|
طالب دخيل من الأحياء
أن كانت عاوز الصيغة الكميائية لمجموعة الأسيتيل ولكم جزيل الشكر |
اقتباس:
|
سؤال وجواب
س1 : ما ناتج تفاعل غاز النشادر معكل من : - حمض النيتريك -حمضالكبريتيك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك – الماء الحــــــــــــــــــــــــــــــــــل 1 - تفاعل النشادر مع حمض النيتريك يتكون نترات الأمونيوم . NH3 + HNO3 = NH4NO3 2 - تفاعل النشادر مع حمض الكبريتيك يتكون كبريتات الأمونيوم . 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 3 - تفاعل النشادر معحمضالفوسفوريك يتكون فوسفات الأمونيوم . 3NH3 + H3PO4 = (NH3)3PO4 4 - تفاعل النشادر مع حمض الهيدروكلوريك يتكون كلوريدالأمونيوم . NH3 + HCl = NH4CL 5 - تفاعل النشادر مع الماء يتكون هيدروكسيد الأمونيوم . NH3+H2O=NH4OH .................................................. ..................... س2 : ما أثرالحرارة على كل من : - نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - حمض النيتريك - نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيكالمركز - كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ -هيدروكسيد النحاس الحــــــــــــــــــــــــل 1 - نترات البوتاسيوم : تنحل إلى نتيريتالبوتاسيوم وغاز الأوكسجين وتستخدم فى صناعة البارود . 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2 - كربونات الليثيوم :تنحل عند 1000 درجة مئوية إلى أكسيد الليثيوموثانى أكسيد الكربون . Li2CO3 = Li2O + CO2 3 - حمضالنيتريك : ينحل إلى ثانى أكسيد النيتروجين وماء وأكسجين. 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 4 - نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركزيتكون كبريتات البوتاسيوم وحمض النيتريك(معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل ) 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3 5 - كلوريد الامونيوم والجيرالمطفأ يتكون غاز النشادر وماء وكلوريد الكالسيوم ( معادلة تحضير غاز النشادر فى المعمل ) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2 هيدروكسيد النحاس : ينحل إلى أكسيد النحاس ويتبخر الماء . Cu(OH)2 = CuO + H2O س3 : عنصرA ينتهى التوزيع الإلكترونىله بالمستوى الفرعى3d6 أوجد الآتــــــى : 1 - العدد الذرى للعنصر ومااسمه ؟ 2 - الموقع فى الجدول - الدورة - المجموعة؟ 3 - أكتب معادلة تفاعل هذا العنصر مع الكلور ؟ موضحاً كيف تحصل منالمركب الناتج على أكسيد الحديد المغناطيسى ؟ 4 - وما ناتج تفاعل هذاالعنصر مع حمض HNO3 المخفف– حمض الكبريتيك المركزالساخن . 5 - كون منظومة تبدأ بهذا العنصر وتنتهى به ولا تقل عن ثلاث مركبات . 6 - كون منظومة تبدأ بكبريتات الحديد II وتنتهى بها ولا تقل عنثلاث مركبات الحــــــــــــــــــــــل 1 - العدد الذرى للعنصر وما اسمه؟ جـ : العدد الذرى 26 واسمه الحديد 2 - الموقع فى الجدول - الدورة - المجموعة؟ جـ : منتصف الجدول - الرابعة - الثامنة 3 - أكتب معادلة تفاعل هذا العنصر مع الكلور ؟ موضحاً كيفتحصل من المركب الناتج على أكسيد الحديد المغناطيسى؟ جـ : 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3 4 - وما ناتج تفاعل هذاالعنصر مع حمض HNO3 المخفف–حمض الكبريتيك المركزالساخن . 5 - كون منظومة تبدأ بهذاالعنصر وتنتهى به ولا تقل عن ثلاث مركبات . 6 - كون منظومة تبدأ بكبريتات الحديد II وتنتهى بها ولا تقل عنثلاث مركبات. س4 : أ - وضح بالمعادلات الرمزية كل ممايأتى :- 1 - إمرار بخار الماء على الحديدالمسخن للاحمرار ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز لناتج مع التسخين . 2 - تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيكالمركز . 3 - أمرارغاز الهيدروجين على أكسيد الحديد المغناطيسى الساخن لدرجة 800 ْم . 4 - إضافةهيدروكسيد الصوديوم إلى المركب الناتج من تسخين الحديد لدرجة الأحمرار فى جو من غازالكلور . ( ب ) أثر الحرارة على كل من : الليمونيت - السيدريت - أكسالات الحديد ( II ) -هيدروكسيد الحديد( III ) -كبريتات الحديد ( II ) :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
جزاك الله خيرا
|
1- اشعة المهبط
2- الطيف الخطي 3- ميكانيكا الكم 4-المستوي الفرعي f 5- تركيب الذرة عند الاغريق 6- مبدأ البناء اليصاعدي |
1- اشعة المهبط
2- الطيف الخطي 3- ميكانيكا الكم 4-المستوي الفرعي f 5- تركيب الذرة عند الاغريق 6- مبدأ البناء اليصاعدي |
اقتباس:
|
اقتباس:
دا عند التحويل من اليفاتى لأروماتى !! بس ينفع العكس ؟؟؟؟ من أروماتى لأليفاتى ؟؟!! يتهيألى ممكن بس فى حالة اختزال البنزين لهكسان حلقى .. :blush: فى حد يعرف طريقة كمااااان ؟؟؟ ولا مفيش ؟؟ |
أن كانت عاوز الصيغة الكميائية لمجموعة الأسيتيل ولكم جزيل الشكر
|
اقتباس:
بسيطة إن شاء الله آخر معادلة في النتهج تحلل مائي لسلسلات أسيتيل (حمض أروماتي) في وجود وسط حمضي يعطيك حمض سلسليك + حمض أسيتيك ( حمض أليفاتي) |
يا جماعة حد يرد على سؤالى
|
1_ التفريغ الكهربى للعازات
|
لو سمحتم كيف نميز بين حمض استيك نقى وثلجى
|
أن كانت عاوز الصيغة الكميائية لمجموعة الأسيتيل ولكم جزيل الشكر
|
عاوزين أسأله على العضويه يا حماعه والله
|
انا مش عارفه اكتبها مجموعه الاسيتيل
بس هي ذره كربون مرتبطه بمجموعه ميثيل برابطه فرديه وذره اكسجين برابطه زوجيه وتكافؤها احادي |
اقتباس:
هاتفاعل البيوتين مع h.o.h هايديك 2 بيوتانول |
اقتباس:
هاتخدى حمضالاستيك مع الهيدروجين فى وجود كرومات النحاس عند 200 درجه هايديكى الايثانول ومن الايثانول هاتجيبى الايثين (معادله تحضير الايثين ) الايثين مع الهيدروجين فى وجود النيكل هايدينا الايثاين هاتعملى بلمرة ثلاثيه للايثايا هايديكى بنزين هاتعملى للبنزين فريدل كرافت هايديكى الطولوين هاتعملى اكسده للطولوين هايديكى حمض البنزويك واظن المعادله بتاعت التحلل المائى للاسبرين هايديكى حمض الاستيك وحمض السلسليك مش صح لان البنزين استر مش حمض ياريت اكون عرفت اوصلك الاجابه |
اقتباس:
|
اقتباس:
انا عاوز أعرف الصيغة االكميائية لمجموعة الأسيتيل ده شغلكم انتم |
اقتباس:
انا عاوز أعرف الصيغة االكميائية لمجموعة الأسيتيل ده شغلكم انتم |
فينك يا استاذ سيد
|
6 مستويات فرعية
ان شاء الله |
عدد المستويات الفرعية =6
|
اقتباس:
|
أمتحان كيمياء
أمتحان كيمياء ( 1 ) السؤال الأول : ( أ ) ثلاثة عناصر س , ص , ع أعدادها الذرية 7 , 11 , 17 1 – أكتب التوزيع الألكترونى للعنصر س موضحا نوع وموقع كل عنصر فى الجدول . 2 - بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية . 3 - ماناتج اتحاد الهيدروجين مع العنصر ص وما عدد تأكسد الهيدروجين فى المركب الناتج . (ب ) علل لما يأتى : 1 – لاتوجد أيونات الهيدروجين الموجبة فى محاليل الأحماض . 2 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى . 3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال جديد . 4 - الميل الألكترونى للكلور أكبر من الميل الألكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور . ( جـ ) 1 - تكلم عن عيوب نظرية الثمانيات وما نص نظرية إلكترونات التكافؤ . 2 – أحسب حجم غاز الأكسجين الناتج عن التحليل الكهربى لحمض كبريتيك مخفف تركيزة 0.2 مولر عند إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 4 ساعات علما بان تفاعل الأنود كالتالى ( O = 16 ) السؤال الثانى : ( أ ) وضح ما يأتى : - 1 – إضافة الماء الى كل من أكسيد الصوديوم – ثالث أكسيد الكبريت. 2 – قيمة الزاوية فى ذرة الكربون المهجنة SP3 , SP والشكل الفراغى . 3 – أرسم مع توضيح الرابطة التناسقية فى أيون الهيدرونيوم . ( ب ) ما المقصود بكل مما يأتى : الرابطة التناسقية– الميل الألكترونى – نصف القطر التساهمى – مبدأ البناء التصاعدى - نظرية إلكترونات التكافؤ - التهجين – العنصر . ( جـ ) احسب حجم - عدد جزيئات غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من احتراق 45 جرام من غاز الأيثين فى وفرة من الأكسجين - عدد جزيئات الماء الناتجة علما بأن ( C = 12 , O = 16 , H = 1 ) السؤال الثالث : ( أ ) أكمل العبارات التالية مع تصويب ماتحتة خط : - 1 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى N من العلاقة N2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة ............ 2 - حمض البيركلوريك أضعف من حمض الأرثوفوسفوريك لأن حمض البيركلوريك يحتوى على .............. ذرة أكسجين حرة بينما حمض الأرثوفوسفوريك يحتوى على ............... ذرة أكسجين حرة . 3 - أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد مختلفة فى الشكل والطاقة و ............... مع أوربيتالات مستوى فرعى أخر . 4 - يقل نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى بسبب ............. , .............. , ............ 5 - حمض الكبريتيك المركز يتفاعل مع الحديد ويتكون ............ و .......... و ............. و................. بينما يتفاعل مع أكسيد الحديد المغناطيسى ويتكون كبريتات الحديد II وثانى أكسيد الكبريت . 6 - اللانثانيدات هى عناصر الفئة 4S بينما العناصر المثالية هى عناصر الفئة ...................... 7 - بويل أول من وضع تعريفا للذرة بينما طومسون أعتبر الذرة ..................... ( ب ) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 إنجستروم وطول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 1.28 إنجستروم احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.44 إنجستروم . ( جـ ) ما نوع الروابط فى كل من : جزئ الكلور - قطعة من الصوديوم - كلوريد الأمونيوم - كلوريد الصوديوم . السؤال الرابع : ( أ ) عرف كل من : أعداد التأكسد – الاختزال - التأكسد . ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والأختزال فى التفاعل الكيميائى التالى . 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 ( ب ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :1 - أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد . 2– درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين . 3 - بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس نوع الشحنة إلا أنهما لايتنافران . 4 - الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور . 5 - فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان والأنصهار من فلز الصوديوم . 6 – حمض النيتريك المركز لا يتفاعل مع الحديد . ( جـ ) احسب قيمة PH لمحلول تركيز أيونات الهيدروكسيل 10 أس - 4 مول / لتر . السؤال الخامس :( أ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 - الفلزات واللافلزات . 2 – السالبية الكهربية والميل الألكترونى . 3 – الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية . ( ب ) أكتب التوزيع الألكترونى لعنصر الحديد عدده الذرى ( 26 ) موضحا الأتى : عدد المستويات الرئيسية – عدد المستويات الفرعية - عدد الأوربيتالات المشغولة – عدد الأوربيتالات الممتلئة . ( جـ ) عنصران B , A جهود تأكسدهما على الترتيب 76 ,0 , - 42, 0 فولت هل التفاعل التالى يحدث تلقائى أم لا مع التعليل . ( B / B+2 // A+2/A ) السؤال السادس : ( أ ) 1 - اشرح كيف تحصل على أشعة المهبط وما خصائصها . 2 - ما ناتج تفاعل النشادر مع كل من بالمعادلات : حمض الأسيتيك - حمض البنزويك - الأسبرين - أسيتات الأيثيل - زيت المروخ - بنزوات الأيثيل - الماء - حمض الكبريتيك - حمض النيتريك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك . ( ب ) احسب تركيز أيونات الهيدروجين لحمض ضعيف التأين تركيزة 0.2 مولر وثابت التأين 1.6 × 10 -6 . ( جـ ) أكمل مايأتى : 1 – الرابطة فى جزئ الماء ............... وبين جزيئات الماء ................... 2 – استدل العالم ............... على وجود المستويات الفرعية وحدد عددها وهى .................. 3 – يقل جهد التأين فى ................ الواحدة بزيادة العدد الذرى . 4 – الأوربيتالات المهجنةSP2 عددها .............. وتتخذ شكل ............. وقيمة الزاوية ............... 5 - ............... عملية تتضمن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط جديدة . ( د ) ما ناتج تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كل من بالمعادلات : حمض الأسيتيك - حمض البنزويك - الأسبرين - أسيتات الأيثيل - زيت المروخ - بنزوات الأيثيل - كبريتات الألمونيوم - كلوريد الحديد III - كبريتات النحاس - كبريتات الحديد II . :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
الامتحانات جايه صعبه عايزين اسئله جاااااااااااااااااامده تكون زى الامتحانات اللى رعبانا دى ربنا يستر وشكررررررررررررررا يا مستررررر انا خلود 2 ثانوى علمى
|
الله عليك يا مستر جزاك الله كل خير |
ch3ــــ c ـــــ
اا o هي دي صيغه مجموعه الاسيتيل وبعدين انت احياء عايز تعرف كيمياء ليه مستعجل اوي ؟؟؟ |
:078111rg3:على فكره ذره الاكسجين تحت الكربون مش المثيل بس هي مش راضيه تتعمل الا كده بقى
|
عدد المستويات الفرعية 3
|
شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااااا
|
6 مستويات فرعية
|
6وارجو الرد
|
ايه دة حد يرد على الاجابة
|
الموضوع مش موجود وحتى شرح الابواب الاربعة الاخيرة فيها خطا
|
جهد مشكورررررررررررررررررررررررررررررررر
|
شكرا جزاك الله كل خير يامستر
|
جارى الحل ......
ألف شكر يا مستر .. |
بجد امتحان جامد
مرسيه يا مستر |
اقتباس:
معلش يا مستر الحاجات دى وقفت معايا فى الإمتحااان ؟!! :078111rg3: :blush: |
o-c=o-ch3-
|
شكرا يادسوقى بيك
|
سوال مش عارف اجابته علل : يعتبر الجلايسين مادة امفوريترية ( اى متردده)
|
فين المراجعة
|
اقتباس:
أما بالنسبة لطلب معرفتك عن سؤالى إذا دخلت أحياء فى تالتة ثانوى إن شاء الله هتعرف السبب فى فصل التنفس وبالنسبة -(وبعدين انت احياء عايز تعرف كيمياء ليه مستعجل اوي ؟؟؟)- مكنش لها لازمة أفدنى وخلاص |
يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى n من العلاقة n2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة ............
الخط تحت n2 ويكون البديل لها 2n2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة n2 . بالنسبة لمسألة الحجم نعين الكتلة لغاز الأكسجين المتصاعد بواسطة الفاراداى والكتلة المكافئة للأكسجين ثم يتم تعديل الكتلة إلى حجم . بالنسبة لمسألة القوة الدافعة الأنود هو العنصر a وجهد تأكسدة 0.76 فولت ويكون التفاعل تلقائى بالنسبة لتفاعل الحمض مع غاز النشادر يتكون ملح الحمض الأمونيومى يتكون بنزوات الأمونيوم c6h5coonh4 |
تسلم ايدك استاذنا الفاضل -امتحان واسئلة موزونة
|
1-التفريغ الكهربى للغازات
2-دراسة طيف الانبعاث الخطى 3-ميكانيكا الكم 4-المستوى الفرعى f 5-راى فلاسفة الاغريق 6-قاعدة هوند 7-عدد المستويات الفرعية 6 |
شكرا يا مستر اوى بجد بنستفاد
ممكن معادلات كمياءعضوية نركز عليها شوية
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:04 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.