تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكوين غاز النشادر فإذا كان
عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان = 9
وعدد مولات النيتروجين =3
وعدد مولات النشادر =4
1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الإناء 1 لتر
2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين
في بداية التفاعل
المسالة رائعة وجميلة جدا وفعلا للطلبة المتميزين الله ينور عليك يا أستاذ / وائل الدسوقي
الحل
معادلة التفاعل هى
N2 + 3H2 ------------------ 2NH3

ملحوظة هامة : التركيز = عدد المولات لأن الحجم 1 لتر
Kc = ( NH3)2 / (N2)×(H2)3 = (4 )2/ (3) ×( 9)3 = 0.00731579

و يتضح من المعادلة أن كل مول نيتروجين يتفاعل مع ثلاثة مول من الهيدروجين لتكوين مولان من النشادر
فإذ فرضنا أن
*- عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل ( س ) فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل = ( 3 س )
وعدد مولات النشادر قبل التفاعل = صفر
*- فإذا تفاعل( ص مول ) من النيتروجين مع( 3 ص مول ) من الهيدروجين ينتج ( 2 ص مول ) من النشادر
*- عدد مولات النشادر عند الإتزان = 4 مول
2 ص = 4 مول
إذن ص = 2 مول
*- عدد مولات النيتروجين عند الإتزان = 3 مول
عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل – عدد مولات النيتروجين المتفاعلة = 3 مول
س – ص = 3 مول
*- وبالتعويض عن قيمة ص = 2 مول
ينتج أن
س – 2 = 3
إذن عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل س = 5 مول
*- فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل 3س = 3 × 5= 15 مول</span>
<span style="color:#3333FF">معذرة إذا كانت الإجابة طويلة شوية لأني حبيت أوضح خطوات الحل لكي يستطيع الطلبة فهمها بسرعة

<div class='quotetop'>إقتباس(سيد عثمان @ Mar 2 2007, 03:49 PM) [snapback]277866[/snapback]</div>فعلا ثابت الإتزان بتاع المسترسيد صحيح وعندي خطأ لأني قسمت على 9 تربيع وكان لازم تكعيب ومخدتش بالي لذلك أعتذر

اشكرك لاهتمامك يا استاذ سيد عثمان لحلك للمسئله بطريقه جميله وتفهم الطلاب ولكي مني خالص تحيه

مسألة جميلة جدا من الأستاذ / وائل الدسوقى
مع اطيب تمنياتى بالنجاح والتوفيق
أ / أسامة بركات :D

شكرا لك يا استاذ اسامه بركات وربنا يخليك للمنتدي

السلام عليكم اساتذنا الافاضل

اكتب معادلتى نصفى الخلية للتفاعل الاتى:
H2SO4(aq +S(s +H2O(L===========H2SO3(aq

ولكم منا كل تقدير واحترام

<div align="right"><div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Mar 8 2007, 09:43 PM) [snapback]280161[/snapback]</div>وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

حل المسألة مرفقة في هذا الملف المرفق


</div>

بارك الله فيك استاذى القدير جابر والف الف شكر
جعل الله اعمالك فى ميزان حسناتك

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Mar 8 2007, 10:24 PM) [snapback]280186[/snapback]</div>بارك الله فيك

وإذا رغبت في أي مراجعة يمكنك أيضا زيارتي هنااااااااااااااااا

مسائل فى الكهربية من العيار الثقيل ( للعباقرة )
 

1 )عند تحليل محلول نترات الفضة كهربيا بإستخدام قطبين من البلاتين إلى أن يترسب مول واحد من الفضة عند الكاثود ــ تكون كمية الأكسجين المتصاعدة عند الأنود تســاوى .......... مول . ( مع التعليل )
2 ) إحسب عدد مولات الأكسجين المتصاعدة عند المصعد والناتجة من التحليل الكهربى لمحلول كبريتات نحاس II بين أقطاب من البلاتين فى زمن معين إذا علمت أن كمية النحاس المتريبة على المهبط عبارة عن مول واحــد .

زمن الإجابة على هذه الأسئلة فقط 24 ســاعه
بعدها انا هقول الحل

<div class='quotetop'>إقتباس(kishkish @ Mar 13 2007, 06:21 PM) [snapback]282253[/snapback]</div>
<span style="color:#FF6666">الإجابة في أقل من ساعة
جـ1 : ربع مول
ج2: مول من الذرات
هي هي

عد د مولات الأكسيجين في المسالة الأولى= ربع مول أكسيجين

عدد مولات الأكسيجين في المسألة الثانية= نصف مول أكسيجين[color=#FF0000]

انا والله افتكرتها فيزيا :D

مع إحترامى للجميع انا قلت مع التعليل وليس الإجابة فقط يعنى الخطوات يعنى ليه نصف مول وربــع
ولحد دلوقتى مفيش اى حد جاوب وفات من الزمن 6 ساعات

[color=#FF0000]بالنسبة للمسالة الأولى[/color]
1 مول من الفضة يحتاج = فاراداي × تكافؤ الفضة × عدد ذرات المول
= فاراداي ×1 × 1 = 1 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 1 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
1 فارادي.................تكون س مول أكسيجين

س ( عدد مولات الأكسيجين ) =1×1 ÷ 4 = ربع مول
بالنسبة للمسالة الثانية
1 مول من النحاس يحتاج = فاراداي × تكافؤ النحاس × عدد ذرات المول
= فاراداي ×2 × 1 = 2 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 2 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
2 فارادي.................تكون س مول أكسيجين
س ( عدد مولات الأكسيجين ) =2×1 ÷ 4 = نصف مول