وشكر خاص للاستاذ محمد الطنطاوى
|
بس انا مش متوقعاه سهل مش عارفة ليه
بصراحة مش بثق في كلام الجرايد وكدة او كدة أهم حاجة يكون من المنهج واحنا بنعمل اللي علينا ويارب يوفقنا جميعا |
جزاك الله خيرا
|
يا جماعة بالله عليكم لو حد يقدر يجاوبنى من الاساتذة الافاضل
|
أشكر كل الذين شاركونا في هذه المناقشة وأخص بالشكر الجزيل أستاذنا الأستاذ سيد عثمان الذي يبادر دائما بالرد وسرعة المشاركة في كل ما هو مفيد للجميع أدعو الله له أن يبارك في علمه ويعطيه الصحة والعافية وبارك الله فيكم جميعا
|
اقتباس:
شكرا على المجهود ولكن التمميز بين ألكين وألكاين لا يصلح تفاعل باير لأن لون البرمنجانات يزول في الحالتين رغم اختلاف النواتج وعموما هي مش في منهجنا كان فيه طريقتين في الكتاب القديم لأن الأستلين كان له تفاعلات استبدال ولكن ألغيت |
امتحان السودان 2011 فيه أكتر من 53 درجة من دليل التقويم مباشرة دول لف أو دوران
|
اختلاف طرق الحل ليس معناه أن أحدنا خطأ
ياروحاء : سمير عمل اللي أنت قلتي عليه بس خطفها في خطو واحدة عدد مولات القلوي = 2( عدد مولات الحمض) كلاكما صحيح |
فين باقى الاجابات
|
[quote=Mr. Chemistry;3436980]3.5 جم من خليط من كربونات البوتاسيوم ونترات البوتاسيوم فقط لزم لمعايرتها 50 مليلتر من حمض نيتريك 0.2 مولاري إحسب النسبة المئوية نترات البوتاسيوم في الخليط [/
quote] ما تيجي نريح الصيف من الشتاء عشان فيه غلطة رياضية هايفة في الحساب مش في طريقة الحل K2CO3 + 2HNO3 ................... 2KNO3 + H2O + CO2 من المعادلة: عددمولات القلوي = 0.5(عددمولات الحمض) = 0.5(التركيز × الحجم باللتر) =0.5(0.2 × 0.05) = 0.005 مول كتلة كربونات البوتاسيوم = عدد المولات × كتلة المول = 0.005 × 140 = 0.7 جم النسبة المئوية كربونات البوتايوم = 0.7 ×100/ 3.5 = 20% النسبة المئوية لنترات البوتاسيوم 100% - 20% = 80 % |
سؤال ارجو الاجابة....
سلام عليكم لو سمحتم السؤال ده عدى عليا مش عارفة يمكن يكون سهل وانا مش واخد بالى تتفاعل الالكانات بواسطة .......لانها ........ وجزاكم الله خيرا لكل اللى يجاوبوا:blush: |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
هذا الكلام لا يصلح عمليا لأن التفاعل لايقف عند تكوين الإيثيلين ولكن يستمر للحصول على الإيثان حيث أن الهيدروجين موجود في حيز التفاعل ولكن في سؤال التحويل في الإمتحان لا يعتد بهذا وعندنا مثال آخر لو طلب منك الحصول على الأسيتالدهيد من الإيثانول عمليا لا يصلح لأن التفاعل لايقف عند تكوين الأسيتالدهيد ولكن يستمر للحصول على حمض الأسيتيك لأن العامل المؤكسد مازال في حيز التفاعل ولن عند الإجابة نؤكسد الإيثانول فيتكون الأسيتالدهيد ما ليش دعوة بهل يصلح عمليا أم لا يعني المستر بتاعك يقصد أن هذا التفاعل لا يصلح عمليا فقط |
اقتباس:
تركيز ايونات الهيدروجين = تركيز الحمض (تام التأين) ph = - لو 0.001 = 3 هو ده الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف |
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:18 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.