|
السلام عليكم
إذا" الخلاصة ببساطة هى أن السحابة الألكترونية مصطلح يصف الأوربيتال كما عبر عن ذلك كتاب الوزارة فى ص 14 بأنه النموذج المقبول لوصف الاوربيتال |
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
تمام أستاذ / جمعه أصبح تعبير السحابة الإلكترونية النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. وشكراً. |
<span style="font-family:Times New Roman">عزيزى
شكراً على سؤالك، وياريت أى سؤال يقابلك تسارع بوضعه هنا.. أولاً : قبل الإجابة أوضح كيف ينتج الطيف ؟ - عند إثارة الذرة (إعطاءها طاقة) عن طريق (التسخين الشديد أو التفريغ الكهربى) فإن الإلكترون ينتقل مؤقتا من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على كم الطاقة المكتسب، وفى هذه الحالة يكون الإلكترون فى وضع غير مستقر، فلا يلبث أن يعود إلى مستواه الأصلى فاقداً نفس الكم من الطاقة على هيئة إشعاع من الضوء له طول موجى وتردد مميز يعرف بالطيف الخطى. وعند تحليل هذا الإشعاع من الضوء نجد أنه عبارة عن عدد محدود من الخطوط الملونه والمميزة لكل عنصر. ------------------- وهذا ما توصل إليه بور عند تفسيره لطيف ذرة الهيدروجين. ثانياً: بالنسبة لسؤالك: - عند إثارة جزيئات عنصر الهيدروجين، لا تثار ذرة واحدة فقط، ولكن عدد من الذرات تثار ثم تفقد الطاقة المكتسبة فتنتج الطيف الخطى وفى نفس الوقت تثار الذرات الأخرى التى كانت مستقرة ثم تفقد هذه الطاقة على هيئة الطيف الخطى، وبذلك يتكون هناك عدد من الذرات تثار (تمتص طاقة) وعدد من الذرات الأخرى (تفقد طاقة)، وبالتالى تتعدد خطوط الطيف والذى يعتبر خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر . </span> |
اتوجة بالشكر لكل من الأستاذ جمعةوالأستاذ الدادموني لمشاركتي في هذا الموضوع ويبدو أن الصورة واضحة تماما وأصبح الفرق واضح بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال
|
بالطبع
الكيمياء غدارة ...... مكسب على خسارة..... منه لله الباب السادس الحمد لله نجيت وجبت 49 |
شكرا على وجهة نظر حضرتكم
|
ألف مبروك يا ahmed1291 وعقبال سنة ثالثة
وشكرا كثير يا / عبد الرحمن طارق ولك مني الف تحية</span></span> |
شكرا للاساتذه على هذا التوضيح لانى بحب افهم وفهمت منكم هذه
النقطة - بس فى تعريف الاوربيتال نقول المنطقه من الفراغ المحتمل تواجد الالكترون فيها ولا المنطقة من الفراغ التى يكون احتمال وجود الالكترون فيها اكبر مايمكن (يزيد فيها احتمال وجود الالكترون) وشكرا |
فى سؤال فى كتاب المدرسه بيقول
لان السؤال ده انا شوفت ليه اجابات كتير وبطرق مختلفه وفى بعض الكتب حلاها بطرق مش موجوده فى كتاب المدرسه حدد كل من عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لالكترونات ذرات العناصر 6C,15P |
أخي العزيز هذا السؤال :حدد كل من عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لالكترونات ذرات العناصر
الإجابة العلمية الصحيحة أولا مثال حدد عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لذرة البورون 5B نكتب التوزيع الإلكتروني 1S2,2S2,2P1 1- نحسب عدد الكم الرئيسي والثانوي لكل إلكترون الإلكترون الأول عدد الكم الرئيسي=1 والثانوي =صفر الإلكترون الثاني عدد الكم الرئيسي=1 والثانوي =صفر الإلكترون الثالث عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =صفر الإلكترون الرابع عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =صفر الإلكترون الخامس عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =1 طبعا هذه الإجابة ليست مقررة على الطلبة وواضع هذا السؤال يقصد به حساب عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية فتكون الإجابة للطلبة عد الكم الرئيسي في هذه الذرة ( 2) اي تحتوي على مستويين رئيسيين ) وعدد الكم الثانوي ( 3 ) اي تحتوي على ثلاث مستويات فرعية |
سؤال فى الباب السادس
احسب النسبة المئوية لليثيوم فى 10 جرام من كربونات اليثيوم |
كربونات الليثيوم
اقتباس:
Li2CO3 2 -------------------------> Li 14 جم <---------------------- 74 جم (س) جم ليثيوم <---------------------- 10 جم كتلة الليثيوم فى 10 جم كربونات ليثيوم = 1.89 جم النسبة المئوية = 1.89 /10 x 100 = 18.9 % |
اقتباس:
Li2CO3 ------------> 2Li (7x2) جم <------------ [(3 فى 16) + 12 + (2 فى 7)] 14 جم <---------------------- 74 جم (س) جم ليثيوم <---------------------- 10 جم كتلة الليثيوم فى 10 جم كربونات ليثيوم = 1.89 جم النسبة المئوية = 1.89 /10 فى 100 = 18.9 % |
سؤال هام
ما اسم المركب CH3-CH<CH3>-CH2-CH2-CHBr-CH3 |
[quote=عاطف خليفة;293563]سؤال هام
ما اسم المركب CH3-CH<CH3>-CH2-CH2-CHBr-CH3 الإجابة 2-برومو ، 5-ميثيل هكسان |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:23 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.