|
3لان المستوى الرئيسى يحتوى على عدد من المستويات الفرعية تساوى رقمه
المستوى الرئيسى الاول يحتوى على مستوى فرعى واحد المستوى الرئيسى الثانى يحتوى على2 مستوى فرعى المستوى الرئيسى الثالث يحتوى على3 مستوى فرعى يبقى الناتج 6 |
ياريت لو سمحتي تحطي الامتحان كامل علشان انا عندي اوائل طلبة يوم السبت
|
هذا المركب لايخضع لقوانين التكافؤ
|
اتفق مع كل الاجابات " هذا المركب لايخضع لقوانين التكافؤ "
|
هذا المركب من السبائك البينفلزيه التى لا تخضع لقوانين التكافؤ
مستر عبد الناصر صديق |
تمام يا مستر عبد الناصر يعنى الاجابة ما فيش اجابة على السؤال يعنى مالوش عدد تأكسد بطريقتنا
|
اريد اسئلة جديدة
وشكرا |
علل
1- أيون النحاس (2) بارامغناطيسى بينما أيون الخارصين (2) ديا مغناطيسى؟ 2- نرى مركبات الكوبلت باللون الازرق؟ 3- ايون النحاس (2) ملون بينما ايون الخارصين (2) غير ملون ؟ 4- ايون السكانديوم (3) غير ملون بينما ايون التيتانيوم (3) ملون؟ 5- ايونات العناصر الانتقالية ملونة بينما ايونات الصوديوم والبوتاسيوم غير ملونة ؟ |
اية هو مفهوم السبائك البينفلزيه ؟؟؟؟؟
|
1 مرفق
عدد تأكسد الكربون +4 والرسم في الملف المرفق
|
تسالى فى الحساب الكيميائى
مثال (1)
فى تفاعل تحضير الاكسجين التالى 2K Cl O3+ Mn O2 --------------> 2K CL + MnO2 + 3 O2 اذا سخن 2جرام من خليط كلورات البوتاسيوم وثانى اكسيد المنجنيز وبعد انتهاء التفاعل كانت كتلة المتبقى6و1 جرام --احسب كتلة ثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط ------------------------------------------------ مثال (2) احسب النسبة المئوية للباريوم فى كلوريد الباريوم المتهدرت Ba Cl 2 . 2 H2 O اللازم لترسيب 5و جرام من كبريتات الباريوم وذلك من تفاعله مع خمض الكبريتيك Ba=137 Cl =5,35 S= 32 O=16 ------------------------------------------ مثال (3) اكتب الصيغة الجزيئية لبللورات كلوريد الحديد !!! من المعلومات الاتية كتلة زجاجة الوزن فارغة=75و18جرام كتلة الزجاجة وبها الملح المتهدرت=455و21جرام كتلة الزجاجة بعد التسخين=375و20جرام |
طب حضرتك لما الكربون +4 معنى كده ان الحديد عدد تاكسده سالب 4 على 3 يعنى سالب 3ز1 فهل الحديد يعطى حالة التاكسد هذه
مستر عبد الناصر صديق معذرة الماف المرفق لايستجيب للفتح معى ياريت توضيح ما فى الملف المرفق بالكتابه |
سؤال جميل
سؤال : علل فلزات عناصر السلسلة الأنتقالية الأولى ذات حجم ذرى صغير مع العلم أن صفات الفلزات ذات حجم ذرى كبير ؟
|
اقتباس:
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
[quote=مستر// فيكتور بخيت;2850482]مثال (1)
فى تفاعل تحضير الاكسجين التالى 2K Cl O3+ Mn O2 --------------> 2K CL + MnO2 + 3 O2 اذا سخن 2جرام من خليط كلورات البوتاسيوم وثانى اكسيد المنجنيز وبعد انتهاء التفاعل كانت كتلة المتبقى6و1 جرام --احسب كتلة ثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط 2kclo3+MnO2------->2kcl+MnO2+3O2 1.6 جم من الخليط ...................2 جم س جم للخليط ...................... 245 جم س للخليك من اكسيد ثانى اكسيد المنجنيز وكلوريد البوتاسيوم =196 جم kcl+mnO2 -------> mnO2 87 جم ................161.5 جم للخليط س جم ...............196 جم اذن كتلة ثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط =105.585 جم ------------------------------------------------ مثال (2) احسب النسبة المئوية للباريوم فى كلوريد الباريوم المتهدرت Ba Cl 2 . 2 H2 O اللازم لترسيب 5و جرام من كبريتات الباريوم وذلك من تفاعله مع خمض الكبريتيك Ba=137 Cl =5,35 S= 32 O=16 Bacl2.2H2O +H2so4 ---------> Baso4+2Hcl +2h2o 233 جم ..................................244 جم 0.5 جم ..............................س جم اذن كتلة كلوريد الباريوم المتهدرت = 0.523 جم Bacl2.2h2o ------> Ba 137 جم .........244 جم س جم ..........0.523 جم كتلة الباريوم =0.293 جم النسبة المئوية =0.293 *100 على 0.523 =56.212 % ------------------------------------------ مثال (3) اكتب الصيغة الجزيئية لبللورات كلوريد الحديد !!! من المعلومات الاتية كتلة زجاجة الوزن فارغة=75و18جرام كتلة الزجاجة وبها الملح المتهدرت=455و21جرام كتلة الزجاجة بعد التسخين=375و20جرام كتلة الزجاجة وبها الملح =21.455 جم , كتلة الزجاجة بعد التسخين =20.375 جم, كتلة الماء=1.08 اذن الكتلة الجزيئة =162.5*1.08 على 20.375 =8.613 جم كتلة مول من الماء = 18 جم اذن عدد مولات الماء =8.613 على 18 =0.5 مول اذن الصيغة كالاتى Fecl3. 0.5 H2O وارجوا من حضرتك اذا كان يوجد بها خطا مع رجاء الرد و تصحيح الخطا وشكرا لسيادتكم |
فى تفاعل تحضير الاكسجين التالى
2K Cl O3+ Mn O2 --------------> 2K CL + MnO2 + 3 O2 اذا سخن 2جرام من خليط كلورات البوتاسيوم وثانى اكسيد المنجنيز وبعد انتهاء التفاعل كانت كتلة المتبقى6و1 جرام --احسب كتلة ثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط الحلــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ كتلة الاكسجين الناتج من التفاعل تمثل النقص فى الكتله لان ثانى اكسيد المنجنيز عامل حفاز دخل فى التفاعل وخرج كما هو لم يتغير لونه ولم يتغير وزنه اى كتلته كتلة الاكسجين الناتج من التفاعل=2-1.6=.4 جرام كتلة2K Cl O3+ Mn O2 الداخل فى التفاعل =2 جرام كتلة الاكسجين الناتج من التفاعل = 0.4 جرام 2K Cl O3--------------> 3 O2 96 جرام--------------245 جرام 0.4 جرام------------- س جرام س جرام كلورات بوتاسيوم K Cl O3 فى الخليط بتساوى =(0.4 فى 245 ) على 96 =1.02 جرام كتلة Mn O2= 2-1.02=0.98 جرام النسبه المئويه لثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط = ( 0.98 فى 100) على2=49% مستر عبد الناصر صديق مع اجمل تحياتى مستر فيكتور |
يا على وليد اذاى كتلة الخليط 2 جرام وكتلة ثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط 105.585 جم
فهذا كلام غير منطقى يجب ان تكون كتلة ثانى اكسيد المنجنيز اقل من 2 جرام مستر عبد الناصر صديق |
اولا شكرا لحضرتك على المعلومة دى وانا فعلا لم اخذها فى الاعتبار
ثانيا ارجوا الرد على باقى المسائل هل اذا كانت صح ام خطا ثالثا عندى مسالة وهى احترق 0.4122 جم من مركب عضوى حرقا تاما فزدادت اوعية امتصاص بخار الماء وثانى اكسيد الكربون 0.3618 جم ,0.762 جم على الترتيب احسب نسبةالكربون والهيدروجين فى هذا المركب , هل يحتوى المركب العضوى على عناصر اخرى ؟ مع بيان السبب رابعا اريد مسائل اخرى على الباب السادس التى تعمق فكرنا وشكرا لكل اساتذة المنتدى العريق لما يبذلونة من جهد واخلاص ولهم جزيــــــــــــل الشكــــــــــــر والعرفــــــــــــــــــان |
هذا المركب لايخضع لقوانين التكافؤ
|
ارجو الرد على باقى المسائل
فى تفاعل تحضير الاكسجين التالى
2K Cl O3+ Mn O2 --------------> 2K CL + MnO2 + 3 O2 اذا سخن 2جرام من خليط كلورات البوتاسيوم وثانى اكسيد المنجنيز وبعد انتهاء التفاعل كانت كتلة المتبقى6و1 جرام --احسب كتلة ثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط الحلــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ كتلة الاكسجين الناتج من التفاعل تمثل النقص فى الكتله لان ثانى اكسيد المنجنيز عامل حفاز دخل فى التفاعل وخرج كما هو لم يتغير لونه ولم يتغير وزنه اى كتلته كتلة الاكسجين الناتج من التفاعل=2-1.6=.4 جرام كتلة2K Cl O3+ Mn O2 الداخل فى التفاعل =2 جرام كتلة الاكسجين الناتج من التفاعل = 0.4 جرام 2K Cl O3--------------> 3 O2 96 جرام--------------245 جرام 0.4 جرام------------- س جرام س جرام كلورات بوتاسيوم K Cl O3 فى الخليط بتساوى =(0.4 فى 245 ) على 96 =1.02 جرام كتلة Mn O2= 2-1.02=0.98 جرام النسبه المئويه لثانى اكسيد المنجنيز فى الخليط = ( 0.98 فى 100) على2=49% مستر عبد الناصر صديق مع اجمل تحياتى مستر فيكتور حضرتك ارجو الرد على المسائل الاخرى هل صح ام خطا ونريد المزيد من المسائل |
اقتباس:
|
طب فين الرسم ده الملف المرفق لا يستجيب للفتح من اراد ان تعلو له الدرجات عند الله يساعدنى ويرسم الرسم ده بدون ملف
مستر عبد الناصر |
الاول: ايون النحاس 2 بارا مغناطيسى لأنه يحتوى على الكترون مفرد فى المستوى الفرعى 3d فتعمل حركة الالكترون المغزلية على انشاء مجال مغناطيسى يتجاذب مع المجال المغناطيسى الخارجى على عكس ايون الخارصين 2 و ذلك لأن الكترون المستوى الفرعى 3d كلها مزدوجة و بالتالى يحدث تنافر مع المجال المغناطيسى الخارجى
الثانى: لأن عنصر الكوبلت يحتوى على الكترونات مفردة فى المستوى الفرعى 3d يلزم لأثارتها مقدرا من الطاقة يساوى طاقة اللون البنفسجى المحمر فيمتص الكوبلت اللون البنفسجى المحمر فيظهر باللون المتمم له و هو اللون الازرق الثالث : لأن ايون النحاس 2 يحتوى على الكترونات مفردة فى مستوى طاقته الفرعى 3d فتلزم لاثارتها مقدرا من الطاقة يساوى طاقة لون معين فتمتصه فتظهر باللون المتمم له على عكس ايون الخارصين 2 فمستواه الفرعى 3d تام الامتلاء بالاكترونات فلا يمتص اى لون فيكون غير ملون الرابع: نفس اجابة الثالث مع تغير اسامى العناصر الخامس نفس الحكاية :) |
هيبقى 3مستويات فرعية
|
جزاك الله خيرا على الاجابة ولكن
لال تحلف بالنبى صلى الله علي وسلم لأنه أمرنا بذالك أن لا نحلف بغير الله أخوك محمد فتحى |
الى المتفوقين جداً
ما هو الرمز الكيميائى لحمض الهيدروكلوريك المخفف وغاز كلوريد الهيدروجين وما انواع الروابط فى كل منهما
|
اقتباس:
حمض الهيدروكلوريك المخفف ايون هيدرونيوم موجب وايون CL سالب |
سؤال هايل
اكمل مع تعليل اجابتك
وضعت قطعة من سوبر اكسيد البوتاسيوم ( فى وجود حفز مناسب) فى مخبار يحتوى على خليط من غازى اول اكسيد الكربون وثانى اكسيد الكربون 1 يكون الغاز المتفاعل هو غاز ............................ 2- الغاز المتبقى هو غاز ................................. |
مسأله حلوه ( باب سادس )
خليط من كربونات الصوديوم وكلوريدالصوديوم كتلته 5 جم تعادل مع 40 مل من حمض HCl تركيزه 2 مولر
إحسب مايلى : 1) النسبه المئويه لكربونات الصوديوم فى الخليط 2) حجم ثانى أكسيد الكربون الناتج فى م . ض . د 3) عدد جزيئات ثانى أكسيد الكربون الناتجه من التفاعل |
اختبار للصف الأول
1 مرفق
اختبار للصف الأول
ا / خالد الأسيوطى |
حمض الهيدروكلوريك المخفف - h3o + , c l - تناسقية - تساهمية قطبية
غاز كلوريد الهيدروجين hcl تساهمية قطبية |
اكمل مع تعليل اجابتك
وضعت قطعة من سوبر اكسيد البوتاسيوم ( فى وجود حفز مناسب) فى مخبار يحتوى على خليط من غازى اول اكسيد الكربون وثانى اكسيد الكربون 1 يكون الغاز المتفاعل هو غاز ............................ ثانى أكسيد الكربون 2- الغاز المتبقى هو غاز ............................... هو ثانى أكسيد الكربون فى حالة عدم توافر سوبر أكسيد البوتاسيوم . أو الغاز المتبقى الأكسجين فى حالة تفاعل ثانى أكسيد الكربون الذى نتج من تفاعل الأكسجين مع غاز الأكسجين الناتج مع السوبر أكسيد . :028ja7::022yb4::022yb4::028ja7: |
بعد إذن الأستاذ /سيد عثمان
أنا شايف إن السؤال ناقص لأن المستوى الثالث لو لم يكن مكتملا فلن تكون الإجابة 6 مستويات فربما تكون 3 أو 4 أو 5 أو 6 وبالتالى يجب أن تضاف كلمة (مكتملة) إلى نهاية الجملة ولسيادتكم خالص الشكر والتقدير. |
السلام عليكم
أين الاستاذ / سيد .......؟؟؟؟؟!!!!! |
س : خليط من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم كتلته 5 جم تعادل مع 40 ملمن حمض HCl تركيزه 2 مولراحسب ما يلى : 1 - النسبة المئوية لكربونات الصوديوم فىالخليط. 2 - حجم ثانى أكسيد الكربون الناتج فى م . ض . د. 3 - عدد جزيئات ثانىأكسيد الكربون الناتجة من التفاعل. الحـــــــــــــل 1 - عدد مولات الحمض = ضعف عدد مولات القلوى ( 40 ÷ 1000 ) × 2 = 2 ( كتلة كربونات الصوديوم ÷ 106 جم ) كتلة الكربونات = 4.24 جم النسبة المئوية للكربونات = ( 4.24 ÷ 5 ) × 100 = 84.8 % 2 – Na2CO3 + 2HCL NaCL + H2O + CO2 1 مول ---------------------------- 1 مول 22.4 ---------------------------- 106 جم س ----------------------------- 4.24 س الحجم = ( 22.4 × 2.24 ) ÷ 106 = 0.4733 لتر 3 – عدد مولات CO2 = 0.4733 ÷ 22.4 = 0.02112 مول 1 مول من CO2 ------------------ 6.02 × 10 أس 23 جزئ 0.02112 مول -------------------- س جزئ س جزئ = ( 0.02112 × 6.02 × 10 أس 23 ) ÷ 1 = 44.62 × 10 أس 18 جزئ :022yb4::022yb4::022yb4: |
1) النسبة المئوية لكربونات الصوديوم 84.8 %
2) حجم ثانى أكسيد الكربون الناتج 0.896 لتر. 3) عدد جزيئات ثانى أكسيد الكربون 2.408 × 10 أس 22 |
النسبة المئوية لكربونات الصوديوم 84.8 %
حجم ثانى أكسيد الكربون الناتج 0.896 لتر. عدد جزيئات ثانى أكسيد الكربون 2.408 × 10 أس 22 انا حلتها كده هل الاجابة صح ولا خطا؟؟؟؟؟؟؟ |
اقتباس:
|
مسألة عادية وموجودة فى كتاب المدرسة بس النسبة كانت 30%
|
حل الأســـتاذ شحات سليم مائة فى المائة
أين حل سيادتكم أســــتاذ محمود عبده |
حمض الهيدروكلوريك المخفف - h3o + , c l - تناسقية - تساهمية قطبية
غاز كلوريد الهيدروجين hcl تساهمية قطبية |
الإجابات
النسبه المئويه = 84.8 % حجم ثانى أكسيد الكربون = 0.896 لتر عدد الجزيئات = 0.24 × 10 أس 23 جزئ |
واضح إن الأخ الويفى لم يقرأ المسأله جيدآ ( المسأله جميله )
|
جامدة المسألة
|
س : خليط من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم كتلته 5 جم تعادل مع 40 ملمن حمض HCl تركيزه 2 مولراحسب ما يلى : 1 - النسبة المئوية لكربونات الصوديوم فىالخليط. 2 - حجم ثانى أكسيد الكربون الناتج فى م . ض . د. 3 - عدد جزيئات ثانىأكسيد الكربون الناتجة من التفاعل. الحـــــــــــــل 1 - عدد مولات الحمض = ضعف عدد مولات القلوى ( 40 ÷ 1000 ) × 2 = 2 ( كتلة كربونات الصوديوم ÷ 106 جم ) كتلة الكربونات = 4.24 جم النسبة المئوية للكربونات = ( 4.24 ÷ 5 ) × 100 = 84.8 % 2 – Na2CO3 + 2HCL NaCL + H2O + CO2 1 مول ---------------------------- 1 مول 22.4 ---------------------------- 106 جم س ----------------------------- 4.24 س الحجم = ( 22.4 × 2.24 ) ÷ 106 = 0.896 لتر 3 – عدد مولات ثانى أكسيد الكربون = 0.896 ÷ 22.4 = 0.04 مول 1 مول من ثانى أكسيد الكربون ------------------ 6.02 × 10 أس 23 جزئ 0.04 مول -------------------- س جزئ س جزئ = ( 0.04 × 6.02 × 10 أس 23 ) ÷ 1 = 0.2408 × 10 أس 23 جزئ |
ما لون nh4oh
|
حلوووين اوووى
|
شكرا ً زلط سؤال جميل
|
شكرا مستر شحات على الحل
|
احسب النسبة المئوية للحديد الموجود فى عينة منالهيماتيت درجة نقائها 40 % ( O = 16 , Fe = 56 )الحــــــــــــــــــــــــــــــل المول من الهيماتيت ( أكسيد الحديد الثلاثى ) = 3 × 16 + 2 × 56 = 48 + 112 = 160 جم المول من الهيماتيت يحتوى على 2 مول حديد = 2 × 56 = 112 جم كل 100 خام تحتوى على --------------------------------- 40 أكسيد س عينة هيماتيت ----------------------------------- 160 أكسيد س عينة هيماتيت = ( 100 × 160 ) ÷ 40 = 400 جم النسبة المئوية للحديد فى العينة = ( 112 × 100 ) ÷ 400 = 28 % :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:01 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.