|
اقتباس:
حمض اللاكتيك 2,هيدروكسيل بروبانويك حمض السلسليك 2,هيدروكسيل بنزويك |
اقتباس:
تفاعل الإيثانول مع العوامل المؤكسدة مثل ثانى كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك المركز فتحدث أكسده مستمرة تنتج الأسيتالدهيد ثم حمض الأسيتك تأخذ حمض الأسيتك وتفاعله مع هيدروكسيد الصوديوم ينتج أسيتات الصوديوم تأخذ أسيتات الصوديوم وتصنع لها تقطير جاف (يعنى تفاعلها مع هيدروكسيد الصوديوم فى وجود أكسيد الكالسيوم )ينتج ميثان تأخذ الميثان تفاعله مع الكلور فى غياب ضوء الشمس ينتج كلوريد الميثيل تأخذ كلوريد الميثيل ونفاعله مع البنزين فى وجود كلوريد الومنيوم لامائى ينتج الطولوين (نفاعل فريدل-كرافت) تأكسد الطولوين بأكسجين الهواء الجوى وفى وجود خامس أكسيد الفانديوم وعند 400 درجة مئوية فينتج حمض البنزويك طبعا" تعرف تكتب المعادلات كيف تحصل علي الطولوين من الايثانول ؟ تفاعل الإيثانول مع العوامل المؤكسدة مثل ثانى كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك المركز فتحدث أكسده مستمرة تنتج الأسيتالدهيد ثم حمض الأسيتك تأخذ حمض الأسيتك وتفاعله مع هيدروكسيد الصوديوم ينتج أسيتات الصوديوم تأخذ أسيتات الصوديوم وتصنع لها تقطير جاف (يعنى تفاعلها مع هيدروكسيد الصوديوم فى وجود أكسيد الكالسيوم )ينتج ميثان تأخذ الميثان تفاعله مع الكلور فى غياب ضوء الشمس ينتج كلوريد الميثيل تأخذ كلوريد الميثيل ونفاعله مع البنزين فى وجود كلوريد الومنيوم لامائى ينتج الطولوين (نفاعل فريدل-كرافت) طبعا" تعرف تكتب المعادلات |
اقتباس:
التركيز 1.5 مولر أى كل 1000 مل (1لتر ) به 1.5 مول أى 60 جم وبذلك يكون 60 جم فى 1000 مل إذا" يكون س جم فى 70 مل س جم = (60×70)÷1000=4.2 جم (ويمكنك حسابها مباشرة أيضا" من القانون الأتى عدد الجرامات = النركيز بالمولاريه ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول يالجرام = 1.5 ×( 70/1000)×40 = 4.2 جم ) من المعادلة NaOH+HCl --------> NaCl +H2O إذا" كل 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ 36.5 جم من حمض الهيدروكلوريك إذا" كل 4.2 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكاقئ س جم من حمض الهيدروكلوريك س= (4.2×36.5 )/40=3.8325 جم إذا النسية المئوية للحمض فى العينة = 3.8325 ×100 /12 = 31.9375% |
اقتباس:
AgNO3+HCl ---------> AgCl+HNO3 ومن هذه المعادلةيتضح أن كل 143.5 جم من كلوريد الفضة نتجوا من تفاعل 108 جم فضة إذا" 2.87 جم من كلوريد الفضة نتجوا من تفاعل س جم فضة إذا س = 2.16 جم فضة ومن المعادلة أيضا" كل 108 جم فضة تتفاعل مع 36.5 جم حمض هيدروكلوريك 2.16 جم فضة تتفاعل مع س جم حمض هيدروكلوريك س = 0.73 جم من Hcl إذا 0.05 مل بهم 0.73 جم إذا" 1000 مل بهم س جم س = (1000 ×0.73 )/0.05=14600جم ذائبة فى لتر " إذا" عدد مولات الحامض الذائية فى لتر = 14600/36.5=400مول أى التركيز 400 مولر (ويمكنك حسابها من العلاقة.... التركيزبالمولارية = الكتله بالجرام/حجم المحلول باللتر ×كتلة المول بالجرام) MV1/Ma=M2V2/Mb 400x1.5/1=0.5xV2/1 V2=1.5x400/0.5 V2=1200 أى حجم هيدروكسيد الصوديوم 1200 لتر ملحوظه يا ريت تكتب تميز للأرقام يعنى أضيف 0.05 تميزها أه |
غدا" نكمل أن شاء الله
|
والله ما عارف اقوللك ايه يا استاذى العظيم
لك جزيل الشكر وجعله الله فى ميزان حسناتك :P |
0.05 لتر وعموما انا فهمت الفكرة
شكرا جزيييييييييييييلا |
[attachmentid=1192]شكرا جدا ياأستاذ جمعة علي المجهود الرائع واخلاصك الكثير للموقع وكمان انا عرفت حاجة بالنسبة للباكليت والداكرون الحمد لله اتلغوا من المنهج وشكرا جدا
|
اقتباس:
تأكسد الطولوين بأكسجين الهواء الجوى وفى وجود خامس أكسيد الفانديوم وعند 400 درجة مئوية فينتج حمض البنزويك نفاعل حمض البنزويك مع هيدروكسيد الصوديوم فيتكون بنزوات صوديوم العكس تعمل تقطير جاف لبنزوات الصوديوم يتكون بنزين تفاعل البنزين مع كلوريد الميثيل قى وجود كلوريد ألومنيوم لامائى يتكون الطولوين طبعا" تعرف تكتب المعادلات بالنسبه للصيغ الكيميائية صعب تكتب هنا لكن حأعمل لها ورقه أصورها وأضع فيها كل الأسماء بصيغتها وفوائدها وحتكون فى نفس المكان يعنى هنا فى نفس الإجابة |
اقتباس:
1- والإيثيلين والميثان وكذلك الإيثيلين والأستيلين 2- الأستيلين والميثان 3- الكحول الإيثيلى والمثيل. 4- الكحول الإيثيلى والفينول. 5-كحول مطلق وكحول محول 6- الكحول الإيثيلى وحمض الأسيتك. 7- إيثير ثنائى الإيثيل والإيثانول 8- الفينول وإيثير ثنائى الإيثيل 9- كحول بيوتيلي ثالثى وكحول إيثيلى 10- وكحول إيثيلى وكحول بروبيلى ثانوى 11- حمض الأسيتك وحمض الكربوليك -12-أكتب طريقة الكشف عن: 1-الكحول الإيثيلى فى المعمل. 2-الفينول فى المعمل. 3- حمض الأسيتك فى المعمل 4- عدم تشبع الإيثيلين |
اقتباس:
ثانيا" هل أنت متأكده لأن الطلاب اللى حيشفوا العباره دى مش حيذكرهم فأرجو منك تتأكدى |
.................................................. السلام عليكم............................................. معلش أنا عندى سؤال يا أستاذ أحمد س: ما فائدة الوسط القلوى فى تفاعل باير؟؟ :rolleyes: معلش بس أصل السؤال ده بأالوا كتير محيرنى و عايز رد بسرعة................................ |
[attachmentid=1193]أنا أقصد ان الاسم العلمي للباكليت والداكرون هو اللي اتلغي
لكن بقية الاشياء الخاصة بهم موجودة في المنهج علينا وأنا سألت مصدر موثوق فيها وعلي العموم هتأكد وهسأل تاني وتالت |
شكرا لحضرتك استاذ جمعه
وجزاك الله خيرا |
اقتباس:
وهنا لا يمكن أن نستخدم وسط حمضى لأن سوف يتم تفاعل إضافه بواسطة أيون الهيدروجين الموجب من الحمض .ويكون الناتج مثل الذى ينتج عند إضافة حمض الكبريتيك والماء على الإيثلين ولكن عند إستخدام وسط قلوى فأن أيونات الهيدروكسيل السالبة تكون فى المحلول بكثرة مما يؤدى لأرتباطها على ذرات الكربون غبر المشبعة ويساعد فى ذلك وجود ذرات أكسجين ذرى من العامل المؤكسدوالتى ترتبط مع أيونات الهيدروجين الموجب التى تكون نتجت من تفكك جزيئات الماء الموجوده فى وسط التفاعل مكونة مجموعات هيدروكسيل أيضا" والنتيجة إرتباط أيونات الهيدروكسيل السالبة بذرات الكربون غير المشبعه لاحظ أن الماء سوف يتفكك بصورة كبيرة بسبب إرتباط أيونات الهيدروجين الموجب منه مع الأكسجين الذرى ثم إرتباطها مع ذرات الكربون غير المشبعه وذلك حسب قاعدة لوشاتيله |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 12:22 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.