|
آراء جميلة لمجتهدين عظام . لذلك أقترح إنه عند الشرح للطلبة دون الدخول فى تفاصيل إلا لمن تسمح قدراته أقترح أن نذكر شروط لتكوين الرابطة الأيونية ( شرطين متلازمين لا يمكن الاستغناء بأحدهما عن الآخر
والشرطين هما :1. أن تكون الرابطة بين ذرة فلز وذرة لا فلز 2. أن يكون فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7 |
بالفعل يا أستاذ محمد
- الرابطة الأيونية: عبارة عن تجاذب كهربى ينشأ نتيجة انتقال إلكترونى بين أيونين، أحدهما أيون فلزى موجب والآخر لا فلزى سالب، ولها شرطان لا بد من تحققهما معا: 1) ارتباط عنصر فلزى مع عنصر لا فلزى. 2) فرق السالبية الكهربية بينهما أكبرمن 1.7 ولو اختل أحد الشرطين لما كانت الرابطة الناتجة رابطة أيونية، والدليل على ذلك: 1- برغم أن الكلور (لافلز) والألومنيوم (فلز) إلا أن مركب كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى لأن فرق السالبية بينهما 1.5 أى أقل من 1.7 (علما بأن سالبية الكلور 3 وسالبية الألومنيوم 1.5). 2- مركب فلوريد الهيدروجين HF برغم أن فرق السالبية 1.9 أى أكبر من 1.7 (علما بأن سالبية الفلور 4 والهيدروجين 2.1) إلا أنهما عناصر لا فلزية، فيكون مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى، ولكن تساهمى قطبى - مع الأخذ فى الاعتبار أنه شاذ عن هذه العلاقة... |
شكراااااااا يا مستر سيد
|
قيم السالبية
1 مرفق
هذه قيم السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدورى
|
مالون الميثيل البرتقالى فى الوسط القلوى والحمضى والمتعادل ؟
|
الميثيل البرتقالى
1 مرفق
عزيزتى الطالبة المجتهدة / أيه
----------------- دليل الميثيل البرتقالى: فى الوسط الحامضى: أحمر فى الوسط المتعادل: كما هو برتقالى فى الوسط القلوى: أصفر ------------------------------- وطبعاً فى الوسط الحامضى: pH أقل من 7 فى الوسط المتـــــــــــعادل: pH تساوى 7 أما فى الوســـــط القلوى: pH أكبر من 7 ---------------------------------------------------- والصورة التالية توضح ألوان دليل الميثيل البرتقالى فى كل وسط ،،، بالتوفيق،،، |
بارك الله فيكم
|
عنصر النكل يكون عدد الالكترونات فى الغلاف الرئيسى قبل الخارجى هو ------------
ويكون عدد الالكترونات فى الغلاف الفرعى قبل الخارجى هو--------- |
اقتباس:
عدد الإلكترونات في الغلاف الفرعي قبل الأخير = 8 |
بارك الله فيك استاذى الغالى
|
ععندى سؤال
لللماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf |
:rolleyes:ععندى سؤال
لللماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf |
عندى سؤال
للماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf |
لان طاقة المستوى dاقل من طاقة المستوىf وحسب مبدأ البناء التصاعدى تفضل الالكترونات ملء مستويات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الاعلى فى الطاقة
وشكرا |
اقتباس:
|
سؤال عنصران بالسلسلة الانتقالية الاولى العزم المغناطيسى لكل منهما2 فما هما العنصران
|
عنصر التيتانيوم وعنصر النيكل
|
موضوع محيرنى كثيرا
الاساتذة الكرام/ السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ارجو المساعدة فى توضيح وشرح عملية الاكسدة والاختزال فى نهاية الباب الثانى طبقا لاعداد التآكسد سؤالى ..كيف نجيب على معادلة بان ليس بها اكسدة ولااختزال .. ماهى الحالات التى تؤكد ذلك؟ كما فى اسئلة كتاب المدرسة رقم 7،6 الاختيارى بالسؤال الاول وكذلك اجابة للسؤال التاسع فى كتاب المدرسة ارجوكم سرعة الرد بكل مالديكم من معلومات....... شاكر للجميع |
شكرا يا استاذ احمد على هذه الفكره الرائعه ولو سمحت اناعندى مسأله فى الكيمياء فى باب التحليليه موجوده فى كتاب الوزاره رقم الصفحه(158) رقم المساله(24)
عند اكسدة 0.5 جرام من خام المجناتيت ليتحول الى اكسيد الحديد الثلاثى تنتج0.411 جرام منه احسب النسبه المئويه للاكسيد الاسود Fe3 O4 فى الخام ارجو ارسال الحل سريعا وشكراً |
السلام عليكم
ماهي فروض نظرية رذرفورد |
امثلة لاحد الزملاء جميلة جدا د/عاطف خليفة
امثلة هامه جدا الباب السادس
الله يجزي اخي كل خير ---------------------------- مثال 1 أحسب عدد المولات وعدد الجزيئات من غازثانى اكسيد الكربون فى حجم قدره 56 لتر منه مقاسه فى م . ض . د الحل أمثلة محلولة حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 56 = عدد المولات × 22.4 عدد المولات = 56 ÷ 22.4 = 2.5 مول عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد الجزيئات = 2.5 × 6.02 × 10 23 = 15.05 × 10 23 جزئ مثال 2 أوجد كتلة غاز الاكسجين وحجمه وعدد الجزيئات الناتجة من تحلل 24.5 جرام من كلورات البوتاسيوم بالحرارة تحت الظروف القياسية وطبقاً للمعادلة الاتية 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ مع العلم بأن الكتلة الذرية لكل من ( K = 39 ، O = 16 ، Cl = 35.5 (الحــــــلـ الكتلة الجزيئية الجرامية للاكسجين O2 = 16 × 2 = 32 جم ومن المعادلة يتضح ان كل 2 × 122.5 جرام KClO3 تعطى 3 × 32 جرام اكسجين فى م . ض . د كل 24.5 جرام KClO3 تعطى س جرام اكسجين فى م . ض . د س ( كتلة الاكسجين ) = ( 24.5 × 3 × 32 ) ÷ ( 2 × 122.5 ) = 9.6 جرام ب – عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ كتلة مول عدد مولات الاكسجين = 9.6 ÷ 32 = 0.3 مول حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 حجم الاكسجين = 0.3 × 22.4 = 6.72 لتر ج – عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد جزيئات الاكسجين = 0.3 × 6.02 × 10 23 = 1.806 × 10 23 جزئ حل اخر للنقطة (ا) الكتلة الجزيئية الجرامية لكلورات البوتاسيوم KClO3 = 16 × 3 + 35.5 + 39 = 122.5 جرام عدد المولات = 24.5 ÷ 122.5 = 0.2 مول من المعادلة يتضح ان 2 مول KClO3 تعطى 3 مول O2 0.2 مول KClO3 تعطى س مول O2 س ( عدد مولات الاكسجين ) = ( 0.2 × 3 ) ÷ 2 = 0.3 مول كتلة مول O2 = 16 × 2 = 32 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة مول = 0.3 × 32 = 9.6 جرام مثال 3 أحسب حجم وكتلة غاز النشادر الناتج من تفاعل 1.12 لتر من غاز النيتروجين مع كمية كافية من غاز الهيدروجين فى م . ض . د علماً بأن ( N = 14 ، H = 1 ) ثم أحسب عدد مولات النشادر التى تحتوى على 12.04 × 10 23 جزئ الحــلـ N2 + 3 H2 → 2 NH3 ا- كل 22.4 لتر من النيتروجين تكون 2 × 22.4 لتر نشادر فى م . ض . د كل 1.12 لتر من النيتروجين تكون ح لتر نشادر فى م . ض . د ح ( حجم النشادر ) = ( 1.12 × 2 × 22.4 ) ÷ 22.4 = 2.24 لتر ب- كتلة مول نشادر NH3 = 3 × 1 + 14 = 17 جم كل 17 جم نشادر تشغل حجما قدره 22.4 لتر فى م . ض . د كل س جم نشادر تشغل حجما قدره 2.24 لتر فى م . ض . د س ( كتلة النشادر ) = (17 × 2.24 ) ÷ 22.4 = 1.7 جم حل اخر للنقطة ( ب) حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 2.24 = عدد المولات × 22.4 عدد المولات = 2.24 ÷ 22.4 = 0.1 مول كتلة مول نشادر ( الكتلة الجزيئية ) NH3 = 3 × 1 + 14 = 17 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة مول ( الكتلة الجزيئية ) الكتلة بالجرام = 0.1 × 17 = 1.7 جرام ج – عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عدد افوجادرو = 12.04 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 2 مول مثال 4 كمية من سوبر اكسيد البوتاسيوم كتلتها 28.4 جرام تمتص غاز ثانى اكسيد الكربون مكونة كربونات بوتاسيوم ويتصاعد الاكسجين . اوجد أ- كتلة كربونات البوتاسيوم الناتجة وعدد المولات لها ب- كتلة وحجم وعدد جزيئات ثانى اكسيد الكربون المتفاعلة مع سوبر اكسيد البوتاسيوم ج - كتلة وحجم وعدد جزيئات الاكسجين الناتجة من التفاعل علما بأن ( K = 39 ، O = 16 ، C = 12 ) الحــلـ 4 KO2 + 2 CO2 → 2K2 CO3 + 3 O2 أ – كتلة مول سوبراكسيد بوتاسيوم KO2 = 16 × 2 + 39 = 71 جرام كتلة مول كربونات بوتاسيوم K2CO3 = 16 × 3 + 12 + 39 × 2 = 138 جرام يتضح من المعادلة أن كل 4 × 71 جرام KO2 تنتج 2× 138 جرام K2CO3 كل 28.4 جرام KO2 تنتج س جرام K2CO3 س ( كتلة كربونات البوتاسيوم ) = ( 28.4 × 2 × 138 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 27.6 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية 27.6 = عدد المولات × 138 عدد المولات لكربونات البوتاسيوم = 27.6 ÷ 138 = 0.2 مول ب - الكتلة الجزيئية ( كتلة مول جزئ ) CO2 = 16 × 2 + 12 = 44 جرام يتضح من المعادلة ان كل 4 × 71 جرام KO2 تتفاعل مع 2 × 44 جرام CO2 كل 28.4 جرام KO2 تتفاعل مع س جرام CO2 س ( كتلة CO2 المتفاعلة ) = (28.4 × 2 × 44 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 8.8 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية 8.8 = عدد المولات × 44 عدد المولات = 8.8 ÷ 44 = 0.2 مول حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 حجم CO2 المتفاعل = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد الجزيئات = 0.2 × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 جزئ ج – الكتلة الجزيئية للاكسجين ( كتلة مول جزئ اكسجين O2 ) = 16 × 2 = 32 جرام يتضح من المعادلة ان كل 4 × 71 جرام KO2 تنتج 3 × 32 جرام اكسجين كل 28.4 جرام KO2 تنتج س جرام اكسجين س ( كتلة الاكسجين ) = ( 28.4 × 3 × 32 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 9.6 جرام الكلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول جزئ 9.6 = عدد المولات × 32 عدد المولات = 9.6 ÷ 32 = 0.3 مول حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 حجم غاز الاكسجين = 0.3 × 22.4 = 6.72 لتر عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد الجزيئات = 0.3 × 6.02 × 10 23 = 1.806 × 10 23 جزئ اكسجين |
شكرا يا أستاذ عاطف على هذه المسائل و يجعلها الله فى ميزان حسناتك
|
الله يجزيك أنت وزميلك أحسن الجزاء في الدنيا والآخرة يا أخي العزيز الدكتور عاطف خليفة
|
فروض نظرية رذرفورد الذرة متناهية في الصغر و لكنها معقدة التركيب وتشبه فى تركيبها المجموعة الشمسية حيث تتكون من نواة مركزية تشبه الشمس و تدور حولها الكترونات بسرعة هائلة وهى تشبة الكواكب(النموذج الشمسي للذرة) 2- تتركز فى النواة معظم كتلة الذرة وكل الشحنة الموجبة والنواة أصغر كثيرا من الذرة وتوجد مسافة شاسعة بين النواة والمدارات الالكترونية(أى أن الذرة ليست مصمتة بل يعتبر معظمها فراغ ) 3 – يدور حول النواة الموجبة الشحنة جسيمات شحنتها سالبة وكتلتها ضئيلة تسمى إلكترونات 4 – الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة (البروتونات داخل النواة ) تساوى عدد الشحنات السالبة التى تدور حول النواة (الإلكترونات ) 5 – الإلكترونات رغم أنها سالبة الشحنة والنواة موجبة الشحنة إلاأنها تدور حول النواة دون أن تسقط فى النواة لأنها تقع تحت تأثير قوتين متساويتين فى المقدار ومتضادتين فى الإتجاه هما ا-قوة جذب النواة للإلكترونات الناشئة عن اختلاف شحنة النواة الموجبة عن شحنة الالكترونات السالبة ب –قوة الطرد المركزية الناشئة عن السرعة الهائلة للإلكترونات حول النواة |
سؤال هو ليه البزموث ضعيف التوصيل للتيار الكهربى
|
علل البزموث ضعيف التوصيل للتيار الكهربى
|
شكرا على الموضوع ده
|
البزموت ضعيف التوصيل للتيار الكهربي
ممكن لانه مستواه الاخير نصف مكتمل فتقل حركة الالكترونات |
السلام عليكم جميعا
هو ايه الحكاية ....الا مجيب على سؤالى اين الاساتذة الكرام .. ا/سيد عثمان ا/ الدادمونى وباقى الجهابذة الكبار منتظر اجاباتكم |
اسئلة في الباب الرابع؟؟؟؟؟؟
السلام عليكم ورحمة اله وبركاته
1:علل يضاف الجير المطفأ الى التربةالتي تسمد بكبريتات الامونيوم 2:علل حدوث ظاهرة التآصل في الافلزات الصلبة 3:علل يتكون راسب ابيض عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الامونيوم |
اقتباس:
|
ربنا يبارك لنا في حضرتك
|
مشكورة جدا وربنا يوفقك
|
ش
كرا جزيلا استاذ جمعه على الموضوع وجزاك الله خير الجزاء |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
بعد اذن حضراتكم لو فيه مسائل على الباب السادس ممكن تنزلوها |
1 مرفق
مجموعة من المسائل على الباب السادس للأستاذ علاء داخل هذا الملف
|
متشكرة جدا يا استاذ
|
السلام عليكم
السؤال الاول عند تحضير اكاسيد عناصر الاقلاء باذابة الفلز فى غاز النشادر المسال ثم اضافة كمية محسوبة من الاكسجين. نريد ان نعرف ما الدور الذى يقوم به غاز النشادر فى هذه العملية السؤال الثانى ما الفرق بين هرم رباعى وهرم رباعى الاوجه السؤال الثالث هل يوجد روابط هيدروجنية فى كبرتيد الهيدروجين ام ضعيفة جدا ولكم جزيل الشكر |
]السلام عليكم
السؤال الاول عند تحضير اكاسيد عناصر الاقلاء باذابة الفلز فى غاز النشادر المسال ثم اضافة كمية محسوبة من الاكسجين. نريد ان نعرف ما الدور الذى يقوم به غاز النشادر فى هذه العملية يقوم النشادر بتقليل درجة نشاط الفلز في هذه العملية السؤال الثانى ما الفرق بين هرم رباعى وهرم رباعى الاوجه المقصود برباعي هو أنه هرم ذو اربعة أوجه السؤال الثالث هل يوجد روابط هيدروجنية فى كبرتيد الهيدروجين ام ضعيفة جدا لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات كبريتيد الهيدروجين لضعف السالبية الكهربية للكبريت والدليل درجة الغليان تحت الصفر |
الف الف شكر استاذى القدير
|
انا مش فاهمه اي حاجه في الباب الثالث و التهجين لو حد يبسطهولي فصوره اسئله و اجبات يكون كتر خيره بجد بجد يعنى
|
ما هو هيدريد الفلز
و عاوزه اعرف اعرف منين الرابطه دي نوعها ايه لما اشوف ادامي عناصر عاوز يحدد الرابطه بتاعتها |
لقد قرأت فى كتاب أالرابطة الهيدروجينية لا توجد فى المركبات الغير عضوية إلا فى ثلاثة مركبات Nh3,hf,h2o
|
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته فى الفصل السابع .... بالنسبة لحاصل الإذابة فى كتاب المدرسة ص183 عند إذابة بروميد الرصاص شحيح الذوبان فى الماء دلوقتى احنا لما بنحسب ثاب الاتزان هل بنكتب الوزن قبل الأيون وكمان بنرفعه أس فى كل الحالات وكتاب الامتحان ص 186 كاتب معلومة مهمة جدا بيقول انه لو أعطى تركيز الأيونات فى المعطيات مابناخدش الوزن معانا لكن بنرفعه أس ولو أعطى درجة إذابة الملح بناخد الوزن معانا وكمان نرفعه أس فى حين انه فى مسألة ماطبقش المعلومة دى , على ما اعتقد كان فى المعطيات تركيز الأيونات وأخد الوزن وكتاب المدرسة ماوضحش خالص الجزئية دى فأنا محتارة دلوقتى امتى أكتب الرقم الموجود أدام الأيون فى حساب حاصل الإذابة وكمان أرفعه أس ولكم كل التقدير :) |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
سؤال قد يكون ليس على علاقة تامة بالمنهج .. ولكنه اثار فضولي .. بما ان كل حدث سبب .. فما السبب في وجود بروتون الهيدروجين ( ذرة الهيدروجين فارغة من الالكترونات ) في الرابطة التناسقية وانا اسأل عن السبب في تواجد الذرة فارغة الالكترونات .. وليس على الرابطة .. |
ارجو توضيح اثر الحرارة والضغط على حالات الاتزان لاننى مش فاهمها
وشكرا |
:- أ- بين السبب العلمي لمايلى
1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى 2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم 3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي 4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ |
السلام عليكم دي أول مشاركه ليا في الموقع وهو سؤال طويل شويه ياريت يا أستاذ أحمد تجاوبلي عليه-كيف تحصل على:-
الإيثان من كربيد الكالسيوم؟ حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم؟ الميثان من كربيد الكالسيوم؟ الكلوروفورمن الأسينالدهايت؟ 2.1ثنائي ثنائي برومو ميثان من الأسينالد هايت؟ البنزين من كربيد الكالسيوم؟ الإيثلين جليكول بطريقتين من كربيد الكالسيوم؟ وياريت مكنش متقل عشان أنا عارف إنو سؤال طويل كيمياء عضويه بقى |
الإيثان من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 + 2H2O .........>C2H2 +Ca(OH)2 C2H2 + 2H2 .......(Ni).........>C2H6 حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +2H2O...............> C2H2 +Ca(OH)2 C2H2 +H2O............> CH3CHO......(O).....>CH3COOH الميثان من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +2H2O.......>C2H2 +ca(OH)2 C2H2 +H2O........>CH3CHO ......(O).........>CH3COOH CH3COOH +NaOH......(CaO)......>CH4 +Na2CO3 الكلوروفورمن الأسينالدهايت؟ CH3CHO.....(O)........>CH3COOH CH3COOH +NaOH......(CaO)......>CH4 +Na2CO3 CH4 + 3Cl2 ...........>CHCl3 + HCl 2.1ثنائي ثنائي برومو ميثان من الأسينالد هايت؟ لايوجد مركب عضوي اسمه 1،2 ثنائي برموميثان البنزين من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +2H2O........> C2H2 + Ca(OH)2 3C2H2 .........(Ni)........>C6H6 الإيثلين جليكول بطريقتين من كربيد الكالسيوم؟ CaC2 +H2O............>C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 +H2 ........(Ni)...............>C2H4 C2H4 +H2O +(O) ............alcKMnO4.......>C2H4(OH)2 طريقة أخرى C2H4 +H2O2...............> C2H4(OH)2 |
بجد ..ألف شكر يا أستاذ سيد بصراحه الكيميا العضويه دي معصلجه معايا شويه
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:02 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.