|
شكرا جدا على الاجابه استاذى الفاضل
|
العفو يا هند
|
عرف
الامبير الكولوم الفراداى علل : يمكن الحصول على غاز الكلور من التحليل الكهربى للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلوريد |
اقتباس:
وكمان كمية الكهرباء هى شدة التيار لما يكون الزمن اثانيه نجاوب الأمبير هى كمية الكهرباء التى لو مرت فى محلول لأيونات الفضه لرسبت منه 1.118 ملجم فى زمن قدرة 1 ثانية الكولوم هى كمية الكهرباء التى لو مرت فى محلول لأيونات الفضه لرسبت منه 1.118 ملجم الفراداى هى كمية الكهرباء اللازمه لتحلل ( لترسيب أو لتصاعد أو لذوبان) الوزن المكافئ الجرامى من أى ماده علل : يمكن الحصول على غاز الكلور من التحليل الكهربى للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلوريد[/b] لأن المحاليل المائية تحتوى على ماء وعند أكسدته ينتج غاز الأكسجين الذى يتراكم ويستقطب على مادة الأنود فتقف أكسدة الماء ويحدث أكسدة لأيونات الكلور السالبة المتجهة للأنود وينتج عاز الكلور 2Cl- -------------------> Cl2+2e |
السلام عليكم
استاذى عندى بعض الاسئله وارجو الاجابه :) علل:الكم لا يتجزأ ولا يتضاعف اجابتى: لان الالكترون ينتقل فى مدارات محدده وثابته ولا يمكن ان يتواجد فى المنطقه مابين المدارات :unsure: مفهوم علمى: كل جسم متحرك تصاحبه حركه موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئيه اجابتى: الطبيعه المزدوجه للالكترون :unsure: فى اسئله بيدينى فيها عدة عناصر وبيقوللى حدد عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى عدد الكم الثانوى: بنعد المستويات الفرعيه وبس؟ ولى سؤال آخر: ايه هى الاخطاء اللى ممكن تنزل الدرجه من 50 ل 49 او 49.5 يعنى ارجو حضرتك تدينا ملاحظات نراعيها عند الاجابه ولك منى جزيل الشكر استاذى الفاضل |
1- فينيل 2- ايثيل ايثاين
الصيغه البنائيه؟؟ |
اقتباس:
يارب مش عايزين نقص تانى يا رب :rolleyes: 1)تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف عند ثبوت درجة الحرارة 2)الاتزان الكيميائى عملية ديناميكية وليست ساكنة __________________________________________________ __ |
اقتباس:
مفهوم علمى: كل جسم متحرك تصاحبه حركه موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئيه اجابتى: الطبيعه المزدوجه للالكترون :unsure: صح ويمكنك أن تزيدى للعالم دى براولى اسئله بيدينى فيها عدة عناصر وبيقوللى حدد عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى عدد الكم الثانوى: بنعد المستويات الفرعيه وبس؟ ولو متوقع أن السؤال مش كدا أنما يقصد لأخر ألكترون أما لو قال عدد المستويات الفرعيه أو عدد المستويات الرئيسيه يبقى تعد زى ما بتقولى ولى سؤال آخر: ايه هى الاخطاء اللى ممكن تنزل الدرجه من 50 ل 49 او 49.5 يعنى ارجو حضرتك تدينا ملاحظات نراعيها عند الاجابه أول حاجه التلهف على الإجابه عندما تكون الأسئله سهله لذلك انصحك تكونى هديه جدا" تقرأ قول هو الله أحد عند إستلام الورقه بطمئنينه أهتمى بكل جزيئيه فى السؤال أفهم السؤال كويس جدا" قبل الإجابه دائما" تكون إجابتك فى نقاط محدده مثلا" ج1 أ) 1- 2- 3- ب) 1- 2- 3- وهكذا الأمتحان ليس الغرض منه فقط قياس معلوماتك وإنما قياس دقتك فى ذكر المعلومه وأيضا" فهمك لها أيضا" يجب توزنى المعادلات الرسم يكون منسق وعلى مستوى أفقى واحد والماء يكون على مستوى أفقى واحد فى الأناء ولا يكون نقط مبعثرة وتكتبى البيانات كامله حتى اللهب وإذا وجدت سدادت تكون محكمة وجاوبى على الست أسئله وشكرا" وإن شاء الله 50/50 يا هند |
اقتباس:
مش عارف أكنبه هنا ولكن التسميه خطأ والصواب 1- فينيل 1- بيوتاين |
اقتباس:
بس معلش يعنى انا مش فاهمها ومش موجودة فى الكتاب :rolleyes: :rolleyes: :rolleyes: |
اقتباس:
حتى تظل قيمة ثابت الأتزان ثابته وذلك حيث 0000000(وتكتب العلاقه الرياضيه لقانون إستفالد للتخفيف مكان النقط ) )الاتزان الكيميائى عملية ديناميكية وليست ساكنة؟ بسبب أنها متحركه على المستوى الغير المرئ فى الإتجاهين الطردى والعكسى حيث يكون معدل التفاعل الطردى = التفاعل العكسى عند الأتزان ولم يكن هناك خروج لأحد المواد من وسط التفاعل |
جزاك الله خيرا استاذى
وباذن الله انا متفائله خير |
علل قاعدية النشادر اقوى من قاعدية الفوسفين عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الكالسيوم = -1 قاعدية النشادر اقوى من قاعدية الفوسفين كبر حجم ذرة الفوسفور عن النيتروجين فيكون تركيز زوج الألكترونات على ذرة النيتروجين فى النشادر أكبر من تركيزة على ذرة الفوسفور فى الفوسفين وبالتالى يقل الأستقطاب فى جزئ الفوسفين عن النشادر .لذلك عند ذوبانهما فى الماء يكون جذب أيون الهيدروجين الموجب من الماء وإتجاهه إلى النيتروجين (حيث يكون معه رابطه تناسقيه) يكون أكبر فيكون تحرر مجموعة OH من الماء أكبر بالتالى وتكون الصفة القاعدية للنشادر أكبر السؤال ده انا سألته ودى كانت اجابة حضرتك بس معلش يعنى انا مش فاهمها ومش موجودة فى الكتاب يا حبيب قلبى والله لو كنت قلت كنت شرحتها لك حتى على الميك هى والله وضحه جدا" وخليك معايه أول جزء فى الإجايه بيقول كبر حجم ذرة الفوسفور عن النيتروجين فيكون تركيز زوج الألكترونات على ذرة النيتروجين فى النشادر أكبر من تركيزة على ذرة الفوسفور فى الفوسفين فاهم دى بعنى اللى نصف قطره صغير أوحجم صغير بيكون ألكترونات المستوى الخارجى فيه مشدود للداخل ومركزه على الذره (ومن ذلك تجد أن جهد التأين يكون كبير لما الذرة لكون ذات حجم صغير حيث تتعرض الألكترونات الخارجية لجذب عالى من النواه ) العباره الثانيه فى الحل بتقول وبالتالى يقل الأستقطاب فى جزئ الفوسفين عن النشادر أنت عارف الأستقطاب هو الفرق فى السالبيه الكهربيه وطبعا" السالبيه الكهربيه للنتيروجين أكبر العبارة الثالثه لذلك عند ذوبانهما فى الماء يكون جذب أيون الهيدروجين الموجب من الماء وإتجاهه إلى النيتروجين (حيث يكون معه رابطه تناسقيه) يكون أكبر فيكون تحرر مجموعة OH من الماء أكبر بالتالى وتكون الصفة القاعدية للنشادر أكبر يعنى أه : طبعا" تظهر الصفات القلويه عند الذوبان قى الماء أيون الهيدروجين الموجب من الماء حينجذب بشدة للأعلى فى السالبيه ولما ينجذب بشده تاركا" مجموعة الهيدروكسيل التى كانت مرتبطه معه فى الماء أكثر حريه فى المحلول فتعطى صفات قلويه هذا الشئ نفسه يتم بصورة أقل فى حالة الفوسفين (لكير حجم الذره وعدم تمركز الألكترونات عليها بنقس صورة النتيروجين) ولذلك تكون الصفات القلويه له أقل يعنى بخصوص أنها مش فى الكتاب فعلا" هى مش فى الكتاب لكن كانت فى الكتاب فى الأعوام الماضيه أتمنى أنى أكون قدرت أوصلها لك |
والله انا مش عارف اقوللك ايه يا استاذى العزيز
ربنا يباركلنا فيك يا رب اقتباس:
ده حضرتك وصلتها وزيادة كمان thanks merci |
الحمد لله
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:35 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.