|
اقتباس:
|
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:32 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.