النوع ده من المسائل لا ياتى فى الامتحان كما نوه الاستاذ/محمد عبد السلام
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول)

عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول
عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول
عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى
عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول
عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول
الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر
عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز
0.0035 =0.03×التركيز
التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول
ومنه نحسب ph=-logH3O
=0.9

لان فى البنزين روابط باى تميل الى الثبات والإستقرار

يا استاذ محمد عبد السلام لو اسئلتي غير مقررة على منهجنا اخبرني و قل لي باني اشتت نفسي لأني تعرضت لها في احد الاسئلة الخارجية لمنهجنا لكن تجاهلك لي ليس له تفسير

3الإجابة : حمض الهيدروفلوريك لأنه الكتروليت ضعيف

الإجابة : ثاني أكسيد الكربون لأنه أكسيد حامضي
--------------------------------------

سؤال غير مقرر وإذا أردت الفهم ادخل على الرابط
http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=554546

يا استاذ بعد اذن حضرتك هل فيه معادلات خاصة بالمعايرة احفظها ؟

يجب معرفة معادلات تفاعل الاحماض مع القلويات مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك او النيتريك او الكبريتيك مع كل من هيدروكسيد الصوديوم او هيدروكسيد البوتاسيوم او هيدروكسيد الكالسيوم او كربونات الصوديوم او البوتاسيوم
كل على حدة ولازم تكون المعادلة موزونة

ازاى اجيب ايثان من ميثان

غير مقرر بالمنهج
نحول الميثان إلى كلوريد ميثيل ثم تفاعل يسمى تفاعل فورتز ولكنه ألغي

الى assm_magic
الفكرة العلمية من موضوع الاتزان لكن السؤال لايوجد في المنهاج وانا اجبت على السؤال و لم يتم الاهمال او التجاهل و ذلك مشاركة في الاجابة على اسئلة ابنائنا الطلاب