|
أخي العزيز الدكتور عاطف خليفة شفاك الله وعافاك أنت وجميع المسلمين أسأل الله العلي الكبير أن يزيح عنك المرض ويعافيك من كل مكروه يارب وبالنسبة لإجابة السؤال نتركه للطلبة للتفكير |
صغيرة جدا كلما تقل تدل علي عدم التاين وتدل علي شحة الذوبان في الماء و</span><span style="color:#6666cc">r1 = r2 أيضا |
الاب البر
استاذي الحبيب ابو الكيمياء استاذي و والدي جابر شكري --------- في التفاعلات الانعكاسية عموما نصل الي حالة الاتزان عندما تكون r2=r1 وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ---- كل منهما في حيز التفاعل لكن اذا اردنا ان نزيد تركيز النواتج في التفاعل بعد اتزانه لابد ان -- نزيد سرعة التفاعل الطردي اي لابد ان r1 تكون اكبر من r2 اي التفاعل الطردي هو السائد و هكذا والعكس --------- كما في تجربة صعود الشخص علي سلم كهربى ينزل الي اسفل لكي يصعد الي اعلي لابد ان تكون سرعته الصاعدة الاكبر من سرعة الهبوط -------------------------------------------------------------------- واشكرك استاذي الحبيب وارجو الافادة ابنك عاطف |
مرسى جدا على النصيحة انا علمى كيمياء :)
|
يوجد سؤال بكتاب دليل التقويم سؤال
ما الفرق بين الاوربيتال 1s والاوربيتال 2s؟ |
بصراحة نفسى اذاكر كل اسئلتكم الجميله لكن عندى مذاكرة.
اشكركم |
<div class='quotetop'>إقتباس(zegzega2006 @ Jun 19 2007, 11:39 PM) [snapback]335028[/snapback]</div>
اقتباس:
الأوربيتال 1S 1- أقل طاقة ويملأ بالإلكترونات قبل 2S 2- شكل كروي صغير الحجم 3-يوجد في المستوي الرئيسي K 4- قريب من النواة الأوربيتال 2s 1- أعلى طاقة ويملأ بالإلكترونات بعد 1S 2- شكل كروي أكبر حجما 3-يوجد في المستوي الرئيسي L 4- أبعد من 1S عن النواة |
<div class='quotetop'>إقتباس(عاطف خليفة @ Jun 17 2007, 05:16 AM) [snapback]330877[/snapback]</div>
اقتباس:
ثانيا: فعلا كلام حضرتك تمام وصح 100%حيث أننا يمكن أن ننقل شخص يصعد السلم المتحرك من نقطة الى نقطة أعلى بأن نزيد من سرعته وهذا يخل من الإتزان ولا نكون في حالة اتزان حيثr1للشخص أكبر من r2للسلم ويكون النظام متجه وليس له ثابت اتزان ولكن بعد فترة يمكن زيادة سرعة السلم حتى تتساوى مع السرعة الجديدة للشخص ويكون في هذه الحالة النظام في حالة اتزان ، وله ثابت اتزان وذلك لأن ثابت الإتزان هو ثابت ولا يمكن حسابه الا بمعلومية أن r1=r2فقط ، فإذا اختلفا فإننا لا يمكننا استنتاج ثابت الإتزان والله سبحانه وتعالى أعلى وأعلم <span style="color:#009900">أخوك (من يحبك في الله) جابر شكري |
اشكرك اشتاذي جابر شكري
علي النوضيح ابنكم عاطف |
تعليق على مقطع (جملة خطا)------:
الهوية | رسالة خاصة | البريد أستسمح الأستاذ أحمد فى الرد بدلا" منه على هذا السؤال [/u]وكذلك كلا" من البريليوم والماغنسيوم والفوسفور والنيتروجين يقل الميل الألكترونى لهما عما هو متوقع أن يكون عليه حيث يكون المستوى الفرعى ممتلئ فى كلا" من الماغنسيوم والبريليوم ونصف ممتلئ فى النيتروجين والفوسفور هذا شرح السؤال وبالتالى يمكنك الإجابه كالأتى عندما 1- يكون العنصر مستقر أى مستواها الأساسى مكتمل كما فى العناصر الخامله وهى أقل ميل ألكترونى[size=5][u] 2- يكون العنصر مستواها الفرعى الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ فيكون الميل الألكترونى أقل من المتوقع بالنسبه لمكانه فى الدوره . --------هذة الجمل خاطئة لان العناصر الخاملة لا يجب ان نقول ان الميل الالكترونى لها قليل xxxxxxx ولكن يجب ان نقول ان الميل الالكترونى لهل منعدم منعدم منعدم منعدم[size=6] ;) ;) ;) :) :lol: |
[b]فى عبارة فى كتاب المدرسه فى الباب الاول مش عارف نفهمها وهى
هناك الكثير من الذرات تمتص كمات مختلفه من الطاقه فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات اخرى من الطاقه ونتيجه لذلك تنتج خطوط طيفيه تدل على مستويات الطاقه التى تنتقل الالكترونات منها وهذا تفسير لخطوط طيف ذرة الهيدروجين ] |
سؤال هام
بسم الله الرحمن الرحيم
س- ما الفرق بين الاوربيتال - السحابة الالكترونية |
مع انى مبكرهش حاجة فى حياتى قد الكيميا :P الاوربتال هى منطقة من الفراغ تكون احتمالية تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن السحابة بقي انا فاكرة انها زيها بالظبط بس فى كل الاتجاهات والابعاد تقريبا |
الاوربيتال ...منطقه من الفراغ يتواجد فيها الالكترون
السحابه الالكترونيه منطقه من الفراغ يزاد فيها تواجد الالكترون فى كل الابعاد والاتجاهات ونصيحه منى انا دلوقتى تالته ثانوى....لو مدرس الكميا بتاعك هيحفظك ومش هيفهمك ...يباه من الاخر هتنقص كتير ...روح قله يا مستر انا مش فاهم الفرق بين الاوربيتال والسحابه مع انى فى تالته دلوقتى لكن لحد دلوقتى حافظه التعريفات لكن مش فهماها وانا نقصت تسع درجات فى الكميا |
وانا وانا وانا نقصت 10 درجات :lol: |
اعزائي المدرسين ابنائي الطلبة
اليكم الفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية الاوربيتال : منطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون ( ولكي نطلق علي المنطقة كلمة اوربيتال لابد وان يكون احتمال تواجد الالكترون فيه يتعدي 82 % ) ( المرحلة الجامعية ) السحابة الالكترونية : احتمال تواجد الالكترون في جميع الاتجاهات والابيعاد حول النواة يعني الفرق بينهما ان الاوربيتال تعريف محسوس . اماالسحابة غير محسوس فهو مفهوم كما ان السحابة الالكترونية مكفهوم اشمل من الاوربيتال ولا ايه راي الاساتذة الافاضل بسم الله الرحمن الرحيم الاختبار الشامل رقم ( 1 ) الباب الاول ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي المناسب 1 – المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري 2 – مادة نقية بسيطة تتكون لا يمكن تحليلها إلي ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية العادية 3 - ذرة اكتسبت كما من الطاقة فانتقل احد الكتروناتها من مستوي طاقة اقل إلي مستوي طاقة اعلي 4 – من مكونات الذرة يمكن إهمال كتلته ولا يمكن إهمال شحنته 5 - فرق الطاقة بين أي مستوين ( ب ) اكتب خصائص أشعة المهبط : مع ذكر شروط الحصول عليها ؟ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ السؤال الثاني : ـ اكتب تفسيرا علميا لما يلي 1 – تنحرف أشعة المهبط عكس انحراف جسيمات ألفا 2 – الكم كمية غير محددة من الطاقة 3 – الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر 4 – وجود أكثر من طيف خطي لذرة الهيدروجين 5 – الذرة ليست مصمتة ( ب ) اكتب اسم العالم الذي تنسب إليه العبارات آلاتية 1 – المادة تتألف من مكونات أربعة ( الماء و الهواء والتراب والنار بنسب معينة في كل مادة ) 2 – ذرات العناصر متماثلة و ذرات العناصر المختلفة مختلفة 3 - رفض فكرة أرسطو ووضع أول تعريف للعنصر 4 – يتخذ الإلكترون أثناء دورانه مسار حلزوني مقتربا من النواة حتى يتلاشى النظام الذري 5 – الذرة كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مضمور بداخلها الالكترونات السالبة تكفي لجعل الذرة متعادلة كهربيا ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ السؤال الثالث : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس 1 – كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوي الأول إلي المستوي الرابع تساوي ............ كم ( 1 – 2 – 3 – 4 ) 2 – بتحليل الطيف الخطي لأشعة الشمس وجد أنها تتكون من ...... ( الهيدروجين – الهليوم – هما معا – غير ذلك ) 3 – تنطلق أشعة المهبط عندما ....... كما من الطاقة ( تفقد – تكتسب – تفقد أو تكتسب – غير ذلك ) 4 – عدد المستويات الرئيسية في أثقل الذرات ...... مستويات ( ثلاثة – خمسة – سبعة – تسعة ) 5 – الذرة ...... كهربيا ( موجبة – سالبة – متعادلة – غير ذلك ) ( ب ) قارن بين كل اثنين مما يلي 1 – مميزات وعيوب النموذج الذري لــ ( بور ) 2 – النموذج الذري لــ ( طومسون ) والنموذج الذري لــ ( دالتون ) 3 – الذرة المثارة والذرة المستقرة ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــ السؤال الرابع : أعط تفسيرا لخطأ هذه العبارات 1 – يمكن تحليل العنصر بالضغط والتبريد إلي وحدات متناهية 2 – يمكن توليد أشعة المهبط من أي غاز تحت الظروف العادية 3 – يمكن تطبيق نظرية ماكسويل علي حركة الإلكترون حول النواة 4 – الطيف الخطي لذرة الصوديوم يشبه الطيف الخطي لذرة البوتاسيوم 5 – طاقة المستوي الرابع اقل من طاقة المستوي الثاني ( ب ) اكتب ثلاثة من فروض النموذج الذري لــــــــ 1 ) راذرفورد 2 ) دالتون 3 ) بور ( ج ) ما المقصود بكلأ من 1 – أشعة المهبط 2 – الاكترون 3 ) النواة مع خالص أمنيات أسرة جاليليو في الكيمياء بالتفوق الدائم أ / محمود جلال |
كلام جميل جدا"
وأضيف أن السحابه الألكترونيه هى مصطلح يصف الأوربيتال |
الاوربيتال :- عباره عن احتمال تواجد الالكترون فى منطقه ما حول النواة اما السحابه الالكترونيه :- مجموعة احتمالات فى الفراغ المحيط بالنواة فى كل الاتجاهات
|
سحابة إلكترونية وأوربيتال( كيمياء)
أعزائي السادة مدرسي الكيمياء / تحية طيبة
اسمحوا لي بعرض وجهة نظري حول موضوع الفرق بين السحابة الإلكترونية و الأوربيتال أولا:- السحابة الإلكترونية تعني كثافة الشحنة السالبة حول النواة أي تعني الكثافة الإلكترونية حول النواة ,والمتكونة من مواضع وجود الإلكترون حول النواة وهذه الكثافة أي السحابة تتخذ أشكالا مختلفة وعند تحديد مكان الإلكترون نحدد المنطقة الأعلى كثافة شحنة سالبة ( كثافة إلكترونية ) ثانيا الأوربيتال :- تعني حيز من الفراغ المحيط بالنواة تتواجد فيه هذه الكثافة الإلكترونية العالية فمثلا الأوربيتال S هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية ( أي السحابة الإلكترونية )شكلا كروي بينما في الأوربيتال P هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين متقابلتين عند الرأس ولذلك السحابة الإلكترونية هى التي تحدد شكل الأوربيتال أي شكل الفراغ الذي يحتوي على الكثافة أي السحابة الإلكترونية حتى لا أطيل عليكم الأوربيتال هو منطقة الفراغ المحيط بالنواة بينما السحابة هي احتمال وجود الإلكترون في هذه المنطقة وهذا الرأي يتفق مع الأستاذ جاليليو2010 وإذا كان هناك رأي أخر فأنا أرحب بالرأي والرأي الأخر |
الفرق بين الأوربيتال والسحابة الإلكترونية
1 مرفق
أعزائى السادة الزملاء
حقيقة شغلت اليومين الماضين، ولم أتمكن من تصفح موضوعات المنتدى، كم يسعدنى أن نعاود الحوار حول قضايا علمية مرة أخرى لكى يسيفيد الجميع.... أولا: أتوجه بالشكر لمن أثار السؤال (دكتور / عاطف خليفة وأ. / محمود جلال) وتحياتى وتقديرى لكل من الأستاذ / محمود جلال (جاليليو2010) والأستاذ / سيد عثمان للمبادرة بالرد. ثانياً: أتفق معهم على أن: الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ، هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية. - وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ. - ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة. - أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية (كما ذكر مستر / سيد) شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس. ولمن له رأى آخر فليتفضل. وشكراً مرة أخرى وإليكم هذا الملف يوضح ذلك: أخوكم / محمد الدادمونى. |
السلام عليكم
إذا" الخلاصة ببساطة هى أن السحابة الألكترونية مصطلح يصف الأوربيتال كما عبر عن ذلك كتاب الوزارة فى ص 14 بأنه النموذج المقبول لوصف الاوربيتال |
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
تمام أستاذ / جمعه أصبح تعبير السحابة الإلكترونية النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. وشكراً. |
<span style="font-family:Times New Roman">عزيزى
شكراً على سؤالك، وياريت أى سؤال يقابلك تسارع بوضعه هنا.. أولاً : قبل الإجابة أوضح كيف ينتج الطيف ؟ - عند إثارة الذرة (إعطاءها طاقة) عن طريق (التسخين الشديد أو التفريغ الكهربى) فإن الإلكترون ينتقل مؤقتا من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على كم الطاقة المكتسب، وفى هذه الحالة يكون الإلكترون فى وضع غير مستقر، فلا يلبث أن يعود إلى مستواه الأصلى فاقداً نفس الكم من الطاقة على هيئة إشعاع من الضوء له طول موجى وتردد مميز يعرف بالطيف الخطى. وعند تحليل هذا الإشعاع من الضوء نجد أنه عبارة عن عدد محدود من الخطوط الملونه والمميزة لكل عنصر. ------------------- وهذا ما توصل إليه بور عند تفسيره لطيف ذرة الهيدروجين. ثانياً: بالنسبة لسؤالك: - عند إثارة جزيئات عنصر الهيدروجين، لا تثار ذرة واحدة فقط، ولكن عدد من الذرات تثار ثم تفقد الطاقة المكتسبة فتنتج الطيف الخطى وفى نفس الوقت تثار الذرات الأخرى التى كانت مستقرة ثم تفقد هذه الطاقة على هيئة الطيف الخطى، وبذلك يتكون هناك عدد من الذرات تثار (تمتص طاقة) وعدد من الذرات الأخرى (تفقد طاقة)، وبالتالى تتعدد خطوط الطيف والذى يعتبر خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر . </span> |
اتوجة بالشكر لكل من الأستاذ جمعةوالأستاذ الدادموني لمشاركتي في هذا الموضوع ويبدو أن الصورة واضحة تماما وأصبح الفرق واضح بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال
|
بالطبع
الكيمياء غدارة ...... مكسب على خسارة..... منه لله الباب السادس الحمد لله نجيت وجبت 49 |
شكرا على وجهة نظر حضرتكم
|
ألف مبروك يا ahmed1291 وعقبال سنة ثالثة
وشكرا كثير يا / عبد الرحمن طارق ولك مني الف تحية</span></span> |
شكرا للاساتذه على هذا التوضيح لانى بحب افهم وفهمت منكم هذه
النقطة - بس فى تعريف الاوربيتال نقول المنطقه من الفراغ المحتمل تواجد الالكترون فيها ولا المنطقة من الفراغ التى يكون احتمال وجود الالكترون فيها اكبر مايمكن (يزيد فيها احتمال وجود الالكترون) وشكرا |
فى سؤال فى كتاب المدرسه بيقول
لان السؤال ده انا شوفت ليه اجابات كتير وبطرق مختلفه وفى بعض الكتب حلاها بطرق مش موجوده فى كتاب المدرسه حدد كل من عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لالكترونات ذرات العناصر 6C,15P |
أخي العزيز هذا السؤال :حدد كل من عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لالكترونات ذرات العناصر
الإجابة العلمية الصحيحة أولا مثال حدد عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لذرة البورون 5B نكتب التوزيع الإلكتروني 1S2,2S2,2P1 1- نحسب عدد الكم الرئيسي والثانوي لكل إلكترون الإلكترون الأول عدد الكم الرئيسي=1 والثانوي =صفر الإلكترون الثاني عدد الكم الرئيسي=1 والثانوي =صفر الإلكترون الثالث عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =صفر الإلكترون الرابع عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =صفر الإلكترون الخامس عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =1 طبعا هذه الإجابة ليست مقررة على الطلبة وواضع هذا السؤال يقصد به حساب عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية فتكون الإجابة للطلبة عد الكم الرئيسي في هذه الذرة ( 2) اي تحتوي على مستويين رئيسيين ) وعدد الكم الثانوي ( 3 ) اي تحتوي على ثلاث مستويات فرعية |
سؤال فى الباب السادس
احسب النسبة المئوية لليثيوم فى 10 جرام من كربونات اليثيوم |
كربونات الليثيوم
اقتباس:
Li2CO3 2 -------------------------> Li 14 جم <---------------------- 74 جم (س) جم ليثيوم <---------------------- 10 جم كتلة الليثيوم فى 10 جم كربونات ليثيوم = 1.89 جم النسبة المئوية = 1.89 /10 x 100 = 18.9 % |
اقتباس:
Li2CO3 ------------> 2Li (7x2) جم <------------ [(3 فى 16) + 12 + (2 فى 7)] 14 جم <---------------------- 74 جم (س) جم ليثيوم <---------------------- 10 جم كتلة الليثيوم فى 10 جم كربونات ليثيوم = 1.89 جم النسبة المئوية = 1.89 /10 فى 100 = 18.9 % |
سؤال هام
ما اسم المركب CH3-CH<CH3>-CH2-CH2-CHBr-CH3 |
[quote=عاطف خليفة;293563]سؤال هام
ما اسم المركب CH3-CH<CH3>-CH2-CH2-CHBr-CH3 الإجابة 2-برومو ، 5-ميثيل هكسان |
يا عبقري
وحشتني جدا وجزاك الله خيرا |
اشكرك أخي العزيز الدكتور عاطف وكل عام وحضرتك بخير بمناسبة حلول شهر رمضان الكريم أعاده الله علينا وعلى كل المسلمين بالخير واليمن والبركات
|
كل عام وأنتم بخير
أستاذى الفاضل د. عاطف خليفة وأستاذى الفاضل مستر سيد عثمان
كل عام وأنتم بخير أنتم وجميع الزملاء بمناسبة شهر رمضان .. أسأل الله العظــــــيم رب العرش العظيم أن يعيده عليكم بكل خير .. ودعواتى دائماً لكم .. فنسألكم الدعاء. |
أتوجه بجزيل الشكر لأخى العزيز دكتور / عاطف خليفة
على هذه الأسئلة الأكثر من رائعة ... مع خالص دعواتى لكم |
عزيزتى الطالبة سميرة ، أشكرك لحرصك على الفهم
وأقول لا تصعبى الأمور على نفسك .. بالنسبة للأوربيتال: منطقة من الفراغ حول النواة يحتمل وجود الإلكترون فيها. أما السحابة الإلكترونية: هى المنطقة من الفراغ المحيط بالنواة والتى يزيد فيها احتمال وجود الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات، وتعتبر النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. |
فى بعض الاسئله فى اعداد التأكسد اريد التأكد منها
احسب عدد التأكسد النيتروجين فى نترات الامونيوم احسب عدد تأكسد الكربون فى حمض الاستيك ارجو الرد وكل عام وانتم طيبين |
مركب نترات الأمونيوم عبارة عن مجموعة نترات عدد تأكسد النيتروجين فيها = +5 ومجموعة أمونيوم عدد تأكسد النيتروجين فيها =-3
وحمض الأسيتيك بتطبيق قواعد حساب عدد التأكسد يصبح عدد تأكسد الكربون = صفر |
الله ينور عليك يا أستاذ / سيد
|
شذوذ بعض المركبات ( وجهة نظر )
من المعروف انه لكي يكون المركب ايوني لابد وان تكون فرق السالبية بين الفلز واللافلز اكبر من 1.7 ( انا عايز اعرف ليه بالذات القيمة دي ) وعندي وجهة نظر فيها وهي ( لكي يستطيع اللافلز نزع الكترونات الفلز )
ثم : عندنا مثلا جزئ فلوريد الهيدروجين فرق السالبية بين الفلور والهيدروجين 3.1 علي الرغم من ذلك هو مركب تساهمي قطبي ثم : عندنا مركب هيدريد الصوديوم فرق السالبية بين الصوديوم والهيدروجين 0.9 فقط علي الرغم منذلك هو مركب ايوني ارجو من السادة المدرسين الافاضل التعليق علي هذا الموضوع |
جميل يا أستاذ / محمود
أخى العزيز أ. / محمود جلال تحية طيبة وبعد،،، أولاً: أشكركم على هذا السؤال، والذى كنت أود أن تطرحه فى حجرة مدرسى الكيمياء، ليعرض كل منا وجهة نظره بعيداً عن آراء الطلاب. ------------------------------------------------------------------------------------------- ثانياً: أنت تعلم أن قيم السالبية الكهربية قيم نسبية، وقد تختلف للعنصر من مركب لآخر، وأن الفرق فى السالبية يرجع إلى العنصرين المرتبطين هل هما لعنصرين أحدهما فلزى يتميز بكبر حجم الذرة وصغر السالبية الكهربية والآخر لافلزى يتميز بصغر حجم الذرة وكبر السالبية الكهربية فيكون فى هذه الحالة فرق السالبية كبير، وبالرجوع للقيم النسبية للسالبية وجد أن عندما يكون هذا الفرق يساوى 1.7 فإن المركب يكون أيونياً بنسبة 50 % ولكن عندما يكون هذا الفرق أكبرمن 1.7 فان الصفة الأيونية تزداد ويكون المركب أيونياً. مثل كلوريد الصوديوم (نجد أن الكلور السالبية الكهربية له = 3 والصوديوم السالبية الكهربية له = 0.9) فيكون الفرق 2.1 ونسبة الصفة الأيونية هى 73 %. لكن لكل قاعدة شواذ... نجد أن فرق السالبية فى HF (فلوريد الهيدروجين) = 1.9 فتكون نسبة الصفة الأيونية 40 % تقريباً وتكون الرابطـــــــة فى فلوريد الهيدروجين تساهمية ولكن تساهمية قطبية (لماذا تساهمية قطبية) بسبب كبر فرق السالبية حيث نجد أن ذرة الفلور (الأعلى سالبية) تجذب إلكترونى الرابطة نحوها بمقدار أكبروبذلكتقضى الإلكترونات وقتاًأطول فى حيازتها مما يجعل الشحنة السالبةتتركز عليها جزئياً(قطبسالب) وفى المقابل علىذرة الهيدروجين (الأقل سالبية) ستتكون عليها شحنةموجبة جزئية (قطب موجب)وتكونالرابطة التساهميةقطبية.. والسبب فى شذوذ فلوريد الهيدروجين ليكون مركب تساهمى قطبى وليس مركب أيونى هو صغر حجم الذرة وبالتالى تزداد قوة جذبنواتهلإلكتروناتالرابطة، فتزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها. أيضاً مركب NaH (هيدريد الصوديوم) شــــــــاذ لأن الهيدروجين فى غالبية مركباته يشارك بالإلكترون لكن فى هذه الحالة يكتسب إلكترون الصوديوم لأنه الأصغر حجماً والأعلى سالبية (2.1) بينما الصوديوم أكبر حجماً وأقل سالبية (0.9) وهكذا ... وشكراً على السؤال والموضوع مطروح لباق الزملاء .... |
الله عليك يا مستر سيد
|
اقتباس:
السبب فى شذوذ فلوريد الهيدروجين ليكون مركب تساهمى قطبى وليس مركب أيونى هو صغر حجم ذرة الفلور وبالتالى تزداد قوة جذب نواته لإلكترونات الرابطة، فتزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها. |
شكرا مستر دادموني وشكرا مستر وائل الدسوقي ولكم مني ألف تحية على ردودكم وربنا يوفقنا جميعا للصواب
|
استاذي العزيز الغالي الي قلبي الاستاذ محمد الدادموني
انا معك في مشاركتك الثانية . ولكن اود ان افهم لماذا اذا كان فرق الساليبة 1.7 كانت نسبة الايونية 50 % واذا كانت 1.9 كان المركب ايوني بنسبة 40 % ايه العلاقة يعني طرديه ولا عكسية ولك مني استاذي العزيز ارق تحية وكل عام وانتم بخير |
أخى العزيز أ. محمود جلال
أولاً: يجب الانتباه إلى أن قيم السالبية قيم نسبية وليست مطلقة، فقد تتغير لللعنصر حسب المركب... ثانياً: العلاقة طردية ؛ كلما زاد فرق السالبية الكهربية زادت الصفة الأيونية، لذلك نجد أن الصفة الأيونية تكون أكبر ما يمكن بين عناصر طرفى الجدول الدورى، لكن كما قلت أن مركب فلوريد الهيدروجين مركب شاذ (فكيف يكون فرق السالبية 1.9 وتكون الصفة الأيونية 40 % فقط؟؟؟) هذا يرجع طبعاً لذرة الفلور والتى تتميز بصغر الحجم وكبر السالبية مما يجعل نواتها تجذب إلكترونات الرابطة بشدة فتكون الرابطة (FــــH) قوية صعبة التأين،،، وهذا ما اتفقت عليه مع أستاذى أ./ سيد عثمان، ولمن له رأى آخر فليتفضل ،،،، |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:45 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.