جزاك الله خير يا أستاذ جمعه

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
سؤال
كيف تميز بين
حمض الكبرتيك المخفف وحمض الكبرتيك المركز؟؟؟؟؟؟؟
ارجو الافادة

كيف تميز بين
حمض الكبرتيك المخفف وحمض الكبرتيك المركز؟؟؟؟؟
الإجابة
يتم التفرقة بين حمض الكبريتيك المخفف والمركز باستخدام برادة حديد حيث:-
1- حديد + حمض كبريتيك مخفف -----> كبريتات حديد (ثنائية) + غاز الهيدروجين
Fe +H2SO4------dil------> FeSO4 + H2

2- حديد + حمض كبريتيك مركز(بارد) -----> لايحدث تفاعل
وذلك لأن الحديد يكون طبقة من الأكسيد غير مسامية على سطحه تمنع استمرار التفاعل مع الحمض المركز وتسمى هذه الظاهرة ( ظاهرة الخمول )
ملحوظة :- عناصر الحديد والكروم والألمونيوم تحدث لها ظاهرة الخمول عند تعرضها للأحماض المركزة مثل حمض النيتريك أو حمض الكبريتيك
أرجو ان تكون الإجابة واضحة

واضحة جدا" يا أستاذ أحمد
جزاك الله كل خير
وأكيد هى عرفه أن غاز الهيدروجين بيشتعل بفرقعه
لاحظى أن حمض الكبريتيك المركز البارد لا يتفاعل مع الحديد ولكن لو قمت بالتسخين سوف ينتج كبريتات الحديدالثنائيه والثلاثيه وماء وغاز ثانى أكسيد الكبريت الذى يخضر ورقه مبلله بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك

السلام عليكم

يحتوى مخلوط من خامات الحديد على 30% من اكسيد الحديد )fe2o3) .كم طنا من الخام يلزم لانتاج طن واحد من الحديد .

علما بان:
o=16<, fe=55,8
ارجوا الافادة مع الشرح.......

كما تعلمى أن الحديد يحضر بإختزال أكسيد الحديد الثلاثى حسب المعادله التاليه
Fe2O3+3CO---------700:900c-----> 2Fe+3CO2
وبذلك فأن كل مول من أكسيد الحديد الثلاثى يلزم لإنتاج 2 مول من الحديد
أى كل{ (3×16) +(2×55.8)}جم من Fe2O3 يلزم لإنتاج (2×55.8)جم من Fe
أى كل 159.6جم من Fe2O3 تلزم لإنتاج 111.6 جم من Fe وذلك من المعادله
إذا" فالذى يلزم لأنتاج طن أى 1000000 جم من الحديد يمكن حسابه كما يلى (لاحظى أن الطن به 1000كجم والكيلوجرام به 1000جم أى الطن به 1000000جم )

كل س جم من Fe2O3 تلزم لإنتاج 1000000 جم من الحديد
س = 1000000×159.6 /111.6 = 1430107.5 جم
والسؤال الأن كم من الخام به هذه الكتله من Fe2O3 ويمكن معرفة ذلك كالأتى
بما أن نسبة أكسيد الحديد الثلاثى فى الخام هى 30% إذا
كل 100 جم من الخام بهم 30 جم من أكسيد الحديد III
كل س جم من الخام بهم 1430107.5 جم من أكسيد الحديد III وطبعا" بطرفين فى الوسطين نحسب س
س = 100×1430107.5 /30= 4767025 جم = 4.767 طن من الخام

السلام عليكم
شكرا جدا ا ستاذى الفاضل

العفو لكن هل فهمت الحل

ايوة يا استاذى
بس احنا ممكن نعوض بدل من 1000000 بالواحد علشان الواحد مش يتلخبط فى الاعداد

السلام عليكم

انا عارفة خطوات حل المسالة وحلتها بس فى شىء متلغبطة فيه
احسب عدد مولات من الاكسيجين اللازم لحرق 68 جم امونيا




احسب كتله اكسيد النيتريك الناتجة من التفاعل السابق

ارجوالافادة

أنا ميادة أنا عضو جديد وعايزة أسئل سؤال أنا مرحلة ثانية
كلوريد الصوديوم مادة صلبة ............. الي أيونات موجبة وسالبة
(غير متأينة تتفكك/ متأينة تتفكك/متأينة تتأين/غير متأينة تتأين) وما الفرق بين متأينة و متفككة
أريد الجواب بسرعة (السؤال من كتاب الامتحان ص (158))

أنا ميادة سؤال آخر لو سمحت يا أستاذ أحمد
خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل
اذا علمت أن الكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 2/10 مول
لو سمحت الاجابة بسرعة

يا أخت رضوى فى الجزء الأول لابد تحولى الطن لجرامات لأن كما هو واضح كتل الحديد فى المعادله بالجرامات ولكى تستخدم الطرفين فى الوسطين لازم تحول الطن لجرامات وذلك من باب الحرص ليس أكثر على أن تفهمى الحل
أما فى الجزء الثانى من الحل يمكن نعم أن تضع الكميه بالطن بعد تحويل كميه أكسيد الحديد الثلاثى فى الخطوة الأولى للوحدة الطن.
ولكن أحب أن أذكر لك شئ هو أنك مش حتكتبى فى الحل 1000000 ولا حاجه حتكتبى 10 أس 6 بس لأن هنا مش عارف أكتب أس 6 كتبته مليون

تفاعل أكسدة الأمونيا هو
4NH3+5O2-------->6H2O+4NO
واضح أن 4 مول من النشادر يلزمها 5 مول من الأكسجين
68 جرام من غاز النشادر هم 4 مول من غاز النشادر لأن المول = 17 جم من غاز النشادر
لذلك يكون عدد المولات من الأكسجين اللازمه 5 مول
كتلة اكسيد النيتريك الناتج هى كتلة 4 مول منه لأن الناتج 4 مول منه كما هو اضح من المعادله
فبالتالى تكون = 4×(16+14)= 120جم

أنا ميادة حضرتك مبتجاوبليش سؤالي ليه لو سمحت عايزة الاجابة بسرعة