|
بصراحة نفسى اذاكر كل اسئلتكم الجميله لكن عندى مذاكرة.
اشكركم |
<div class='quotetop'>إقتباس(zegzega2006 @ Jun 19 2007, 11:39 PM) [snapback]335028[/snapback]</div>
اقتباس:
الأوربيتال 1S 1- أقل طاقة ويملأ بالإلكترونات قبل 2S 2- شكل كروي صغير الحجم 3-يوجد في المستوي الرئيسي K 4- قريب من النواة الأوربيتال 2s 1- أعلى طاقة ويملأ بالإلكترونات بعد 1S 2- شكل كروي أكبر حجما 3-يوجد في المستوي الرئيسي L 4- أبعد من 1S عن النواة |
<div class='quotetop'>إقتباس(عاطف خليفة @ Jun 17 2007, 05:16 AM) [snapback]330877[/snapback]</div>
اقتباس:
ثانيا: فعلا كلام حضرتك تمام وصح 100%حيث أننا يمكن أن ننقل شخص يصعد السلم المتحرك من نقطة الى نقطة أعلى بأن نزيد من سرعته وهذا يخل من الإتزان ولا نكون في حالة اتزان حيثr1للشخص أكبر من r2للسلم ويكون النظام متجه وليس له ثابت اتزان ولكن بعد فترة يمكن زيادة سرعة السلم حتى تتساوى مع السرعة الجديدة للشخص ويكون في هذه الحالة النظام في حالة اتزان ، وله ثابت اتزان وذلك لأن ثابت الإتزان هو ثابت ولا يمكن حسابه الا بمعلومية أن r1=r2فقط ، فإذا اختلفا فإننا لا يمكننا استنتاج ثابت الإتزان والله سبحانه وتعالى أعلى وأعلم <span style="color:#009900">أخوك (من يحبك في الله) جابر شكري |
اشكرك اشتاذي جابر شكري
علي النوضيح ابنكم عاطف |
تعليق على مقطع (جملة خطا)------:
الهوية | رسالة خاصة | البريد أستسمح الأستاذ أحمد فى الرد بدلا" منه على هذا السؤال [/u]وكذلك كلا" من البريليوم والماغنسيوم والفوسفور والنيتروجين يقل الميل الألكترونى لهما عما هو متوقع أن يكون عليه حيث يكون المستوى الفرعى ممتلئ فى كلا" من الماغنسيوم والبريليوم ونصف ممتلئ فى النيتروجين والفوسفور هذا شرح السؤال وبالتالى يمكنك الإجابه كالأتى عندما 1- يكون العنصر مستقر أى مستواها الأساسى مكتمل كما فى العناصر الخامله وهى أقل ميل ألكترونى[size=5][u] 2- يكون العنصر مستواها الفرعى الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ فيكون الميل الألكترونى أقل من المتوقع بالنسبه لمكانه فى الدوره . --------هذة الجمل خاطئة لان العناصر الخاملة لا يجب ان نقول ان الميل الالكترونى لها قليل xxxxxxx ولكن يجب ان نقول ان الميل الالكترونى لهل منعدم منعدم منعدم منعدم[size=6] ;) ;) ;) :) :lol: |
[b]فى عبارة فى كتاب المدرسه فى الباب الاول مش عارف نفهمها وهى
هناك الكثير من الذرات تمتص كمات مختلفه من الطاقه فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات اخرى من الطاقه ونتيجه لذلك تنتج خطوط طيفيه تدل على مستويات الطاقه التى تنتقل الالكترونات منها وهذا تفسير لخطوط طيف ذرة الهيدروجين ] |
سؤال هام
بسم الله الرحمن الرحيم
س- ما الفرق بين الاوربيتال - السحابة الالكترونية |
مع انى مبكرهش حاجة فى حياتى قد الكيميا :P الاوربتال هى منطقة من الفراغ تكون احتمالية تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن السحابة بقي انا فاكرة انها زيها بالظبط بس فى كل الاتجاهات والابعاد تقريبا |
الاوربيتال ...منطقه من الفراغ يتواجد فيها الالكترون
السحابه الالكترونيه منطقه من الفراغ يزاد فيها تواجد الالكترون فى كل الابعاد والاتجاهات ونصيحه منى انا دلوقتى تالته ثانوى....لو مدرس الكميا بتاعك هيحفظك ومش هيفهمك ...يباه من الاخر هتنقص كتير ...روح قله يا مستر انا مش فاهم الفرق بين الاوربيتال والسحابه مع انى فى تالته دلوقتى لكن لحد دلوقتى حافظه التعريفات لكن مش فهماها وانا نقصت تسع درجات فى الكميا |
وانا وانا وانا نقصت 10 درجات :lol: |
اعزائي المدرسين ابنائي الطلبة
اليكم الفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية الاوربيتال : منطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون ( ولكي نطلق علي المنطقة كلمة اوربيتال لابد وان يكون احتمال تواجد الالكترون فيه يتعدي 82 % ) ( المرحلة الجامعية ) السحابة الالكترونية : احتمال تواجد الالكترون في جميع الاتجاهات والابيعاد حول النواة يعني الفرق بينهما ان الاوربيتال تعريف محسوس . اماالسحابة غير محسوس فهو مفهوم كما ان السحابة الالكترونية مكفهوم اشمل من الاوربيتال ولا ايه راي الاساتذة الافاضل بسم الله الرحمن الرحيم الاختبار الشامل رقم ( 1 ) الباب الاول ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي المناسب 1 – المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري 2 – مادة نقية بسيطة تتكون لا يمكن تحليلها إلي ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية العادية 3 - ذرة اكتسبت كما من الطاقة فانتقل احد الكتروناتها من مستوي طاقة اقل إلي مستوي طاقة اعلي 4 – من مكونات الذرة يمكن إهمال كتلته ولا يمكن إهمال شحنته 5 - فرق الطاقة بين أي مستوين ( ب ) اكتب خصائص أشعة المهبط : مع ذكر شروط الحصول عليها ؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ السؤال الثاني : ـ اكتب تفسيرا علميا لما يلي 1 – تنحرف أشعة المهبط عكس انحراف جسيمات ألفا 2 – الكم كمية غير محددة من الطاقة 3 – الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر 4 – وجود أكثر من طيف خطي لذرة الهيدروجين 5 – الذرة ليست مصمتة ( ب ) اكتب اسم العالم الذي تنسب إليه العبارات آلاتية 1 – المادة تتألف من مكونات أربعة ( الماء و الهواء والتراب والنار بنسب معينة في كل مادة ) 2 – ذرات العناصر متماثلة و ذرات العناصر المختلفة مختلفة 3 - رفض فكرة أرسطو ووضع أول تعريف للعنصر 4 – يتخذ الإلكترون أثناء دورانه مسار حلزوني مقتربا من النواة حتى يتلاشى النظام الذري 5 – الذرة كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مضمور بداخلها الالكترونات السالبة تكفي لجعل الذرة متعادلة كهربيا ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ السؤال الثالث : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس 1 – كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوي الأول إلي المستوي الرابع تساوي ............ كم ( 1 – 2 – 3 – 4 ) 2 – بتحليل الطيف الخطي لأشعة الشمس وجد أنها تتكون من ...... ( الهيدروجين – الهليوم – هما معا – غير ذلك ) 3 – تنطلق أشعة المهبط عندما ....... كما من الطاقة ( تفقد – تكتسب – تفقد أو تكتسب – غير ذلك ) 4 – عدد المستويات الرئيسية في أثقل الذرات ...... مستويات ( ثلاثة – خمسة – سبعة – تسعة ) 5 – الذرة ...... كهربيا ( موجبة – سالبة – متعادلة – غير ذلك ) ( ب ) قارن بين كل اثنين مما يلي 1 – مميزات وعيوب النموذج الذري لــ ( بور ) 2 – النموذج الذري لــ ( طومسون ) والنموذج الذري لــ ( دالتون ) 3 – الذرة المثارة والذرة المستقرة ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــ السؤال الرابع : أعط تفسيرا لخطأ هذه العبارات 1 – يمكن تحليل العنصر بالضغط والتبريد إلي وحدات متناهية 2 – يمكن توليد أشعة المهبط من أي غاز تحت الظروف العادية 3 – يمكن تطبيق نظرية ماكسويل علي حركة الإلكترون حول النواة 4 – الطيف الخطي لذرة الصوديوم يشبه الطيف الخطي لذرة البوتاسيوم 5 – طاقة المستوي الرابع اقل من طاقة المستوي الثاني ( ب ) اكتب ثلاثة من فروض النموذج الذري لــــــــ 1 ) راذرفورد 2 ) دالتون 3 ) بور ( ج ) ما المقصود بكلأ من 1 – أشعة المهبط 2 – الاكترون 3 ) النواة مع خالص أمنيات أسرة جاليليو في الكيمياء بالتفوق الدائم أ / محمود جلال |
كلام جميل جدا"
وأضيف أن السحابه الألكترونيه هى مصطلح يصف الأوربيتال |
الاوربيتال :- عباره عن احتمال تواجد الالكترون فى منطقه ما حول النواة اما السحابه الالكترونيه :- مجموعة احتمالات فى الفراغ المحيط بالنواة فى كل الاتجاهات
|
سحابة إلكترونية وأوربيتال( كيمياء)
أعزائي السادة مدرسي الكيمياء / تحية طيبة
اسمحوا لي بعرض وجهة نظري حول موضوع الفرق بين السحابة الإلكترونية و الأوربيتال أولا:- السحابة الإلكترونية تعني كثافة الشحنة السالبة حول النواة أي تعني الكثافة الإلكترونية حول النواة ,والمتكونة من مواضع وجود الإلكترون حول النواة وهذه الكثافة أي السحابة تتخذ أشكالا مختلفة وعند تحديد مكان الإلكترون نحدد المنطقة الأعلى كثافة شحنة سالبة ( كثافة إلكترونية ) ثانيا الأوربيتال :- تعني حيز من الفراغ المحيط بالنواة تتواجد فيه هذه الكثافة الإلكترونية العالية فمثلا الأوربيتال S هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية ( أي السحابة الإلكترونية )شكلا كروي بينما في الأوربيتال P هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين متقابلتين عند الرأس ولذلك السحابة الإلكترونية هى التي تحدد شكل الأوربيتال أي شكل الفراغ الذي يحتوي على الكثافة أي السحابة الإلكترونية حتى لا أطيل عليكم الأوربيتال هو منطقة الفراغ المحيط بالنواة بينما السحابة هي احتمال وجود الإلكترون في هذه المنطقة وهذا الرأي يتفق مع الأستاذ جاليليو2010 وإذا كان هناك رأي أخر فأنا أرحب بالرأي والرأي الأخر |
الفرق بين الأوربيتال والسحابة الإلكترونية
1 مرفق
أعزائى السادة الزملاء
حقيقة شغلت اليومين الماضين، ولم أتمكن من تصفح موضوعات المنتدى، كم يسعدنى أن نعاود الحوار حول قضايا علمية مرة أخرى لكى يسيفيد الجميع.... أولا: أتوجه بالشكر لمن أثار السؤال (دكتور / عاطف خليفة وأ. / محمود جلال) وتحياتى وتقديرى لكل من الأستاذ / محمود جلال (جاليليو2010) والأستاذ / سيد عثمان للمبادرة بالرد. ثانياً: أتفق معهم على أن: الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ، هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية. - وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ. - ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة. - أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية (كما ذكر مستر / سيد) شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس. ولمن له رأى آخر فليتفضل. وشكراً مرة أخرى وإليكم هذا الملف يوضح ذلك: أخوكم / محمد الدادمونى. |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:33 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.