بوابة الثانوية العامة المصرية - غرفة متابعة وتحليل إمتحان الكيمياء 2012

السؤال الاول :
1 -نموذج بور:تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة

س 5 - لا يؤثر العامل الحفاز علي التفاعل المتزن ؟
ج- لأنه يزيد معدل التفاعل الطردي بنفس معدل زيادة التفاعل العكسي دون أن يغير من موضع الأتزان

السؤال الاول: تكملة نموذج بور
السؤال الاول :
1 -نموذج بور:تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة
. وصف بور ذرة الهيدروجين كما يلي :-
* تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة.
* لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة.
* تكون لذرة طاقة تمثل طاقة الالكترونات في مدارها.

2. تفسير بور لطيف ذرة الهيدروجين :-
* عند انتقال الالكترون بين مستويات الطاقة فإنه يمتص أو يشع طاقة على شكل موجات كهرومغناطيسية تمثل الطيف المميز لتلك الذرة.

3. ملاحظة : كلما ابتعد الالكترون عن النواة يكون في مستوى طاقة أعلى و كلما اقترب من النواة كان في مستوى طاقة أدنى.

مصطلح علمى "قاعدة لوشاتيلية" :
اذا حدث تغير فى احد العوامل المؤثره على نظام متزن مثل التركيز ودرجة الحرارة والضغط فان النظام ينشط فى الاتجاة الذى يقلل او يلغ

س 1 ثانيا : الاستخدامات
حمض السلسليك : يكسب الجلد نعومه من اشعه الشمس لذلك تصنع منه مواد التجميل
التفلون : صناعه الخيوط الجراحيه
الايثلين جليكول : يستخدم كماده مانعه لتجمد الماء فى مبردات السيارات فى المناطق البارده

ج: تعريف اللانثينيدات: تتكون من 14 عنصر أرضي نادر تبدأ من سيريوم إلى لوتيتيوم فى الجدول الدوري بالأرقام الذرية من 58 إلى 71

والمركبات غير العضوية من حيث الزوبان

أغلب المركبات العضوية لا تذوب في الماء , وهي ليست كهرليتات ,

حالة خاصة : يعد الخل كهرليتاً عضوياً ويعود ذلك لتشرده على الصورة التالية :

CH3COOH <=====> CH33COO- + H

يعود هذا التشرد إذاً إلى الرابطة بين الأكسجين والهيدرجين ولايحدث التشرد قرب ذرة

الكربون ، إن ذوبان الإيتانول وحمض الخل والسكر في الماء يعود إلى أن هذه المركبات

تحتوي مجموعة هيدروكسيلية .

أما المركبات اللا عضوية فأغلبها كهرليتات : حموض وأسس وأملاح وهي تذوب في

المحاليل المائية ولاتنحل في المذيبات العضوية .

نما المقصود :
التهجين: أتحاد أو تداخل بين أوربيتالات مختلفين او أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية متماثلة (الأوربيتالات المهجنة)

ما المقصود :
أتزان كيميائى: يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وثبات تركيز المتفاعلات والنواتج

التفاعل التام :

تعريفه : " التفاعل الذي يتم فيه استهلاك تام تقريبا للمواد المتفاعله وتحويلها كلها الى مواد ناتجه بحيث يكون له بداية ونهايه "

... يعني يكون للتفاعل هذا بدايه وهي انه يبدأ التفاعل بالتحول الى مواد ناتجه ونهايته انه يستهلك كامل في تحويله الى نواتج .

مثال عليه :

احتراق الميثان وتفاعل الفلور مع الهيدروجين ...

CH4 + 2O 2 --------> CO2 + 2H2O

H2 + F2 --------> 2HF

في التفاعل التام يكون التفاعل في اتجاه واحد , ويمثل [بسهم واحد ]

تحتوي مجموعة هيدروكسيلية .

أما المركبات اللا عضوية فأغلبها كهرليتات : حموض وأسس وأملاح وهي تذوب في

المحاليل المائية ولاتنحل في المذيبات العضوية .

التفاعل الانعاكسى:

( الغير تام ) : هو التفاعل الذي يحدث فيه استهلاك جزئي للمواد المتفاعله .

يعني ان المواحد المتفاعله لا تستهلك كلها لأن النواتج ترجع تتفاعل مع نفسها وتنتج مواد متفاعله !!

تفاعل البروم مع الهيدرو**يد لتكوين بروميد الهيدروجين حيث ينعكـــس التفاعل بتفكك بروميد الهيدروجين الى بروم وهيدروجين ...

ونفس الشي يرجع يتفاعل عشان يكون لنا بروميد الهيدروجين .

مثال / :

H 2 (g)+ Br (g) ==== 2HBr (g

g =غاز
هنا نمثل بدال السهد بعلامه = أو سهمين رايح وجاي .. لأن التفاعل رايح وجاي !!

* التفاعل الذي يسير من اليسار الى اليمين يسمى تفاعل امامي .
*التفاعل الذي يسير من اليمين الى اليسار يسمى تفاعل عكـــسي

3 minutes agoSanawya 3amya
3-قاعده هوند ومبدا الناء التصاعدى

هوند
" لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوي فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً " - لتقليل التنافر بينهما

مثال : توزيع النيتروجين
ملاحظات :

الحركة المغزلية الإلكترونات المفردة تكون في اتجاه واحد لكي يعطي الذرة أكبر قدر من الاستقرار (تقليل التنافر )

عند ازدواج إلكترونين تكون حركتها المغزليه في اتجاهين متضادين لتقليل التنافر بينهما حيث ينشأ عنهما مجالين مغناطيسيين متضادين

يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر في مستوي فرعي على أن ينتقل لمستوي طاقة أعلي

مبدا البناء التصاعدى
" لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً،ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى " .

ويكون ترتيب المستويات الفرعية تصاعدياً حسب طاقتها كالآتي :

1s < 2s < 2p < 3s < 3p <4s<3d<4p <5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d[right]مثال توزيع البوتاسيوم

k = 1s2, 2s2 ,2p6 ,3s2 , 3p6 ,4s1

Au = 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6 ,4s2 ,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s1,4f14,5d10

3 minutes agoSanawya 3amya
كتلة الفضة الموجودة فى 31.1 جم من AgSO4
Agso4--------->Ag+so4
Agso4=108+32+4*16=204
108--------->>204
31.1--------->>X
----------------------
x=16.46 gm
اذا كتلة الفضة =16.46 جم