|
ارجو توضيح اثر الحرارة والضغط على حالات الاتزان لاننى مش فاهمها
وشكرا |
:- أ- بين السبب العلمي لمايلى
1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى 2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم 3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي 4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ |
السلام عليكم دي أول مشاركه ليا في الموقع وهو سؤال طويل شويه ياريت يا أستاذ أحمد تجاوبلي عليه-كيف تحصل على:-
الإيثان من كربيد الكالسيوم؟ حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم؟ الميثان من كربيد الكالسيوم؟ الكلوروفورمن الأسينالدهايت؟ 2.1ثنائي ثنائي برومو ميثان من الأسينالد هايت؟ البنزين من كربيد الكالسيوم؟ الإيثلين جليكول بطريقتين من كربيد الكالسيوم؟ وياريت مكنش متقل عشان أنا عارف إنو سؤال طويل كيمياء عضويه بقى |
الإيثان من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 + 2H2O .........>C2H2 +Ca(OH)2 C2H2 + 2H2 .......(Ni).........>C2H6 حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +2H2O...............> C2H2 +Ca(OH)2 C2H2 +H2O............> CH3CHO......(O).....>CH3COOH الميثان من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +2H2O.......>C2H2 +ca(OH)2 C2H2 +H2O........>CH3CHO ......(O).........>CH3COOH CH3COOH +NaOH......(CaO)......>CH4 +Na2CO3 الكلوروفورمن الأسينالدهايت؟ CH3CHO.....(O)........>CH3COOH CH3COOH +NaOH......(CaO)......>CH4 +Na2CO3 CH4 + 3Cl2 ...........>CHCl3 + HCl 2.1ثنائي ثنائي برومو ميثان من الأسينالد هايت؟ لايوجد مركب عضوي اسمه 1،2 ثنائي برموميثان البنزين من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +2H2O........> C2H2 + Ca(OH)2 3C2H2 .........(Ni)........>C6H6 الإيثلين جليكول بطريقتين من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +H2O............>C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 +H2 ........(Ni)...............>C2H4 C2H4 +H2O +(O) ............alcKMnO4.......>C2H4(OH)2 طريقة أخرى C2H4 +H2O2...............> C2H4(OH)2 |
بجد ..ألف شكر يا أستاذ سيد بصراحه الكيميا العضويه دي معصلجه معايا شويه
|
أصل كلها رسم ومعادلات وبتعتمد على الحفظ
|
للمرة الثانية أكتب سؤالي وياريت الاقي الرد
ارجو توضيح اثر الحرارة والضغط على حالات الاتزان لاننى مش فاهمها وشكرا |
التفاعلات الطاردة للحرارة:- تكون ∆H بإشارة سالبة وعند رفع درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل العكسي ( أي جهة تكوين المتفاعلات ) وعند خفض درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل الطردي ( أي جهة تكوين النواتج )
التفاعلات الماصة للحرارة تكون ∆H بإشارة موجبة وعند رفع درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل الطردي ( أي جهة تكوين النواتج ) وعند خفض درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل العكسي ( أي جهة تكوين المتفاعلات ) 1- تأثير الضغط من المعروف أن تركيز المواد في المحاليل يعبر عنه بالمولارية أما إذا كانت المواد في الحالة الغازية فإن التعبير عن التركيز يتم عادة باستخدام ضغطها الجزيئي يؤثر الضغط: · في الأنظمة الغازية المتجانسة · عدد مولات (حجوم ) المتفاعلات لايساوى عدد مولات (حجوم ) النواتج 3- توضيح تأثير الضغط على نظام غازي متزنيكون تأثير الضغط على النظام دائما ضد الحجم ( عدد المولات ) فإذن : أ) زيادة الضغط تجعل التفاعل ينشط في اتجاه الحجم الأقل (عدد المولات الأقل ) ب) تقليل الضغط يجعل التفاعل ينشط في اتجاه الحجم الأكبر (عدد المولات الأكبر ) |
ياريت حد يجاوب على سؤالى بليز لانى مش عارفه
:- أ- بين السبب العلمي لمايلى 1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى 2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم 3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي 4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ |
السلام عليكم هو حضراتكم مش رديتوا على سؤالى ليه انا كنت كاتبة فى الفصل السابع .... بالنسبة لحاصل الإذابة فى كتاب المدرسة ص183 عند إذابة بروميد الرصاص شحيح الذوبان فى الماء دلوقتى احنا لما بنحسب ثاب الاتزان هل بنكتب الوزن قبل الأيون وكمان بنرفعه أس فى كل الحالات وكتاب الامتحان ص 186 كاتب معلومة مهمة جدا بيقول انه لو أعطى تركيز الأيونات فى المعطيات مابناخدش الوزن معانا لكن بنرفعه أس ولو أعطى درجة إذابة الملح بناخد الوزن معانا وكمان نرفعه أس فى حين انه فى مسألة ماطبقش المعلومة دى , على ما اعتقد كان فى المعطيات تركيز الأيونات وأخد الوزن وكتاب المدرسة ماوضحش خالص الجزئية دى فأنا محتارة دلوقتى امتى أكتب الرقم الموجود أدام الأيون فى حساب حاصل الإذابة وكمان أرفعه أس انا محتاجة توضيح بعد إذن حضراتكم والسلام عليكم ورحمة الله |
ملحوظة هامة عند حساب حاصل الإذابة
1-إذا أعطى في المسأله تركيز الأيونات فيجب عند حساب حاصل الإذابة نطبق قانون فعل الكتلة فيعوض عن تركيز الأيون ويرفع لأس يساوي عدد الأيونات بمعنى أننا لانكتب (عدد الأيونات)أي الوزن قبل التركيز 2- إذا أعطى في المسألة درجة إذابة الملح فيكون التركيز عبارة عن درجةالإذابة × الوزن بمعنى أننا نكتب قبل التركيزعدد الأيونات( الوزن) ونرفع لأس يساوي عدد الأيونات |
السلام عليكم لو سمحتم ارجو الرد على اسئلتي
اذا كان الفرق في السالبيه الكهربيه يساوي 1.7 فهل يكون المركب ايوني ام تساهمي؟ علل -المركبات القطبيه تذوب في المذيبات القطبيه تذوب المركبات الايونيه في الماء وتوصل التيار الكهربي -لا يذوب الزيوت في الماء ولكن يذوب في الذيبات العضويه -السكر يذوب في الماء بالرغم من انه مركب تساهمي -محلول السكر في الماء لايوصل التيار الكهربي -غاز كلوريد الهيدروجين لا يؤثر على ورقة عباد الشمس الجافه ولكنه يؤثر على ورقة عباد الشمسالمبلله بالماء تاثيرا حمضيا |
أستاذ سيد هي المفروض المعادله الأولى تبقى
cac2+2H2o-----------cold>c2H2+ca(OH)2 ,ولا كده صح؟ |
كدة صح لأن الماء المستخدم ماء بارد فعلا Cold
|
شكرا لك يا استاذنا الفاضل
وجزاك الله خيرا |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:55 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.