|
اقتباس:
|
اقتباس:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d عدد الاغلفه 4 عدد المستويات الفرعيه 7 عدد الاوربيتالات المشغوله ( اذا كان قصدك متشبعه فعددها 11) اذا كان مشغوله وخلاص 15 لاقل طاقه 1 (1s-k) لاكبر طاقه 3)3s-m) 6 4 10 |
اقتباس:
|
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب 1- العدد الذرى : 26 2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى ) : 2 و هما المستوى الثالث و الرابع 3- عدد المستويات الفرعية المشغولة : 1 و هو الـــــ d 4- عدد الاوربيتالات المشغولة : 4 5- عدد الكم الرئيسى : 1 وعدد الكم الثانوى : 1 لاقل الالكترونات طاقة 6- عدد الكم الرئيسى : 4 وعدد الكم الثانوى : 4 لاكبر الالكترونات طاقة لان رقم المستوى الرئيسى = عدد الكم الثانوى لهذا الالكترون 7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى : 6 عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير : 4 8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير : 10 اتمنى انى اكون وفقت فى الاجابة |
تمام استاذنا الفاضل تسلم الايادى
|
س1 :مالمقصود بكل من ؟
1- الذرة العادية 2- التفريغ الكهربى س2 كيف استطاع بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين ؟ س3 مالمقصود بظاهرة تداخل الاوربيتالات؟ مع التمثيل بمثال يشرح ماكتبتة؟ س4 علل ؟ 1- يعتبر السيزيوم اقوى الفلزات 2- يعتبر الفلور اقوى اللافلزات ارجو الرد بسرعة |
اذا كانت السالبية الكهربية للكربون 2.5 والاكسجين 3.5 فلماذا يكون جزئ co2 غير قطبى
|
شكرا يا مستر
|
اقتباس:
في المجموعه الواحده بزياده العدد الذري بزيد نصف القطر ويقل الميل الاكترونى ويرجع ذالك لعده اسباب وهي ان في المجموعه الواحده تزيد مستويات الطاقه الرئيسيه المشبعه بالاكترونات وقوه التنافر بين الالكترونات وبعضها البعض والمستوى الرئيسي قبل الاخير يكون مشبع بالاكترونات فيعمل كعازل بين الكترونات غلاف التكافؤ وبين سيطره النواه فيذيد نصف القطر وتقل السالبيه الكهربيه ثانيا : في الدروه الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد الميل الاكترونى ويرجع ذالك انه كلما اتجهنا الى اليمين او بزياده العدد لاذري في الدروه الواحده تزيد شحنه النواه فيزيد جذب النواه لاكترونات غلاف لتكافؤ فيقل نصغ القطر ويؤدى زياده جذب النواه للالكترونات في غلاف التكافؤ الى زياده لميل الالكترونى. اسفه على الاطاله بس انا حابه اعرف ان الاجابه على الاساس ده صح ولا لا وشكرا جزيلا لك استاذي الفاضل على الموضوع الاكثر من رائع :bosyht9::bosyht9: |
ارجو الافاده في التعديل الوارد بكتاب الوزاره 2011
انا مش فاهم سبب تغيير اسم الهالوثان من 1-برومو 1-كلورو 2-2-2 ثلاثي فلورو الايثان الى 2-برومو2-كلورو 1-1-1ثلاثي فلورو الايثان .....وجزاكم الله كل خير
|
جهد مشكور وبارك الله فيك يا استاذ احمد
|
اقتباس:
وهى هنا هى ذرة الكربون المتصلة بثلاث ذرات فلور وهناك وسيلة اخرى انك تجمع مجموع اعداد الترقيم فى كل تسمية وتاخد المجموع الاقل ففى التسمية الاولى وهى الخطأالمجموع 8 وفى التسمية الثانية وهى الصواب المجموع 7 |
عند تفاعل الألكانات عن طريق الهلجنة في ضوء الشمس المباشر يتم استبدال ذرات الهيدروجين بانتظام من ذرة الكربون الأولي
رقم (1) حتي ينتهي الهيدروجين منها ثم يبدأ الاستبدال من الذرة الأخرى رقم (2) فنلاحظ أن الهالوثان أن الذرة الأولى تم الاستبدال منها حتى انتهي الهيدروجين أما الثانية فبها ذرة هيدروجين متبقية ولهذا أعتبرنا الذرة المرتبطة بالفلور رقم 1 والاخري رقم 2 |
1-التفريغ الكهربي خلال الغازات2-الطيف الخفي 3-ميكانيكا الكم4-fا5-مبدا البناء التصاعدي
|
ياجماعة ماهو رمز كلورات الصوديوم ضروري جدا في خمس دقائق علشان ورايا درس
|
أحسنت أ / سلامة وأويدك كل التأييد لأن المركب الأصلي هو 1،1،1 ثلاثي فلورو إيثان وذلك قبل إضافة البروم والكلور ، وعند إضافتهما أصبحا هما التاليان في التسمية للمركب الأصلي.
|
اقتباس:
الحمض الاكسجيني هو الحمض الذي بدخل في تركيبه الاكسجين مثل حمض الكبريتيك H2SO4 او الكربونيك H2CO3 وجميع وجميع الاحماض اكسجينيه عدا الهالوجينات لذا تعتبر عناصر الهالوجينات او المجموعه A7 احماض بسيطه حيث انها ترتبط مع ايونات الهيدروجين مباشره مثل Hcl حمض الهيدكلوريك ويريت حد من الاساتذه الافاضل يتاكد من اجابتى عشان نستفيد جميعا :028ja7::bosyht9: |
والله كلام زي الفل
|
[QUOT
ياجماعة ماهو رمز كلورات الصوديوم ضروري جدا في خمس دقائق علشان ورايا درس E][/QUOTE] مش متاكده يا برنسيسه بس على اغلب الظن انه NaClO3 |
في كم سال كده مش متاكده منهم يا ريت حد يجوبني عليهم :
الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبري ...لماذا؟ رتب العناصر التاليه طبقا للتدرج في الخاصية الفلزية :c.b.n انا مش فاهمة السوال ده عايز ايه ..بيقول :عدد تاكسد النيتروجين في الهيدروكسيل امين (-1\+1\+2\-2) والسوال ده جامد اوي: العناصر a b c d e علي الترتيب انصاف اقطار ذرتهم عالترتيب :0.133\0.157\0.201\0.214\0.231 وانصاف اقطار ايوناتهم علي الترتيب :0.077\0.098\0.132\0.148\0.161 ما هو العنصر الاعلي في العدد الذري؟ يا ريت الرد سريعا علي الاسئلة |
هيبقى 5 مستويات فرعية
|
سؤال 1-10-2010
عنصر لافلزي ثلاثي التكافؤ ينتهي تركيبه لإلكتروني ب4p6 استنتج
1- العدد الذري لذرته 2-عدد الأوربيتالات الممتلئة وعدد الاوربيتالات النصف ممتلئة في ذرته 3-حدد نوعه وحدد رقم الدورة ورقم المجموعة التابع لها 4-ما نوع أكسيده 5- قارن بين حمضية هيدريده وحمضية هيدريد عنصر الكلور 6- ما اقصى عدد تأكسد له 7- قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني للكلور عندما يكون عدد تأكسد كل مهما في الحمض واحد |
اقتباس:
حيث الاجابة المنظمة في جول او بمقارنة تسهل الاجابة لكي وللمصحح وشكرا لمجهوك الممتاز |
اقتباس:
|
اقتباس:
1- تساهمية نقية: الفرق في السالبية صفر لo2. 2- تساهمية قطبية عندما يكون الفرق في السالبية كبير اقل من 1.7 بقليل مثل الماء تساهمية غير قطبية : وهي عندما يكون الفرق في السالبية اقل بكثير من 1.7 مثل co2 > وششششششششششششششششكرا:022yb4: |
اشكركم شكرا جزيلا ولكم فائق الاحترام
|
ممكن تحلها
باين ان الطلاب العباقرة انتهوا ...................الى الابد ولا انا ممكن اكون ....................خاطئ |
اقتباس:
وانا حابه استفسر عن حاجه ايه الفرق بين عنصر خامل وعنصر نبيل ؟؟ وايه هى التسميه الافضل لعناصر المجموعه الصفريه في الجدول الدوري؟؟؟ عناصر خامله ؟؟؟ولا نبيله؟؟؟ مع ذكر السبب منتظره اجابه حضرتك:022yb4::friendsxs3::friendsxs3: وشكرا |
لية الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية
|
اقتباس:
|
اقتباس:
تساهمية غير قطبية عندما يكون فرق السالبية اقل من 5, ولكن سؤال الطالب عن CO2ولو حسبنا الفرق سنجد ان فرق السالبية 1 يبقى الاصح نقول انه لو وقعت اي ذرة بين ذرتين متساويتين في السالبية (يكون المركب غير قطبي) امثلة (CCl4 - CF3 - CO2 وشكرا لتفهمك:stickjo4: |
اقتباس:
العناصر الخاملة : لانها لاتتفاعل غالبا مع باقي عناصر الجدول العناصر النبيلة : لان النبلاء لا يخالطون عامة الشعب كده يبقى نفس المعنى واحد (خامل ) و(نبيل) |
اقتباس:
في الحقيقة لست من انصار عقد المقارنة بين الرابطة الايونية والتساهمية لان قوة الرابطة هنا او هناك تتوقف على عوامل كثيرة فنجد مركبات ايونية رابطتها اقوة من اخرى تساهمية والعكس فلا يجب التعميم والمقارنة وان لزم الامر فانا ارجح ان الرابطة التساهمية اقوى من الرابطة الايونية لان الرابطة الايونية ليس لها وجود مادي ماهي الا قوى جذب كهربي بين الايون الموجب والسالب وشكرا |
ميرسي لرد حضرتك :)
|
اقتباس:
انا هجاوب بناء على اللى وصلتله (الباب التالت) و ان شاء الله يكون صح 1- 33 2- 15 اوربيتال ممتلئ و 3 نصف ممتلئ 3- عنصر لا فلزى و يتواجد فى الدورة الرابعه و المجموعه 5A 4- اكسيد حامضى 5- اعتقد ان هيدريده اقوى من هيدريد عنصر الكلور لان حجم ذرته اكبر 6- اقصى عدد تاكسد له هو -5 7- اعتقد ان حمضيه الكلور اقوى لان الكلور clo3(oh) وان عدد ذرات الكسجين غير المرتبط بالهيدروجين اكتر |
لو سمحتم فى سؤال .
ما هو عدد الكم الرئيسى والثانوى للكبريت 16 ؟؟ |
بعد اذن اساتذه الكيمياء الكرام انا هجاوب على السؤال ومنتظره تعليقات حضراتكم
التوزيع الالكترونى طبقا لمبدا البناء التصاعدى : 1s2-2s2-2p6-3s2-3p4 عدد مستويات الطاقه الرئيسيه المشغوله بالالكترونات :3 وهى (k-l-m) عدد كم رئيسي :3 عدد مستويا ت الطاقه الفرعيه المشغوله باللكترونات : 5 وهى: (1s-2s-2p-3s-3p) عدد كم ثانوي : 5 -------------------------------------------------------- |
هناك خليط من اكسيد مترددواكسيد قاعدي نتج من هذا الخليط اكسيد قاعدي اشرح كيف تم ذلك وكيف نتج من هذا الخليط اكسيد قاعدي بدون كتابة معادلات
|
Continue mr. mostafa
i wish that this prog is english because iam in alanguage school |
انا هسأل سؤال والى هيجاوبه يبقى كويس إن شاء الله
((( عناصر x1 l19 z19 d11 e6 ))) أوجد:::: 1) رابطة أيونية............................................ 2) رابطة تساهمية نقية................................. 3) رابطة تساهمية قطبية................................ 4) إذا ارتبط واحد من العنصر e مع 4 من العنصر x ما اسم الناتج واذكر نوع التهجين؟ 5) إذا ارتبط 2 عنصر من e مع 2 عنصر x ما اسم الناتج وما نوع الروابط؟ 6) إذا ارتبط الحديد مع z ما اسم الناتج وما نوع الروابط؟ 7) عند ارتباط n مع x يتكون مركب سيذوب فى الماء ما اسم التاتج وما نوع الروابط؟ ........................... وأرجو المحاولة بدون استعمال الكتاب........................... انا مستنى الحل .....!!!!!!!! |
:040vk0:علل الرتبطة التساهمية لها وجود مادي والايونية ليس لها وجود مادي؟
ارجو الرد السريع |
1- التفريغ الكهربى
2-الطيف الخطى 3-ميكانيكا الكم 4-المستوى الفرعى f 5-تخيل فلاسفة الاغريق عن بنية الذرة 6- قاعدة البناء التصاعدى """" ياريت تقلى اى اجابة صح واى اجابة خطئ |
اقتباس:
|
اقتباس:
شكرا على توضيح حضرتك |
لية الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية
ارجو الاجابة من الاستاذ سيد عثمان |
لأنها أقصر من التساهمية ويرجع ذلك لقوة الجذب الكهربي بين الايونات التي تجعلها قريبة من بعضها فتقصر الرابطة اليونية وبالتالي تزداد قوة
|
سؤال للمتفوقين فقط
كم يكون العدد الذري لعنصر يحتوي على خمس مستويات طاقة رئيسية علما بأن العنصر الذي يسبقه في نفس مجموعته يحتوي على 10 الكترونات في المستوى الرئيسي قبل الأخير له
|
تلميذك يا استاذ
العدد الذرى لهذا العنصر هو 40
وهذا العنصر هو (Zr) والعنصر الذى يسبقه فى نفس المجموعة هو (ti) وعدده الذرى 22 بما ان العنصر ti يقع فى الدورة الرابعة والمستوى الرئيسى قبل الاخير له يتشبع بعشرة الكترونات يكون توزيعه الالكترونى كالاتى/ 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2 وبما ان العنصر Zn يلي العنصر ti فى نفس المجموعة فيكون توزيعه الالكترونى كالاتى/ 1s2,2s2,2p6.3s2.3p6.4s2.3d10.4p6.5s2.4d2 وهذان العنصران من العناصر الانتقالية الرئيسية ويقعان فى المجموعة 4B TI يقع فى الدورة الرابعة وZR يقع فى الدورة الخامسة. اتمنى ان اجابتى تكون صحيحة |
العدد الذرى لهذا العنصر هو 40
|
التفريغ الكهربي /الطيف الذري/ f/اعتقاد الاغريق في تركيب المادة/مبدأ البناء التصاعدي
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:56 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.