عدد تأكسد الكبريت في Na2S4O6

2+4س-12=صفر

-10+4س=صفر

4س=10

س=5/2

6 مستويات فرعية
وكان هيبقى 3 لو المستوى الثالث بس

تمام الله ينور عليكي اجابتك صحيحة

في تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون
1-عدد تأكسد الأكسيجين في سوبر أكسيد البوتاسيوم = -1/2
2- وعدد تأكسد الأكسيجين في الكربونات = -2 هنا حدث اختزال
3- عدد تأكسد الأكسيجين في غاز الأكسيجين الناتج =صفر هنا حدث أكسدة

3 مستويات فرعيه

سؤال 30 - 9 -2010
 

1-اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر يقع في الدورة الخامسة والمجموعةالسابعة a
2-احسب عدد تأكسده في الحمض الأكسيجيني الذي يكونه
3-قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني الذي يكونه عنصر الكلور من حيث القوة مع التعليل
4-قارن بين الحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه هذا العنصر والحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه عنصر الفلور من حيث القوة مع التعليل

لك منا جزيل الشكر استاذنا الفاضل سيد عثمان
 

التوزيع الالكترونى Kr 5s2 4d10 5p5 ( اليود )

عدد تاكسده +7

الحمض الاكسجينى لليود H I O4
والحمض الاكسجينى للكلور HClo4

الحمض الاكسجينى للكلور اقوى من الحمض الاكسجينى لليود لان السالبية الكهربية للكلور اكبر من السالبية الكهربية لليود ( مجموعة واحد ) ولان القوة تعتمد على السالبية الكهربية للذرة المركزية


الحمض الهيدروجينى لليود HI
والحمض الهيدروجينى للفلور HF

حمض الهيدرويوديك اقوى من خمض الهيروفلوريك لكبر نصف قطر ذرة اليود عن ذرة الفلور فيسهل انفصال ايون الهيدروجين الموجب المسئول عن الحامضية

ولك جزيل الشكر استاذى الفاضل

مستر ممكن حضرتك توضح اذاي قدرنا نجيب

الحمض الاكسجيني بتاع العنصر

وكمان العنصر عرفناه اذاي يعني لولا اننا حافظين

اليود 53 مش كنا عرفنا رمزة؟؟؟؟؟

ويعني اية حمض غير اكسجيني؟؟؟

معلش ياريت حضرتك توضح الاجابة كلها واذاي جبناها

وشكرا ع مجهود حضرتك الرائع

عدد المستويات الفرعية 5
1s,2s,2p,3s,3p

وضح الأكسدة والاختزال في التفاعل الأتي مبينا العامل المؤكسد والعامل المختزل

I2 +2Na2S2O3...........>2NaI + Na2S4O6
:abdoog8:

I2>>>>>>>>>> NaI
اليود فى الحاله العنصريه عدد تاكسده بيساوى صفر اما فى NaI =0
نحسبه
الصوديوم عدد تاكسده = +1
اذا اليود هيساوى _1 او اساسا هو من عناصر الهالوجينات فبيساوى _1 (الا اذا ارتبط مع الاكسجين هيساوى +1)
اذا
I2>>>>>>>>>>>>>>>>NaI
0>>>>>>>>>>>>>>>>_1
اذا حدث اختزال اى نقص فى عدد التاكسد لليود( واليود هو العامل المؤكسد اى الذى حدث له اختزال)

Na2S2O3...................>Na2S4O6

Na2S4O6=0
نحسب الكبريت
s=+ 2.5
فى التانيه بقى
Na2S2O3=0
s=+2
اذاااااااااااااااااااا
Na2S2O3>>>>>>>>>>>>>>>>Na2S4O6
2+>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>+2.5
اذا حدث اكسده وزياده فى عدد التاكسد
اذا الكبريت هو العامل المختزل (اى الماده التى حدثت لها اكسده)

بس يارب تكون صح

I(0)-----------i(-1)

حدث اختزال لليود تحول من الصفر الي -1 لنقص الشحنة الموجبة نتيجة اكتساب الكترونات


na2s2o3

وعدد تاكسد الكبريت

2+2س+3*-2=صفر
-4+2س=صفر
2س=4
س=2

اما في na2s4o6
2+4س+6*2=صفر

2+4س-12=صفر

4س=10

س=5/2=2 1/2

اذا s(2)-------s(2 1/2)

اذا حدث اكسدة للكبريت لزيادة الشحنة الموجبة نتيجة فقد الكترونات

اذا اليود عامل مؤكسد

والكبريت عامل مختزل

خلاص كدة يا ياسمين أنت بقيتي استاذة أكسدة وأختزال الله ينور عليكي يا بنتي تستاهلي السلامة أجابة نموذجية

شكرا يامستر من بعض ما عندكم بس ربنا يستر ع الامتحان اخر السنة

في انتظار مزيد من الاسئلة

وشكرا ع مجهود حضرتك الرائع

سؤال مش فاهماه
 

1-اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر يقع في الدورة الخامسة

والمجموعةالسابعة a

2-احسب عدد تأكسده في الحمض الأكسيجيني الذي يكونه
3-قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني الذي يكونه عنصر الكلور من حيث القوة مع التعليل
4-قارن بين الحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه هذا العنصر والحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه عنصر الفلور من حيث القوة مع التعليل

مستر بعد اذن حضرتك توضح السؤال دة انا

مش فاهماه؟؟؟؟؟؟؟؟؟

الأستاذ جلال موضحه تمام التمام يا ياسمين العنصر طلع يود وحمضه فوق يوديكhio4 وهو أقل حمضية من حمض البيروكلوريك( الفوق كلوريك )لأن الخاصية الحامضية تقل لأسفل بالنسبة للأحماض الأكسيجينية
ولكن حمضه الغير أكسيجيني هو hi وهو اقوى من حمض hf لأن قوة الحمض الغير أكسيجيني تزداد في المجموعة لأسفل بسبب كبر نق للعنصر فيضعف ارتباط أيون الهيدروجين ويتأين الحمض بسهولة

اولا نوزع ايون العنصرX+2

1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p3

وبما ان الايون +2 يعني العنصر فقد الكترونين

التوزيع الالكتروني للعنصر نفسة
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p5
اذا العنصر عددة الذري يساوي 35

لكن كدة غلاف التكافء بتاع العنصر 4pبه 5 الكترونات يعني لافلز يعني المفروض يكتسب ولا يفقد يعني ايونة المفروض x-2
يبقي اجابتي صح ولا غلط؟

الاجابة 35
العنصرbr
المجموعة A1
يعني من الهلوجينات
صح ولا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

قصدي المجموعه 7a

أي من التراكيب الإلكترونية التالية غير صحيح ولماذا
1-4P4
2-6d2
3- 3f5
4-6S2

3-3f5
اذا كان غلاف التكافؤ غير مكتمل فلابد ان يكو ن من العناصر الانتقالية الداخلية
والعناصر الانتقالية الداخلية تنتهي ب 4f.5f
ولان 3fلابد ان يكون مكتمل ان وجد في التوزيع الالكتروني

صح ولا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

3-
3f5
لانة لا يوجد مستوي فرعي يسمي 3 f حيث ان المستوي الاول (3) تعبر عن رقم مستوي الطاقة الرئيسي وفي المستوي الثالث يوجد
3s/3p/3d ولكن لا يوجد 4 f

اجابتي صح ولاتخريف ...........؟؟؟؟؟

اية السؤال الجديد؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
يا استاذنا

ازاى يا استاذ سيد 35 يعنى لا فلز ومن الهالوجينات كمان ويكون ايونة موجب اتنين ؟؟؟

انا فعلا مش فاهمة السوال دة
ولما حليته طلعلى ان اعدد الذرى 33
لان التوزيع للعنصر
1s2\2s2\2p6\3s2\3p6\4s2\3d10\4p3

يبقي توزيع الايون
1S2\2S2\2P6\3S2\3P6\3d10\4P3
يبقي توزيع الايون بتاعه انه لما يفقد هايفقد الاتنين بتوع 4s2
لانه الاقل في الطاقة في المستوى الرئيسي الرابع N يبقي لما هايفقد الاتنين بتوع فور اس يبقي فعلن موجب اتنين

التوزيع الالكتروني للعنصر نفسة
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p5\
المستوي الاخير فيه 7 الكترونات ____لا فلز ومن الهالوجينات
ولما يفقد من المستوي الاخير 4b5 هيبقي 4b3
ويصل للاستقرار النسبي لان المستوي 4bهيبقي نصف ممتلئ
وفي الحالة دي اما يفقد الكترونين اخر مستوي هيبقي 2+
والذرة لمابتفقد مش بتفقد الاقل في الطاقة بتفقد اللي في المستوي التكافؤ الاخير
اتمني اني اكون وفقت في التوضيح
ولو فيه خطأ مستر سيد يصححه

تمام التمام اجابة صحيحة

- أقل جهد تأين يمثلها العنصر الذي ينتهي تركيبه الالكتروني.
:039uw8:

اسمحو لى ان اشارك معكم
بوضع بعض الاسئلة
1- الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبرى وضح لماذا
2- لا يمكن ان يتساوى الكترونين فى اعداد الكم الاربعة
3- طريقة تستخدم لتعين نصف القطر الذرى

1- يمكننا بفرق السالبية معرفة نوع الرابطة في العنصر فاذا كانت اكبر من 1.7 تبقي رابطة ايونية لو اقل تبقي تساهمية

2- لانة اذا تساوي الالكترونين في عدد الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي فاستحالة ان يتساوو في المغزلي لان المغزلي يحدد حركة الالكترون ولتغلب ع التنافر بين الالكترونين الموجودين في نفس الاوربيتال كان دوران احداهما عكس الاخر فينشا مجال مغناطيسي عكس الاخر

3- قياس نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين؟؟؟؟؟؟؟

صح ولا...............؟؟؟؟؟؟؟

الاجابة هي 3p1

لان 3s2 /2s2 يتطلب كسر مستوي طاقة مكتمل فجهدهم عالي جدا

اما 3p1/2p1 في مجموعة واحدة لان التركيب الاكتروني للغلاف الخير واحد لكن 3p1/ دورة تانية 2p1 دورة تالتة

وفي المجموعة الراسية بزيادة العدد الذري من اعلي لاسفل يزيزد نصف القطر ويق جهد التاين اذا 3p1 جهد تاينة اقل من 2p1

ها كدة صح ولا تخريف؟؟؟؟؟؟؟

3p1
الاجابة الصحيحة
لان الزيادة في المستويات تقلل من جهد التأين
3s2 في حالة استقرار نسبي لان الاروبيتال ممتلئ

1/ لان الفرق في السالبية الكهربية يعتبر متوسط جهد التأين والميل الالكتروني ولانه يحدد نوع الرابطة كونها ايونيه او تساهمية او غير ذلك
2/ لانه اذا تساوي الالكترونين في عدد الكم الرئيسي والمغنطيسي والثانوي لا يتساوي في عدد الكم المغزلي لانهم يتحركان حركة مغزليه في عكس اتجاه بعضعم الاخر لانهم في اروبيتال واحد
3/ قياس نصف القطر الذري عن طريق قسمة طول الرابطة بين جزئي العنصر الواحد

د- 3P1
لان المستوى 2s2 مكتمل وبالتالى جهد التأين يكون كبير لأنه يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل

العنصر يملك فى هذه الحالة 2P1 نق صغير وبالتالى يزداد جذب النواة للإلكترونات فيصعب فصل إلكترون

فى هذه الحالة 3S2 يكون المستوى ممتلئ ومستقر وبالتالى قيمة جهد التأين تكون مرتفة

فى هذه الحالة 3P1 يملك العنصر نق كبير والإلكترون المفقود يعمل على استقرار العنصر وبالتالى تنخفض قيمة جهد التأين إلى أدنى قيمة

1:
لانه يحدد نوع الرابطة لانه اذا كان فرق السالبية اكبر من 1.7 تكون الرابطة ايونية واذا كان الفارق اقل من 1.7 تكون تساهمية واذا من خلال فرق السالبية يمكننا معرفة اى المركبات اكبر قطبية


2:
لاته لا يوجد إلكترونان يدوران فى نفس الاتجاه اى ان لكل إلكترون عدد كم مغزلى يختلف على الإلكترون المتواجد معه فى الاوربيتال

3:
حيود الإلكترونات أو الأشعة السينية

اجابتك صج 100 مية يا المجيك
لكن ممكن السالبية الكهربية لها اهمية اخرى يعنى تضاف الى مل قلتة يا ريت تفكر فيها وتقولى

ممكن نقول تحدد العنصر الذى يأخذ عدد تأكسد سالب والعنصر الذى يأخذ عدد تأكسد موجب
وأيضا تتحكم فى قوة الرابطة الهيدروجينية يعنى فى درجة الغليان وباقى الخواص
ولو فيه حاجات تانى ياريت حضرتك تذكرهالنا
وشكرا لحضرتك

ٍس: إعتماداً على التراكيب الإلكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز إفتراضية ( Z , Y , X , M , L , R) ، أجب عن الأسئلة التي تليه .

1 m له طاقه تاين اقل

2 r له حجم زرى اقل العنصران يقعوا فى الدوره التانيه والعنصر m يقع فى المجموعه الراسيه 1a والعنصر r يقع فى المجموعه الراسيه 7a وبزياده العدد الذرى فى الدورات الافقيه يقل الحجم الذرى

3 يقع فى الدوره الافقيه الرابعه والمجموعه الراسيه3a

4 اعلى سالبيه هو العنصر x

5 اعنصر الانتقالى هو y

1m

لان طاقة التأين الثاني لm تحتاج لكسر المستوي الرئيسي k

r
لان الM والr في دورة واحدة الدورة التانية وال’ mفي المجموعة 1aعلي يسار الجدول الدوري
اما الrفي المجموعة 7aعلي يمين الجدول الدوري وكلما اتجهنا الي يمين الجدول الدوري قل نصف القطر




في الدورة الرابعة المجموعة 3a


r




y

ها صح والا ايه؟؟؟؟