بس انا مش متوقعاه سهل مش عارفة ليه

بصراحة مش بثق في كلام الجرايد

وكدة او كدة أهم حاجة يكون من المنهج


واحنا بنعمل اللي علينا ويارب يوفقنا جميعا

جزاك الله خيرا

يا جماعة بالله عليكم لو حد يقدر يجاوبنى من الاساتذة الافاضل

امتحان السودان 2011 فيه أكتر من 53 درجة من دليل التقويم مباشرة دول لف أو دوران

اختلاف طرق الحل ليس معناه أن أحدنا خطأ
ياروحاء : سمير عمل اللي أنت قلتي عليه بس خطفها في خطو واحدة عدد مولات القلوي = 2( عدد مولات الحمض)
كلاكما صحيح

فين باقى الاجابات

[quote=Mr. Chemistry;3436980]3.5 جم من خليط من كربونات البوتاسيوم ونترات البوتاسيوم فقط لزم لمعايرتها 50 مليلتر من حمض نيتريك 0.2 مولاري إحسب النسبة المئوية نترات البوتاسيوم في الخليط [/
quote]

ما تيجي نريح الصيف من الشتاء
عشان فيه غلطة رياضية هايفة في الحساب مش في طريقة الحل
K2CO3 + 2HNO3 ................... 2KNO3 + H2O + CO2
من المعادلة:
عددمولات القلوي = 0.5(عددمولات الحمض) = 0.5(التركيز × الحجم باللتر) =0.5(0.2 × 0.05) = 0.005 مول
كتلة كربونات البوتاسيوم = عدد المولات × كتلة المول = 0.005 × 140 = 0.7 جم
النسبة المئوية كربونات البوتايوم = 0.7 ×100/ 3.5 = 20%
النسبة المئوية لنترات البوتاسيوم 100% - 20% = 80 %

سؤال ارجو الاجابة....
 

ألغيت والحمد لله

خذ بالك كلا الإجابتين صحيح

تقصدي لا يصلح تفاعل الهدرجة في الحصول على الإيثين من الإيثاين ؟
هذا الكلام لا يصلح عمليا لأن التفاعل لايقف عند تكوين الإيثيلين ولكن يستمر للحصول على الإيثان حيث أن الهيدروجين موجود في حيز التفاعل
ولكن في سؤال التحويل في الإمتحان لا يعتد بهذا
وعندنا مثال آخر
لو طلب منك الحصول على الأسيتالدهيد من الإيثانول
عمليا لا يصلح لأن التفاعل لايقف عند تكوين الأسيتالدهيد ولكن يستمر للحصول على حمض الأسيتيك لأن العامل المؤكسد مازال في حيز التفاعل
ولن عند الإجابة نؤكسد الإيثانول فيتكون الأسيتالدهيد ما ليش دعوة بهل يصلح عمليا أم لا
يعني المستر بتاعك يقصد أن هذا التفاعل لا يصلح عمليا فقط

الفكرة في السؤال أن ده حمض قوي يعني
تركيز ايونات الهيدروجين = تركيز الحمض (تام التأين)
ph = - لو 0.001 = 3

هو ده الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف