عوض مباشر فى القانون التالى
الوزن المكافى ×كمية الكهربيه بالكولوم= كتلة الهيدروجين المستهلك96500
الوزن المكافى ×(شدة التيار × الزمن)= كتلة الهيدروجين المستهلك× 96500
1× 0.6 × 120×60 =س ×96500
احسب س بالاله الحاسبه

سؤال مهم جدا فى الكهربية مطلوب اجابتة من فضلكم
 

فى امتحان دور اول 2013 مصر و السودان 2016 فى سوال بيقول رتب و حاطط 5 عمليات اختزال و بقول رتب تصاعديا حسب قوتها كعوامل اختزال السؤال دة لة 3 اجابات مختلفة من مصادر مختلفة ارجو من حضرتك تقولولى بيتحل ازاى انا مش عاوز اابتة انا عاوز اعرف ارتب واحل على اى اساس

بص حضرتك لو اعطاك جهود اختزال غير الاشارات كلها وهات جهود الاكسده واشتغل بالقاعده دى
*كلما ذاد جهد الاكسده تزداد قوة العامل المختزل
بمعنى اقل جهد اكسده يبقى اضعف عامل مختزل واكبر جهد اكسده يبقى اقوى عامل مختزل

ظپظ…ط«ظ„ط§ ظ„ظˆ ط¬ظ‡ظˆط¯ ط§ظ„ط§ظƒط³ط¯ظ‡ ظ„ظ„ط¹ظ†ط§طµط± a-b-c-d ظ‡ظ‰ ط¹ظ„ظ‰ ط§ظ„طھط±طھظٹط¨ (-0.5 /1.7 /-1.2 /3,04) ظٹط¨ظ‚ظ‰ ط§ظ„ط*ظ„ ظƒظ‡
-1.2 ط§ظ‚ظ„ ظˆط§ط*ط¯ ظپظٹظ‡ظ… ظٹط¨ظ‚ظ‰ ط§ط¶ط¹ظپ ظˆط§ط*ط¯ ظˆط§ظ„ظ„ظ‰ ط§ظƒط¨ط± ظ…ظ†ظ‡ -0.5 ظˆط§ظ„ظ„ظ‰ ط§ظƒط¨ط± ظ…ظ†ظ‡ 1.7 ظˆط§ظ„ظ„ظ‰ ط§ظƒط¨ط± ظ…ظ†ظ‡ 3.04
b < d < c < a

وممكن تشتغل على جهد الاختزال برضو بالقاعده دى
*كلما قل جهد الاختزال ذاد قوة العامل المختزل

سؤال هام؟؟
 

*بعد اجراء عملية تحليل كهربي لمحلول CuCl2 في وعاء مغلق لوحظ زيادة كتلة الانود بمقدار 3.2g وكنله الكاثود بمقدار
ا- 2.5g من غاز cl2
2- 12.5g من غاز cl2
3- 6.35 من النحاس
4- 0.045mol من النحاس


*تعبر المعادلة الاتية عن عملية تحليل كهربي لمحلول كلوريد الصوديوم
2NaCL +2H2---------2NaoH +CL2+H2
فاذا تغيرت قيمه ph للمحلول الناتج من عمليه التحليل بمقدار 4فان قيمة ph للمحلول المتكون في نهاية عمليه التحليل .....
11-10-7-3-

4- 0.045mol من النحاس
المسئله الاخرى 11

فى وعاء مغلق لمنع هروب الغاز فتتراكم فقاعات الغاز على الانود فتزداد كتلة الانود وبما ان الكلور والنحاس متحررين فى نفس الخليه لذا نطبق قانون فاراداى الثانى
(كتلة الكلور المتحرر÷كتلة النحاس المتحرر)=(الوزن المكافى للكلور÷ الوزن المكافى للنحاس)
(3.2÷Y)=(35.5÷31.75)
احسب Y وهى كتلة النحاس =2.86 gram
هات عدد مولات النحاس= كتلة النحاس المتحرر÷ الكتله الموليه للنحاس=2.86÷63.5 =0.045mol

السؤال الثانى
كلوريد الصوديوم فى المتفاعلات متعادل يعنى بى اتش = 7 وتحول فى النواتج الى قلوى اى هيدروكسيد صوديوم بينما غازات النواتج هربت اى اصبحت قلوى اى اكبر من 7 وهو بيقول ذادت 4 يبقى كانت 7 وذادت 4 يبقى بى اتش =11

جزاكى بالمثل

ارجوكم فيدونى ضرورى
 

سؤال لمن حضر تصحيح امتحان الكيمياء
 

في سؤال تحضير حمض البنزويك
كتبت المعادلة كالآتي : طولوين + أكسجين = حمض بنزويك + هيدروجين

دون وزن المعادلة لاني ع الناتج اللي طلعته المعادلة بقت موزونة .. مع العلم إني كاتب شروط التفاعل صح .... هاخد عليها كام ؟؟

يتخصم منك نصف درجة لان النتاتج حمض بنزويك وماء وليس هيدروجين وبالتالي الوزن غلط

ربنا يوفقك