|
هل تغير منهج اللغة الانجليزية للصف الاول الثانوي وماهي الدروس المقرر الجديدة او الاجزاء المحذوفة
|
اقتباس:
|
ازاى اقدر اعرف المركب بيدوب فى الماء ولا لا
مثلاً KCl C6H6 CH4 أنا فى الفصل الثالث |
محدش رد ليه طيب ؟؟
|
اقتباس:
علل لما ياتى 1- يذوب ملح الطعام فى الماء ولا يذوب فى البنزين يذوب كلوريد الصوديوم والبوتاسيوم فى الماء لانه يتاين فى الماء تاين تام الى ايونات موجبة وايونات سالبة بسبب قطبية الماءولا يذوبان فى البنزين لانه مذيب عضوى غير قطبى فلا تحدث عملية التاين للاملاح فيه 2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء وفى البنزين يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء لانه يتاين فى الماء تاين تام الى ايونات هيدرونيوم موجبة وايونات كلورين سالبة ويذوب فى البنزين لانه ينتشر بين جزيئات البنزين دون ان يتاين لذلك محلوله فى الماء موصل للتيار ومحلوله فى البنزين لا يوصل التيار 3- محلول كلوريد الهيدروجين فى الماء يوصل التيار بينما محلوله فى البنزين لا يوصل التيار يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء لانه يتاين فى الماء تاين تام الى ايونات هيدرونيوم موجبة وايونات كلورين سالبة ويذوب فى البنزين لانه ينتشر بين جزيئات البنزين دون ان يتاين لذلك محلوله فى الماء موصل للتيار ومحلوله فى البنزين لا يوصل التيار 4-لا توجد ايونات الهيدروجين الموجبة الناتجة من تاين الحمض منفردة فى الماء لانها ذرة مستقبلة تتحد مع جزء الماء برابطة تناسقية مكونة ايون الهيدرونيوم 5-يذوب السكر الماء لان السكر مركب قطبى يكون مع الماء روابط هيدروجينة 6- يذوب الايثانول والجليسرول فى الماء لانها مركبات قطبية تكون مع الماء روابط هيدروجينية وتزداد درجة الذوبان بزيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل بالمركب لذا نجد ان الجليسرول يذوب فى الماء بدرجة اسرع من الايثانول 7- يذوب الجليسرول فى الماء بدرجة اسرع من الايثانول تزداد درجة الذوبان بزيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل بالمركب لذا نجد ان الجليسرول يذوب فى الماء بدرجة اسرع من الايثانوللان الجليسرول كحول ثلاثى الهيدروكسيل بينما الايثانول احادى الهيدروكسيل 8- يذوب النشادر فى الماء ومحلوله قلوى التاثير على عباد الشمس بسبب وجود زوج حر من الالكترونات على ذرة النتروجين المركزية يكون رابطة تناسقية مع بروتون الماء ويتكون ايون الامونيوم ويتحرر ايون الهيدروكسيل من الماء وهو قلوى التاثير على عباد الشمش 9- يذوب النشادر فى الماء بدرجة اسرع من الفوسفين والارزين لان سالبية النتروجين اعلى من سالبية الفوسفور اعلى من الزرنيخ الميثان والايثان لا تذوب فى الماء لانها مركبات غير قطبية |
شكراً لحضرتك و جزاك الله الف خير
|
اقتباس:
|
ارجو شرح فكرة السؤال بعد الاجابة عليه
إختر الاجابة الصحيحة 1- يفسر النموذج الذرى للعالم بور (طيف ذرة الهيدروجين فقط -الطيف الشمسى - طيف أى ذرة او ايون يحتوى على الكترون واحد - طيف جزى الهيدروجين) 2-عنصر (الاكسجين - النيتروجين - الكربون - البورون ) له اعلى جهد تأين اول 3- اى العناصر التالية يكون له اقل جهد تأين ثالث (البورون- الكربون - البروم - الليثيوم ) 4-اى مما يلى لا يتفق مع دورية العناصر (سلوك الرابطة - السالبية الكهربية - جهد التأين - العدد الكتلى) 5-فلوريد الهيدروجين سائل على عكس باقى مجموعة هاليدات الهيدروجين وذلك بسبب أن (جزيئات HF يوجد بينها روابط هيدروجينية - HF هو الحمض الاضعف - الاثنين معا ) 6-يعتبر مركب (NH3-PH3-AsH3- SbH3 ) أقل هيدريدات المجموعة 5A انخفاضا فى درجة الغليان |
اقتباس:
|
ارجو الرد
كيف نحصل على النشادر من هيدروكسيد الصوديوم ؟ |
اقتباس:
NH4Cl + NaOH ----------- NaCl + H2O + NH3 لأن هيدروكسيد الصوديوم يعمل كهيدروكسيد الكالسيوم في تحضير النشادر في المعمل ولكن السؤال غير منطقي المنطقي كيف تحصل على النشادر من كلوريد الأمونيوم حيث أن النشادر يوجد داخل كلوريد الأمونيوم |
شكرا جزيلا لحضرتك
|
اقتباس:
وفى سؤال فلوريد الهيدروجين ممكن نعتبر ان hf حمض ضعيف فالرابطة بين الفلور والهيدروجين قوية فبيكون فى الحالة السائلة وليس الغازية وانا اسفة لو كنت هطول على حضرتك عايزة شرح اسئلة جهد التأين بالأخص ازاى اقدر احكم اى عنصر اكبر فى جهد التأين |
اقتباس:
بالنسبة للحالة السائلة السبب فيها دائما الرابطة الهيدروجينية لأنها الرابطة الوحيدة بين الجزيئات أما موضوع جهد التأين فالقاعدة أن جهد التأين يزداد كلما اتجهنا يمينا في الدورة ولكنهناك حالات شاذة عندما يكون المستوى الفرعي الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ يزداد جهد التأين مثل حالة النيتروجين |
اريد اضافة موضوع ارجو بان حد يرد على
السلام عليك ورحمة الله وبركاته
يريت حديقولى كيف اكتب موضوع :excl::excl::excl::av4056bb7jp3::022yb4::bosyht9:: bosyht9::bosyht9::bosyht9: |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:56 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.