|
سؤال قارن بين الاسترات والاملاح العضويه
أولا :- الأسترات 1- تنتج من تفاعل الأحماض العضوية مع الكحولات 2-مركبات تساهمية غير متاينة 3- لاتوصل التيار الكهربي 4- معظمها لها رائحة مميزة خاصة التي لها وزن جزيئي صغير 5- مثال :- استر اسيتات الإيثيل ثانيا - الأملاح العضوية 1- تنتج من تفاعل الأحماض العضوية مع القلويات أو القواعد أو الفلزات النشطة أو كربونات الفلزات 2-مركبات ايونية 3-محاليلها توصل التيار الكهربي 4-ليست لها رائحة مثال :- اسيتات الصوديوم |
بارك الله فيكم اساتذتى الافاضل على مجهودكم
اعزكم الله بنور الايمان |
مرسى اوى يا كرامة أمة
و مستر سيد بجد ميرسى اوى اوى |
[attachmentid=4971]سؤال
1-لديك خليط من اكسيدالحديدII,IIIكيف تفصلهما عن بعض علميا 2-كيف تميز علميا بين سبيكتين احداهما يتكون من نحاس وحارصين والاخرى تتكون من حديد وخارصين 3-كيف تحصل على كل مما ياتى مع كتابتة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل اللازمة أ-كبريتات الحديدIIIمع اكسالات الحديدII ب-كلوريد الحديدIIمن هيدروكسيد الحديدIII ج-كولريد الحديدIIIمن كبريتات الحديدII 4- سبيكة الصلب الذى لا يصدا هى ----------- برجا التسميه حسب نظام الايوباك فى الصوره المرفقة |
[attachmentid=4973]
-لديك خليط من اكسيدالحديدII,IIIكيف تفصلهما عن بعض علميا بإضافة حمض كبريتيك مخفف إليهما 1- يتفاعل أكسيد الحديد II ويتحول على كبريتات حديد II بينما لا يتفاعل أكسيد الحديدIII يفصل بالترشيح عن المحلول المتكون فنحصل على اكسيد الحديدIII ونأخذ المحلول و بالتسخين نحصل على أكسيد حديد III ثم نختزله بالهيدروجين عند400:700 درجة نحصل على أكسيد الحديد II 2-كيف تميز علميا بين سبيكتين احداهما يتكون من نحاس وخارصين والاخرى تتكون من حديد وخارصين & يضاف حمض HCl فاذا : • أذيبت السبيكة فى الحمض كانت حديد و خارصين • ترسب نحاس أحمر كانت سبيكة نحاس وخارصين [س: كيف تفصل الحديد عن النحاس فى سبيكة منهما يضاف HCl إلى السبيكة : Fe/Cu + HCl ........................> FeCl2 + H2 + Cu يترسب النحاس و يفصل عن محلول FeCl2 يضاف Mg إلى المحلول فيحل محل الحديد الذى يترسب Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe 3-كيف تحصل على كل مما ياتى مع كتابتة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل اللازمة أ-كبريتات الحديدIIIمع اكسالات الحديدIIالإجابة :- FeC2O4 FeO + CO + CO2 FeO + CO Fe + CO2 3Fe + 2O2 Δ Fe3O4 2Fe3O4 + ½ O2 Δ 3 Fe2O3 Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O ب-كلوريد الحديدIIمن هيدروكسيد الحديدIIIFe(OH)3 Δ Fe2O3 +3 H2O 2 - Fe2O3 + H2 2FeO + H2O FeO + CO Fe + CO2 2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 ج-كولريد الحديدIIIمن كبريتات الحديدIIMg + FeSO4 MgSO4 + Fe 2Fe + 3 Cl2 Δ 2 FeCl3 4- سبيكة الصلب الذى لا يصدا هى -----------( الحديد والكروم والنيكل* ستانلستيل *) برجا التسميه حسب نظام الايوباك فى الصوره المرفقةالشكل 4) بارانيتروكلوروبنزين الشكل 5)-ميتا كلوروطولوين الشكل6)--3.1ثنائي بروموبنزين الشكل7)-1- برومو-3-4-ثنائي برومو-4-كلوروبنزين الشكل8)-3.1--ثنائي برومو4- كلوروبنزين الشكل9)-3 .5- ثنائي نيتروطولوين |
بارك الله فيك استاذى الفاضل سيد عثمان
الف الف شكر |
<div align="center">السؤال السادس ص 98 في النماذج رقم 5
اذكر تطبيقات قاعدة لوشاتيليه في التفاعل التالي بالنسبة لتأثير كل من التغير في التركيز والضغط ودرجة الحرارة So2(g) + O2(g) --------- 2So3(g) H= -ve ما تأثير إضافة عامل حفاز V2O5 للتفاعل السابق ؟ ----------------------- السؤال الأول ص88 في النماذج رقم 9 إذا كانت قيم ثابت الاتزان صغيرة ( أقل من الواحد الصحيح ) فهذا يعني أن ................ أ - التفاعل عكسي ب - تركيز النواتج أقل من تركيز المواد المتفاعلة جـ - التفاعل تام ولحظي د - الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابتي : أن (د) هي الصحيحة وهي أن الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابة النموذج : أن (أ) هي الصحيحة وهي أن التفاعل عكسي أنا عايزة اعرف السبب وميرسي قوي</div> |
سلام عليكم
انا هحاول اساعدك اجابة السؤال الاول هى عند زيادة التركيزات المتفاعلات يسير التفاعل فى الاتجاه الطردى وتزداد النواتج عند التغير فى الضغط لا يتأثر التفاعل (وذلك لان عدد الجزيئات الداخلة تساوى عدد الجزيئات الخارجة 2مول ل2مول ) عند زيادة درجة الحرارة يسير التفاعل فى الاتجاه العكسى (وذلك لانه تفاعل طارد للحرارة ) اما عند انخفاض درجة الحرارة يسير فى الاتجاه الطردى تأثير عامل الجفاز مش متأكدة منه بس هو هيبنج سرعة التفاعل وتقليل طاقة التنشيط تقريبا انا برضه معاكى فى الاجابة يمكن الاجابة اللى فى النماذج خطأ عموما يارب اكون ساعدتك وياريت الاساتذة يشوفوا الاجابات ويصلحوا لو حاجة غلط علشان كلنا نستفيد اختكم فى الله (كرامة أمة ) |
فعلا الاجابة غلط واشكرك علي ردك
|
<div align="center">ميرسي كرامة أمة علي مساعدتك
وميرسي أستاذ//وائل علي علي اهتمامك</div> |
<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 19 2007, 01:03 AM) [snapback]307073[/snapback]</div>
اقتباس:
|
ضع كلمة ( منعكس ) أو ( تام ) أمام كل تفاعل :
a) 2NaNO3 (s) = 2NaNO2(s) + O2(g) ( ) 1 ( تام ) Cu(s) + 4HNO3 = Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(I) + 2NO2(g) ( ) 2 ( تام ) c) H2O(g) + CO(g) = CO2 + H2(g) ( ) 3 ( تام ) d) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ( ) 4 ( تام ) e) 2FeSO4(s) = Fe2 O3(s) + SO2(g) + SO3(g) ( ) 5 ( تام ) f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6 ( تام ) g) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g) ( ) 7 ( تام ) h) NaOH(aq) = HNO3(aq) = NaNO3(aq) + H2O(I) ( ) 8 ( انعكاسي ) I) FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) = Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq) ( ) 9 ( انعكاسي ) j) 2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g) ( ) 10 ( تام ) k) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ( ) 11 ( تام ) L) Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) ( ) 12 ( تام ) إذا كان أحد النواتج غاز ( g ) أو راسب ( s ) يكون التفاعل تام السؤال الأول ص88 في النماذج رقم 9 إذا كانت قيم ثابت الاتزان صغيرة ( أقل من الواحد الصحيح ) فهذا يعني أن ................ أ - التفاعل عكسي ب - تركيز النواتج أقل من تركيز المواد المتفاعلة جـ - التفاعل تام ولحظي د - الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابتي : أن (د) هي الصحيحة وهي أن الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابة النموذج : أن (أ) هي الصحيحة وهي أن التفاعل عكسي أنا عايزة اعرف السبب ثابت الإتزان = تركيز النواتج ÷ تركيز المتفاعلات فعندما يقل عن الواحد الصحيح معنى ذلك أن النواتج اقل من المتفاعلات( البسط اقل من المقام) وهذا دليل على سير التفاعل في الإتجاة العكسي الذي يزيد من نركيز المتفاعلات |
ميرسي مستر سيد عثمان
|
f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6 ( انعكاسي )
من المؤكد أنه حدث سهو لأن هذا التفاعل تام وهذا يتماشى مع كلام الأستاذ//سيد أنه إذا كان أحد النواتج غاز أو صلب يكون تام |
فعلا جل من لا يسهو
KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) هذا التفاعل تام لوجود( AgCl(s) الراسب شكرايا استاذ جمعة على هذه الملحوظة |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:38 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.