أصل كلها رسم ومعادلات وبتعتمد على الحفظ

للمرة الثانية أكتب سؤالي وياريت الاقي الرد

ارجو توضيح اثر الحرارة والضغط على حالات الاتزان لاننى مش فاهمها

وشكرا

التفاعلات الطاردة للحرارة:- تكون ∆H بإشارة سالبة وعند رفع درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل العكسي ( أي جهة تكوين المتفاعلات ) وعند خفض درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل الطردي ( أي جهة تكوين النواتج )
التفاعلات الماصة للحرارة تكون ∆H بإشارة موجبة وعند رفع درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل الطردي ( أي جهة تكوين النواتج ) وعند خفض درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل العكسي ( أي جهة تكوين المتفاعلات )
1- تأثير الضغط
من المعروف أن تركيز المواد في المحاليل يعبر عنه بالمولارية أما إذا كانت المواد في الحالة الغازية فإن التعبير عن التركيز يتم عادة باستخدام ضغطها الجزيئي

يؤثر الضغط:
· في الأنظمة الغازية المتجانسة
· عدد مولات (حجوم ) المتفاعلات لايساوى عدد مولات (حجوم ) النواتج
3- توضيح تأثير الضغط على نظام غازي متزنيكون تأثير الضغط على النظام دائما ضد الحجم ( عدد المولات ) فإذن :
أ‌) زيادة الضغط تجعل التفاعل ينشط في اتجاه الحجم الأقل (عدد المولات الأقل )
ب‌) تقليل الضغط يجعل التفاعل ينشط في اتجاه الحجم الأكبر (عدد المولات الأكبر )

ياريت حد يجاوب على سؤالى بليز لانى مش عارفه
:- أ- بين السبب العلمي لمايلى
1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى
2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم
3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي
4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ

ملحوظة هامة عند حساب حاصل الإذابة
1-إذا أعطى في المسأله تركيز الأيونات فيجب عند حساب حاصل الإذابة نطبق قانون فعل الكتلة فيعوض عن تركيز الأيون ويرفع لأس يساوي عدد الأيونات بمعنى أننا لانكتب (عدد الأيونات)أي الوزن قبل التركيز
2- إذا أعطى في المسألة درجة إذابة الملح فيكون التركيز عبارة عن درجةالإذابة × الوزن
بمعنى أننا نكتب قبل التركيزعدد الأيونات( الوزن) ونرفع لأس يساوي عدد الأيونات

السلام عليكم لو سمحتم ارجو الرد على اسئلتي
اذا كان الفرق في السالبيه الكهربيه يساوي 1.7 فهل يكون المركب ايوني ام تساهمي؟
علل
-المركبات القطبيه تذوب في المذيبات القطبيه
تذوب المركبات الايونيه في الماء وتوصل التيار الكهربي
-لا يذوب الزيوت في الماء ولكن يذوب في الذيبات العضويه
-السكر يذوب في الماء بالرغم من انه مركب تساهمي
-محلول السكر في الماء لايوصل التيار الكهربي
-غاز كلوريد الهيدروجين لا يؤثر على ورقة عباد الشمس الجافه ولكنه يؤثر على ورقة عباد الشمسالمبلله بالماء تاثيرا حمضيا

شكرا لك يا استاذنا الفاضل

وجزاك الله خيرا

يا مستر سيد بليييييييز بلييييييييييييز تجاوبلي الاسئله دي
:- أ- بين السبب العلمي لمايلى
1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى
2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم
3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي
4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ

:- أ- بين السبب العلمي لمايلى
1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى
تختلف العناصر عن بعضها في الطيف الذري فعند تعرضها للهب بنزن تعطي اطياف مختلفة وبالتالي يمكن التفرقة بين العناصر عن طريق طيفها الذري مثال يمكن التفرقة بين الصوديوم والليثيوم من خلال خاصية الطيف الذري حيث نجد أن الطيف الذري للصوديوم اصفر ذهبي ولليثيوم قرمزي
2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم
لأن البريليوم يقع في المجموع IIA وتنتهي بمستوى فرعي S2مكتمل ويكون النظام الذري مستقر نوعا ما فيصعب إكتساب إلكترون ولذلك يقل الميل الإلكتروني للبريليوم عن الليثيوم
3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي
لأن أحدهما يدور حول محوره في إتجاه عقارب الساعة فيأخذ (+ نصف )والثاني يدور عكس عقارب الساعة فيأخذ (- نصف)
4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ
لأن عدد التأكسد يبين ما حدث للعنصر من عمليات أكسدة وإختزال ويبين التغير في التركيب الإلكتروني للعنصر

الاستاذ الفاضل


فى معادلة التفاعل العكسى لحمض الخليك مع الماء والناتج ايون الاسيتات وايون الهيدرينو م المطلوب اثر اضافة كل من تركيز

اي وايون HCL

, NAOH

1-إضافة HCl يزيد من سرعة التفاعل العكسي
2- إضافة NaOH يزيد من سرعة التفاعل الطردي

علل
طول الرابطة croاطول من طول الرابطة cr2o3

علل
طول الرابطة croاطول من طول الرابطة فىcr2o3

في مركب CrO عدد تأكسد الكروم +2 وفي مركب Cr2O3 عدد تأكسد الكروم +3 وكلما زادت الشحنة الموجبة على الأيون زاد جذب النواة للإلكترونات فيقل نصف القطر
اي أن نق cr+2 أكبر من نق Cr+3 فتكون الرابطة في CrO أطول من الرابطة في Cr2O3

اين طلبة الكيمياء لكى تتعلم وتشكر المدرسيين الافاضل على هذا المجهود
اين طلبة العلم ؟
http://www.up7up.com/pics/h/15/1181693023.gif

لماذا يوصل حمض الكبريتيك للكهرباء على الرغم من أن كل روابطة تساهمية

شكرا لك استاذى الفاضل

واتمنى ان تقوم لى بتوضيح السبب لكى افهم الاجابة

يعنى لماذا يزيد هيدوكسيد الصوديوم التفاعل الطردى وليس العكسى

والاخر يزيد التفاعل العكسى وليس الطردى

وشكرا

إضافة Hcl وسط حمضي يزيد من تركيز ايون الهيدرونيوم فيتجه الاتزان إلى التفاعل العسكي
بينما إضافة NaOH وسط قلوي يقلل من تركيز ايون الهيدونيوم فيتجه الاتزان إلى التفاعل الطردي

السلام عليكم
السوال الاول
فى العناصر الانتقالية الرئيسية يحتوى مستوى الطاقة الأخير على ...... إلكترون
أ ) 1 ب ) 2 ج ) 10 ء ) 14
السؤال الثانى

– فى العناصر الانتقالية الداخلية يحتوى مستوى الطاقة الأخير على ...... إلكترون
أ ) 1 ب ) 2 ج ) 10 ء ) 14
ولكم جزيل الشكر

اعزكم الله وبارك فى والديك استاذى القدير
جعل الله اعملك فى ميزان حسناتك

علل يحتاج تفاعل النيتروجين مع الماغنسيوم الى درجة حرارة عالية بينما يتفاعل الليثيوم مع نيتروجين الهواء؟

طاقة التأين
 

ممكن تعريف بسيط لطاقة التأين؟:)

ممكن تعريف بسيط لطاقة التأين؟

لا تعليق غير

ربنا يتقبل يارب

طاقة التأين هى جهد التأين
وهى الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة الغازية

احبك الله اخي / الدادموني
وهي لك
هذه الامثلة لاخي الحبيب /الدادموني
بعد التاكد من ذلك
وصلتني بطريق غير مباشر
وتاكدت بعد البحث انها لاخي الدادموني
جعلها الله في ميزان حسناته

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
احنا اخدنا ان عناصر الاقلاء نشطة جدا ولذلك تحفظ تحت سطح الهيدروكربونات السائلة لانها تتفاعل مع اكسجين الهواء مكونة طبقة من اكسيد الفلز ماعدا الليثيوم فهو يتفاعل مع نيتروجين الهواء
فهل معنى ذلك انه لو ترك في الهواء يتفاعل مع النيتروجين؟

انا محتاجه ملخص الباب الرابع س و ج

كيميا ء
 

كيف تحصل علي الحديد من سبيكه النحا س :):):)

بإضافة حمض كبريتيك مخفف إليهما يتفاعل الحديد لآنه يحل محل الهيدروجين والنحاس لا يتفاعل بل يترسب ويفصل بالترشيح
ويتكون محلول كبريتات الحديد II نأخذها ونضيف إليها خارصين أو ماغنسيوم فيحل محل الحديد ويترسب الحديد بعيدا عن النحاس الذي تم فصله في التفاعل الأول

ارجو ان تسامحنى استاذى الفاضل اذا كنت اثقل عليك بأسلتى ولكن ارجو ان تساعدنى فعندى اكثر من مسألة غامضة عنى

الاولى احسب تركيز ايونات H* و ايوات OH السالب فى دم الانسان علما بأن قيمة p H له 4 و 7

السؤال الثانى احسب قيمة ثابت التأين لمحلول تركيزه 1من عشرة مولر من حمض الكلوروز HCIO2
علما بأن قيمة PH له 1 و خمسة من عشرة اى واحد ونصف









و


و















9

الاولى احسب تركيز ايونات H* و ايوات OH السالب فى دم الانسان علما بأن قيمة p H له 4 و 7
الحل PH= 7.4
فيكون تركيز ايون الهيدروجين =10 أس- 7.4 = 3.98 × 10 اس-8
POH = 14 - 7.4 = 6.6
فيكون تركيز ايون الهيدروكسيل
= 10 أس-6.6 =2.51 × 10 أس -7

السؤال الثانى احسب قيمة ثابت التأين لمحلول تركيزه 1من عشرة مولر من حمض الكلوروز HCIO2
علما بأن قيمة PH له 1 و خمسة من عشرة اى واحد ونصف
الحل
تركيز ايون الهيدروجين = 10 اس - 1.5 = 0.0316 مول /لتر
ثابت التأين للحمض = مربع تركيز ايون الهيدروجين ÷ تركيز الحمض
=( 0.0316 ) تربيع ÷ 0.1 = 0.01

جزاك الله خيرا يا استاذنا الفاضل

وشكرا لك على مساعدتنا

طرحت هذا السؤال من مدة ولم يرد عليه .. اكيد عن غفلة ..

برتون الهيدروجين مصدره في الغالب حمض أو ماء
وسبب تكونه أن ذرة الهيدروجين عندما تكون روابط غالبا تميل لفقد هذا الإلكترون لصغر شحنه نواتها ( بروتون واحد )
والحمض يحتوى على لافلز السالبية الكهربية له أعلى من سالبية الهيدروجين
ماعدا عند اتحادها مع الفلزات فهى تكتسب إلكترون لأن السالبية الكهربية للهيدروجين أعلى منها في الفلزات

جزاك الله استاذنا الفاضل خير الجزاء

مسائل مفيدة جدا

سؤال اخر شقاوة علي البابين الرابع والخامس
 

والعكس
-------------------
اين الطلبة

أنا عايز اعرف هي الحلقة السمراء مركب ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

هو فيه مركب بيختفي بالرج ........حاجة غريبة !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

* بتسخين مركب الحلقة السمراء ينتج كبريتات الحديد
Fe SO4 . NO ---------------------> Fe SO4 + NO
* باءضافة هيدروكسيد الصوديوم ينتج هيدروكسيد الحديد
FeSO4 + NaOH -------------------> Fe(OH)3 +Na2 SO4
* بتسخين هيدروكسيد الحديد حتى درجة حرارة 200 مئوية ينتج اكسيد الحديد Fe2 O3
Fe(OH)3 --------------> Fe2o3+3H2O
* باءمرار غاز اول اكسيد الكربون على اكسيد الحديد الساخن لدرجة اعلى من 700 مئوية يتم اختزاله الى الحديد
Fe2O3 + 3CO -----------------> 2Fe + 3CO2
* بذلك نكون قد حصلنا على الحديد و نعود به مرة اخرى الى مركب الحلقة السمراء
* تفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع الحديد يعطى كبريتات الحديد
Fe + H2SO4 --------------->FeSO4 + H2
* اضافة محلول نيترات الصوديوم الى محلول مركز من كبريتات الحديد الثنائى (طازج) مع قطرات من حمض
الكبريتيك المركز على الجدار الداخلى للانبوبة الاختبار و باحتراس شديد تظهر الحلقة السمراء
* يرجى عدم رج انبوبة الاختبار حتى لا يضيع تعبنا على الفاضى
2NaNO3 + 6Fe SO4 + 4H2 SO4 -----------------> 3Fe 2 (SO4)3 + Na2SO4 + 4 H2O + 2 NO
Fe SO4 + NO --------> FeSO4 . NO

* بتسخين مركب الحلقة السمراء ينتج كبريتات الحديد
Fe SO4 . NO ---------------------> Fe SO4 + NO
* باءضافة هيدروكسيد الصوديوم ينتج هيدروكسيد الحديد
FeSO4 + NaOH -------------------> Fe(OH)2 +Na2 SO4
* بتسخين هيدروكسيد الحديد بمعزل عن الهواء ينتج اكسيد الحديد FeO
Fe(OH)2--------------> FeO+H2O
* باءمرار غاز اول اكسيد الكربون على اكسيد الحديد الساخن لدرجة اعلى من 700 مئوية يتم اختزاله الى الحديد
FeO + CO -----------------> Fe + CO
* بذلك نكون قد حصلنا على الحديد و نعود به مرة اخرى الى مركب الحلقة السمراء
* تفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع الحديد يعطى كبريتات الحديد
Fe + H2SO4 --------------->FeSO4 + H2
* اضافة محلول نيترات الصوديوم الى محلول مركز من كبريتات الحديد الثنائى (طازج) مع قطرات من حمض
الكبريتيك المركز على الجدار الداخلى للانبوبة الاختبار و باحتراس شديد تظهر الحلقة السمراء
* يرجى عدم رج انبوبة الاختبار حتى لا يضيع تعبنا على الفاضى
2NaNO3 + 6Fe SO4 + 4H2 SO4 -----------------> 3Fe 2 (SO4)3 + Na2SO4 + 4 H2O + 2 NO
Fe SO4 + NO --------> FeSO4 . NO