آراء جميلة لمجتهدين عظام . لذلك أقترح إنه عند الشرح للطلبة دون الدخول فى تفاصيل إلا لمن تسمح قدراته أقترح أن نذكر شروط لتكوين الرابطة الأيونية ( شرطين متلازمين لا يمكن الاستغناء بأحدهما عن الآخر
والشرطين هما :1. أن تكون الرابطة بين ذرة فلز وذرة لا فلز 2. أن يكون فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7 |
بالفعل يا أستاذ محمد
- الرابطة الأيونية: عبارة عن تجاذب كهربى ينشأ نتيجة انتقال إلكترونى بين أيونين، أحدهما أيون فلزى موجب والآخر لا فلزى سالب، ولها شرطان لا بد من تحققهما معا: 1) ارتباط عنصر فلزى مع عنصر لا فلزى. 2) فرق السالبية الكهربية بينهما أكبرمن 1.7 ولو اختل أحد الشرطين لما كانت الرابطة الناتجة رابطة أيونية، والدليل على ذلك: 1- برغم أن الكلور (لافلز) والألومنيوم (فلز) إلا أن مركب كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى لأن فرق السالبية بينهما 1.5 أى أقل من 1.7 (علما بأن سالبية الكلور 3 وسالبية الألومنيوم 1.5). 2- مركب فلوريد الهيدروجين HF برغم أن فرق السالبية 1.9 أى أكبر من 1.7 (علما بأن سالبية الفلور 4 والهيدروجين 2.1) إلا أنهما عناصر لا فلزية، فيكون مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى، ولكن تساهمى قطبى - مع الأخذ فى الاعتبار أنه شاذ عن هذه العلاقة... |
شكراااااااا يا مستر سيد
|
قيم السالبية
1 مرفق
هذه قيم السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدورى
|
مالون الميثيل البرتقالى فى الوسط القلوى والحمضى والمتعادل ؟
|
الميثيل البرتقالى
1 مرفق
عزيزتى الطالبة المجتهدة / أيه
----------------- دليل الميثيل البرتقالى: فى الوسط الحامضى: أحمر فى الوسط المتعادل: كما هو برتقالى فى الوسط القلوى: أصفر ------------------------------- وطبعاً فى الوسط الحامضى: pH أقل من 7 فى الوسط المتـــــــــــعادل: pH تساوى 7 أما فى الوســـــط القلوى: pH أكبر من 7 ---------------------------------------------------- والصورة التالية توضح ألوان دليل الميثيل البرتقالى فى كل وسط ،،، بالتوفيق،،، |
بارك الله فيكم
|
عنصر النكل يكون عدد الالكترونات فى الغلاف الرئيسى قبل الخارجى هو ------------
ويكون عدد الالكترونات فى الغلاف الفرعى قبل الخارجى هو--------- |
اقتباس:
عدد الإلكترونات في الغلاف الفرعي قبل الأخير = 8 |
بارك الله فيك استاذى الغالى
|
ععندى سؤال
لللماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf |
:rolleyes:ععندى سؤال
لللماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf |
عندى سؤال
للماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf |
لان طاقة المستوى dاقل من طاقة المستوىf وحسب مبدأ البناء التصاعدى تفضل الالكترونات ملء مستويات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الاعلى فى الطاقة
وشكرا |
اقتباس:
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 12:16 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.