|
اقتباس:
قريبا جدا ملحوظة هامة : يوجد مشاركات ممتازة جدا جدا للزميل العضو ( عبقري البوابة ) الاستاذ الفاضل (سعيد نجم) بها برنامج من سيربح المليون الذي به اسئلة علي معظم منهج الكيمياء |
السالبيه الكهربيه هي قدره الذره علي حذب الكترونات الرابطه الكيميائيه / تقدر بارقام / تقاس علي الذره المرتبطه مع غيرها
الميل الالكتروني هو مقدار الطاقه المنطلقه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترون / تقدر بالكيلو جول او مول / تقاس علي الذره مفرده |
ما تدرج الخوا في كل من
الدورة والمجموعة لكل من : ال- نف القطر - الميل - ال |
أجابة عاجلة للسؤال
هيبقى 6 مستويات فرعية ليه أألوكم؟ K >>>1s L>>>2s 2p M>>>3s 3p 3d وبعدين ما أحنا بنعرف عدد المستويات الفرعية الى داخل المستوى الاساسى من رقم المستوى ياعنى الاول فية 1 و الثانى فية 2 .........و هاكذا وشكرا :039uw8: أنا طلعت أديم جدى أسف |
سؤال مهم جدا ارجو الحل بسرعة
عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب 1- العدد الذرى 2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى ) 3- عدد المستويات الفرعية المشغولة 4- عدد الاوربيتالات المشغولة 5- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاقل الالكترونات طاقة 6- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاكبر الالكترونات طاقة 7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير 8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير ارجو حل السؤال ولكم كل الشكر والتقدير |
اقتباس:
|
اقتباس:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d عدد الاغلفه 4 عدد المستويات الفرعيه 7 عدد الاوربيتالات المشغوله ( اذا كان قصدك متشبعه فعددها 11) اذا كان مشغوله وخلاص 15 لاقل طاقه 1 (1s-k) لاكبر طاقه 3)3s-m) 6 4 10 |
اقتباس:
|
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب 1- العدد الذرى : 26 2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى ) : 2 و هما المستوى الثالث و الرابع 3- عدد المستويات الفرعية المشغولة : 1 و هو الـــــ d 4- عدد الاوربيتالات المشغولة : 4 5- عدد الكم الرئيسى : 1 وعدد الكم الثانوى : 1 لاقل الالكترونات طاقة 6- عدد الكم الرئيسى : 4 وعدد الكم الثانوى : 4 لاكبر الالكترونات طاقة لان رقم المستوى الرئيسى = عدد الكم الثانوى لهذا الالكترون 7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى : 6 عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير : 4 8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير : 10 اتمنى انى اكون وفقت فى الاجابة |
تمام استاذنا الفاضل تسلم الايادى
|
س1 :مالمقصود بكل من ؟
1- الذرة العادية 2- التفريغ الكهربى س2 كيف استطاع بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين ؟ س3 مالمقصود بظاهرة تداخل الاوربيتالات؟ مع التمثيل بمثال يشرح ماكتبتة؟ س4 علل ؟ 1- يعتبر السيزيوم اقوى الفلزات 2- يعتبر الفلور اقوى اللافلزات ارجو الرد بسرعة |
اذا كانت السالبية الكهربية للكربون 2.5 والاكسجين 3.5 فلماذا يكون جزئ co2 غير قطبى
|
شكرا يا مستر
|
اقتباس:
في المجموعه الواحده بزياده العدد الذري بزيد نصف القطر ويقل الميل الاكترونى ويرجع ذالك لعده اسباب وهي ان في المجموعه الواحده تزيد مستويات الطاقه الرئيسيه المشبعه بالاكترونات وقوه التنافر بين الالكترونات وبعضها البعض والمستوى الرئيسي قبل الاخير يكون مشبع بالاكترونات فيعمل كعازل بين الكترونات غلاف التكافؤ وبين سيطره النواه فيذيد نصف القطر وتقل السالبيه الكهربيه ثانيا : في الدروه الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد الميل الاكترونى ويرجع ذالك انه كلما اتجهنا الى اليمين او بزياده العدد لاذري في الدروه الواحده تزيد شحنه النواه فيزيد جذب النواه لاكترونات غلاف لتكافؤ فيقل نصغ القطر ويؤدى زياده جذب النواه للالكترونات في غلاف التكافؤ الى زياده لميل الالكترونى. اسفه على الاطاله بس انا حابه اعرف ان الاجابه على الاساس ده صح ولا لا وشكرا جزيلا لك استاذي الفاضل على الموضوع الاكثر من رائع :bosyht9::bosyht9: |
ارجو الافاده في التعديل الوارد بكتاب الوزاره 2011
انا مش فاهم سبب تغيير اسم الهالوثان من 1-برومو 1-كلورو 2-2-2 ثلاثي فلورو الايثان الى 2-برومو2-كلورو 1-1-1ثلاثي فلورو الايثان .....وجزاكم الله كل خير
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:03 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.