HCL
هينحل الى ايون الهيدونيوم(الهيدروجين)وايون الكلور السالب فيزيد تركيز ايون الهيدرونيوم فينشط التفاعل فى الاتجاة العكسى اى (يقلل من ايون ch3oo

NaOH

هينحل الى ايون الصوديوم وايون الهيدروكسيد الذى يتفاعل مع ايون الهيدرونيوم(ايون الهيدروجين) ويكون ماء الذى يزيد من تركيز الماء فينشط التفاعل الطردى اى ( فيزيد من ايون الاسيتات ch3coo)

اريد من الاستاذ سيد عثمان توضيح خطوات حل هذه المسئلة

اسئلة نرجوا الرد عليها من اساتذتنا الكرام

لمركب ده ملح صوديومى لحمض الخليك العضوى يعنى سوف نتعامل مع صيغته الجزيئيه وليس البنائيه يعنى صيغته C2H3O2Na
فيكون عدد تاكسد الكربون فيه صفر
مستر عبد الناصر صديق

0.075 مولر
مستر عبد الناصر

الحقوووووووووووووووووووووووووونى
 

حد من المدرسين الافاضل يحللى دول لو سمحتم الباب السادس الدرس الاول التركيز
س1\
ماحجم حمض الكبريتيك(كثافته 1.2جم/سم3)اللازم لتحضير محلول حجمه 250سم3 وتركيزه 0.05 مولر.
س2\
احسب الكتلة الجرامية لمادة ما عندما يذاب 14 جم منها فى مقدار من الماء يتكون محلول حجمه 1500 وتركيزه 0.25 مولر
:giljotiiniug3:

س3/ احسب التركيز المولارى للكاتيونات و الانيونات الموجودة فى محلول ملئى من نترات الكالسيوم Ca(NO3)2قوته 4.1 جم /لتر

ضع (صح) أو (خطأ)مع تصويب الخطأ:
2- العامل الحفاز قد يشترك فى التفاعل ولكن لا تتغبر كتلتة أو تركيبة الكيميائى( صحيحه) .
3-حمض الكبريتيك الكترولين ضعيف بينما حمض الكربونيك الكتروليت قوى( خاطئه).العكس صحيح
4-هيدروكسيد الامونيوم الكتروليت قوى بينما هيدروكسيد الصوديوم الكتروليت ضعيف( خاطئه ).العكس صحيح
5-من التفاعلات اللحظية شريط ماغنسيوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك ( صحيحه )

أختر
1-محلول الصودا الكاوية...
1) الكتروليت ضعيف 2) الكتروليت قوى 3)لاالكتروليت
2-يشتمل النظام المتزن على عمليتين........... .
1)متماثتين 2)متلازمتين 3)متعاكستين 4) 2و3
3-ما قيمة ال ph للمحلول الذى يحتوى على أقل تركيز من ايون oh .
1) واحد 2)سبعة 3) عشرة 4) اربعة عشر
لان اقل تركيز من oh معناها اكبر تركيز من H+
يعنى الاقوى حمضيه والاقل قلويه

أزاى ارجو الحل كاملا؟

علل
1-حالة الاتزان ديناميكية وليست ساكنة.
لان الاتزان يحدث فى كلا الاتجاهين الطردى والعكسى بنفس المقدار اى بنفس السرعه او
لانها تتضمن حركه التفاعل فى اتجاهين متضادين بنفس المقدار
2-أضافة حمض (Hcl) الى محلول حمض H2s (هيدروكبريتيك) يؤدى الى قلة تركيز ايون الكبريتيد (S ) فى المحلول.
لان H2s يتاين كالاتى
H2S----------------------2H+ +S-2
وحمض الهيدروكلوريك الكتروليت قوى يعنى تام التاين فعند اضافته يزداد تركيز ايون الهيدروجبن الموجب فينشط التفاعل فى الاتجاه العكسى الذى يقل فيه تركيز ايون الكبريتيد


3-قيمة الرقم الهيدروجينى للماء=7
لان الماء متعادل التاثير على ورقه عباد الشمس فيكون تركيز ايون الهيدروجين الموجب فيه = 10 اس سالب 7
واللوغاريتم السالب ل 10 اس سالب 7 =7


مستر عبد الناصر صديق

اسئلة تحويلات ف الباب الرابع والخامس / ادخل اختبر نفسك وحل
 

1 ـ من نيتريت البوتاسيوم كيف تحصل على نترات البوتاسيوم
2 ـ كيف تحصل على كبريتات الحديد 3 بثلاثة طرق مختلفة
3 من كربيد الكالسيوم كيف تحصل على كلوريد الامونيوم
4 ـ من كربونات الصوديوم كيف تحصل على الاكسجين
5 ـ من كربونات الصوديوم كيف تحصل على كلوريد الامونيوم
6 ـ من النحاس كيف تحصل على
غاز ( عديم اللون - بني محمر )
7 ـ من هيدركسيد الصوديوم كيف تحصل على
راسب ( اخضر - ازرق - بني محمر - ابيض جيلاتيني )
8 ـ كيف تحصل على السلفات النشادر ( كبريتات الامونيوم ) بطريقتين مختلفتين
وياريت الاساتذة ميجوبوش علشان الطلبه يجوبوا الاول ويختبروا انفسهم
وربنا يوفق الجميع
زميلكم احمد

شكرا ع المجاملة اللطيفة دي منك يامنة وانشاء الله هنزل اسئلة تانية وهستني حلك
وربنا يوفقك

هو رقم ( 2 ) ان القنطرة الملحية ما هي الا ناقلة لشحنات الكبريتات من نصف خلية الكاثود الي نصف خلية الانود ولكنها لا تتغير وتظل كميتها كما هي
رقم ( 3 ) الطرقتين صح
رقم (4 ) الجرافيت هو الانود وثاني اكسيد المنجنيز عبارة عن عامل مؤكسد فقط
رقم (5 ) الطرقتين صح مش فارقة اهم حاجة شروط التفاعل

بخصوص الجزئية دى بس2-أضافة حمض (Hcl) الى محلول حمض H2s (هيدروكبريتيك) يؤدى الى قلة تركيز ايون الكبريتيد (S ) فى المحلول.
لان H2s يتاين كالاتى
H2S----------------------2H+ +S-2
وحمض الهيدروكلوريك الكتروليت قوى يعنى تام التاين فعند اضافته يزداد تركيز ايون الهيدروجبن الموجب فينشط التفاعل فى الاتجاه العكسى الذى يقل فيه تركيز ايون الكبريتيد
مش لما Hcl هيتاين هيرتبط أيون ال H مع أيون s-2 ويكون H2s