|
الترتيب صحيح يا مؤمن بس مش حسب الطاقة هو ترتيب حسب البعد عن النواة وسوف تعرف في الباب الخامس أنه ليس عنصر انتقالي لإكتمال المستوى الفرعي d بعشرة إلكترونات ولذلك تكون الاجابة الصحيحة عنصر من
عناصر المجموعة 2B |
السؤال الاول
1-التفريغ الكهربى 2 الطيف الخطى لاشعة الشمس 3 ميكانيكا الكم 4 المستوى الفرعى f 5 اعتقاد فلاسفة الاغريق عن الذرة 6 مبدا البناء التصاعدى السؤال التانى 6 مستويات فرعية هم 1s2 2s2 , 2p6 3s2,3p6,3d10 |
السؤال التالت مش فاهمه
السؤال الرابع اجابته ايون شحنته +3 لان عدد الالكترونات اقل من عدد البروتونات بمقدار 3 اى انه فقد تلاتة الكترونات |
نصف القطر الايونى هو الفرق بين طول الرابطه الايونيه ونصف قطر الايون الاخر
والمركبان متساويان فى طول الرابطه على مافهمت السوال لان طول الرابطه هى طول المسافه بين نواتى ذرتين متحدتين وهما نفس العنصران مع اختلاف التكافوء وانتظر توضيح حضرتك يا استاذنا الفاضل استاذ سيد عثمان |
اقتباس:
واعتقد انى Cr2o3 اطول لان طول الرابطة الأيونية يعتمد على عدد الالكترونات المفقودة والمكتسبة |
هى اه الاجابه الصح بتاعت نصف القطر الايونى
|
إجابة نصف القطر صحيحة ولكن الرابطة في Cr2O3 أقصر من الرابطة في CrO فكر لماذا
|
السؤال التاسع
عنصر ايونه يحمل شحنتين سالبتين وينتهي بالمستوى الفرعي3p6
حدد :- فئة العنصر - نوع العنصر - رقم الدورة له - رقم المجموعة له -اكتب التوزيع الإلكتروني لذرته |
بما ان الايون بينتهي ب 3p6
والايون ده مكتسب 2 الكترون يبقى العنصر هينتهي ب 3p4 اذا يبقى الفئة p النوع ممثل الدورة 3 المجموعة 6a يا رب يطلع صح |
ههههههه
انت دايمن سابقنى يا مؤمن يلا احل وخلاص هى ايون سالب يبقى اكتسب 2 وهو منتهى ب3p6 يبقى فى الاصل 3p4 يبقى التوزيع لذرته 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 يبقى الدوره الثالثه المجموعه 6A النوع ممثل الفئه p بس يارب تكون صح |
صح يا لوفلي الله ينور عليكي واجابة مؤمن صحيحة أنتوا الأثنين ممتازين
|
السؤال العاشر
فسر لما يأتي
1-الرابطة في جزيء النشادر تزيد طولا عن الرابطة في جزيء الماء 2-التغير في نصف القطر عند الانتقال من دورة لدورة تالية يكون أكبر منه عند الانتقال من مجموعة لأخري |
اقتباس:
1:: لان نق النيتروجين اكبر من نق الاوكسجين 2:: لان تأثير فتح مستوى طاقة جديد يفوق تأثير إدخال شحنة موجبة وياريت إجابة السؤال دا يا أستاذ عثمان لانى موصلتش لحاجة اقتباس:
|
ولكن الرابطة في cr2o3 أقصر من الرابطة في cro فكر لماذا
في Cr2O3 يكون أيون الكروم عليه ثلاث شحنات موجبة( لأنه هنا ثلاثي التكافؤ) وفي CrO يكون على الكروم شحنتين موجبتين فقط ( لأنه هنا ثنائي التكافؤ) ومن المعروف كلما زادت الشحنة الموجبة على الأيون زاد جذب النواة للإلكترونات فيقل نصف القطر وبالتالي تقصر الرابطة |
لسه مش اخدنا الحاجات دى علشان كده مش فاهمه حاجه
*-* |
اقتباس:
الاول لان السالبية الكهربية للاكسجين اكبر من السالبية للنيتروجين فبالتالى تقل طول الرابطةالهيدروجينية وتزداد قوتها اما بالنسبة للسؤال التانى على ما اعتقد لان الدورة تختلف فى التوزيع الخارجى وان نصف القطر يزداد كلما اتجهنا لاسفل فيزيد نصف القطر اما المجموعة تزداد فيها الشحنات السالبة فى نفس مستوى الطاقة وبالتالى يقل نصف القطر يارب تكون صح!!!!!!!!!! |
اقتباس:
|
اقتباس:
كدا وضحت خالص بارك الله فيك وفى انتظار المزيد من الاسئلة |
طب هو اية الحل؟؟؟؟؟؟؟
|
انا لسه مخلصه الباب الاول ومش دخلت فى التانى ومش فاهمه اى سوال من اسئله الباب التانى ربنا يستر
|
-التغير في نصف القطر عند الانتقال من دورة لدورة تالية يكون أكبر منه عند الانتقال من مجموعة لأخري
لأن تأثير إضافة مستوى طاقة رئيسي جديد على نصف القطر أكبر من تأثير زيادة الشحنة الموجبة |
السؤال الحادي عشر
علل طيف ذرة الهيدروجين طيف خطي وليس مستمر
|
لانه نحصل على الطيف المستمر بتسخين مادة على شكل كتلة ذراتها متقاربة
و عنصر الهيدروجين يحتوي على شحنة موجبة واحة مما يجعل نصف قطره كبير باختصار عند تسخين مادة لدرجة حرارة عالية يصدر عنها نوع من الطيف يتوقف على نوع المادة فذا كانت لها ذرات متقاربة مثل المواد الصلبة و السائلة و الزات المضغوطة كان طيفا مستمرا اما اذاكانت المادة على شكل غازات و ابخرة تحت ضغط منخفض كان طيفا خطيا و الله اعلم -ملحوظة : استاذ عثمان انا اريد التسجيل بالغرف الصوتية و قد كتبت اسمي فهل هذا كل شئ - |
6مستويات فرعية
|
السؤال الثالث عشر
أختر ثم فسر سبب اختيارك
الميل الإلكتروني الثاني عبارة عن طاقة ( منطلقة - ممتصة - منطلقة احيانا وممتصة أحيانا اخرى) |
اقتباس:
ممكن العنصر بعد ما يكتسب الإلكترون الأول يصبح مستقر ولا يميل للكسب ولذلك طاقته بتكون صغيره وعلشان يكتسب إلكترون تانى بيحتاج طاقة زيادة وفى الحالة دى هيمتص طاقة وممكن عادى ينطلق طاقة لو العنصر مبقاش مستقر من الإلكترون الأول يعنى الإجابة منطلقة احيانا وممتصة أحيانا اخرى |
5 مستويات طبعا
|
الميل الالكتروني التاني طاقة منطلقة
|
امتي معاد السؤال التالي يا استاذ انا نفسي اشارك معاكم
|
الميل الإلكتروني الثاني طاقة ممتصة دائما لكي نتغلب بها على التنافر بين الإلكترون الثاني والأيون السالب الناتج عن الميل الإلكتروني الأول
|
السؤال الرابع عشر
ايهما أكبر في الميل الإلكتروني
-عناصر الدورة الثانية أم عناصر الدورة الثالثة ولماذا :friendsxs3: |
عناصر الدورة الثانية
لان الميل الإلكترونى يقل بالإنتقال من دورة إلى دورة لزيادة عدد الإغلفة الرئيسية وكبر نق مما يصعب على النواة إكتساب إلكترون جديد |
عناصر الدوره الثانيه لانها تحتوى على مستويين فقط فيكون نصف قطر الذرة ضغير فتزداد قدرة النواة على جذب الالكترون الجديد فيكون الميل الالكترونى كبير
بينما عناصر الدوره الثالثه نصف القطر اكبر فتقل قدرة النواه على جذب الالكترون الجديد فيكون الميل الالكترونى صغير |
الاجابه رقم 5
|
الدوره التانيه لانه يقل الميل الالكترونى كلما زادت مستويات الطاقه
|
[quote=جلال على محمد;1589196]الميل الالكترونى للدورة الثالثة اكبر من الميل الالكترونى لعناصر الدورة الثانية
على الرغم من ان اانصاف اقطار الدورة الثالثة اكبر من انصاف اقطار الدورة الثانية السبب ان احجام ذرات الدورة الثانية اصغر من احجام ذرات الدورة الثالثة فيعانى الالكترون المكتسب من قوى تنافر مع الالكترونات الموجودة حول النواة كما فى حالة الفلور من عناصر الدورة الثانية والكلور من عناصر الدورة الثالثة ( شذوذ ) [/ |
سؤالك اليوم في الكيمياء
ايهما أعلى جهد تأين النيتروجين n7 أم الأكسيجينo8 ولماذا؟
|
السؤال-15
ايهما أعلى جهد تأين النيتروجين n7 أم الأكسيجينo8 ولماذا؟
|
اوكى يا مستر
انا هاحاول اجاوب لانى لسه واخده الدرس ومش ذاكرته لسه الاول نبدا بتوزيع العنصرين n7 1s2 2s2 2p3 o8 1s2 2s2 2p4 اذا العنصرين يقعان فى نفس الدوره ومجموعتين متتاليتين اللى هم 5A 6A وترتيبهم فى الدوره N7 وبعده على طول O8 ولانه فى الدوره يقل نصف القطر بزيادة العدد الذرى وذلك لان زياده العدد الذرى تدل على زياده الشحنات الموجبه وبالتلى زيادة جذب النواه للالكترونات خارج النواه فيتقلص نصف القطر وبصغر نصف القطر يزداد جهد التاين اوكى وبم ان N7 نصف قطره اكبر من الO8 اذا جهد تاين N7اصغر من جهد تاين O8 يعنى O8 جهد تاينه > جهد تاين الN7 يارب تطلع صح ياريت حضرتك تصححلى لو فيه غلط |
اوكى يا مستر
انا هاحاول اجاوب لانى لسه واخده الدرس ومش ذاكرته لسه الاول نبدا بتوزيع العنصرين n7 1s2 2s2 2p3 o8 1s2 2s2 2p4 اذا العنصرين يقعان فى نفس الدوره ومجموعتين متتاليتين اللى هم 5A 6A وترتيبهم فى الدوره N7 وبعده على طول O8 ولانه فى الدوره يقل نصف القطر بزيادة العدد الذرى وذلك لان زياده العدد الذرى تدل على زياده الشحنات الموجبه وبالتلى زيادة جذب النواه للالكترونات خارج النواه فيتقلص نصف القطر وبصغر نصف القطر يزداد جهد التاين اوكى وبم ان N7 نصف قطره اكبر من الO8 اذا جهد تاين N7اصغر من جهد تاين O8 يعنى O8 جهد تاينه > جهد تاين الN7 يارب تطلع صح ياريت حضرتك تصححلى لو فيه غلط |
أنت كدا فاهمة جهد التأين تمام بس فيه عوامل أخرى تؤثر على جهد التأين غير نصف القطر تسبب حالات شاذة فكري تاني وهاتوصلي للإجابة بنفسك
|
أنت كدا فاهمة جهد التأين تمام بس فيه عوامل أخرى تؤثر على جهد التأين غير نصف القطر تسبب حالات شاذة
فكري تاني وسوف توصلي للإجابة بنفسك |
طبعا جهد تأين النيتروجين أكبر لان فى حالة مستقرة نسبيا نظرا لان مستواه الفرعى 2pبه 3 الكترونات وهو استقرار نسبى للذرة لانه نصف ممتلىء
وبالتالى ازالة الكترون من مستوى طاقة مكتمل او نصف مكتمل يحتاج الى طاقة عالية |
اااااااااااااااااااها
فعلا يا مستر وتقريبا زى ماجاوب kingofchemistry لان هو في حاله اكثر استقرارا معلش الغلط عندى انا |
جهد تأين النيتروجين اكبر لانه بالتوزيع1s2,2s2,2p3 نجد ان المستوى الاخير نصف ممتلىء بالالكترونات وجهد التأين يزداد فى حالة المستوى الاخير ممتلىء او نصف ممتلىء بالالكترونات
|
الميل الالكترونى الثانى عبارة عن طاقة ممتصة لان فى حالة الميل الاكترونى الاول تكون الذرة اصبحت ايون سالب فلكى ندخل الكتون اخر اليها يجب ان نعطيه طاقة عالية جدا حتى يقدر التغلب على الشحنات السالبة
|
بالنسبة لسؤال (جهد التأين) يكون جهد التأين N7 اعلى من O8 وهذا بسب اذا وزعنا الالكترونات نلاحظ ان N7 ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ وبالتالى يكون جهد التأين له اعلى من جهد تأين O8 الذى ينتهى ب2p4
|
جهد تأين الاكسجين اقل من جهد تاين النيتروجين
لان فقد الالكترون فى حالة الاكسجين يجعل المستوى الفرعى 2p نصف ممتلء ( حالة استقرار نسبى ) اما فى حالة النيتروجين فان فقد الكترون يحولها من حالة اكثر استقرارا الى حالة اقل استقرار ولذلك لا تميل الذرة الى فقد الالكترون الثالث فى المستوى الفرعى 2p ولك منا استاذنا العظيم سيد عثمان كل اعزاز وتقدير على جهدكم فى هذا المندى |
اقتباس:
أما الأكسجين يملك تركيب إلكترونى غير مستقر والإلكترون المفقود يعمل على جعل الذرة مستقرة لذلك جهد التأين له صغير |
ألف شكر لكل الطلبة التي ردت على الموضوع وجاوبت وكانت الإجابات كلها ممتازة شكرا جزيلا لكل من
1-لوفلى طالبه 2-kingofchemistry 3-heba soheem 4-mostafa elghafary 5-جلال على محمد وإلى اللقاء مع اسئلة اخرى إن شاء الله لكم مني ألف تحية |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:01 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.