السلام عليكم
عندى سؤالين ساهلين جدا انما شاكة فيهم
علل لما ياتى
1_ عدم تساوى مقدار الطاقة الازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة
2_تفضل الالكتروناتان تشغل الاوربيتلات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد(كتاب الوزارة)
وربنا يكرمك يا مستر احمد

1- لأن الكم أو الكوانتم كميه غير متساوية أى الفروق فى الطاقة بين المستويات غير متساوية فهى تقل كلما بعيدا" عن النواه
2- لأن ذلك أوفر لها من ناحية الطاقة حيث تتفادى قوة التنافر بينها إذا إزدوجت فى نفس الأوربيتال

انا سؤالى فى الباب الاول


س : حددكل من عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لالكترونات ذرات العنصر الآتى :


S16

انا سؤالى فى الباب الاول


س : حددكل من عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لالكترونات ذرات العنصر الآتى :


S16

التوزيع الألكترونى للكبريت 16 هو الإجابة 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4

العدد الذى يكتب أمام المستوى الفرعى هو رقم المستوى الأساسى للألكترونات التى توجد فى أوربيتالات هذا المستوى الفرعى

السلام عليكم
بليز مستر احمد عندى سؤال مستعجل
علل
الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين الجاف تسهامية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين
سؤال تانى معلش غلاسة باه
علل بردو
الاستيلين انشط كيميائيا من الميثان
يارب ما استنى كتير :rolleyes:

متشكرة جدا على الرد على السؤالين الاولنين بس انا منتظرة الرد على السؤالين التانين ;)
مش بقوللكم غلاسة :unsure:
ودا هدية منى ليكوا
http://www.twbh.com/index.php

علل
الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين؟
لأن فرق السالبية الكهربية بين الكلور والهيدروجين أكبر من الصفر وأقل من 1.7 لذلك الرابطة بينهما رابطة تساهمية قطبية
بينما عند ذوبانها فى الماء فأن ذرة أكسجين الماء تمنح زوج من الألكترونات الحر بها فى أوربيتال فارغ لأيون الهيدروجين الموجب الناتج من تفكك كلوريد الهيدروجين فى الماء فتكون معه رابطة تناسقية من خلال تكوين أيون الهيدرونيوم فبالتالى يكون التأين تام

الله حضرتك جاوبت على سؤال واحد بس ما اخدتش بالك من التانى ولا ايه

الاستيلين انشط كيميائيا من الميثان
لاحتواء الأسيتيلين على روابط من النوع باي سهلة الكسر .بينما الروابط فى جزئ الميثان من النوع سيجما ( قوية صعبة الكسر)

<div class='quotetop'>إقتباس(أ/ محمد @ Oct 10 2006, 12:09 PM) [snapback]231154[/snapback]</div>ومعذرة إذا كان الأستاذ جمعة لم يأخذ باله من هذه النقطة فهذا من كثرة انشغالاته وزيادة مسئولياته . جعل الله ذلك فى ميزان حسناته

شكرا ليك يا استاذ محمد وربنا يخلى لنا استاذ جمعة يارب

افضل مخطط فى الباب الخاس
حمل الملف

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته معاكم اخوكم الاستاذ/وائل الدسوقي
اسمح لي يا استاذ اني اجاوب علس سؤال الانسه علي متي يكون الميل الالكتروني اقل ما يمكن؟
الاجابه: يكون الميل الاكتروني اقل ما يمكن اولا لابد ان تكوني فاهمه ما هوه الميل الالكتروني : هو ان الذره تكتسب الكترون
ويكون الميل الالكتروني اكبر ما يمكن يجعل الالكترون المكتسب علي جعل الذره مستقره
والسؤال متي تكون الذره مستقره؟الاجابه ؛عندما يكون المسوتي الفرعي الاخير sممتليء ب2الكترون والمستوي الفرعي الاخير pمشغول ب3 الكترون او ممتليء ب 6 الكترون في هذه الحاله يكون الذره اكثر استقرار
وبالتالي :يكون الميل اقل ما يمكن اذا جعل الذره اقل استقرار اي اي الالكترون المكتسب واقرب مثال لذلك هي الغازات الخامله حيث نجد فيها ان المستوي الفرعي الاخير مكتمل لب 6 الكترون ماعد الهيليوم طبعا اي ان الذره اكثر استقرار وعندما تكتسب الذره الكترون تصبح الذره اقل استقرار وقيم الميل في هذه الحاله تكون صغيره جدا او منعدمه او=صفر
وهناك مثال اخر عناصر المجموعه 2Aفنجد ان المتوي الفرعي الاخير لها S مكتمل ب 2الكترون وبالتالي هي مستقره نسبيا وعندما تكتسب الكترون تصبح الذره اقل استقرار
واخر مثال عناصر المجموعه 5Aنجد ان المستوي الفرعي P مشغول ب3 الكترون اي الذره مستقره توعا منا وبالتالي عنما تكتسب الكترون تصبح اقل استقرار اي تقل قيم الميل الاكتروني
في النهايه:يكون الميل الالكتروني اقل ما يمكن عندما يحول الاكترون المكتسب الذره من الحاله الاكثر استقرا الي حاله اقل استقرار
مع تمنياتي لكم بالنجاح والتوفيق

الاستاذ/وائل الدسوقي للاجابه عن اي استفسارانا في خدمه اي حد وده اميلي علي الياهو.THEPROF_THEPROF@YAHOO

ممكن اجاوب
الاستيلين انشط من الميثان :لان الاسيتيلين يحتوي علي رابطتتين باي بين ذرتي الكربون والرابطه باي سهله الكسر اي يدخل في التفاعل الكيميائي بسهوله بسبب سهوله كسر الرابطه باي اما الميثان يحتوي علي روابط من النوع سيجما بين ذره الكربون والهيدروجين وهذه الرابطه سيجما صعبه الكسر لذلك يعتبر خامل كيميائيا في الظروف العاديه ويحتاج الي ظروف خاصه
اي ان: يزداد النشاط الكيميائي كلما زادت عدد الروابط باي
والسلام عليكم
الاستاذ/وائل الدسوقي

كلامك زي العسل ياأستاذ وائل . بارك الله فيك وإن كان لى ملحوظة صغيرة لو تتقبلها
وهي أن الميل الإلكتروني طاقة تنطلق من الذرة عندما تكتسب إلكترون وليس معناها إكتساب إلكترون طبعا أنا عارف إن حضرتك تقصد هذا وإن كانت الإجابة فيها .....
وتقبل تحياتي . وأهلا بك بيننا .. وننتظر منك المساعدة بارك الله فيك وجعله فى ميزان حسناتك إن شاء الله

شكرا للاساتذة مقدما

السؤال هو

علل : الفلزات كهروموجبة بينما اللافلزات كهروسالبة

<div class='quotetop'>إقتباس(تيتو بلاس @ Oct 27 2006, 09:42 PM) [snapback]236142[/snapback]</div>الفلزات كهروموجبة لأنها غالبا تميل إلى فقد إلكترونات متحولة إلى أيونات موجبة
أما اللافلزات فتميل إلى اكتساب إلكترونات متحولة إلى أيونات سالبة .
ودعواتي لك بالتوفيق