ما المقصود بان عدد الكم الثانوى يأخذ القيم 0و1و2و----- ( الصفر بالتحديد )

فيه بس شوية اسئله حضرتك كتبتها
و ليه نقد فيها عشان بس الاعضاء اللى بتدخل الموضوع
اول سؤال
اجابة حضرتك كانت 5
طب ما تنفع كمان 4
يعنى 1s,2s,2p,3s
اهم اربع مستويات فرعيه و تحتوى على ثلاثة مستويات اساسيه و طبعا 5 صح برضه

السؤال الثانى
استغربت جدا من اجابة حضرتك انها 5
نشوف المستوى الثالث 3s2,3p6,3d7
'طبعا قبل 3d المستوى 4s بس مكتبتوش عشان مش مهم
المهم بقه كده المستوى 3d فيه 7 الكترونات و هو اصلا عنده 5 اوربيتالات
هنلاقى 2 اوربيتال ممتلئ و 3 اوربيتالات نصف ممتلئ
فالاجابه هتبقى 3 مش 5

السؤال الثالث
حضرتك اخترت ديه الاجابه الصحيحه

السؤال ده ليه1000000حل
1s2-2s2-2p6-3s2-3pX
اضربلك اى رقم هنا من 1 الى 6 و هيطلع صح
و كمان
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4sX
اضرب هنا رقم 1 و 2 و هيطلع صح
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3dْْX
اضرب هنا من 1 الى 10 و هيطلع صح

الاجابه صحيحه
المستر سبق وعلق ع السؤال ده
وهو ان يمكن تحديد مكان او سرعه الالكترون

ولكن يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعه الالكترون معا بنفس الدقه لان الجهاز المستخدم فى تحديد مكان وسرعه الاكتروت سوف يغير من مكان وسرعه الالكترون وذلك لان الالكترون يدور بسرعه فائقه حول النواه ولك التحدث بلغه الاحتمال هو الاقرب الى الصواب

دة كلام قديم مش في كتاب الوزارة في الامثالي بس والي في كتاب الوزارة
ان عدد المستويات الفرعية تساوي عدد مستويات الطاقة n
ظبعة 2009/2010
وشكرا

دة كلام قديم مش في كتاب الوزارة في الامثالي بس والي في كتاب الوزارة
ان عدد المستويات الفرعية تساوي عدد مستويات الطاقة n
ظبعة 2009/2010
وشكرا

امتحانان على الباب الثانى
 

كل عام والجميع بخير
وبالتوفيق للجميع

ارضو قبول الاعتذار سارفع الامتحانين فى المشاركة التالية

الامتحانان
 

اعتذر مرة اخرى عن التسرع

سال المتتفوقين 2001ا لطیف الخطى الناتج عن إشعاع الذرة یدل على أن إلكتروناتھا
أ ) إكتسبت كما مًن الطاقة ب ) تفقد كما مًن الطاقة
ج ) لم تفقد ولم تكتسب د ) كل ما سبق اختار من ا ب ج د

بالله عليك
 

انا عاوز يكلمنى الاستاز على الاميل عشان اعرف منة اشياء كتيرة hamada_azzio2010***********

hamada_azzo2010

هاااااااااااااااااااااااااااايل جدا

عند اتحاد عنصر...........زز مع الاكسجين يتكون مركب تساهمى (الصوديوم النحاس الكربون الماغنسيوم)
الاوربيتال s يمثل (1/3 _ 1/4_ 3/4_2/3 )
الصفة التساهمية تكون اكبر ما يمكن فى مركب (ali3-albr3-alcl3-alf3)
ارجو الرد بسرعة هاااااااااااااااااااااااااااااااااااام اوى عايزة اتاكد من الاجابات

بارك الله فيكم

وباذن الله اشارك معكم

تفقد كما من الطاقة نتيجة رجوعها لمستواها الاساسي

استنتج ان المستوي الرئيسي ينقسم الي مستويات فرعية:028ja7::friendsxs3:

1- الكربون
2- اكمل السؤال
3- ِAlF3

ah_ma2061***********
دة ايميلي

ايميلي علي ياهو

مراجعة للصف الثاني كيمياء
 

:039uw8:1مراجعة ليلة الامتحان

ما المقصود بكل من

1- الكم

كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر

2- الطبيعة المزدوجة
كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئية
3- مبدأ عدم التأكد
يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى نفس الوقت لان الجهاز المستخدم اما ان يؤثر علي السرعة او الاتجاة من ان يشكك في دقة الناتج
4 -عدد الكم المغناطيسى
عدد الكم الذى يحدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى طاقة فرعى معين
5- قاعدة هوند
لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعي إلا بعد أن توزع فرادى أولا
6- اعداد الكم
اعداد تحدد الحيز من الفراغ الذي يدور فيه الالكترون كما تحدد الاوربتالات وأشكالها واتجاهاتها الفرعية
7- السحابة الالكترونية
مصطلح يطلق للتعبير عن المنطقة من الفراغ التى يزداد احتمال وجود إلكترون فيها حول النواه
8- مبدأ البناء التصاعدى
عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى
9- المستوي P مستوي فرعي يتشبع بستة الكترونات
10- المستوي S مستوي فرعي يحتوي علي اوربتال واحد وشكلة كروي متماثل
11- الذرة المثارة
هي الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة حيث ينتقل الالكترون من مستوي طاقة اقل الي مستوي طاقة اعلي
12- طيف الانبعاث
ينتج من اكتساب الذرة كمية من الطاقة فانها تشع ضوء مكون من عدد من الخطوط الملونة اطلق علية اسم طيف الانبعاث الخطي
13- الطيف الخطي
هو خاصية مميزة لاي عنصر فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي
14- ظاهرة تداخل المستوي
عند التوزيع الإلكتروني يملأ المستوى الفرعي 4S قبل المستوى الفرعي 3d
15--ايجاد المعادلة الموجية
يزيد احتمال وجود الالكترون في مناطق الفراغ الموجود حول النواة
1) المستوى S يتشبع بـ 2 إلكترون أما المستوى P يتشبع بـ 6 إلكترونات .
ج- لأن المستوىS يحتوى على أوربتال واحد أما P يحتوى على ثلاث أوربتالات وكل أوربتال يتشبع بـ 2 الكترون
2) الاعتراض بين النموذج الذري لرذرفورد ونظرية ماكسويل
3) يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة .
ج- وذلك لأن الفرق بين مستويات الطاقة ليس متساوى
4) يتشبع تحت المستوى الرئيسى الثانى ب8 الكترونات
ج- لانه يشمل اثنين من المستويات الفرعية هما 2P , 2S المستوي S يحتوي علي اوربتال واحد يتشبع ب2الكترون اما المستوي P يحتوي علي 3 أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2 الكترون
5) يفضل الإلكترون الازدواج مع آخر على الانتقال إلى مستوى فرعى أخر
ج- وذلك لان طاقة الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله إلى مستوى طاقة جديد
6) بالرغم من أن الكترونى الاوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران
ج- لان أحدهما يدور مع عقارب الساعة والآخر ضد عقارب الساعة ولتقليل قوة التنافر مع الالكترونين
7) لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين O8 فى المستوى الفرعى 3S
ج- حسب مبدأ البناء التصاعدى تملأ مستويات الطاقة الأقل ثم المستويات الأعلى وطاقة الإزدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى
8) يفضل الإلكترون شغل المستوى الفرعى 4S قبل 3d
ج- وذلك لان المستوى الفرعى 4S أقل فى الطاقة من 3d
9) عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فرادى قبل الازدواج
ج- وذلك لأن هذا أفضل لها من حيث الطاقة
10) لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائيا ج- وذلك لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة
11) عدد الكم الرئيسى دائما عدد صحيح . ج لأنه يأخذ أرقام صحيحة تبدأ من 1 إلى مالا نهاية
12) تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية
ج الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك ولا تساوي سرعة الضوء والأخرى تنفصل عن الجسم المتحرك
13) المستوي الفرعي F يتشبع ب ۱4 الكترون

جـ لانه يحتوي علي سبع أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2الكترون

14) لاتختلف اشعة المهبط في سلوكها او طبيعتها مهما اختلفت نوع مادة المهبط او نوع الغاز
ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز
15) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي.
ج- هذا أفضل لها من ناحية الطاقة ولتقليل قوى التنافر
16) التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رزرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة في الذرة
17) الطيف الخطي لاي عنصر هو خاصية اساسية ومميزة له
ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز له
1- دقائق مادية صغيرة ( أي لها كتلة وسرعة )
2- تسير في خطوط مستقيمة
3- لها تاثير حراري
4- تتأثر بالمجال المغناطيسي والكهربي حيث تنحرف نحو القطب الموجب وتتنافر مع القطب السالب وذلك في وجود المجال المغناطيسي أو الكهربي مما يؤكد أنها مشحونة بشحنة كهربية سالبة
5- لاتختلف في سلوكها او طبيعتها مهما اختلف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل في تركيب جميع المواد
اسئله هامة جدا علي الباب الاول
س1- اذكر العلاقة بين رقم المستوى والمستويات الفرعية والأوربتالات .
س2- اذكر العلاقة بين رقم المستوي الاساسي والمستويات الفرعية والاوربتالات موضحا ذلك بالرسم للمستوى الاساسي الرابع فقط
تجربة جيجر ومارسدن
في عام 1911 اجري جيجر ومارسدن بناء علي اقتراح راذرفورد تجربتهم المعملية الشهيرة بالجهاز
تركيب الجهاز
1- انبوبة سميكة من الرصاص بها قطعة صغيرة من عنصر الراديوم المشع حيث تخرج منه جسيم الفا (He+2 ) ( وتركيب هذه الجسيمات يشبة نواة ذرة الهيليوم )
2- الواح معدنية من الرصاص توضع متوازية أمام المصدر المشع وذلك للحصول علي شعاع مستقيم من جسيمات ألفا
3- صفيحة رقيقة من الذهب سمكها حوالي .000.1سم
4- لوحة معدنية علي هيئة دائرة غير كاملة مغطاه من الداخل بطبقة من كبريتيد الخارصين
( ZnS) الذي يعطي وميضا عند اصطدام جسيمات الفا
خطوات العمل
1- السماح لجسيمات الفا أن تصطدم باللوحة المعدنية المغطاة بكبريتد الخارصين وقد أمكن تحديد وعدد جسيمات الفا المصتدمة باللوحة المعدنية وذلك من الومضات التي ظهرت عليها
2- تم وضع غلالة ( صفيحة ) من الذهب بحيث تتعرض مسار جسيمات الفا قبل اصطدامها باللوحة المعدنية



ما المقصود بكل من- مبدأ البناء التصاعدي 2- السحابة الالكترونية
3- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج) 4- عدد الكم الثانوي
س6 - أكتب التوزيع الإلكتروني للذرات الآتية: 1- 20 Ca 40 2- 30 Zn 65
1) مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
2) عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى
3) كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر
4) عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات في الذرة
5) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي الواحد
6) بين التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 24 مع تحديد الفئة- الدورة نوع العنصر في الجدول الدوري
اذكر التوزيع الالكترونى لكل من } O8 – P15 { مع ذكر الفئة - المجموعة الدورة
عنص ينتهي توزيعه بالمستوي الفرعي 3d يحتوي علي اوربتال واحد مشبع
اجب عن ماياتي 1- العدد الذري 2- عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية
3-عدد الاوربتالات المشغولة بالالكترونات 4- الخاصية المغناطيسة 5- العزم المغناطيسي
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد ( نوعية حركة الالكترون – عدد الكترونات المستوي الفرعي – عدد المستويات الفرعية لكل مستوي رئيسي )
2- أقصي عدد لمستويات الطاقة في اثقل الذرات المعروفة ( 7- 5 -4 -8)
3- مستوي الطاقة الثالث يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي (2-18- 8-32)
4- اقل المستويات الفرعية في الطاقة هو ( S- P- d- f )
5- يأخذ عدد الكم الثانوي الرمز ( ms-m-i-n)
6- عدد اوربتالات المستوي الفرعي ( 3d ) يساوي ( 1 -3-5- 7 )
7-- أقصى عدد لمستويات الطاقة في أثقل الذرات المعروفة وهي في حالتها المستقرة
أ- خمسة ب- ستة ج- سبعة د- ثمانية
8- العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم.......
أ- المغناطيسي ب- الثانوي ج- الرئيسي د- المغزلي
المدار : هو خط سير الالكترون في اتجاه معين من نقطة الي أخري حول النواة الاوربتال : هو احتمال وجود الإلكترون في منطقه الفراغ
رب اشرح لي صدري ويسر لي أمري واحلل عقدة من لساني يفقهوا قولي بسم الله الفتاح لاسهل إلا ما جعلته سهلا يا أرحم الراحمين







1-التأكسد هى عملية فقد الكترونات وزيادة فى الشحنة الموجبة
2- السالبية الكهربية هى قدرة الذرة على جذب أكثر الكترونات ارتباطا بالذرة
3-جهد التأين هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة
4- الميل الالكترونى مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الكترون
5- العناصر المثالية عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالإلكترونات ما عدا المستوى الأخير
6- عناصر انتقالية داخلية عناصر جميع المستويات فيها مكتملة ما عدا الثلاث مستويات الأخيرة
7- عناصر انتقالية رئيسية عناصر مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستويين الأخيرين
8- اللانثيدات عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى F 4
9- الذرة المثارة ذرة اكتسبت كم من الطاقة حيث ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى
10 - أكاسيد مترددة أكاسيد تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات من أمثلة ذلك أكسيد الالومنيوم اكسيد القصدير أكسيد ألانتيمون أكسيد الخارصين
11- أعداد التأكسد عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى تظهر على الذرة فى المركب
13- اختزال عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة
۱4- نصف قطر الذرة نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
15- جدول موزلى ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة فى الأعداد الذرية فان الخواص الفيزيائية والكيميائية تتكرر بصفة دورية
17- أشباه الفلزات أنصاف الاقطارمتوسطة وغلاف التكافؤ نصف مكتمل ولها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات
18- العناصر الممثلة هي عناصر الفئة Sو P ماعدا المجموعة الصفرية
19-سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4fلذا تتكون من أربعة عشره عنصر ويلاحظ أن مستوى التكافؤ ينتهي بالمستوى الفرعي 6s25d1 و4f مغمور بين المستوين لذا فهي عناصر شديدة التشابه ويصعب فصلها عن بعضها ويطلق عليها اسم العناصر الارضيه النادرة0
20 سلسلة الاكتنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5f وتتكون من أربعة عشره عنصر وعناصرها مشعة وانويتها غير مستقره
21- العناصر النبيلة هي عناصر تكون جميع مستوياتها مكتملة بالإلكترونات
أوهى عناصر ينتهي التركيب الإلكتروني لها بـ 1s2 آوnp6
22- السلسلة الانتقالية الاولي 3d وتشمل العناصر من السكانديوم حتى الخارصين
السلسلة الانتقالية الثانية عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4d وتشمل العناصر من الاتريوم حتى الكادميوم
23-الاكاسيد القاعدية هي اكاسيد العناصر الفلزية بعضها يذوب في الماء ويعطي قلويات والبعض الاخر لايذوب في الماء يكون قواعد

اللهم إني أسألك فهم النبيين وحفظ المرسلين وإلهام الملائكة المقربين اللهم اجعل ألسنتنا عامرة بذكرك وقلوبنا بخشيتك إنك على كل شئ قدير وحسبنا الله ونعم الوكيل



إذا كانت طول الرابطة فى جزئ يوديد الهيدروجين 1.86 انجستروم وطول الرابطة فى جزئ اليود تساوى 0.66 انجستروم أوجد طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين .
نصف قطر ذرة اليود = 0.66 ÷ 2 = 0.33 انجستروم
نصف قطر ذرة الهيدروجين = 86و1 - 0.33 = 1.53 انجستروم .
طول الرابطة =1.53 × 2 = 3.06 انجستروم .

-إذا كان طول الرابطة في جزئ أكسيد النيتريك (36و1) أنجستروم وطول الرابطة في جزئ الأكسجين (32و1) أنجستروم أحسب نصف قطر ذرة النيتروجين
-احسب نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين اذا كان طول الرابطة في جزئ الماء 96و1انجستروم وطول الرابطة في جزئ الاكسجين 36و1 انجستروم
نصف قطر ذرة الاكسجين = 1.36 ÷2= 0.68
طول الرابطة بين الهيدروجين والاكسجين في جزئ الماء = 1.96 ÷ 2 =0.98
طول نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين = 0.98- 0.68= 0.3 انجستروم
1) نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته
ج- بسبب زيادة الشحنات الموجبة فى الأيون الموجب فيزداد قوة جذب النواة للالكترونات
2) جهد التأين الثانى للماغنيسوم أكبر من جهد التأين الأول
ج- لأن الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الثانى أكبر من الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأول وذلك بسبب زيادة الشحنة الموجبة فتتقلص الذرة فيقل نصف القطر.
3) يصعب الحصول على+4Al
ج - وذلك لانه يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل
4) نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته
لزيادة عدد الشحنات السالبة وسبب زيادة قوة التنافر فيحدث زيادة في نصف القطر
5) الميل الالكترونى للكلور أكبر من الميل الالكترونى للفلور
ج- لأن نصف قطر ذرة الفلور صغير فالإلكترون المكتسب يتنافر مع الإلكترونات
6) تقل قيم أنصاف أقطار العناصر بزيادة العدد الذرى فى المجموعات الراسية
1- زيادة عدد مستويات الطاقة 2- قوة التنافر بين الالكترونات
مستويات الطاقة المكتملة تحجب تأثير النواة على الالكترونات
7) الزيادة فى نصف قطر الذرة عند الانتقال من دورة إلى أخرى أكبر من النقص عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى ج- زيادة غلاف الكترونى جديد على نصف قطر الذرة يؤثر تأثيرا يفوق إدخال شحنة موجبة واحدة .
8) نصف قطر أيون الحديديك +++ Fe أصغر من نصف قطر أيون الحديدوز ++ Fe
كلما زادت شحنة الأيون الموجب يقل نصف القطر ويحدث تقلص للذرة .
9) كلما قل نصف القطر زاد جهد التأين
وذلك لأنه عندما يقل نصف القطر تقترب الالكترونات من النواة فيزداد جذب النواة للإلكترونات حيث تحتاج إلى طاقة كبيرة .
10) عدم انتظام تدرج الميل الالكتروني في الدورات الأفقية
لأن الإلكترون المكتسب يجعل المستوى مكتمل فى عناصر المجموعة الثانية أو نصف مكتمل فى عناصر المجموعة الخامسة
11- تتدرج الخاصية الحامضية لعناصر المجموعة السابعة بالزيادة رأسيا
وذلك بسبب كبر نصف قطر الذرة فيقل الارتباط بالهيدروجين فيسهل التأين
12 - عدد تأكسد الأكسجين في OF2 (+2 ) أما عدد تأكسد الهيدروجين فىCaH2 =-1
لان السالبية الكهربائية للأكجسين أقل من الفلور أما السالبية الكهربية للهيدروجين أعلى من السالبية الكهربائية للكالسيوم
13- تمتاز اللانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها .
ج- لانها تنتهى بتركيب الكترونى واحد 6S2 5d1 والـ 4F مغمور بين المستوين
14- نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم
ج – لانهما يقعان في دورة واحدة وكلما تدرجنا في الدورة الواحدة يحدث زيادة في العدد الذري وقلة في نصف القطر بسبب زيادة الشحنة الموجبة فتتقلص الذرة
15- عدد تأكسد الأكسجين في O2 يساوى صفر
لان قدرة كل من الذرتين علي جذب الكترونات الرابطة متساوي
16- حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك
لان نصف قطر ذرة اليود اكبر من نصف قطر ذرة الفلور وكلما حدث زيادة في نصف القطر قل الارتباط بالهيدروجين فتزيد قوة الحمض
17- تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزيستورات
لأنها موصلة ضعيفة للتيار الكهربي
18- أكسيد الألومونيوم من الأكاسيد المترددة
ج - وذلك لأنه يتفاعل مع الأحماض كأنه قلوى ويتفاعل مع القلويات كأنه حمض
19- اقوي الاحماض الاكسجينية هو حمض البيروكلوريك واضعف الاحماض هو حمض الارثوسليكونيك
لان كلما زاد عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين زادت قوة الحمض
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH هو (+1 - -1 - +2)
2- جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى : (صغير - كبير )
3- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو (+2 - -4 - +5)
5- الميل الالكتروني للفور بالنسبة للميل الالكتروني للكلور ( اكبر- اصغر- يساوي )
6- عدد تأكسد الكلور في HClO4 ( +1 -1 +7 -7 )
7- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s22s22p6)) هو( عنصر انتقالي - مثالي – نبيل)
8- العنصر الذي عدده الذري 17 يشابه العنصر الذي عدده الذري (9- 8 - 7 )
9 - عنصر عدد تأكسده (+1 ) واحيانا (-1) هوعنصر
( الليثيوم - الهيدروجين - الكلور - الاكسجين )
10-العنصر الانتقالي في العناصر التالية ( F9 Cr24 Ca20 )
11- عدد تأكسد الهيدروجين في CaH2هو (+1 -1 +2 )
12- عدد تأكسد النيتروجين في الهيدروكسيل امين هو ( +1 +2 -2 )
13- تسمي عناصر الفئة d ( العناصر الانتقالية-العناصر المثالية العناصر النبية
14-عدد تأكسد النيتروجين في الهيدرازون (N2H4 ) ( +2 -2 - 1 )
15- الدورة السادسة في الجدول الدوري تحتوي علي
( 16عنصر - 17عنصر - 32 عنصر - 18 عنصر )
16- أكسيد القصدير من الاكاسيد ( الحمضية- المترددة - القاعدية )
17- عنصر العدد الذري له 35 عنصر ( انتقالي - مثالي - خامل )
18- ثاني أكسيد السليكون( ( SiO2 يعتبر أكسيد ( حمضي - قلوي - متردد )
19-حمض البيروكلوريك بالنسبة الي حمض الكبريتيك ( اقوي اضعف- يما ثلة في القوي)
20 – عنصر يقع في الدورة السادسة وله عدد تأكسد من ( -2 ــ +6) هو
( الكبريت - النيتروجين - الأكسجين - الفوسفور )
21) عدد تأكسد النيتروجين في أكسيد النيتروز ( 1 - -1 - 4)
22 – في جدول موزلي رتبت العناصر حسب ( الأعداد الذرية- الوزن الذري- العدد الكتلي)

وضح نوع التغير الحادث من اكسدة او اختزال لكل من الكروم و الحديد فىالتفاعل الاتى
6FeCl3+14HCl + 6FeCl2 2KCl+2CrCl3+7H2O +K2Cr2O7
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
تتبع حالات التأكسد والاختزال لكل من الكلور والمنجنيز
اذكر اسم العناصر السابقة
اذا حدث تفاعل بين( أ, ب ) ما اسم المركب الناتج وصيغتة الكيميائية مع ذكر نوع المركب ونوع الربطة بينهما
2- ما هي صيغة أكسيد العنصر (جـ ) وما ناتج إ ضافة هيدروكسيد الصوديوم إليه
ما صيغة هيدريد وأكسيد العنصر (ب ) وما نتيجة إذابة كل منهما في الماء وضح الصفة الحمضية والقاعدية


من دراستك لعناصر الدورة الثانية بالجدول الدوري


1- لماذا يزداد جهد التأين من عنصر الليثيوم الي عنصر الفلور
2- يعتبر الفلور أقوي العناصر اللافلزية في الجدول الدوري وضح ذلك
3- ماهي العلاقة بين النشاط الكيميائي للعنصر وقيم كل من جهد التأين والسالبية الكهربية
4- يشذ الميل الالكتروني لعنصر البريليوم والنيتروجين عن التدرج في هذه الدورة
5- عند اتحاد عنصر من المجموعة الاولي مع أحد عناصر المجموعة السابعة هل المركب يكون أيوني أم تساهمي ومحلول هذا المركب هل يمرر التيار الكهربي أم لا


رتب الاحماض الاتية تصاعديا حسب قوتها
حمض البيركلوريك – حمض الكبريتيك - حمض الارثوفوسفوريك – حمض الارثوسليكونيك
رتب العناصر الاتية تصاعديا تبعا لنصف القطر ( 19 K - Cl 17 - Na11 )

وضح تدرج خاصية جهد التأين في كل كمن الدورات والمجموعات في الجدول الدوري مع التعليل
وضح بالمعادلات كيف يمكن الحصول علي أكسيد النحاس من خليط منه مع أكسيد الالومنيوم
المواد الالكتروليتية المواد التى توصل التيار الكهربي عن طريق حركة أيوناتها
الرابطة تناسقية هي رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة وتنشا بين ذرة مانحة تحتوي علي زوج حر من الالكترونات وبروتون الهيدروجين مستقبل للالكترونات
لأنه يحتوي علي اوربتال فارغ
التهجين هو دمج أو تدخل بين أوربتالات مختلفة في الشكل والطاقة لتكوين أوربتالات متساوية في الشكل والطاقة
الهيدرونيوم أيون يتكون من ارتباط جزئ الماء مع بروتون موجب
الرابطة التساهمية النقية رابطة تجمع بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية
الرابطة الفلزية رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المتكونة من تجمع الالكترونات حول الفلز
نظرية الاوربتالات الجزيئية اعتبرت أن الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يتم فيها تحويل جميع الاوربتالات الذرية الي أوربتالات جزيئية
الرابطة الأيونية رابطة تحدث بين الفلزات واللافلزات فرق السالبية بينها أكبر من 1.7 نوع خاص من نظرية رابطة التكأفؤ
الرابطة التساهمية ينتج من تداخل اوربتال به الكترون واحد مفرد مع اوربتال ذرى آخر به الكترون واحد مفرد
الرابطة الايونية رابطة تتم بين عنصر جهد تأينه صغير وآخر ميله الالكترونى كبير
الانهيدريد مادة تذوب في الماء وتعطي حمض او قلوي
الرابطة الهيدروجينية رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين مرتفعين في السالبية الكهربية
نظرية الثمانيات النظرية الالكترونية للتكافؤ
( كوسل ولويس )بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبوتاسيوم تميل جميع ذرات العناصر الى التركيب الثماني لاقرب غاز خامل
نظرية رابطة التكافؤ تتكون الرابط التساهمية من تداخل اوربتال ذري به الكترون واحد مفرد من ذرة مع اوربتال ذري آخر به الكترون واحد مفرد من ذرة أخرى
يحدث في نفس الذرة
يحدث بين الاوربتالات القريبة من بعضها في الطاقة
عدد الاوربتالات الداخلة في التهجين تساوي عدد الاوربتالات المهجنة

1. الماء مركب قطبى
لأن الفرق فى السالبية أقل من 1.7 الهيدروجين غير قطبى لأن الفرق فى السالبية صفر
2. درجة غليان الماء أعلى من كبريتد الهيدروجين
لان السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من الكبريت حيث الروابط الهيدروجينية فى الماء أقوى
3. الايثلين أنشط من الميثان
لان الإيثلين يحتوى على رابطة باى أما الميثان فجميع الروابط سيجما
4. يمرر ملح الطعام التيار الكهربى بينما لا يمرره محلول السكر
لان ملح الطعام مركب أيونى أما السكر مركب تساهمى
5. عدم ذوبان الزيت فى الماء بينما يذوب فى المذيبات العضوية
لأن الزيت مركب تساهمى والمركبات التساهمية يصعب انتشارها في المذيبات القطبية
6. الألومونيوم فلز صلب أما الصوديوم فلز لين
وذلك لان الألومونيوم يحيط به ثلاث الكترونات تكأفؤ وكلما حدث زيادة فى عدد الكترونات التكأفؤ حدث زيادة فى قوة الرابطة الفلزية
7. الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى
لان في الرابطة سيجما يحدث تداخل كلي بين الاوربتالات الاكثر بروز وتكون علي خط واحد
8. تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الرابطة التساهمية
لانها تحدث بين ذرات العناصر اللافلزية والاختلاف في زوج الالكترونات
9. الرابطة فى Cl2 تساهمية نقية ، أما فى HCl رابطة تساهمية قطبية
لان الفرق في السالبية الكهربية بين جزئ الكلور يساوي صفر اما في جزئ كلوريد الهيدروجين اقل من 1.7
10. عجزت نظرية الثمانيات عن تفسير خامس كلوريد الفوسفور
لأن وجد حول ذرة الفوسفور عشرة الكترونات بدل من 8 الكترونات
11. الزاويا فى جزئ الميثان 109.28 وذلك لتقليل قوة التنافر
12. درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار معظم المركبات التساهمية
لانها تتكون من شبكة بللورية فعند الإنصهار تستهلك طاقة لتكسير الشبكة البللورية
13. لا توجد أيونات الهيدروجين منفردة
وذلك لأنها تتحد مع جزيئات الماء ويتكون أيون الهيدرونيوم
14. كلوريد الألومونيوم مركب تساهمى ( لان الفرق فى السالبية أقل من 1.7)
15. كلوريد الهيدروجين فى الماء يوصل التيار الكهربي
ذلك لتكوين أيون الهيدرونيوم الموجب وأيون الكلوريد السالب
16-كلوريد الهيدروجين الجاف لا يوصل التيار الكهربي بينما محلوله المائي موصل جيد للكهرباء
لأنه لا يتأين بينما في الماء يتأين إلى أيونات هيدرونيوم موجبة وأيونات كلوريد سالبة
17- ايون الصوديوم الموجب يشبه أيون الفلوريد السالب
لان الصوديوم يفقد الكترون ويتشبه بأقرب غاز خامل هو النيون أما الفلور يكتسب الكترون ويتشبه باقرب غاز خامل وهو النيون والتركيب الالكتروني لكل من الايونين هو 1S2 .2S2 .2P6
1- العنصر (A) يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية الهامة
2- العنصر (B) يقع في الدورة الثالثة وأكسيده متردد
3- العنصر (C) يقع في الدورة الرابعة وعدده الذري 26
من تلك المعلومات أجب عما يأتي
1- أكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر (C) موضحا فئته وموقعه في الجدول الدوري
2- ما نوع التهجين في المركب الناتج من اتحاد ذرة من (A) مع أربع ذرات هيدروجين
3- أكتب المعادلات الرمزية المعبرة عن تفاعل الاكسيد المتردد للعنصر B مع كل من
1- حمض الهيدروكلوريك المخفف 2- هيدروكسيد الصوديوم

علل لما ياتى
1) يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات
لانه يمتص CO2 ويتصاعد غاز الأكسجين
K2CO3 + O2 CuCl2 CO2 + KO2
2) يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية
لان نصف القطر كبير عند سقوط الضوء عليها يحدث تحرر للإلكترونات
3) لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
لأنه يتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة
2NaOH + H2 Na + 2H2o
4) لا يتفاعل الحديد والكروم والألومونيوم مع حمض النيتريك المركز
بسبب ظاهرة الخمول الكيميائى وتكون طبقة من أكسيد الفلز هذه الطبقة غير مسامية
5) لا يستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود
وذلك لانها مادة متميعة تمتص الرطوبة من الهواء الجوي .
6) لا يستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف غاز النشادر
وذلك لانه يتفاعل معه ويتكون كبريتات الأمونيوم
7) لا تحدث ظاهرة التآصل للنيتروجين والبزموت
وذلك لأن النيتروجين غاز والبزموت فلز صلب
8) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى
وذلك لأن عند الانحلال بالحرارة يتصاعد غاز الأكسجين
4NO2 + 4O2 + HNO3 2H2O 4
9) تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود
وذلك لان عند الانحلال بالحرارة يحدث انفجار شديد
10) عناصر المجموعة الأولى عوامل مختزلة قوية
لأن نصف القطر كبير وجهد التأين صغير يسهل فقد الالكترونات
11) عناصر المجموعة الأولى أعلى العناصر ايجابية كهربية
بسبب كبر نصف القطر وسهولة فقد الالكترونات
12) تسمى عناصر المجموعة الأولى (A) بالأقلاء
لانها توجد علي هيئة أكاسيد عندما تذوب في الماء تكون قلويات
13) يستخدم سناميد الكالسيوم كسماد زراعى
اثناء عملية الري يتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز النشادر
CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3
14) تتراوح أعداد تأكسد المجموعة الخامسة من (-3 ، +5)
لانها تميل الي اكتساب الالكترونات عند الاتحاد مع الهيدروجين من -1 الي -3 وتميل الي فقد الالكترونات عندما تتحد مع الاكسجين من +1الي+ 5
15) لايجمع النشادر بازاحة الماء الي اسفل
لأنة يذوب في الماء ويتكون هيدروكسيد الامونيوم
16) يفضل استخدام اليوريا كسماد في المناطق الحارة
لأنها عندما تنحل بالحرارة تعطي غاز النشادر
17) يجب معادلة التربة عند استخدام كبريتات الامونيوم كسماد
لأنه يعطي للتربة خواص حمضية
18) لايسمح باجراء تفاعل الصوديوم مع الاحماض في المعمل
لتصاعد غاز الهيدروجين الذي يحدث اشتعال بفرقعة
19) تكون راسب ازرق يتحول الي اسود بالتسخين عند اضافة محلول هيدروكسيدة
لتكون هيدروكسيد النحاس الأزرق الذي يتحول بالحرارة إلى أكسيد النحاس الأسود
20) اندفاع غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونة باللون الازرق
لانه شره الذوبان في الماء وقلوي التاثير على عباد الشمس
1. يتفاعل الصوديوم مع الماء ويتكون ( هيدروكسيد الصوديوم والهيدرجين -هيدروكسيد الصوديوم والاكسجين )
2. تنحل نترات فلزات الأقلاء بالحرارة إلى(نيتريت الفلز والهيدرجين- نيتريت الفلز والاكسجين
3. يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح ( الكيروسين - الماء)
4. الصيغة الكيميائية للكارناليت هو(KCl MgCl2 6H2O - MgCl2 6H2O KO)
5. أما الاباتيت هو CaS2 CaCO3 - CaF2 CaCO3)
6. تتراوح أعداد تأكسد النتروجين بين ( -3-+5) (-6.+4 ) (7-5)
7. يتفاعل سنياميد الكالسيوم مع الماء ويتصاعد غاز( النيتروجين - الهيدروجين – الاكسجين)
8. اما ذوبان هيدريد الصوديوم في الماء ينتج ( الهيدروجين– الاكسجين - الكلور- النيتروجين
9. من العناصر المشعة ( الروبيديوم – الصوديوم – الفرانسيوم – السيزيوم )
10. يستخدم سوبر اكسيد البوتاسيوم ( عامل مختزل – تنقية جو الغواصات – في تحضير حمض النيتريك
11. عدد تاكسد عناصر المجموعة الاولي ( 1- -1 -2 8 )
12. عند اضافة محلول كبريتات النحاس الي محلول الصودا الكاوية ثم التسخين تتكون مادة (زرقاء - حمراء – سوداء – بيضاء)
13. يعرف ملح كربونات الصوديوم المتهدرتة باسم ( صوا الغسيل – الصودا الكاوية – ماء الجير
14. استطاع العالم السويدي سولفاي تحضير صودا الغسيل من
( هيدروكسيبد الصوديوم – ملح الطعام – كربونات الصوديوم – هيدروكسيد الأمونيوم )
15. تتميز فلزات الأقلاء بكبر ( كثافتها – جهد تأينها – أنصاف أقطارها- سالبيتها الكهربية)
16. كل مما يأتي تفاعلات مصحوبة بحدوث انفجار عدا تفاعل( انحلال نترات البوتاسيوم- عناصر الأقلاء مع الهالوجينات – عناصر الأقلاء مع الماء- القلويات مع الأحماض)
17. تمكن العالم ديفي من الحصول على فلزي(Cs,Rb- Rb,K- K,Na –Na,Li)
18. يعطي السيزيوم في كشف اللهب لون
19. عند إضافة قطرات من محلول الصودا الكاوية إلى محلول كلوريد الألومنيوم يتكون(راسب أبيض يقتم في ضوء الشمس – راسب أبيض يذوب في محلول الأمونيا – راسب أبيض يذوب في المزيد من الصودا الكاوية – محلول رائق)
20. عند إمرار غاز CO2 في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم ترك المحلول ليبرد تدريجيا تنفصل بللورات من ( الصودا الكاوية – بيكربونات الصوديوم – كربونات الصوديوم اللامائية – صودا الغسيل)
21. تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ( أخف من الهواء – شره الذوبان في الماء مكونا محلول قلوي – لا يذوب في الماء – له تأثير حامضي على محلول صبغة عباد الشمس
22. يعتبر 0000المادة الأولية لصناعة معظم الأسمدة الآزوتية
23. سماد المستقبل النيتروجيني هو
24. الصيغة الكيميائية لمركب الحلقة السمراء
(Fe2(SO4)3.NO - Fe2O3.NO - FeSO4.NO - CuSO4.NO)
25. المحلول الذي يزيل لون برمنجنات البوتاسيوم المحضة بحمض الكبريتيك هو (
26. (Na2SO4 – FeSO4 – NaNO3 – NaNO2 )
27.عنداحراق فلز الصوديوم في الاكسجين فان اكسيدة يحنوي علي ايون (O2-- O2_ O—
28. ما اسم الاسمدة النيتروجينية الهامة للتربة
تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ (طريقة تحضير غاز النشادر فى المعمل)
أثر الحرارة على حمض النيتريك
كيف تحصل على النشادر من كربيد الكالسيوم
الحصول على ثانى أكسيد النتروجين من حمض النيتريك
حرق شريط من الماغنيسوم فى مخبار به النيتروجين ثم إضافة الماء
لديك كل من هيدروكسيد الكالسيوم وكلوريد الامونيوم وحمض الارثوفوسفوريك وضح بالمعادلات كيف يمكن الحصول علي فوسفات الامونيوم









تحضير حمض النيتريك فى المعمل
حمض النيتريك

نحضر معوجة ونضع
بها نترات البوتاسيوم ثم
نضيف اليها حمض
لهب

الكبريتيك المركز مع
التسخين بشرط الا تزيد درجة الحرارة عن 100 م
تتصاعد ابخرة من حمض النيتريك بقابله بها ماء بارد فتتكاثف هذه الابخرة فى القابلة . معادلة التفاعل

حامل

لنبوبة ذات شعيتين




كون جهاز كما بالشكل ضع فى الدورق
كلوريد امونيوم وجير مطفئ ومادة مجففة فى
الانبوبة ذات
الشعبتين (جير حى) سخن محتويات الدورق
وأملا المخبار بازاحة
لهب

الهواء الى اسفل لانه أخف من الهواء




H2

N2





اذكر اسم كل من المركبات (A - B) من المركب A كيف يمكن الحصول علي النشادر
من المركب B كيف يمكن الحصول علي هيدروكسيد الامونيوم

باستخدام هيدروكسيد الصوديوم كيف يمكن التفرقة بين كلوريد الالومنيوم وكلوريد النحاس
بالمعادلات مهم جدا جدا
CUCl2 + NaOH CU(OH)2 + NaCl

لديك كل من ( نيتروجين – نحاس – ماغنسيوم - نترات بوتاسيوم – حمض كبريتيك – ماء مقطر - كبريتات حديد II - كلوريد امونيوم – لهب - جير مطفا كيف تحصل من هذة المواد علي كل من
1- غاز الامونيا بطرقتين ب- اكسيد نيتريك جـ - ثاني اكسيد النيتريك د- مركب الحلقة السمراء )
قارن بين هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم من حيث طريقة التحضير والخواص الكيميائية واهم الاستخدامات ( امتحان 2006مهم جدا جدا جدا)

ياريت باقى الفصول كمان

شكرا جزيلا

اية مفيش اساله النهاردة

ارجو تثبيت لموضوع لتعم الفائدة ولنجعلها حلقة نقاش دائم

ما المقصود بنصف القطر الأيوني

هي نصف المسافة بين مركزي الايونيين الايون الموجب والسالب

ارجو مشاركة السادة المدرسين

الاجابه هتكون 5

جميل جدا و الاسئلة مهمة ... الف شكر على البرنامج ,,

ارجو التثبيت لتعم

هيبقي 6 مستويات فرعية وذلك لان المستوى الفرعي kيحتوى علي مستويان فرعيان والمستوي الفرعي lيحتوي علي مستويان فرعين اخرين والمستوىmيحتوى علي مستويان ايضا فرعين

اسالكم انا
س) ما الفرثق يبيبن الساليبيبة الكهؤريبيبة والميبل الالكتونيبي؟

جزاك الله خيرا وياريت تكمل باقى المنهج فابنى فى الثانى الثانوى واحاول تجميع كل الاسئلة له

لان عدد التاكسد يبين ماحدث للذرة من اكسدة واختزال

للمدرسين والطلاب
 

س1 :مالمقصود بكل من ؟

1- الذرة العادية

2- التفريغ الكهربى

س2
كيف استطاع بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين ؟

س3 مالمقصود بظاهرة تداخل الاوربيتالات؟
مع التمثيل بمثال يشرح ماكتبتة؟

س4 علل ؟
1- يعتبر السيزيوم اقوى الفلزات

2- يعتبر الفلور اقوى اللافلزات

ارجو الرد بسرعة

لكل المتفوقين

علل :
لا تحدث اكثر من انحرافه واحده فى مسار جسيم الفا عند تعريض غلالة الذهب له

ما المقصود بالاحماض الاكسجينية ؟

ارجو الرد

بإذن الله تعالي
قريبا جدا
ملحوظة هامة : يوجد مشاركات ممتازة جدا جدا للزميل العضو ( عبقري البوابة ) الاستاذ الفاضل
(سعيد نجم) بها برنامج من سيربح المليون الذي به اسئلة علي معظم منهج الكيمياء

السالبيه الكهربيه هي قدره الذره علي حذب الكترونات الرابطه الكيميائيه / تقدر بارقام / تقاس علي الذره المرتبطه مع غيرها

الميل الالكتروني هو مقدار الطاقه المنطلقه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترون / تقدر بالكيلو جول او مول / تقاس علي الذره مفرده

ما تدرج الخوا في كل من
الدورة والمجموعة لكل من :
ال- نف القطر - الميل - ال

أجابة عاجلة للسؤال
 

سؤال مهم جدا ارجو الحل بسرعة

عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب
1- العدد الذرى
2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى )
3- عدد المستويات الفرعية المشغولة
4- عدد الاوربيتالات المشغولة
5- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاقل الالكترونات طاقة

6- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاكبر الالكترونات طاقة
7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى
عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير
8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير


ارجو حل السؤال

ولكم كل الشكر والتقدير