يا هند الأستاذ فى الأذاعة التعليميه بيسهل لك المذكره بمعنى أن اللى عليك فى هذا العام هو إستخدام الماء كمذيب لذلك لن يكون مطلوب كتابة تركيزة
يعنى لو أذيب حمض فى ماء أو قاعدة فى ماء لا يكتب تركيز الماء
طيب لو فى أى حالة ثانيه فهذا لا يخص منهجك
ويخص فقط الذى يعمل بحث دقيق فى هذا المجال


نسيت قولك أن دا ولد مش بنت أسمه خالد وهو أبنى صح وشكرا" جزيلا" على كلاماتك

وزن المعادله فى الكتاب صح
وبردك وزنك صح
وعلى الفكرة ممكن المعادله تتوزن أكثر من وزن أهم حاجه أن مجموع أوزان المواد المتفاعله = مجموع أوزان المواد الناتجه

الفرق بين وزنك ووزن الكتاب أن الكتاب أستخدم غاز مائى خليط CO & H2 فيه النسبة 1:1
أما أنت فأستخدمت غاز مائى خليط من CO & H2 فيه النسبه 1:2

ولكن تفاديا" لأن اللى بيصحح بيكون مرهق ومش فى دماغة يشوف أنت وازن صح ولا غلط
أنصحك إذا جاءت فى الأمتحان تكتب اللى فى الكتاب

بس عسول خالص
ربنا يخليه ويبعد البنات عنه
هههههههه


انا اقصد يعنى الغاز لو كان مثلا كاتب تحت (g) مش بنكتبه برده :unsure:

انا برضو كنت حاسس انه اسمه خالد :lol:
بيفكرنى بنفسى زمااااااااااااااااااااااااااااان :lol:

بعدين يا tweety
انتى بتقولى كده لييييه
هى البنات دلوقتى هى اللى بتعاكس الولاد ولااييييييييه :P

بالنسبة بقى لحكاية الميه دى
من الاخر بنكتبه ولا لأ :rolleyes:

ادخل 13.10 جم من كلوريد النيتروزيلNOCL فى وعاء سعتة 100 مل وسخنت الى درجة حرارة معينة فتفكك 60% حسب التفاعل التالى :
2NOCL(g)< ======> 2NO(g) +CL2(g) ..............CL=35.5.....O=16.....N=14..
احسب ثابت الاتزان
------------------------------------------------------------------------------------------------------



ادخل 1مول من كل من CO,بخار الماء فى اناء حجمة 1 لتر وسخن الوعاء الى درجة الحرارة المطلوبة لحدوث الاتزان الاتى :
CO(g) + H2O(v) <======>CO2(g) +H2(g)..........KC=.64.........
احسب تركيز كل من المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان

بسم الله الرحمن الرحيم
كم ملليلتر من محلول كلوريد الباريوم الذى يحتوى 30جرام من كلوريد الباريوم BACL2.2H2O
فى لتر نحتاجها لترسيب أيونات الكبريتات من محلول كبريتات بوتاسيوم يحتوى 0.5جم




أرجو من الأستاذ جمعة أن يحللى هذة السائل ولة جزيل الشكر

ازيك يا استاذ جمعه معلش انا هتعبك معايا شويه انا كان فيه بعض الاسئله شكه في اجاباتها وهي من المحاليل التي لا تعتبر الكترولتات 1-ملح الطعام . 2- محلول الصودا الكاويا .3- محلول البوتاسا الكاويا .4- محلول السكر في الماء انا اجابتي رقم 2 محلول الصودا الكا ويه

السؤال الثاني رتب المحاليل التاليه تصاعديا حسب درجه ال ph علما بانها متساويه في التركيز ونبتدي Na2Co3-Ch3cooNH4-NH4CL-NaCL
واجابتي هي -Na2CO3.-NaCL- NH4CL- CH3COONH4
يعني هنبدا ب Na2CO3

انا اسفه اني هتعب حضرتك معايا

أرجو أن تقرئى الإجابه مرة أخرى
وشكرا"

فقط الماء السائل(L) والمواد الصلبه(s) والرواسب لا يكتب تركيزها
ولكن يكتب تركيز الغازات(g) والمحاليل المائيه (aq)
ولو كان الماء غاز يكتب
وذلك طبعا" فى معادلة ثابت الأتزان

نفس الإجابه السابقه يا خالد

شكرا لحضرتك
حضرتك كده وضحتلى الامور
جزاك الله خيرا

الحل

2NOCL(g)< ======> 2NO(g) +CL2(g) ..............CL=35.5.....O=16.....N=14..
فى هذه المسائله لابد من حساب تركيز كلا" من المتفاعلات والنواتج عند الأتزان
وذلك يتطلب معرفة عدد المولات
أولا" المتفكك من 2NOCL(g هو 60% إذا" الموجود عند الأتزان هو 40%
40% من 13.10 جم أى الموجود عند الأتزان 5.24 جم
ولأن قيمة المول من NOCL يساوى 65.5 جم
إذا" عدد المولات الموجوده عند الأتزان 5.24/65.5 = 0.08 مول
التركيز سوف يساوى = 0.08/0.1 أى عدد المولات /حجم المحلول باللتر
= 0.8 مولر
المتفكك من NOCL هو 60% أى 7.860 جم
و بأستخدام المعادلة السابقه يمكن حساب مقدار NO الناتج من تفكك 7.860 فنجده يساوى 3.6 جم
وبالتالى عدد مولاته = 3.6/30 = 0.12 مول
فيكون تركيزة 0.12/0.1 =1.2 مول/لتر
ويمكن أيضا" حساب عدد مولات Cl2 بنفس الطريقة السابقه فنجده 0.06 مول
فيكون التركيز =0.6 مول/لتر
Kc= (1.2)^2x0.6/(0.8)^2
=1.35

من المعادله التى تمثل التفاعل السابق نجد أن كل 244 جم من كلوريد الباريوم المتهدرت تتفاعل مع 174 جم من كبريتات البوتاسيوم
إذا كل س جم من كلوريد الباريوم المتهدرت ينتج من 0.5 جم من كبريتات البوتاسيوم
س = 0.7 جم
بما أن كل 1000 مل تحتوى على 30 جم من كلوريد الباريوم المتهدرت
إذا كل س مل تحتوى على 0.7 جم
س =23.3 مل