|
اقتباس:
حساب ثابت الإتزان وبالتالي معرفة الإتجاه السائد في التفاعل حساب تركيز أحد المواد بمعلومية تركيز المواد الأخرى وثابت الإتزان قانون جاي لوساك حساب حجم أحد الغازات المتفاعلة أو الناتجة بمعلومية حجوم باقي الغازات |
1 مرفق
اقتباس:
والرسم في المرفقات أما التمييز فيكون بين الميثان والإيثين أو بين الميثان والأسيتيلين والإجابة واحدة في الحالتين وهي إمرار كلا منهما في البروم الذائب في رابع كلوريد الكربون |
1 مرفق
اقتباس:
والرسم في المرفقات أما التمييز فيكون بين الميثان والإيثين أو بين الميثان والأسيتيلين والإجابة واحدة في الحالتين وهي إمرار كلا منهما في البروم الذائب في رابع كلوريد الكربون |
1 مرفق
اقتباس:
والرسم في المرفقات أما التمييز فيكون بين الميثان والإيثين أو بين الميثان والأسيتيلين والإجابة واحدة في الحالتين وهي إمرار كلا منهما في البروم الذائب في رابع كلوريد الكربون |
1 مرفق
اقتباس:
والرسم في المرفقات أما التمييز فيكون بين الميثان والإيثين أو بين الميثان والأسيتيلين والإجابة واحدة في الحالتين وهي إمرار كلا منهما في البروم الذائب في رابع كلوريد الكربون |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
يا أستاذ بعد اذنك ياريت الرد بسرعة وحل المسالتين دوول بسرعة
!- يحترق الكبريت مع الاكسجين ليعطي نوعان من الاكاسيد (so2-so3) احسب كمية الاكسجين بوسط التفاعل اذا علمت انه يلزم لحرق 5,3 جم من الكبريت 5,6 لتر اكسجين فأي انواع انواع الاكاسيد يتكون (o=16 s=32) 2-احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر ياريت الرد بسرعة |
يا أستاذ بعد اذنك ياريت الرد بسرعة وحل المسالتين دوول بسرعة
!- يحترق الكبريت مع الاكسجين ليعطي نوعان من الاكاسيد (so2-so3) احسب كمية الاكسجين بوسط التفاعل اذا علمت انه يلزم لحرق 5,3 جم من الكبريت 5,6 لتر اكسجين فأي انواع انواع الاكاسيد يتكون (o=16 s=32) 2-احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر ياريت الرد بسرعة |
يا أستاذ بعد اذنك ياريت الرد بسرعة وحل المسالتين دوول بسرعة
!- يحترق الكبريت مع الاكسجين ليعطي نوعان من الاكاسيد (so2-so3) احسب كمية الاكسجين بوسط التفاعل اذا علمت انه يلزم لحرق 5,3 جم من الكبريت 5,6 لتر اكسجين فأي انواع انواع الاكاسيد يتكون (o=16 s=32) 2-احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر ياريت الرد بسرعة |
يا أستاذ بعد اذنك ياريت الرد بسرعة وحل المسالتين دوول بسرعة
!- يحترق الكبريت مع الاكسجين ليعطي نوعان من الاكاسيد (so2-so3) احسب كمية الاكسجين بوسط التفاعل اذا علمت انه يلزم لحرق 5,3 جم من الكبريت 5,6 لتر اكسجين فأي انواع انواع الاكاسيد يتكون (o=16 s=32) 2-احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر ياريت الرد بسرعة |
بسم الله الرحمن الرحيم.....1- 5,3جم ــــــــتحترق فى وجودــــــــــ5,6لترا
32جم ــــــتحترق فى وجودـــــــ س لترا طرفين فى وسطين تطلع عدد اللترات =33,8 لترا...وبعدين تجيب عدد مولات o2=حجم الغاز على 22,4 لترا=33,8 على 22,4=1,5 مول يعنى 3/2o2=3 ذرات اكسجين وبالتالى يتكون ثالث اكسيد الكبريت so3. |
بسم الله الرحمن الرحيم.....1- 5,3جم ــــــــتحترق فى وجودــــــــــ5,6لترا
32جم ــــــتحترق فى وجودـــــــ س لترا طرفين فى وسطين تطلع عدد اللترات =33,8 لترا...وبعدين تجيب عدد مولات o2=حجم الغاز على 22,4 لترا=33,8 على 22,4=1,5 مول يعنى 3/2o2=3 ذرات اكسجين وبالتالى يتكون ثالث اكسيد الكبريت so3. |
بسم الله الرحمن الرحيم.....1- 5,3جم ــــــــتحترق فى وجودــــــــــ5,6لترا
32جم ــــــتحترق فى وجودـــــــ س لترا طرفين فى وسطين تطلع عدد اللترات =33,8 لترا...وبعدين تجيب عدد مولات o2=حجم الغاز على 22,4 لترا=33,8 على 22,4=1,5 مول يعنى 3/2o2=3 ذرات اكسجين وبالتالى يتكون ثالث اكسيد الكبريت so3. |
بسم الله الرحمن الرحيم.....1- 5,3جم ــــــــتحترق فى وجودــــــــــ5,6لترا
32جم ــــــتحترق فى وجودـــــــ س لترا طرفين فى وسطين تطلع عدد اللترات =33,8 لترا...وبعدين تجيب عدد مولات o2=حجم الغاز على 22,4 لترا=33,8 على 22,4=1,5 مول يعنى 3/2o2=3 ذرات اكسجين وبالتالى يتكون ثالث اكسيد الكبريت so3. |
علل :تتفاعل الالكانات بلاستبدال؟؟
|
علل :تتفاعل الالكانات بلاستبدال؟؟
|
علل :تتفاعل الالكانات بلاستبدال؟؟
|
علل :تتفاعل الالكانات بلاستبدال؟؟
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
اقتباس:
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
اقتباس:
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
اقتباس:
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
هل هذا الحل يصلح ام لا؟
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
هل هذا الحل يصلح ام لا؟
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
هل هذا الحل يصلح ام لا؟
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
هل هذا الحل يصلح ام لا؟
عدد مولات الكبريت=كتلة المادة/كتلة المول 5.3/32=0.16مول عدد مولات الاكسجين=الحجم/22.4=0.25مول نحسب نسبة عدد المولات بالنسبة للكبريت=0.16/0.16=1 بالنسبة للاكسجين=0.25/0.16=1.5 يعنى 3/2o2=3 يبقى الصيغة so3 او ممكن نضرب x2 للتخلص من المقام يبقى عددمولات الكبريت 2 وعدد مولات الاكسجين 3 بس لازم اكون عارف ان 3 بالنسبة للاكسجين o2=6 الصيغة s2o6 نجيب ابسط صورة يبقى so3 |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
اقتباس:
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:06 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.