شكرا يا ساحر الكيمياء فعلا ماجيك ربنا يوفقك

السؤال الخامس عشر
 

رتب تصاعديا حسب الميل الإلكتروني :-
1- O وعليها سحنة سالبة
2- O وعليها شحنة موجبه
3- O ولايوجد عليها شحنات
وبين سبب الترتيب
:039uw8:

الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عند اضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبر مايمكن

والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عند اضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن

الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين<الميل الالكترونى للاكسجين<الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
لان التوزيع الالكترونى للايون السالب ينتهى ب2p5 ويكون بهذا التوزيع غير نصف ممتلئ ولا تام الامتلاء فيكون ميلة صغير , اما التزيع للايون الموجب ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ فيكون ميلة كبير

السلام عليكم .. انا بتشرف انى اشارك فى الموضوع الجميل ده .. ودى اول مشاركه لى واتمنا انها تكون موفقه بإذن الله

الاجابه والله اعلم بقى اذا كانت صح ولا لا :

المفروض انه كلما زادت الشحنه السالبه زاد نصف القطر وبالتالى يقل الميل الالكترونى وعلى العكس كلما زادت الشحنة الموجبه قل نصف القطر وبالتالى....(الكلام معروف)

يبقى الترتيب كذالك
تصاعدباً
ذرة اكسجين سالبه ( الاقل فى الميل الالكترونى) 1s2_2s2_2p5
ذرة اكسجين (حاله وسط بين الاثنين ) 1s2_2s2_2p4
ذرة اكسجين موجبه ( الاعلى فى الميل الالكترونى ) 1s2_2s2_2p3

:078111rg3:

الاجابه فى السوال الاول
1-التفريغ الكهربى للغازات
2-الطيف الذرى
3-ميكانيكا الكم
4-المستوى f
5-مبداء علماء الغريق فى تفسير الذره
6مبدا البناء التصاعدى
واجابه السوال التانى
هيبقى 6 مستويات فرعيه

اجابة السؤال الأول صحيحة بينما السؤال الثاني 5 مستويات فرعية

السؤال السادس عشر
 

عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6A
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة
:abdoog8::abdoog8::abdoog8:

سؤال كيمياء للإذكياء
 

عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6a
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة

1- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
2- 1s2,2s2,2p6
3- جهد العنصر الذى يسبقه جهده اعلى لان ذلك ستسبب فى فصل الكترون من مستوى فرعى نصف ممتلىء به استقرار نسبى

1-1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
2-1s2,2s2,2p6
3-جهد التاين للعنصر الذى يسبقةاكبر من جهد التاين له وذلك بسبب انه ينتهى بمستوى فرعى ممتلئ

عنصر يقع فى الدورة6A
اذن المستوى الفرعى الاخير هو P ويقع فى الدورة الثالثة اذن3P اذن التوزيع الالكترونى هو1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
1-التوزيع الالكترونى للعنصر الذى يليه هو 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
العنصر الذى يقع فوقه له نفس عددالالكترونات فى المستوى الاخير ولكن اقل فى عدد المستويات التوزيع هو 1s2,2s2,2p4
2-التوزيع الالكترونى لايونة 1s2,2s2,2p6 (العنصر الذى يقع فوقه)
3-جهد التأين لهذا العنصر اصغرمن جهد التأين للعنصر الذى يسبقة

1-1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2-1s2 2s2 2p3
3-جهد تاين العنصر الذي يسبقه اكبر من جهد تاين هذا العنصر لان العنصر تركيبه الالكتروني 3p4فبالتالي تقل الطاقه اللازمه لفصل الالكترون بينما العنصر الذي يسبقه 3p3 مستقر فبالتالي تزيد الطاقه اللازمه لفصل الالكترون فيكون جهد تاينه اعلي

بسم الله

الاجابه :
1-
1s2_2s2_2p6_3s2_3p5
or
Xe10, 3s2_3p5

2-
1s2_2s2_2p4
or
He2, 2s2_2p4

3-
تعالو نرقم العناصر الاول عشان نعرف بس احنا بنتكلم فى ايه
:هنفترض العنصر الا فى السؤال X والا قبله Y
هنلاحظ ان العنصر Y يحتوى على نصف عد الالكترونات فى المستوى الفرعى p ومن المعروف ان العناصر الممثله تكون اكثر ثباتاً واستقراراً فى حالتين .. عندما يكون المستوى الفرعى s تام الامتلاء والمستوى الفرعى p نصف ممتلء >> والبالتالى العنصر Y (المستقر) هيحتاج طاقه اكبر او جهد تأين اكبر لفصل الالكترونات من العنصر X . بس :078111rg3:

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
1s2,2s2,2p6
جهد التأين للعنصر الذي يسبقه أكبر لأن مستواه الفرعي الأخير (p)نصف ممتلئ فيعطيه بعض الإسقرار ويحتاج لقوة كبيرة لفصل هذا الإلكترون

السؤال-16
 

a,b,c ثلاثة عناصر متتالية في الجدول الدوري ، العنصر b نبيل أجب
1-حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
2-ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
3-رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
4- قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c

تم تعديل بسيط في السؤال حتى لايختلط الأمر على بعض الطلبة وهو انها عناصر متتالية في العدد الذري والعنصر bعنصر نبيل ولا يشترط في ان تكون العناصر الثلاثة في نفس الدورة كما كان معروض

ايووووووون اسئلتك تحفه يا مستر
ماشى احاول احل
العنصر bده نبيل اذا يقع فى المجموعه الاخيره خالص اللى هى الصفريه وفى الدوره التالته يعنى هو 3p6 يبقى الفئه p
تمام
وهم فى 3 مجموعات متتاليه
يبقى الصفريه 6A 7A
يبقى كلهم الفئه P
وانواعهم ممثلين
الميل الالكترونى للعنصر aوالعنصر اللى يقع فوقه مباشرة
ميل العنصر a اصغر من ميل العنصر اللى يقع فوقه فى المجموعه

العنصر الاعلى ميل الكترونى هو العنصر c
دا على افتراض ان ترتيبهم a c b
اللى بيقع فى المجموعه 7A

ترتيبهم حسب جهد التاين
B النبيل
ؤ اللى فى المجموعه 7A
Aاللى فى المجموعه 6A

العنصر C الذى يقع فى المجموعه 7A
مستواه الفرعى االاخير 3P5
اما العنصر a الذى يقع فى المجموعه 6A
فمستواه الفرعى الاخير 3P4
جهد التاين الثانوى للعنصر aهيكون اكبرمن جهد التاين الثانى للعنصر b
ليه؟
لان الa
عند اخرج الالكترون الاول هيكون المستوى الفرعى الاخير نصف متكمل بالاكترونات فتكون الذره مستقره نسبيا فيصعب اخراج الالكترون الثانى
فيزداد جهد التاين
اذا جهد التاين الثانى A > جهد التاين الثانى B
يارب يكونوا صح
:D :D

A:1s2-2s2-3p6-3s2-3p5
p:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
c:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s1
حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
الفئه: العنصر a من الفئه p - لعنصر p من عناصر الفئه p - عنصر c من عناصر الفئه a
المجموعه c :1a- a:7a - p:0
ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
عنصر A لانه من المجموعه 7a عناصر الهالوجينات
قارن بين الميل الإلكتروني للعنصر a والعنصر الذي يقع فوقه مباشرة
الميل الالكتروني للعنصرa اكبر لانه عندما يكتسب الكترون واحد سيجعل ال p مكتمل في 7a
رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
c >a> p
قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c
جهد التاين a اكبر من جهد التاين c
فبالتالي جهد التاين التاني متساوي لانه هينتج عن كسر مستوي طاقه جديد ف كلا الذرتين

اتمني يكون صح

1- العنصر B يبقى توزيعه

1s2_2s2_2p6_3s2_3p6
Or
Xe10 , 3s2_3p6

من الفئة العناصر النبيله من مجموعة VIII A

العنصر A :

1s2_2s2_2p6_3s2_3p5
Or
Xe10 , 3s2_3p5

من فئة العناصر P الممثلة, المجموعة VII A
العنصر C :

1s2_2s2_2p6_3s2_3p4
Or
Xe10 , 3s2_3p4

من فئة العناصر P الممثلة, المجموعة VI A

الترتيب بتاع الاجابات الا جايه دى هيبقى كالتالى
متاليين فى الدوره C A B

2- العنصر الاعلى فى الميل الالكترونى هيبقى ال ِِA

3- من الفروض ان الميل الالكترونى للعنصر الا فوق ال A وليكن X على سبيل المثال انه يكون اعلى ولكن هنجى نشوف هنلاقى ان دى المجموعه السابعه (الهالوجينات) يعنى الا فوق ده هيبقى الفلور والعنصر A هو الكلور يبقى الميل الالكترونى للكلور اعلى لان دى من شواذ الميل الالكترونى ولأن برده لما نيجى ندخل الكترون لذرة الفلور هنلاقى ان الالكترون هيتأثر بقوة التنافر بين ال 9 الكترونات الا حول النواه .. يعنى من الاخر كده العنصر A اعلى فى الميل الالكترونى من العنصر الا فوقه . بس خلاص خلصت الحكاية .

4- هيبقى العنصر C وبعدين ال A وبعدين B هو اعلى واحد لان المستوى الاخير بتاعه ممتلء على الاخر

5- هيبقى جهد التأين الثانى للعنصر C اعلى من جهد التأين الثانى للعنصر A
لأن العنصر C لما نحزف منه الكترون هيبقى التوزيع بتاعه 3p3
هنلاحظ ان ال P نصف ممتلأ وده من العناصر الممثله وبالتالى هو فى هذه الحاله مستقر إذا محتاج طاقه عاليه او جهد تأين اعلى من العنصر A .
;)

الاجابه هتبقى 6

السؤال-17
 

علل جهد التأين الأول للماغنسيوم أعلى من جهد التأين الأول للصوديوم بينما جهد التأين الثاني للصوديوم أعلى من جهد التأين الثاني للماغنسيوم
:friendsxs3:

اولا توزيع كل من العنصرين
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
اى ان جهد التاين الاول يحتاج لكسر مستوى طاقه فرعى مكتمل بالالكترونات اللى هو 3s2 وذلك يحتاج الى طاقه عليه
Na:1s2 2s2 2p6 3s1
اى ان جهد التاين الاول للصوديوم صغير وذلك لان المستوى الفرعى الاول يحتوى على الكترون واحد فيسهل اخراجه من مستواه
اما جهد التاين الثانى للصوديوم فهو اعلى من جهد التاين الثانى للماغنسيوم لانه يتطلب اخراج الكترون مس مستوى طاقه ممتلىء بالالكترونات اللى هو 2p6
اما الماغنسيوم فيسهل اخراج الالكترون الثانى لان المستوى الاخير سيحتوى على الكترون واحد بعد خروج الالكترون الاول
بس
يارب يكون صح

اجابات كل من el_magic و heba soheem و لوفلى طالبه صحيحة ونموذجية
و لاتحتاج إلى تعليق(No Comment)
سنعود من جديد مع سؤال جديد نلتقي في رعاية الله

السؤال-18
 

ايهما اقوى حامضية ولماذا:
حمض النيتريك HNO3 أم حمض الكبريتيكH2SO4 ولماذا؟:slap1qk6:

الحمضين متساويين فى الحامضيه
وذلك لان عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطه بالهيدروجين فى كل منها 2 متساااااااااويين
فى انتظار سؤال كمااااااان

حمض الكبريتك اقوي من حمض النيتريك
لان نق للكبريت اكبر من نق للنيتروجين
فيقل جذب ذره الهيدروجين فيسهل تاينها

ع ما اعتقد

طيب انا هقول تخمين
في حمض النيتريك ترتبط جزيئات النتروجين بالاكسجبن برابطه تساهميه احاديه وذلك لان النتروجين ثلاثي
فترتبط جزيئاته مع الهيدروكسيد واتنين من الاكسجين برابطه تساهميه احاديه

وف حمض الكبريتيك ترتبط جزيئات الكبريت مع الاكسجين برابطه تساهميه ثنائيه وذلك لان الكبريت ثنائي

المهم من دا كله احتمال يكون غلط يعني
ان رابط الاكسجين في حمض الكبريت اقوي من رابط الاكسجين في حمض النيتريك
ويااااااااااارب يكون تفكيري صح

علي ما اعتقد ::av4056bb7jp3:
ان قوه الحمضين متساويتن:blush:
لتساوي عدد ذرات الاكسجين الغير
مرتبطه بذره الهيدروجين(المرتبطه بذره اللافلز)*:)

يعني حمض الكبريتيك اكبر من النيتيريك دي كده صح
طيب اجابه تالته
رابطه النتروجين التي توجد في حمض النيتريك رابطه ثلاثيه قويه لان النيتروجين ثلاثي لذا فيصعب كسرها ويصعب تاينها
والعكس في رابطه الكبريت التي توجد في حمض الكبريتيك ثنائيه فيسهل تاينها وبتالي هيكون حمض نشيط ويكون اقوي منه

انا كده والله جبت المعلومات اللي عندي
ياريت لو الاجابه خاطئه تتكرم بعرض الاجابه
ووشكراااااااااا

هتبقى6 مستويات فرعيه

اجابة السؤال رقم -18

السلام عليكم ورحمة اللة
حمض النيتريك أقوي من حمض الكبريتيك
في حالة تساوي عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين
تعتمد قوة الحمض علي السالبية الكهربية للذرة المركزية
التعليل :ـ لان السالبية الكهربية للنيتروجين وهي الذرة المركزية أكبر من ذرة الكبريت
وللجميع تحياتي :abdoog8:
برنس الكيمياء
أ / احمد جاد

سؤال ليلة العيد
 

شكرا علي اجابتك يا مستر:av4056bb7jp3:
وارجو تعليق من حضرتك علي السؤال ده ::078111rg3:


(س) لماذا تدرس الصفه الحمضيه والقاعديه لاكاسيد العناصر وليست للعناصر نفسها
لا اعرف ويا ليت احد من المدرسين يجاوبلي هذا السؤال؟؟؟؟:(

شكرا استاذ امل سالم

شرح الباب الثانى

اجابة سؤال ليلة العيد

لان قوة الجذب بين ci و o اكبر من قوة الجذب بينo و h

كما انه نظرا لصغر حجم ذرة ci ذرة لافلز فانة يسهل جذبها مع ال o لذلك فان cioh يتاين كحمض ويخرج ايون هيدروجين

موجب


اما في kohفان قوة الجذب بين o و h اكبر من قوة الجذب بين kوo فيخرج ايوة ohسالب وتخرخ ذرة kبمفردها كما انه نظرا

لكبر حجم ذرة البوتاسيوم لانها فلز فيضعف ارتباطها وجذبها لل o ا ولذلك يتاين


كقاعدة(قلوي)

صح ولا..........؟