|
اقتباس:
|
اقتباس:
طاقة التنشيط مقدار ثابت للمركب في الظرف العادية |
اقتباس:
أما المسألة الثانية لو فرضنا أن تركيز أيونات الفلوريد = س فيكون تركيز أيونات الكالسيوم = نصف س ولو فرضنا أن تركيز أيونات الكالسيوم = س فيكون تركيز أيونات الفلوريد = 2 س |
طيب ممكن يكون السؤال كده
علل - اختزال الهيماتيت باول اكسيد الكربون حساس لدرجات الحراره الاجابه لان اختزاله عند درجة حراره من 230 الى 300 يعطى مجنا تيت لان اختزاله عند درجة حراره من 400الى 700 يعطى اكسيد حديدوز لان اختزاله عند درجة حراره اعلى من 700 يعطى حديد غفل مستر /عبد الناصر اا |
حمض ضعيف احادى البروتون درجة تفككه (0,008) فى محلول تركيزه (0,015) مول/لتر . احسب درجة تفكك هذا الحمض
فى محلول تركيزه (0,1) مول/لتر . و الاجابه : (0,003) بس انا عايز اعرف ازاى ياريت لو حد عارف يقولى لو سمحتم :040vk0: |
مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررر
|
مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر
|
بيحتوي على 35.5 ايه ؟؟
|
42.77 %
هذه هى الاجابة |
( عند اتحاد 36 جرام من الماغنسيوم مع 14 جرام من النيتروجين يكون المركب صيغته ؟
1- Mg3N2 2-MgN 3-Mg3N 4-Mg2N3 N=14 Mg=24 مع شرح سبب الاختيار ؟ |
للمشرفين الأفاضل
[]إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان (الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر ) أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر;););):av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
ذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل h2 + i2 2hi
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من h2 ، 0.2 مول من i2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان (الاجابة:h2 0.00443 مول / لتر،i2 0.00443 مول / لتر، hi 0.03114 مول / لتر ) أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر |
اقتباس:
الاول نكتب معادلة التفاعل h2+ i2 ===2hi نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س) اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س) وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر تركيز اليود =02و -س مول/ لتر تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر معادلة ثابت الاتزان ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين) 49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر بالتوفيق |
اقتباس:
عدد مولات النتروجين فى المركب =14÷14=1 مول نسبةمولات الماغنسيوم الى مولات النتروجين 5و1 الى1 ( دى الصيغة الاولية) وبالضرب فى2 تكون النسبة 3 ماغنسيوم الى 2 نتروجين المركب هو Mg3N2 |
اقتباس:
الاول نكتب معادلة التفاعل h2+ i2 ===2hi نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س) اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س) وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر تركيز اليود =02و -س مول/ لتر تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر معادلة ثابت الاتزان ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين) 49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر بالتوفيق |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:02 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.