السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
معلش انا بكرر تانى على الاستاذى الفاضل لو تكرمتانا مش فهمه الجزء اللى فى الباب السابع بتاع حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للاحماض الضعيفه ممكن شرح مبسط ليه
وجزاكم الله خيرا

فعلا انا شفت السؤال غريب شويه وانا كمان مش فهماه
يحضر فلز النحاس من خام كبريتيد النحاسCu2S بتحميضه أولا فى كميه محدوده من اكسجين الهواء الجوى للتخلص جزئيا من عنصر الكبريت ويتحول إلى اكسيد النحاس (II) وكاتب المعادله طبعا
ثم يختزل اكسيد انحاس(II) إلى فلر النحاس بواسطه المتبقى من كبريتيد النحاس(I) وكاتب المعادله برضه


احسب كتلة خام كبريتيد النحاسI الذى يحتوى على 50% منه شوائب اللزمه لانتاج 3 طن من النحاس

الحامض الضعيف يكون غير تام التأين وما يتفكك منه مقدار بسيط جدا" ويمكن بالتالى إعتبر تركيز الحامض عند الأتزان كما هو. فمثلا" -HA = H+ + A
لابد عند حساب ثابت الاتزان من معرقة التركيزات لحظة حدوث الأتزان
وواضح أن هناك جزء تفكك من HA ليعطى أيونات من A ومن H
إذا عند الأتزان يكون تركيز HA هو التركيز الذى بدءت به التفاعل مطروحا" منه الجزء الذى يتفكك
ولأن الجزء الذى تفكك ضئيل جدا" لدرجة أنه يهمل نعتبر التركيز الخاص بالحمض هو نفسه الذى بدأنا به التفاعل لم يحدث له تغبر (لتفهم ذلك أذكر لك مثل نفرض أن لدينا مليون مول /لتر من الحامض الذى بدأنا به التفاعل وتفكك منه مول فقط عند الأتزان إذا يكون تركيز الحامض عند الأتزان كما هو عند بدء التفاعل تقريبا")
كما يتضح أن تركيز A هو نفسه تركيز H وهو التركيز الذى نتج من تفكك هذا الجزء الضئيل من الحمض
ولأن Ka = ناتج قسمة تركيز النواتج /تركيز المتفاعلات عند الأتزان
Ka= (A-)(H+)/(HA)
ولان تركيز HA هو نفسه تركيزه قبل التفكك لأننا أهملنا ما تفكك منه أى هو نفسه C
Ka= (A-)(H+)/C
ولان (+ A-)=(H)
إذا
Ka= (H+)^2/C
إذا"
Ka.C=(H+)^2
(H+) = الجذر التربيعى لحاصل ضرب Ka.C أى ثابت الأتزان × تركيز الحمض
ولأن تركيز (H+) هو نقسه (H3O+ )
حيث تتحد أيونات الهيدروجين الموجبه مع جزيئات الماء مكونه أيون الهيدرونيوم
فأن(H3O+ ) = الجذر التربيعى لحاصل ضرب Ka.C أى ثابت الأتزان × تركيز الحمض
لاحظ إستخدمت ( )للتعبير عن التركبيز بدلا" من [ ] لصعوبة الكتابه هنا فقط ولكن لابد وأن تدرك أنك يجب فى الأمتحان أن تعبر عن التركيز بالأقواس [ ]

العنصر من اللاكتنيدات يقع فى الدروه السابعة المجموعه 3B ويوضع أسفل الجدول الدورى ضمن عناصر الأكتينيدات للحفاظ على هيئة الجدول ومن المعروف أن جميع عناصر الانثانيدات واللا كتينيدات
تقع فى المجموعه 3B

حدد الأسئله التى لم تعرف إجابتها منهم مش معقول كلهم

حددى الأسئله التى لم تعرف إجابتها منهم مش معقول كلهم

يتضح من المعادلتان أن جزء من كبريتيد النحاس تفاعل فى المعادلة الأولى والجزء الباقى تفاعل فى المعادله الثانيه وبالتالى بجمع المعادلتان نحصل على كبريتد النحاس الكلى المتفاعل
2Cu2S+2O2----------->4Cu + 2SO2
ويتضح من هذه المعادلة أن كل 318 جم يتفاعلوامن كبريتيد النحاس ينتج عنهم 254 جم من النحاس
إذا" كل س طن من كبريتيد النحاس ينتج عنهم 3 طن من النحاس
طرفان فى وسطان نجد أن :
س= 3.755 طن من كبريتيد النحاس
ولأن نسية الشوائب 50 % إذا كبريتيد النحاس الموجود فى الخام 50%
كل 100 جزء من العينه بهم 50 جزء من كبريتيد النحاس
كل س طن من العينه بهم 3.755 طن من كبريتيد النحاس
طرفان فى وسطان نجد أن :
إذا" س = 7.5 طن

السلام عليكم
كيف تميز بين
1-هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الامونيوم
2-كربونات الصوديوم وكربونات اللثيوم
3-ايون الامونيوم ايون الالومنيوم

1-هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الامونيوم
نأخذ جزء من محلول كلوريد الألومنيوم ونضعه فى أنبوبه إختبار ثم نضيف عليه جزء من محلول المجهول الأول فإذا تكون راسب أبيض يذوب بإضافة مزيد من نفس المحلول المجهول عليه كان المحلول هو هيدروكسيد الصوديوم
وإذا تكون راسب أبيض لا يذوب فى الزيادة من نفس المحلول المجهول كان المحلول هو هيدروكسيد الأمونيوم


ويمكن أيضا" بطريقة أخرى حيث تعطى مركبات الصوديوم لون أصفر ذهبى بإستخدام كشف اللهب الجاف
ولا يحدث ذلك مع مركبات الأمونيوم

2-كربونات الصوديوم وكربونات اللثيوم
عن طريق كشف اللهب الجاف (تعريض كلا" منهما على ساق من البلاتين نظيف للهب)فإذا أصبح لون اللهب قرمزى كان الملح كربونات الليثيوم وإذا أصبح أصفر ذهبى كان الملح كربونات صوديوم

ويمكن أيضا" بطريقة أخرى وهى التسخين فإذا إنصهر الملح كان كربونات صوديوم وإذا تحلل وتصاعد غاز يعكر ماء الجير كان الملح كربونات الليثيوم

3-ايون الامونيوم ايون الالومنيوم
بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم على محلول كلا" منهما على حدة فى أنبوبة إختبار فإذا تكون راسب أبيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم كان الملح لأيونات الألومنيوم وإذا لم يتكون أى راسب كان الملح لأيونات الأمونيوم

جزاكم الله خيرا
ولكم الثواب عند الله
علي فكرة امتحان نظري العملي يوم الخميس 18/5
والله الموفق

سؤال بسيط يا بنت الاسلام امتحان اييييييييييه بالظبط

امتحان الصناعه والزراعه والاقتصاد

آآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآه
B)
معلش بقى الواحد
مبقاش يفتكر حاجة

المهم
ازيك يا استاذ جمعة
فاكرنى

انا عندى سؤال بسيط

بس عايز اجابة صريحة
ما الفرق بين النفتالين و ثنائى الفينيل ؟
انا عارف بس مش عارف اعبر :rolleyes:

بس عايز اجابة صريحة!!!!!!!!!!!!!!!!!!
النفتالين مركب حلقى هيدركربونى غير مشبع به 10 ذرات كربون وخمس روابط تساهميه من النوع باى وثمانية ذرات هيدروجين تتحد فيه حلقتى البنزين من خلال ذرتى كربون كما بالشكل وترسم الشكل

ثنائى الفينيل مركب حلقى هيدركربونى غير مشبع به 12 ذرة كربون وست روابط تساهمية من النوع باى
و10 ذرات هيدروجين تتحد فيه حلقتى البنزين من خلال رابطه تساهميه أحادية تربط إحدى ذرات الكربون فى الحلقه الأول بذرة كربون فى الحلقة الثانية كما بالشكل وترسم الشكل