|
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟ - ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟ - ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها .... - بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟ - الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟ - علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟ - علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟ أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة - لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟ و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟ - من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟ و شكرا |
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟ - ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟ - ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها .... - بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟ - الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟ - علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟ - علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟ أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة - لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟ و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟ - من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟ و شكرا |
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
اقتباس:
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم حرارة g3k + p -------------- K3P |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:55 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.