|
الاجابه 42.45%
|
ممكن حل المساله دى سبيكه من الماغنسيوم والالمنيوم كتلتها 0.155 جرام اذيبت فى كميه وفيره من hcl فتصاعد 0.0163 جرام من الهيدروجين احسب النسبه المئويه للماغنسيوم فى السبيكه
|
مش عايز اغلط
|
الحقونى حد يلحقنى فى الكيمياء انا ضعت ياريت المدرسين يلقولى حل!!!!!!!!!
ياريت تلحقونى فى الكيمياء كل ما احفظ المعادلات انساها مع انى بكتبها اكتر من 7 مرات لك فى اليوم اللى بعد كده انساها وبعد اذاكر الدرس بحل مسائل فى مسائل غريبة بتيجى بحس انها مش من الدرس ياريت المساعدة بسرعة ياريت كمان كمان لو حد يحطى ملخص لكل باب من الكيمياء ارجوكم انا هضيع فى الكيمياء |
غلط طبعا انك تحفظ المعادلات
انت بتشوف المتفاعلات وانت بتستنتج النواتج وتشوف كل معادلة تستفيد منها ازاي وتسيبك من الوزن هما معادلتين بس اللي تحفظ وزنهم بتاع النحاس مع حمد النيتريك وبتاع الحلقة السمراء وبتاع برمنجانات البوتاسيوم اللي بعدها ولازم في المسائل تربط الدروس ببعضها مش شرط ان المسأله تتحل بقانون الدرس بس وأي مسأله تقف معاك اكتبها في السايت واحنا نتناقش فيها ونشوف الحل واي توضيح نتناقش فيه ولو فيه جزئيات مش فاهمها في المنهج قول واحنا نشوفها |
صحيح هيا الاسهل بس لو عملناها ناخدها غلط
علي فكره احنا ممكن نفكر في HCl مش شرط C |
أعتقد انه:.................
التعرف عن حامضية الوسط بإستخدام مواد تعطي الوان مميزة عند اضافتها للوسط مثل عباد الشمس او ازرق بروموثيمول او الفينولفثالين او الميثيل البرتقالي |
خدوا بالكم من السؤال ده لأنه مهم وبييجي كتير
العدد الذري ثابت |
اعتقد ان دي لألكين حلقي............لكن في السؤال محدد هكسين
يبقي المفروض اننا نكتب..... الصيغة الجزيئية علي ما أعتقد c6h10 لأن الهكسان الحلقي c6h12 ............... هننزع منه هيدروجينتين عشان يبقي فيه.......................... رابطه مزدوجه يبقي c6h10 |
كم مول هيدروجين يشبع البنزوبيرين؟؟ البنزوبيرين ..............صيغته c20h12 يبقي في 6 مولات جزيئية................................. هيدروجين او 12 مول ذري.................................. هيدروجين |
يمكن الحصول على الطولوين بطريقتين مختلفتين عن طريق :-
1- تفاعل ( فريدل - كرافت ) وهو عن طريق ألكلة البنزين العطري 2- إعادة التشكيل المحفز للهبتان العادي ( يا ريت نجاوب على السؤال ده يا مستر ) الفرق بين مجموعة oh فى كل من 1- الفينول : مجموعة وظيفية طول الرابطة بين oh فيها قصير لها تأثير قلوي على صبغة عباد الشمس 2- الايثانول : مجموعة وظيفية طول الرابطة بين oh فيها طويل لها تأثير متعادل على عباد الشمس 3- هيدروكسيد الصوديوم : مركب غير عضوى له تأثير قلوي على صبغة عباد الشمس الباقى هكتبه فى الكراسة وشوية كده وأجاوب |
التعريف طبعاً صح بس يا مداح هو استخدام كشف الحامضية فى الأحماض غير العضوية ده علينا فى المنهج أنا ملاحظتش الكلمة دي خالص قبل كده
|
صح يا إسلام المعادلات مش مستاهلة انك تحفظها بس فى معادلات بتحتاج تركيز زي مثلاً انحلال بيكربونات الصوديوم لاحظ انه هينتج ماء وثاني اكسيد الكربون اما من حيث الوزن يا إسلام ففى معادلات تانية كتير محتاجة تحفظ وزنها غير دول عندك مثلاً احتراق الاستيلين والبنزين احتراق تام واحتراق غير تام وحمض النتيريك الخفف مع الحديد والنحاس والمركز مع النحاس وانحلال حمض النيتريك المركز ... مش هتعرف تعدهم بس اللى تلاقيها صعبة احفظها
ومعادلة برمنجنات البوتاسيوم لو انت مش حافظ وزنها مفيش داعي انك تكتبها ... اكتب الملاحظة وخلاص |
معلش يا سمير ولكن لا اتفق معك
المعادلات للي انت ذكرتها سهله جدا بالنسبه لي وانا اقدر اوزنها من غير ما احفظها اما في بتاعة بيكربونات الصوديوم المفروض انه بينتج h2co3 ...... لكن فيه قاعده ثابته بتقول ان المركب ده ضعيف وبيتفكك في اقل الظروف ل h2o و co2 . اما في بتاعت برمنجانات البوتاسيوم ...لازم تكتب المعادله لأنك بتاخد عليها درجات ... وممكن تكتب المعادله ومتكتبش الملاحظات تكتب النواتج علي طول دا غير ان المعادلات اللي انا قولت عليها صعبه حفظ وزنها انت مش بتحفظ الوزن كله .... انت بتحفظ رقم واحد بس وبتجيب الباقي من عليه وملاحظه كمان مهمه لازم ناخد بالنا فييها معادلة فورن مدركس اللي وزنها 2fe2o3 + 3h2 + 3co .....> 4fe +3h2o +3co2 دي ليها وزن تاني اسهل من ده الف مره ولو حاولت توزنها هتوصل للتاني وهو.... fe2o3 + 2h2 + co .....> 2fe +2h2o + co2 او fe2o3 + h2 + 2co .....> 2fe +h2o + 2co2 لكن في كتاب المدرسه موجود الوزن الاولاني 2fe2o3 + 3h2 + 3co .....> 4fe +3h2o +3co2 فا اضمنلك احفظ الاولاني ومتحاولش توزن دي استثنائات في المعادلات عاديه |
شكر ا اوى ليكو يا جماعة على اهتمامكم بالموضوع
ومتشكر على الاجابة |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:08 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.