|
الثالثه في المصطلح العلمي ايه؟؟؟؟؟؟؟؟
|
اقتباس:
السلام عليكم اولا ثانيا: من اللى انا فهمتوا حضرتك حجاوب على السوال الاول وده لان عندنا فى اى اعلى مستوى رئيسى اربع مستويات فرعيه فقط وطبعا ديه اجابه مختصره جدا والشرح اهو علشان احنا عندنا فى كل اوربيتال بياخد 2 الكترون بس وبكده فا حيكون فى المستوى الفرعى s (عندنا 2 الكترون ) وفى المستوى الفرعى p (عندنا 6 الكترونات ) وفى d (عندنا 10 الكترونات ) وفى f (عندنا 14 الكترون ) ومعندناش فى اعلى مستوى رئيسى اكتر من اربعة مستويات فرعيه وبكده مجموع الالكترونات كلهم حيبقى 32 ولو اكتر 32 حيبقى لازم نحطوا فى احد الاوربتالات وكده حيبقى فى اوربيتال فيه 3 الكترون وده مش حينفع علشان فى اتنين الكترون حيتشبهوا فى الحركه المغزليه وبالتالى حيتنفروا وتصبح الذره غير مستقره ده اللى انا فهمته و ده من مجهودى الخاص الحمد لله وياريت يطلع صح بالنسبه للسوال التانى حفكر فيه لسه |
اقتباس:
|
طب عايزين اسئله جديده يا جماعه
|
ده سوال من عندى
ماذا يحدث عندما يكتسب الالكترون كم من الطاقة اكبر من الفرق فى الطاقة بين المستوى السابع واى مستوى سوال جامد |
....................
|
اجابة سؤالك يا استاذ مصطفى ان الالكترون يخرج من الذرة وتصبح الذرة ايون وليست ذرة
|
يا استاذ سيد لو سمحت انا عايز افهم كويس درس قواعد توزيع الالكترونات انا عايز افهمه كويس جدااااااااا
|
بسم الله الرحمن الرحيم
اود ان اشارك معكم بشرح درس توزيع الالكترونات و جاب طريقه سريعه للفهم ارجو ان يعجب حضراتكم وان تقيموه ندخل فى الدرس بعد ما اتعرفنا ع الماده و تركيب الماده و عرفت انها بتتكون من وحدات اصغر تسمى الجزيئات و هناك ما هو اصغر منها تسمى الذرات و دخلنا عالم الذره و عرفت ان الذره اللى مش بتتشاف دى داخلها عالم كبير و فهم العالم ده هو سبب تطور امريكا و اوربا و عرفت كمان ان الذره بتتكون من حاجتين 1 -- النواه 2 -- الالكترونات عرفت كمان ان النواه بتتكون من جسيمات صغيره موجبه الشحنه تسمى البروتونات و جسيمات اخرى متعادله تسمى البروتونات و عرفت ان الالكترونات هى الجسيمات السالبه اللى تدور حول النواه و عرفت كمان ان الالكترونات بتدور فى مستويات حول النواه تعرف بمستويات الطاقه النهارده ان شاء الله هنعرف مع بعض ازاى الالكترونات دى بتتوزع فى مستويات الطاقه هل هذه الالكترونات بتدخل كده عشوائى فى اى مكان ؟ ام هل هناك قواعد ثابته و محدده لتوزيع الالكترونات فى مستويات الطاقه ؟ قبل اما نجاوب ع السؤالين عاوز اسئل سؤال لو واحد فينا بنى منزل و عاوز يأجره ع شان الناس تسكن فيه هل بيدخل اى حد ام انه بيكتب عقد مع اللى ناوى يسكن عنده ؟ التلاميذ قالوا طبعا بيكتب عقد انا هقول لهم ده اللى حصل معانا فى التوزيع هنفرض ان فى واحده اسمها الست نواه الست نواه دى ست غنيه و معاها فلوس كتير عملت منزل كبير مكون من سبع طوابق اللى هما اسمهم مستويات الطاقه بس قالت كل دور هياخد عدد معين من السكان مش اى حاجه او اى عدد انا بشترط كده الناس قالت يا ست نواه هو بمزاجك هتدخلى اللى انتى عوزاه و اللى انتى مش عوزاه مش هتدخليه قالت الست نواه ع شان مظلمش حد انا هعمل علاقه لعدد السكان اللى هيدخلوا فى الادوار بناء ع العلاقه دى هنشوف كل طابق او مستوى طاقه هياخد كام ساكن ( كام الكترون ) الناس قالوا موافقين ايه هى العلاقه دى يا ترى قالت الست نواه الالكترونات هتدخل مستويات الطاقه طبقا للعلاقه 2 ( ن ) تربيع حيث ( ن ) هو رقم الدور او رقم مستوى الطاقه الالكترونات قالوا موافقين ( صاحبت البيت بئه و تعمل اللى هى عوزاه فينا نستحمل وخلاص ) كده يكون الدور الاول اللى اسمه المستوى الاول هياخد طبقا للعلاقه دى 2 * 1 تربيع = 2 الست نواه فرحت و قالت كويس ع شان دول هيكونوا قريبين منى و مش يوجعوا لى دماغى بالدوشه الالكترونات قالت موافقين اصلا الدور او المستوى الاول صغير يادوب باخد اتنين الكترون اما المستوى التانى هياخد طبقا للعلاقه دى 2 * 2 تربيع يعنى 2*4 = 8 الكترون الست نواه وافقت و الالكترونات وافقوا المستوى التالت هياخد طبقا للعلاقه 2*3 تربيع يعنى 2 * 9 = 18 الكترون واو الالكترونات وافقوا و فرحوا اوى قالوا احنا بحب اللمه و كمان كل واحد فينا هيدفع فلوس اقل بس الظاهر ان الست نواه مش موافقه هى لحد الان ساكته مش اتكلمت اما المستوى الرابع هياخد 2 *4 تربيع يعنى 2 * 16 = 32 الكترون الالكترونات كانت فرحانه جدا بس الست نواه ساكته لسه و شكلها متغاظ اوى ( يظهر ان الكلام مش عاجبها ) المستوى الخامس كده بنفس الطريقه هياخد 50 الكترون هنا النوان قالت لاء لاء لاء لاء لاء لاء لاء لاء لاء مش موافقه 50 الكترون ؟ دول يجننونى لاء العلاقه دى مش تنفع الالكتروناتقالوا فى ايه بس ؟ مش انتى اللى قلتى العلاقه دى ؟ قالت نعم بس كده هكون مش مستقره و قالت انا عندى تعديلات بسيطه ترضى كل الاطراف قالوا خير ؟ قالت العلاقه دى تنطبق ع الاربع مستويات الاولى فقط اللى هم k l m n قالوا الاكترونات طيب ليه بس احنا بحب اللمه قالت لانى كده هكون مش مستقره قالوا ماشى موافقين قالت التعديل الثانى ان المستوى الاول هياخد 2 الكترون زى ما اتفقنا و التانى 8 الكترون زى ما اتفقنا و التالت هياخد ع الورق بس ادام الحكومه يعنىو ع شان الضرايب 18 الكترون بس بينى و بينكم هياخد 8 بس قالت الالكترونات يعنى مش هياخد غير 8 هو كمان ؟ قالت اه و المستوى الرابع هو كمان بدل 32 الكترون هياخد 8 بس يعنى 32 ع الورق لكن فى الحقيقه هياخد 8 الالكترونات قالوا موافقين مع ان ده ظلم و بدلءنا نوزع الالكترونات ع المستويات و امثله كما يلى مثال عنصر مثل الهيدروجين عدده الذرى واحد بس كده هيدخل المستوى الاول اما عنصر زى الصوديوم اللى عدده الذرى 11 نوزعه كما يلى المستوى الاول هياخد 2 و التانى 8 و التالت 1 بس طيب عنصر زى الكالسيوم عدده الذره 20 حد يوزعه لى قول يا مروان يقول مروان المستوى الاول 2 و كده هيتبقى عندى 18 الكترون 8 منهم هيدخلوا المستوى التانى و كده هيتبقى 10 الكترون 8 منهم هيدخلوا المستوى التالت و هيتبقى 2 الكترون يدخوا المستوى الرابع انتهى الدرس عوزكم توزعوا لى فى البيت العناصر التاليه الاكسجين اللى عده الذرى 8 و الماغنسيوم اللى عدده الذرى 12 و الكلور اللى عدده الذرى 17 شكرا و السلام عليكم و رحمه الله و بركاته |
اود ان يعجبكم الموضوع
عايز ردود 8-} |
ردا على الأخ مصطفي
بور قال أن المنطقة بين مستويات الطاقة الأساسية محرم على الالكترون التواجد فيها لذلك إذا اكتسب الإلكترون كما من الطاقة أكبر من الفرق في الطاقة بين المستويات الاساسية سوف ينتقل الى المستوى الفرعي أوسينتقل ألى الأوربيتال أو منطقة الفراغ |
الاجابة ومن غير تردد 6 مستويات فرعية لان:
رقم المستوى الرئيسى يدل على عدد المستويات الفرعية وبما أن هناك 3 مستويات رئيسية فإن : k=1s l=2s.2p m=3s.3p.3d |
انا هسأل سؤالين البعض منكم سوف يتخيل أنهم سهلين قوى ودا الصح بس فيه نااس كتير قوى بتقع فيهم :
** لكى ينتقل الكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الخامس يحتاج......كوانتم. **من هو العالم الذى فسر الطيف الخطى وتبين انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة. انا مستنى الإجابة |
ميرسي كتيير
|
كيف وفق بور بين ماكسويل ورازرفورد
|
اختر الجابة الصحيحة مع التعليل :- اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد(متساوية فى الطاقة--متشابهة فى الشكل--مختلفة فى الشكل والطاقة--متساوية فى الطاقة ومتشابهة فى الشكل)
|
اجابة أسئلة ابو سالم : لكى ينتقل الكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الخامس يحتاج......كوانتم.
الاجابة : 1 كوانتم ن هو العالم الذى فسر الطيف الخطى وتبين انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة. العالم سمرفيلد |
كيف وفق بور بين ماكسويل ورازرفورد
الاجابة : بإفتراضة ان الالكترونات اثناء دورانها حول النواة لاتفقد او تكتسب اى طاقة |
ختر الجابة الصحيحة مع التعليل :- اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد(متساوية فى الطاقة--متشابهة فى الشكل--مختلفة فى الشكل والطاقة--متساوية فى الطاقة ومتشابهة فى الشكل)
الإجابة : متساوية فى الطاقة |
متساوية في الطاقه ومتشابهة في الشكل
|
3مستويات فرعية
|
اقتباس:
|
اجابة أسئلة ابو سالم : لكى ينتقل الكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الخامس يحتاج......كوانتم.
الاجابة : 1 كوانتم ن هو العالم الذى فسر الطيف الخطى وتبين انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة. العالم سمرفيلد إجابتك صح يا مستر أسامة وشكرا على المشاركة الجميلة منك |
6مستويات فرعيه
|
هتكون ان شاء الله 6 مستويات فرعية
لان هيبقى 1s2 2s2-2p6 3s2-3p6-3d10 |
ايه الحلاوة دي يا مستر
استمرعلى بركة الله وجزاك الله كل خير |
السلام عليكم يا مستر سيد انا إسلام من الشرقية وارجو من سيادتكم اهم الاسئلة فى الكمياء وشكرا على اجابة السؤالين
|
ما هو التوزيع الالكترونى لعنصر ما عدده الزرى 26
|
رااااااااااااااااااائع جدا بجد استفدنا منه جداً ربنا يجزيك كل خيييير ياااااارب
|
أنا أعلق فقط علي السؤال الاخير أنه تعتمد علي مبداين مبدا اليناء التصاعدي وقاعدة هوند معا
|
اي سؤال في منهج الكيمياء
اسال وباذن الله تجد اجابتك
|
ما هى الألكترونات المفردة
|
علل
يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى |
اقتباس:
|
اقتباس:
انا مش متأكدة من إجابة السؤال لكن أعتقد لأن عناصرfتتميز بالتشابه الشديد فى الخواص فهى ثلاثية التكافؤ لأنها تشترك فى التفاعلات الكيميائية بفقد الكترونى 6sأولا ثم الكترون من المستوى 5d لانهما المستويان الخارجيان والعنصر يشارك فى التفاعلات بأقل الالكترونات ارتباطا بالنواة وياريت حد يصلح ويعرفنى الاجابة الصح |
جهد التأين
تعريف جهد التأين (طاقة التأين):-
مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى [1] فى الدورات الأفقية:- تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة. [2] فى المجموعة الرأسية:- يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى. السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:- 1- زيادة عدد المستويات الرئيسية. 2- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة 3- فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته. ملاحظات:- • جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى. • يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى …… الخ. جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة. Mg Mg+ + e-, H = + 737 KJ/mole 2,8,2 2,8,1 جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين. Mg+ Mg++ + 2e-, H = + 1450 KJ/mole 2,8,1 2,8 • جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل. • يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول. مثال:- جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل). ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل. |
اجابة السؤال عن الالكترونات المفردة
اقتباس:
يعني بالبلدي الالكترونات الي مش متجوزة وبنعرفها عن طريق رسم المستوي الاخير بطريقة قاعدة هوند |
ارجو حل السؤال التالي
علل يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى |
ايه مفيش اسالة جديدة
تحبو اسالكم انا؟ |
علل
يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى |
الاساس العلمى يا مستر هو ميكانيكا الكم
|
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6
|
مستر :049gc0:
ممكن تجاوبنى:039uw8: عندما يكون التويع الكترونى مثلا لعنصر ينتهى ب4f14,5p5 فماذا يقع فى الدورة والفئة:040vk0: |
اقتباس:
|
1/ الاساس العلمى هو ميكانيكا الكم2/لان السحابة الالكترونية تمثل المنطقه التى يحتمل تواجد الالكترون فيها حول النواة في كل الابعاد وكل الاتجاهات 3/خطأ.. بسبب حركة الالكترون الموجية وتأثير الجهاز المستخدم علي حركة الالكترون فانة يحتمل تواجد الالكترون في هذا المكان او ذاك اي ان التحدث بلغه الاحتمالات هى الاقرب الي الصواب
|
السؤال التالت الاجابه هتكون صح .. مخدش بالى من السؤال ياريت الرد ؟؟
|
اقتباس:
لما قريتي السؤال غلط جاوبتي صح !! ولما قريتيه صح جاوبتي غلط !! لا يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون حول النواة بدقة , وهذا الفرض يعتبر من اوجه القصور في نموذج بور وذلك لان الالكترون يدور بسرعة حول النواة حركة سريعة, فان الجهاز المستخدم يغير من المكان و السرعة مما يشكك في دقة النتائج .. |
علل
يملأ المستوى الفرعى 6d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 5f,4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى |
علل :
يملأ المستوى الفرعى 6d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 5f,4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى ؟ الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل قاعدة : عندما يكون المستوى الفرعى 4F و 5d فارغان يكون المستوى الفرعى 5d أقل فى الطاقة من 4f وعند وضع إلكترون فى المستوى الفرعى 5d يصبح أعلى فى الطاقة من 4f ولا يوضع فيه إلكترونات إلا بعد أمتلاء المستوى الفرعى 4f لسلسلة اللانثانيدات وكذلك بالنسبة للمستوى الفرعى 5f , 6d لسلسلة الأكتنيدات:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
:av4056bb7jp3: :022yb4:مـــــشكـــــور:022yb4: :022yb4:مــــشكــــور:022yb4: :022yb4:مـــشكـــور:022yb4: :022yb4:مــشكــور:022yb4: :022yb4:مـشكـور:022yb4: :022yb4:مشكور:022yb4: :av4056bb7jp3: |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:31 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.