تمام بس خدى بالك فى حاصل الاذابة من المعطيات هل هي تركيزات ولا درجة اذابة

لو المعطي تركيزات اضربى التركيزات في بعض كل مرفوع للاس

لو درجة اذابة حوليها الى تركيز بضربها فى عدد المولات

ازى اتحقق من صحة قانون استفالد

رتب الاحماض حسب درجه حامضيتها تصاعديا

حمض الاسيتك 0.1 مولارى وحمض الاسيتك 0.01 مولارى

تقريبا الاسيتك .001 اقوى من0.1
طريقة الاس الهيدروجينى والله اعلم

نكون دائرة كهربية تحتوى على حمض استيك مركز :
الملاحظة : اضاءة المصباح ضعيفة :

نخفف الحمض باضافة الماء اليه و نلاحظ اضاءة المصباح
الملاحظة : تزداد اضاءة المصباح :

الإستنتاج : كلما زاد التخفيف ( قل التركيز ) تزداد درجة التاين

مش دا تركيز عادى يبقى اكيد 0.1 الاكثر حامضيه

لو سمحت عاوز اجابه المساله دى
احسب قيمه PHللمحلول الناتج من خلط 20مل من محلولHCL تركيزه0.02مول/لتر مع 10مل من محلولNaOHتركيزه 0.05مول/لترعند 25 درجه مئويه

[r= k [A]2 . [B

اذا كان معدل التفاعل الكيميائي بين A,Bيعبر عنه بالقانون الموضح بالأعلى
فماذا يحدث لتركيز B حتي يقل معدل التفاعل الي 75% من معدل حدوثه عند انخفاض تركيز A للنصف
1- يتضاعف
2- يزداد
3- يقل الي النصف
4- يضرب في 4/3 اربعه على ثلاثه

بمعلومات اختزال قطبي الخليه الاتيه :
O2+4H+4e ـــــــــ 2H2Oجهد اختزال=+1.23V

Cu2+2e ــــــــــــــ Cu
جهد اختزال =+0.34V

يكون اقرب فرق جهد الي الحد الادني اللازم لترسيب المحاس في الظروف القياسيه هو ............ فولت


1- 0,5
2- 1
3- 1,5
4- 2

تتضاعف ثلاث مرات

رقم اثنان " 1 فولت "
لأن ق . د . ك للخلية = 0.34 - 1.23 = ـ 0.89 فولت .
و لإتمام التفاعل لابد ان جهد المصدر الخارجى يزيد عن قليلا عن الجهد الإنعكاسى للخلية .