل الشرح
|
اسفسار بسيط
لاحظت ان التكافؤات بتتغير زى مثلا وجود no & no2 & no3 ( و هناك امثلة كثيرة ) فعلى اى اساس يتغير التكافؤ ؟ شكرا و اسف للازعاج |
لو سمحتم مكن اجابة للاسئلة دي
ما المقصود بقطبية الجزيئ؟ رتب ما ياتي حسب القطبية مع التفسير HCL HI HBr HF اين تقع اعلي العناصر نشاط كيميائي في الجدول الدوري؟ علل ظهور شحنات جزئية علي الذرات في بعض المركبات ولو سمحتم ممكن شرح للجملة دي تتشابه اللنثنيدات في معظم خواصها لان الكترونات التكافؤ لجميع عناصرها هي 6s2 و 5d1 بينما يتتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f المغمور بعمق داخل المستويات الذرية |
علل
1-التوزيع الالكترونى للهيليوم 1s اتنين وليس 1s واحد 2s واحد 2-نصف قطر الصوديوم اكبر من نصف قطر الليثيوم 3-جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين الليثيو ماذا يحدث اذا 1- تسخين ذرات الغاز تحت ضغط منخفض 2-سقوط أشعة الفا على شريحة الذهب أختر الاجابة الصحيحة 1- عنصر عدده الذرى26 تتوزع إلكتروناته فى (13-15-8-9) اوربيتال أكمل 1- ماعدد الالكترونات المفرده فى الالومنيوم ( Al (13 |
علل
1- تزداد قوه الاحماض الاكسجينيه فى الدورات بزياده العدد الذرى 2-السالبيه الكهربيه للاكسجين اعلى من السالبيه الكهربيه للنيتروجين |
بعد اذن حضرتك عايز قواعد توزيع العناصر مع عناصر الفئات s.p.d.f فى ملف word وشكرا جزيلا
|
كيف تكون الرابطة في co2 قطبية و هو ليس قطبي
|
عبر عن نوع التهجين الحادث فى ذرات النيتروجين 1 2 3 4
فى المركبين h2nnh2 / hnnh 4 3 2 1 مع الشرح والتوضيح |
اقتباس:
اقتباس:
بسبب التنافر بين الإلكترونات المفردة في الأوربيتالات اقتباس:
لأن التداخل بين الأوربيتالات في الرابطة سيجما يكون بالرأس فيحقق أكبر قدر من التداخل أما في الرابطة باي التداخل يكون بين الأوربيتالات بالجنب وهو تداخل ضعيف اقتباس:
لأنها تكون أكثر بروزا للخارج فتحقق أكبر قدر من التداخل اقتباس:
لعدم تكون روابط كيميائية بينهما اقتباس:
اقتباس:
|
اقتباس:
اقتباس:
فلوريد الهيدروجين أكبر من كلوريد الهيدروجين أكبر من بروميد الهيدروجين أكبر من يوديد الهيدروجين اقتباس:
واكتساب الكترونات بسهولة (عناصر المجموعة 7A) اقتباس:
لأن السالبيةة الكهربية لأحدى الذرتين تكون أكبر من الأخرى فتجذب الكترونات الرابطة تجاهها فتظهر عليها شحنة سالبة جزئية وعلى الذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية اقتباس:
صحيحة ولكن الكتاب مختصر الإجابة جدا (لأن مستوى التكافؤ الخارجي لها جميعا 6s2 لذا فهي شديدة التشابه في الخواص) |
اقتباس:
اقتباس:
لزيادة عدد الأغلفة وتباعد الأغلفة بسبب التنافر بين الإلكترونات ووجود أغلفة ممتلئة يحجب تأثير النواة عن الإلكترونات الخارجية اقتباس:
لأن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرة الليثيوم فيقل جذب النواة للإلكترونات في حالة الصوديوم فيهل فصل الإلكترون اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
|
اقتباس:
اقتباس:
لأن نق للأكسجين أقل فتزداد قدرة الذرة (النواة) على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية |
اقتباس:
خارج المنهج الدراسي |
اذكر نوع الرابطة في المركب (no)
|
اقتباس:
|
اقتباس:
رابطة تساهمية |
لى استفسار بسيط
عند الاجابة على سؤال علل ----- جهد تاين الصوديوم اقل من جهد تاين الماغنسيوم هل تكون الاجابة لان نصف قطر ذرة الصوديوم اكبر من نصف قطر ذرة الماغنسيوم بحيث يسبق الصوديوم الماغنسيوم فى الدورة الثالثة و كلما اتجهنا الى اليمين يزداد جهد التاين بزيادة العدد الذرى هل هذه الاجابة كاملة و اخد عليها درجة كاملة ام ينقصها شىء ؟ و هل هذا النمط اذا كانت الاجابة صحيحة ثابت للاجابة على مثل هذا الانواع من الاسئلة ؟ شكرا و جزاك الله خيرا |
رجاااااء مستعجل من طالب طب
ياريت ياجماعه حد لو يتكرم من الطلبه او المدرسين الكرام يوضحلى امتى المركب يبقى الدو او كيتو او الكيل والحجات دى كلها :( او يديلى مزكرة فيها الحجات دى لانى نسيت العضويه كلها ومفيش وقت ارجع ازاكرها كلها تانى:bosyht9:
|
اقتباس:
لأن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر وبالتالي تقل قوة جذب النواة للإلكترون فيسهل فصله أو العكس: لأن نصف قطر ذرة الماغنسيوم أقل فتزداد قوة جذب النواة للإلكترون فيصعب فصله |
حد يساعدنى من فضلكم
ممكن حد يوضحلى بالتفصيل كيفيه معرفه كل حاجه عن العنصر
من خلال توزيعه الالكترونى او توزيعه لاقرب غاز خامل واقصد بكل حاجه عن العنصر مثلا معرفه عدد الكم الرئيسى والثانوى والمغناطيسى وفئه العنصر وموقعه بالجدول الدورى وهكذا 00000 لانى كان لى استاذ معلمنى كل الحاجات ديه بس نسيتها فلو احد من المدرسين الافاضل يوضح لى هذه المعلومات وليكن فى ملف ورد اكون شاكر له وممنون جدا |
هاممم وعاجل ...قارن بين الاكاسيد الفوقيه و فوق الاكسيد
|
اقتباس:
يعنى اجابتى اخد عليها كام كدة ؟؟؟؟؟:blush::blush: معلش تعبتك معايا |
بسم
ممكن بعض اسئله للفائقين واجاباتهم ولا دى اجابات بس
وجزاكم الله خيراا . |
لاحول ولا قوة الا بالله اربع مشرفين عالقسم ولا رد واحد
ايه القسم المهجور ده |
رتب من حيث جهد التاين o +2 \ o \ o -2
|
اقتباس:
و الله اعلم |
لو سمحتم
لو تكرمتم ممكن حد يجاوبنى على السؤال ده لان المدرسين عندنا مختلفين فى الاجابة ومش عارف مين صح اوجد عدد الكم الرئيسى والثانوى والمغناطيسى والمغزلى لذرة الاكسجين
|
1s2 2s2 2p4
ئيسى 2 ثانوى 3 مغناطيسى 5 مغزلى مش عارف و الله اعلم |
اقتباس:
السؤال ده اجابته مختلفه شوية انت رتبت حسب حجم الذرة وده مش صح الاجابة ان الاعلى فى جهد التاين هو o-2 وبعده o+2 والاخير هو o |
اقتباس:
اقتباس:
ما هو المشكلة ان واحد من المدرسين قال نفس الكلام ده اما التانى اللى بيشرحلنا فى المدرسة قال لنا ان ان الرئيسى = n = 2 والثانوى =n =2 ايضا والمغناطيسى = n2 = 4 والمغزلى = صفر وانا حسيت كده والله اعلم انه قال السؤال لانه عايز يعجزنا عن اجابته لكنه غلط والموضوع لف معاه ولا حاجة الأخوة الزملاء : اكتب اعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير لعنصر توزيعه الإلكترونى هو 1s2 2s2 2p4 كل التركيز على المستوى الفرعى الأخير 2p4 المستوى الرئيسى n = 2 والثانوى n =1 ايضا ( لأن s = 0 , p = 1 , d = 2 , f = 3 ) والمغناطيسى = nl = -1 والمغزلى = - نصف لأن الإلكترون عمل ازدواج مع إلكترون أخر |
ممكن استاذ يحل الاسئله دي
السؤال الأول :- عنصر ينتهى تركيبه الالكتروني بمستوي فرعى 3d الذي يحتوي على اوربيتالين مشبعين المطلوب :- 1- العدد الذري للعنصر 2- عدد الاغلفه المشغوله بالالكترونات 2- عدد تحت الاغلفه المشغوله بالالكترونات 4- عدد الاوربيتالات الممتلئه بالالكترونات 5- عدد الاوربيتالات النصف ممتئله بالالكترونات 6- نوع العنصر / الفئه / الموقع في الجدول الدوري 7- عدد الكم الرئيسي لأعلى الالكترونات طاقه 8- عدد الكم الرئيسي لأبعد الالكترونات عن النواة __________________________________________________ ___ السؤال الثانى :- سته عناصر ِ G-F-E-D-C-B-A A- غالباً له رقم تأكسد +1 , واحيانا -1 B- يختوى غلافه الخارجى هلى 5 الكترون وعدد الاغلفه به ثلاثه C- يحتوى عل ىاربعه الكترونات في الغلاف الخارجى ويقع في الدورة الثانيه D- يقع في المجموعه 5A وفى الدورة الثانيه E- يقع في المجموعه السابعه وفي الدورة الثالثه F- يقع في الدورة الثانيه ودائماً له عدد تاكسد في المركبات -1 المطلوب :- عدد اسماء هذه العناصر ثم اجب عن :- 1- ما ناتج اتحاد كلا من F-E مع A كلا على حده ونوع الرابطه وايهما يكون محلوله اكثر حامضيه 2- ما ناتج اتحاد كلا من D-B مع A كلا على حده وايهما اكثر قاعديه ولماذا ؟ 3- ما نوع التهجين في مركب C2A4 / /وما الشكل الفراغى للجزئ المتكون / وما قيم الزوايا بين الاوربيتالات المهجنه / وما نوع الاوربيتالات الجزيئيه فيه / وعددها / ولماذا يكون اكثر نشاطاً كيميائياً من المركب CA4 4- ما الصيغه للاحماض الاكسجينيه لكل من E-B التى يكون فيها الذره المركزيه في اعلى حالات التاكسد للعنصر وايهما اكثر حمضيه مع ذكر السبب 5- يدخل كل من العنصر D-B في تكوين سماد - اذكر طريقه تحضير هذا لسماد - وماهى مميزاته 6- اكتب معادله موزونه لتفاعل العنصر G مع حمض النيتريك المخفف الساخن وبين فيها الاكسده والاختزال 7- قارن بين العنصرين D-C من حيث السالبيه الكهربيه والميل الالكترونى (مع ذكر السبب ) |
اقتباس:
2 اقتباس:
اقتباس:
سبعة مستويات فلرعية اقتباس:
اقتباس:
3 أوربيتالات اقتباس:
انتقالي رئيسي - الفئة d - الدورة الرابعة - المجموعة الثامنة __________________________________________________ اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
السالبية الكهربية للنيتروجين أعلى من الكربون لصغر نق وزيادة قدرة ذرة النيتروجين على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية أما الميل الإلكتروني للنيتروجين أقل لأن المستوى الفرعي الأخير نصف ممتلئ |
لم أجيب على الأسئلة التي من خارج المنهج
|
اقتباس:
وحساب عدد الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي والمغزلي كان في المنهج القديم وله طريقة حساب يعلمها كل المدرسين و لقد شرحناها في أكثر من مشاركة بالتفصيل لا داعي للخروج عن المنهج |
اقتباس:
هذه الإجابة ليس لها أي أساس من الصحة |
اقتباس:
|
يا رب تفاد
|
اقتباس:
لو سمحت يا استاذ محمد ممكن الاجابة الصح بحيث استطيع التناقش مع مدرسى لانى اكيد مش هاقدر اقنعه من غير الاجابة الصح مع العلم انى قلت فى المشاركة ان الموضوع مادخلش دماغى من الاول |
اريد حل هذه الاسئلة باسرع وقت
1 مرفق
السلام عليكم
عايز حل الاسئلة دى بـــــــــسرعة [URL="http://arb-up.com/eyv3ytxrjkve"]http://disk07.arb-up.com/i/00093/eyv3ytxrjkve_t.jpg[/URL من الجدول الســـــــــابق اكتـــــــــــــــــــــــــب 1- رمــــــوز العناصر الفلزية واللا فلزية 2- اقوى فــــــلز واقوى لا فلز 3-اصغر عنصر فى نصف القطر 4- اكبر عنصر له ميل الكترونى الســـــــــؤال الثــــــــــــــــــــــــانى رتب العناصر والايونات تصاعديا حسب نصف القطر cl,s,cl-,-s (ذرة كبريت وايونه وكلور وايونه) |
للاستاذ فكتور بخيت
فى الباب الخامس يتفاعل الحديد مع الكبريت ويعطى كبريتيد الحديد 2 ولايعطى كبريتيد الحديد3 وشكراااااااااااااااااااااااا
|
فين الاجــــــــــــــــــابات
|
اقتباس:
ومعروف ان عنصر الكبريت عامل مؤكسد ضعيف نسبيا ولو قارنا تفاعل الحديد مع الاكسيجين وهو عامل مؤكسد قوى وتركيبه الالكترونى مثل الكبريت نجد ان التفاعل يستلزم تسخين الحديد لدرجة الاحمرار وامرار تيار اكسيجين يتكون خليط من الاكسيد الثنائى والثلاثى ( الماجنتيت) ومع الكلور الاحادى التكافؤ يتكون اولا كلوريد حديد ثنائى يتاكسد مباشرة الى الثلاثى حيث يسهل لايون الحديد الثنائى فقد الكترون تكتسبه ذرة الكلور الاحادية شكرا استاذنا الفاضل |
اقوى فلز السيزيوم واقوى لافلز الفلور واصغر نصف قطر للفلور واكبر ميل اللكترونى الفلور
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:50 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.