|
<div class='quotetop'>إقتباس(totaa @ May 30 2007, 11:49 PM) [snapback]316156[/snapback]</div>
اقتباس:
C2H5Cl + KOH ...............> C2H5OH + KCl ويمكن الحصول على كلوريد الإيثيل من الكحول بتفاعل الكحول مع HCl في وجود كلوريد الخارصين الجاف C2H5OH + HCl ....................> C2H5Cl + H2O الكحول ايزو كحول ثانوي فعلا لأن مجموعة OH متصلة بذرة الكربون الثانية وبها ذرة واحدة هيدروجين |
س- ما اثر الحرارةعلي كل من
1- نترات الصوديوم 2-نترات البوتاسيوم 3-بيكربونات صوديوم 4= كربونات صوديوم 5- حمض النيتريك 6- نترات البوتاسيوم و حمض كبريتيك مركز 7- كلوريد امونيوم وجير مطفا 8- كربون وكربيد كالسيوم 9- السيدريت 10- الليمونيت 11-الغاز المائي والهيماتيت 12-اول اكسيد الكربون و الهيماتيت 13- هيدروكسيد الحديد 111 14- كيريتات الحديد 11 15- برادة الحديد 16- اكسيد الحديد المغناطيسي 17- اكسالات الحديد11 18- خليط من الهيدروجين و الهيماتيت 19- هيدروكسيد النحاس11 20- مركب الحلقة السمراء نيتروزيل كبريتات الحديد 11 21- خليط من سيانات الفضة و كلوريالامونيوم 22- خراطة نحاس و حمض النبتريك 23- اسيتات صوديوم وجير صودي 24-ميثان 25- مبثان و بخار الماء 26- برومو ايثان ومحلول قلوي 27-اثين وماء وحمض كبريتيك 28- ايثانول وحمض الكروميك 29-ايثاين وماء وحمض 30- ايثيلين وتيتانيوم و اكسيجين 31- تفاعل هابر بوش 32- تفاعل ماص للحرارة وثابت اتزانه 33- الطولوين والاكسيجين 34- كلورو ينزين وقلوي مائي 35- بنزوات صوديوم وجير صودي 36-بلاستيك واكسيد نحاس 37- اسيتيلين في انبوبة نيكل 38- فينول ومسحوق زنك 40-بنزين ونيكل مجزا 41- كحول ثانوي وحمض الكروميك 42- كرومات النحاس و الايثانويك 43- هيدروكسيد صوديوم و بنزوات الايثيل 44- 2ميثيل 2بيوتين وحمض كبريتيك وماء 45- معدل التفاعل الكيميائي 46- ماغنسيوم و اكسيجين 47- كربونات الليثيوم 48- ليثيوم وهيدروجين 49-ليثيوم و هواء جوي 50- صوديوم واكسيجين 51- بوتاسيوم و اكسيجين ادعو الله العلي القدير ان يوفق كل الطلبة ويمن عليهم بكرمه والنجاح وامصح بالتركيز وقراءة السؤال جيدا قبل الاجابة والله الموفق اخوكم عاطف خليفة ماجستير عضوية وقريبا الدكتوراة بفضل الله ثم دعواتكم |
شكرا استاذ عاطف على الاسئلة الجميلة
جزاك الله خيرا وبارك الله فيك |
اشكرك عزيزي adly
لانك يبدو فعلا انك طالب ذهبي ربنا معاك |
i love how u spelled it
الاصتاذ :P :) |
أخي العزيز الدكتور / عاطف خليفة
نشكرك كثيرا جدا لهذا المجهود وهذه الأسئلة الممتازة والتي تعتبر بنكا من الأسئلة يستفيد منها الطلبة والمدرسين وطبعا انا استفيد منها أعزكم الله ورفعكم مراتب العلم العليا واتم عليكم نعمته يارب ولك مني الف تحية |
أرجو حل أسئلتى لو سمحتم
1 ) ماهو عدد تأكسد النيتروجين فى الإسيتاميد . CH3CONH2 2 ) ماهو العامل المختزل فى المحول الأكسجينى . وياريت بالتفصيل لو سمحتم |
أرجو حل أسئلتى لو سمحتم
1 ) ماهو عدد تأكسد النيتروجين فى الإسيتاميد . CH3CONH2 2 ) ماهو العامل المختزل فى المحول الأكسجينى . وياريت بالتفصيل لو سمحتم مجموعة الأسيتيل CH3CO عددتأكسدها +1 بالتالي يكون عدد تأكسد مجموعة NH2 = -1 س + 1×2 = -1 فيكون س = -3 العامل المختزل في المحول الأكسيجيني هو الذي يتأكسد وهو الشوائب وجزء من الحديد |
كل الشكر والاحترام
لكل من الاستاذ سيد adlyالعزيز saraمحبة فلسطين وادعو الله ان يفيدنا ويفيد بنا |
شكرا استاذ عاطف
جزاك الله خيرا |
سخنت عينة من كربونات الكالسيوم كتلتها 5.2فتبقى 3.6جم احسب نسبة الشوائب فى العينة
النقص في كتلة الكربونات هو كتلة الغاز المتصاعد CO2 = 5.2 - 3.6 = 1.6 جم CaCO3 ......................> CaO + CO2 44 جم تنتج من...................... 100 جم 1.6 تنتج من ............................ س جم كتلة الكربونات = 1.6 × 100 ÷ 44 =3.64 جم كتلة الشوائب = 5.2 - 3.64 = 1.56 جم نسبة الشوائب = 1.56 ×100 ÷ 5.2 = 30 % |
[size=7]ازاى احصل من االبنزين على الاسبرين
وشكرا |
ازاى احصل من االبنزين على الاسبرين
عدة خطوات كالآتي 1-هلجنة البنزين بالكلور نحصل على احادي كلوروبنزين ( هلجنة في ضوء غير مباشر) 2-تحلل مائي في وسط قلوي تحت ضغط 300 وحرارة 300 نحصل على الفينول 3-تفاعل الفينول مع كلوريد الميثيل في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي( ألكلة ) نحصل على أرثو ميثيل فينول( أورثوكريزول ) وباراميثيل فينول( باراكريزول) 4-نأخذ أورثوكريزول ونؤكسده بواسطة خامس أكسيد الفانديوم400 درجة نحصل على حمض السلسيليك 5- نفاعل حمض السلسيليك مع حمض الأسيتيك نحصل على اسيتيل حمض السلسيليك ( الأسبرين ) |
امر تيار كهربى مستمر فى محلول كلوريد الصوديوم باستخدام اقطاب كربون مدة 30ق -اجريت معايرة بمحلول حمض HCLتركيزه 0.2مولرفلزم 20مللى من هذا الحمض لانهاء المعايرة احسب شدة التيار الحل عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم ...........................= 0.2 ×0.020 = 0.004 مول عدد مولات NaOH الناتجة من التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم = 0.004 مول لأن من معادلة التفاعل NaOH + HCl ………….> NaCl + H2O ........................................ 1 مول 1 مول المول الواحد من القلوي يحتاج ليتكون = فاراداي × عدد أنيونات OH ............................................... = فاراداي × 1 .................................................. = 96500 كولوم وبالتالي يكون 96500 كولوم .............تلزم لتكوين..........( 1 مول من NaOH ) ( شدة التيار × 30 × 60 ) كولوم..........تلزم ..........( 0.004 مول ) شدة التيار =( 96500 × 0.004 ) ÷ ( 1 × 30 × 60 ) = 0.2144 أمبير |
ما هو ناتج تفاعل الاسبرين
|
يتكون اسيتيل ساليسيلات الصوديوم حيث تتفاعل مجموعة الكربوكسيل مع القلوي وينتج ملح وماء
|
جزاك الله كل خير وربنا يبارك فيك يارب
ممتازة جدا" يا دكتور |
شكرا يا استاذ عاطف و بارك الله فيك
|
ماذا لو كان التفاعل يصاحبه حرارة
|
يحدث تحلل مائي لمجموعة الأستر ويتكون مركبين هما 1-أسيتات الصوديوم 2- ساليسيلات الصوديوم وليس أسيتيل ساليسيلات الصوديوم |
اشكر استاذي القدير جمعة
واشكر استاذتي العزيزة نهلة وحقيقة افدتموني كثيرا وارجو المزيد يا استاذة الله يكرمكم |
بسم الله
انا شايف انكوا مركزين علي الأبوب الاولي ! عايز حد مشكورا يحل المسألة دي احسب عدد المولات من ايونات الهيدروجين الموجبة في 1. 0 لتر من الماء ؟ :unsure: [quote] |
الي الاستاذ /سيد عثمان
من فضلك مشكورا من اسئلة النماذج س كيف يختلف شكل الاوربيتال 1S و 2S ؟ ارسم شكل تخطيطي لأنواع تلك الاوربيتالات؟ السؤال ص 13 س كيف نحصل من الايثين علي الايثاين؟ س: احسب حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص علما بان تركيز ايونات الرصاص والكلوريد 0016. 0 و 0012. 0علي الترتيب |
عايز حد مشكورا يحل المسألة دي
احسب عدد المولات من ايونات الهيدروجين الموجبة في 1. 0 لتر من الماء ؟[/color] :unsure: <div class='quotetop'>إقتباس</div> اقتباس:
من فضلك مشكورا من اسئلة النماذج س كيف يختلف شكل الاوربيتال 1S و 2S ؟ ارسم شكل تخطيطي لأنواع تلك الاوربيتالات؟ السؤال ص 13 س كيف نحصل من الايثين علي الايثاين؟ س: احسب حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص علما بان تركيز ايونات الرصاص والكلوريد 0016. 0 و 0012. 0علي الترتيب PbCl2…………………> Pb+2 + 2Cl- Ksp = [Pb+2 ] [ Cl-]2 = [0.0016 ] [ 0.0012 ] 2 = 2.304 × 10 أس-9</span> |
حضرتك فعلا راجل محترم
|
مستر سيد هو أخ كبير وهو أحد أعلام المنتدى الذى أحترمه جدا جدا
|
الي المحترم الاستاذ / سيد عثمان
1-بعد اذنك "علي اي اساس ان (1لتر ماء يحتوي علي 10اس -7مول من ايونات الهيدروجين) 2-كيف نميز عمليا بين ( الايثين و الايثاين) 3-كيف نميز بين الاسبرين وزيت المروخ 4-اثر تفاعل الفينول مع حمض الاسيتيك 5-علل:-اختيار راذرفورد لصفيحة الذهب في تجربته. 6-في مسائل المعايرة ازاي نعرف المادة الزائدة (الحمض ولا القلوي) 7-قارن بين اتجاه سريان الالكترونات و اتجاه سريان التيار في الخلية الجلفانية. 8-علل:-عند تسخين الحديد مع الكبريت يتكون كبريتيد حديدIIولم يتكون كبريتيد حديدIII (ج-لان الكبريت عامل مختزل " طب ازاي الكلام ده والكبريت حدث له عملية اختزال) انا اسف ان كنت متقل علي حضرتك Hond |
الإجابة
1-فعلا اللتر الواحد من الماء يحتوي على 10 أس -7 من أيونات الهيدروجين لأن الماء متعادل 2-بواسطة إضافة الماء مع حمض الكبريتيك والتسخين حتى110 درجة أ-إذا تصاعدت رائحة الكحول التي تخضر ورقة مبللة بثاني كرومات البوتاسيوم البرتقالية كان غاز الإيثين ب-في حالة الأيثاين لم يتكون شىء لأن هيدرة الإيثاين تحتاج لعوامل حفازة مثل كبريتات الزئبق 3-التمييز بين زيت المروخ والأسبرين بواسطة محلول كربونات صوديوم أ-إذا حدث فوران وتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كان أسبرين وإذا لم يتصاعد الغاز كان زيت المروخ 4- الفينول لا يتفاعل مع حمض الأسيتيك لأن كلا منهما حمض ولكن ممكن التفاعل بين الفينول وانهيدريد حمض الأسيتيك 5-لأن الذهب معدن درجة قابليته للسحب والطرق عالية جدافيمكن الحصول منه على صفيحة رقيقة جداسمكها صف واحد من الذرات أي لايوجد ذرة خلف ذرة أخرى 6-أولا معرفة نسبة مولات الحمض إلى مولات القلوى في معادلة التفاعل بينهما ثم نحسب عدد مولات كل مهما في المسألة المعطاة ومنها يتضح المادة الزائدة 7-اتجاة سريان الإلكترونات في الخلية الجلفانية هو نفسه اتجاة التيار لأن الإلكترونات تتجة من الأنود للكاثود والتيار فعلا يتجه من الأنود للكاثود وهذا هو الأصطلاح الحديث للتيار أن يكون اتجاه التيار هو نفسه اتجاة حركة الإلكترونات 9- الكبريت في هذه المعادلة عامل مؤكسد وليس عامل مختزل فهو يؤكسد الحديد إلى كبريتيد الحديدII ولايستطيع أكسدته إلى كبريتيد الحديد III لأن قدرته على الأكسدة ضعيفة</span> |
شكرا للأستاذ سيد عثمان والأستاذ هوند وياريت الأستاذ أحمد بلانك يكون معانا كمان وعلاء أينشتين والأستاذ مرسى جميل عزيز
|
أشكر الأستاذ/ اسامة كثيرا على كلماته التي تسعدني وله مني ألف تحية
|
[size=5]شكرا للاستاذ / سيد عثمان
وياجماعة الراجل ده جامد في الكيمياء خدوا بالكوا!! وسؤال اخر:- في عملية البلمرة للفيينيلV اسيتلين ليه البلمرة تمت علي الرابطة المزدوجة مش علي الرابطة الثلاثية .[/][size=6 ياريت يا استاذ / سيد .الايميل او رقم تليفونك |
في عملية البلمرة للفيينيلV اسيتلين ليه البلمرة تمت علي الرابطة المزدوجة مش علي الرابطة الثلاثية
يرجع ذلك لسببين 1- الرابطة الثنائية أنشط من الرابطة الثلاثية لأن الرابطة الثلاثية قصيرة وأقوى من الرابطة الثنائية 2-يرجع أيضا إلى أوضاع الذرات ففي الرابطة الثلاثية تكون ذرتين الكربون المرتبطين بالرابطة الثلاثيةعلى خط واحد والذرات المرتبطة بهم أيضا على نفس الخط فتصعب عملية التجميع نتيجة صعوبة وجود إلكترون حر عند طرفي المركب على عكس الرابطة الثنائية تتخذ الذرات شكل مثلث مسطح فيسهل وجود إلكترون حر على طرفي المركب عند ذرتي الكربون الغير مشبعتين فيسهل التجمع مع مركب آخر به إلكترون حرأي أن للوضع الهندسي للذرات مهم في عملية البلمرة |
شباب ارجوكم عاوز استخدامات الكيمياء وروابط الكيمياء بطريقة سهلة وملخصة
ياريت تلحقونى علشا ن الامتحان قرب |
- ما معني كل مما ياتي
kc - ka- kp - ksp عدديا اشكرك احي احمد |
يعنى ايه عدديا ؟؟؟ مش فاهمة قصد حضرتك ايه يا استاذ عاطف ؟؟؟ :(
|
يعني الارقام الناتجة
نسنتج منها ايه اشكرك |
أسئلة كيميــاء ثانوية عامة وإجاباتها النموذجية
علل: 1- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية ذلك لأن الموجات المادية لاتنفصل عن الجسم المتحرك وكذلك لأن سرعتها لا تساوى سرعة الضوء 2- لا يتنافرإلكتروني الأوربيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس نوع الشحنة يعزى ذلك إلى أن اتجاه المجال المغناطيسى الناشىء عن دوران أحدهما حول محوره يعاكس اتجاه المجال المغناطيسى الناشىء عن دوران الآخر فيلاشيه ويقلل من التنافر. 3- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون أخرفى نفس المستوىالفرعى عن الدخول فىأوربيتال مستقل فى المستوى الفرعى التالى ذلك لأن طاقة التنافر بين الالكترونين عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى فرعى إلى المستوى الفرعى الذى يليه وذلك أوفر له من ناحية الطاقة 4- لا تنجذب الإلكترونات إلىالنواة فى الذرة ذلك لوقوع الإلكترونات تحت تأثير قوتين متضادتين فى الاتجاه ومتساويتين فى المقدار هما قوة جذب النواة للإكترونات وقوة الطرد المركزى الناشئة من سرعة دوران الإلكترونات حول النواة وأيضا لأن الإلكترونات تتحرك حركة سريعة حول النواة دون أن تفقد أو تكسب أى قدر من الطاقة 5- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطرذرته يرجع ذلك إلى زيادة الشحنة الموجبة أى زيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات 6- نصف قطرأيون الحديد (ااا) أصغرمن نصف قطر أيون الحديد (اا) لأن كلما زادت شحنة الأيون الموجبة كلما قل نصف قطره لذلك نصف قطر أيون الحديد (ااا) أصغر من نصف قطر الحديد (اا) 7- لا يمكن قياس نصف قطرالذرة فيزيائياً لأنه لايمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط 8- لا تكون الغازات النبيلة (الخاملة) مركبات إلا بصعوبة لأن جهد التأين للغازات النبيلة مرتفع جدا وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى وصعوبة إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتملة أو مستقر 9- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذرى يرجع ذلك لزيادة نصف قطر الذرة فتقل قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ 10- ثالث أكسيدالكبريت أكسيد حمضى بينما أكسيدالصوديوم أكسيدقاعدى لأن ثالث أكسيدالكبريت يذوب في الماء مكونا حمض بينما أكسيدالصوديوم يذوب في الماء مكونا حمض 11- السالبية الكهربية للكلور أعلى من السالبية الكهربية للكبريت وأقل من السالبية الكهربية للفلور لأنه تقل السالبية الكهربية فى المجموعات بزيادة العددالذرى وذلك لزيادة نصف قطر الذرة بينما تزداد السالبية الكهربية فى الدورات الأفقية بزيادة العدد الذرى لنقص نصف قطر الذرة 12- تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات التكافؤ لأنها تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة فى الفلزات والتى تقلل من قوةالتنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البللورية . وبذلك تربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة مع بعضها و كلما زاد عدد الكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً وبالتالى يصبح الفلز أكثر صلابة 13- جميع العناصر المعروفة فيما عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية لكى تعدل من مستوى طاقتها الخارجية بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات لكى تصل إلى التركيب الإلكترونى الثابت لأقرب غاز خامل فى الجدول الدورى 14- تتميز المركبات التساهمية بانخفاض درجتى الانصهار والغليان يرجع ذلك إلى ضعف قوى الترابط بين جزيئات المركبات التساهمية مما يسهل تفككها يإستخدام مقدار بسيط من الطاقة الحرارية 15- ارتفاع درجة غليان الماء يرجع ذلك إلى وجود رابطة هيدروجينية حيث تبذل طاقة حرارية لتكسير الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء السائل 16- لايمكن استخدام الماء فى إطفاء حرائق الصوديوم لأنه يتفاعل مع الماء بشراهة فيحل محل هيدروجين الماء معطيا هيدروكسيد الصوديوم مع تصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل نتيجة الحرارة المنطلقة من هذا التفاعل 17- تمتاز عناصر المجموعة (1- أ) بصغر جهد تأينها يرجع ذلك لأن نشاطها الكيميائى كبير وذلك لسهولة فقد الكترون تكافؤها 18- يفضل مملغم الصوديوم عن فلز الصوديوم فى عملية الاختزال حتى يكون التفاعل هادئا 19- عناصر المجموعة (1- أ) أكثر عناصر الجدول الدورى فى الإيجابية الكهربية يرجع ذلك الى زيادة نصف قطر ذراتها نتيجة زيادة الحجم الذرى وبالتالى يقل ارتباط الكترون التكافؤ بنواة الذرة ويجعل فقده سهلا 20- تقل قابلية ذوبان هيدريدات المجموعة (5- أ) فى الماء بزيادة العدد الذرى لأن الصفة القطبية للمركبات الهيدروجينية لعناصر هذه المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى 21- عند تحضير غاز الأمونيا صناعياً بطريقة هابر- بوش يستخدم ضغط جوى 200 ، وحرارة 500ْ م وعامل حفاز لخفض درجة الحرارة و تقليل انحلال الأمونيا المتكونة 22- يتحد النحاس مع حمض النيتريك على الرغم من أنه يأتى بعد الهيدوجين فى السلسلة الكهروكيميائية يرجع ذلك الى أن الحمض عامل مؤكسد قوى فيقوم بأكسدة الفلز و تحويله الى أكسيد الفلز ثم يتفاعل الأكسيد الناتج مع الحمض مكونا ملح و ماء و يتصاعد غازات نيتروجينية 23- يقاوم عنصر الكروم فعل العوامل الجوية لأن حجم جزيئات أكسيد الكروم المتكونة تكون أكبر من حجم ذرات عنصر الكروم فتكون طبقة الأكسيد سطحا غير مسامى يمنع استمرار تفاعل الكروم مع أكسجين الهواء الجوى 24- يفضل التيتانيوم على الألومنيوم فى صناعة الصورايخ والطائرات بالرغم من أنه أثقل من الألومنيوم مرة و نصف إلا أنه يحافظ على متانته فى درجات الحرارة العالية بعكس الألومنيوم 25- استخدام كلوريد الكوبلت فى صناعة الحبرالسرى لأنه لايظهر لونه عند الكتابة بمحلول مخفف منه و لكن عند التسخين تظهر الكتابة باللون الأزرق الغامق 26- يشذ الكروم والنحاس عن التركيب الإلكترونى المتوقع لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى . لأن العنصر يكون أكثر استقرارا عندما يكون الفرعي 3d مكتمل(d10) كما في النحاس 29 أو نصف مكتمل(d5) كما في الكروم. 27- أيونات العناصر الممثلة غير ملونة لأن الضوء المرئي لا تكفي طاقته لإثارة إلكترونات s أو p . 28- جهد التأين الأول للعناصر الخاملة كبير جدا. لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل 29- تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات التأكسد. بسبب إشتراك المستوى الفرعي d مع s بإلكترون أو أكثر عند حدوث التفاعل. 30- إرتفاع درجتى إنصهار وغليان العناصر الانتقالية بسبب قوة الرابطة الفلزية بها والتي تتكون من إلكترونات المستوى الفرعي s مع إلكترون أو أكثر من d 31- ظهور لون لأيونات العناصر الانتقالية لأن الضوء المرئي قادر على إثارة إلكترونات المستوى الفرعي d الغير مكتمل فتمتص جزء من الطيف الساقط عليها وينفذ الطيف المتمم 32- تعتبر فلزات الغملة ( ذهب و فضة و نحاس ) عناصر انتقالية لأن المستوى الفرعي 3d بها يكون مشغولا بالإلكترونات وغير مكتمل خاصة في حالة تأكسد +2 أو أكثر (d9) 33- كلا من محلولى كلوريد الصوديوم وأسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على صبغة عباد الشمس فى حالة كلوريد الصوديوم فهو مشتق من حمض قوى و قاعدة قوية وعند حدوث الإتزان يتكون حمض الهيدروكلوريك القوى و التام التأين و هيدروكسيد الصوديوم القلوى القوى و التام التأين أيضا وبذلك تبقى أيونات الهيدروجين و أيونات الهيدروكسيل الناتجة من تأين الماء كما هى فى المحلول و تظل النسبة بينهما ثابتة أمافى حالة أسيتات الأمونيوم فهى مشتقة من حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة وعند إضافتها للماء فان تركيز أيونات الهيدروجين القليل الناتج من تأين الحمض الضعيف يكافىء تركيز أيونات الهيدروكسيل القليل الناتج من تأين القلوى الضعيف 34- محلول كلوريد الأمونيوم يحمر صبغة عباد الشمس كلوريد الأمونيوم مشتق من حمض قوى و قاعدة ضعيفة و عند تأينه تتكون أيونات الهيدروجين و أيونات الكلوريد و هيدروكسيد الأمونيوم بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك فهو الكتروليت قوى فيكون تام التأين أى أن أيوناته لاتؤثر فى إتزان الماء أما أيونات الأمونيوم فهى تتفاعل مع أيونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين الماء لتعطى هيدروكسيد الأمونيوم وهو الكتروليت ضعيف التأين و تظل أيونات الهيدروجين فى الماء ونتيجة لإختلال إتزان الماء نتيجة لسحب أيونات الهيدروكسيل وطبقا لقاعدة لوشاتيلييه تتأين جزيئات أخرى من الماء لتعوض النقص فى أيونات الهيدروكسيد مما يؤدى الى زيادة أيونات الهيدروجين فى المحلول و يصبح تركيزها أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيد وبذلك يصبح المحلول حامضياً 35- أيون الهيدروجين (البروتون) لايوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها لأنه ينجذب الى زوج الالكترونات الحر الموجود على ذرة أكسجين أحد جزيئات الماء و يرتبط البروتون مع جزىء الماء برابطة تناسقية 36- محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس لأنه مشتق من حمض ضعيف و قاعدة قوية و عند الذوبان يتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين و أيونات كل من الصوديوم و الهيدروكسيد بالنسبة لهيدروكسيد وبذلك تظل أيونات الهيدروكسيد فى الماء أما حمض الكربونيك فهو ضعيف و بذلك تنقص أيونات الهيدروجين في المحلول ويزيد تركيز أيونات الهيدروكسيـل فى المحلول أى يصبح المحلول قلوى 37- زيادة الضغط يؤدى إلى زيادة كمية غاز النشادر عند تحضيره من النيتروجين والهيدروجين لأن تكوين النشادر يكون مصحوب بنقص فى عدد الجزيئات و بالتالى فى الحجم أى أن زيادة الضغط على تفاعل غازى متزن تجعله ينشط فى الإتجاه الذى يقل فيه الحجم أى إتجاه تكوين النشادر 38- تفاعل حمض الهيدروركلويك مع الماغنسيوم تفاعل تام بينما تفاعل حمض الخليك مع الكحول الايثيلى تفاعل انعكاسى فى حالة الماغنسيوم يخرج الهيدروجين من حيز التفاعل وبذلك يحدث التفاعل فى اتجاه واحد لأن النواتج لاتستطيع أن تتحد مع بعضها لتعطى المتفاعلات أما فى حالة تفاعل حمض الخليك مع الكحول الايثيلى فإن التفاعل يسير فى الإتجاهين الطردى و العكسى وبالتالى فإن المتفاعلات و النواتج موجودة باستمرار فى حيز التفاعل وبذلك نجد أن وسط التفاعل حمضى 39- رفع درجة الحرارة يسبب زيادة معدل التفاعل الكيميائى لأنه فى ضؤ نظرية التصادم فإنه يشترط لحدوث تفاعل كيميائى أن تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة ذات السرعات العالية جداً فقط لأن طاقتها الحرارية تمكنها من كسر الروابط بين الجزيئات فيحدث التفاعل الكيميائى وعلى ذلك لابد للجزىء أن يمتلك الحد الأدنى من الطاقة الحركية لكى يتفاعل عند الإصطدام أو ما يعرف بطاقة التنشيط 40- ينصح دائما بعدم تسخين أسطوانة البوتاجاز من الخارج لأن ذلك يزيد الضغط داخل الأسطوانة الى حد لاتحتمله جدرانها وهذا يؤدى الى إنفجارها 41- فىالخلايا الجلفانية الكاثود هو القطب الموجب والآنود هو القطب السالب لأن الآنود تحدث عنده عملية أكسدة تؤدى إلى تكون الالكترونات وهى مصدر التيار الكهربى أما الكاثود هو القطب الموجب تحدث عنده عملية إختزال لأنه يستقبل الالكترونات 42- يجب إعادة شحن مركم الرصاص من وقت لآخر نتيجة إستهلاك حمض الكبريتيك و زيادة كمية الماء فيضعف التيار الكهربى ويتحول الرصاص و ثانى أكسيد الرصاص الى كبريتات رصاص 43- عند إضافة محلول الصودا الكاوية قطرة قطرة إلى محلول كبريتات الألومنيوم يتكون راسب ثم يذوب لتكون هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 الراسب ، وعند إضافة كمية أكبر من محلول الصودا الكاوية يذوب الراسب لتحوله إلى ميتا ألومنيات صوديوم ذائبة. Al2(SO4)3+6NaOH→2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al(OH)3+ NaOH→2H2O+NaAlO2 44- عند إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين لتكون هيدروكسيد النحاسCu(OH)2 الراسب الأزرق الذي يتحول إلىCuO أسود بالتسخين 2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4 ثم Cu(OH)2→CuO↓+H2O 45- طلاء المعادن بالكهرباء له أهمية اقتصادية كبيرة لأنها تحمى الفلز الأصلى من الصدأ و التآكـل وتعطيه مظهر لامع وأيضاً يمكن أن تغطيه بفلز نفيس مثل الذهب أو الفضة 46- يهتم العلماء إهتماما كبيراً بالتحليل الكهربى وتطوير أبحاثه لأنه يستخدم فى الطلاء بالكهربية و تحضير بعض المواد فى الصناعة و تنقية المعادن و انتاج كمية وافرة من الماء وأيضاً فى الحصول على مصادر للتيار الكهربى مثل البطاريات 47- تسخدم قنطرة ملحية فى الخلايا الجلفانية لكى تعمل على الوصول إلى حالة التعادل الكهربى لمحلولى نصفى الخلية وعدم تشبع أى منهما بأيونات سالبة أو أيونات موجبة زائدة و بذلك يستمر سريان التيار الكهربى 48- لا يتصاعد الأكسجين عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم بين أقطاب من الكربون لأن الأكسجين بمجرد تكونه يستقطب على قطب الكربون وتزداد صعوبة تأكسد الماء وبذلك يزداد جهد أكسدة أنيونات الكلوريد فيتصاعد غاز الكلور بدلاً من الأكسجين 49- الكاتيونات تختزل عند الكاثود بينما الأنيونات تتأكسد عند الأنود الكاتيونات تختزل عندالكاثود لأنها تكتسب الكترونات أما الأنيونات تتأكسد عند الأنود لأنها تفقد الكترونات 50- عند إمرار كمية من الكهربية فى خلية جلفانية تساوى تماماً كمية الكهربية الناتجة أصلاً من الخلية الجلفانية يتوقف التيار الكهربى بينما عند إمرار كمية من الكهربية أكبر قليلا من الكمية الناتجة من الخلية الجلفانية يستمر التيار فى الإتجاه الذى يسببه المصدرالخارجى لأن اتجاه التيار الكهربى المتولد فى الخلية الجلفانية عكس اتجاه التيار الكهربى الناتج من مصدر خارجى أما فى الحالة الثانية فيحدث انعكاس للتفاعل التلقائى الذى كان يحدث فى الخلية فينعكس تفاعل الأكسدة إلى إختزال والإختزال إلى أكسدة 51- تحتوى عجينة الكاثود فى العمود الجاف على ثانى أكسيد المنجنيز ثانى أكسيد المنجنيز يؤكسد الهيدروجين الناتج من اختزال كاتيون الأمونيوم عند الكاثود ويتحول إلى ماء فيمنع حدوث استقطاب الجرافيت كما أن الماء الناتج يجعل العجينة دائما رطبة 52- القوة الدافعة الكهربية هى المجموع الجبرى لجهد التأكسد والاختزال الحادث فى الخلية وهى تساوى أيضا فرق جهدى التأكسد لقطبى الخلية لأن القيمة العددية لجهد الإختزال هى نفسها القيمة لجهد الأكسدة ولكن بإشارة مخالفة 53- مع أن شوائب الحديد والخارصين تكون مختلطة بالنحاس الخام ولكنها لا تترسب على الكاثود عند تنقية النحاس بالتحليل الكهريي لصعوبة اختزال أيونات الحديد والخارصين بالنسبة لأيونات النحاس لأن جهد اختزالها أقل من جهد اختزال كاتيونات النحاس تبعا للسلسلة الكهربية 54- الخارصين يحل محل النحاس فى محاليل أحد أملاحه بينما لا يحل النحاس محل الخارصين فى محاليل أملاحه لأن جهد تأكسد الخارصين أعلى من جهد تأكسد النحاس فيكون أكثر نشاطاً منه ولذلك يحل محله فى محاليل أملاحه 55- عدم وضع محلول كبريتات النحاس فى أوانى حديدية لأن جهد تأكسد الحديد أعلى من تأكسد النحاس ولذلك فهو أكثر نشاطاً من النحاس فيحل محله فى محلول كبريتات النحاس 56- السلسلة الكهروكيمائية رتبت فيها جميع الفلزات ترتيباً تنازلياً حسب جهودالتأكسد القياسية بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى لأن جهد التأكسد لقطب الهيدروجين القياسى = صفر اختكم ايمان سالم منقول |
شكرا جزيلا يا ايمان :wub: بس كان مكانه ف منتدى العلوم :huh: يللا مش مشكلة :huh: شكرا كمان مرة :wub: :wub:
|
ايوه صح انا نقلته من المنتدي وانا خا يفه جدا من الكيميا ربنا يستر المسائل بس تعباني شويه
|
ماتخافيش,,انتى تانية وللا تالتة؟؟؟
|
تالته ثانوي باذن الله ربنا يعديها علي خير
|
يا رب طيب ما تذاكريها دلوقتى مع الانجليزى
|
ميرسي يا ايمان ... و ربنا يوفقك اخوكي ..محمود
|
ان شاء الله نكمل الباب وكل الابواب
[attachmentid=5605] |
ممكن إجابة السؤال يامستر عاطف لو سمحت أو أى مدرس يجاوب علية السؤال ده من فتره ولا محدش عارفه
|
الاجابة
---اولا بالنسبة لقيمة kc 1- اذا كان اكبر من الواحد الصحيح التفاعل الطردي السائد وr1 اكبر من r2 وكلما زادت القيمة زادت سرعة تكوين النواتج 2- اذا كان اقل من الواحد يحدث العكس 3- اذا كانت القيمة تؤول الي اي تقترب من الواحد اذن r1= r2 اي نصل الي حالة الاتزان ----- ثانيا بالنسبة لقيمة ----kp 1- اذا كان التفاعل 2A=======3B ---- قيمة KP صعيرة تعني ان ضغط B صغير وضغط A اعلي و r1 اكبر من r2 الطردي هو السائد 2- العكس صحيح -------- ثالثا بالنسبة ka قيمتها صغيرة عموما وكلما تقل القيمة تدل علي ان الحمض ضعيف جدا ودرجة تاينه ضعيفة ------------- رابعا بالنسبة ksp صغيرة جدا كلما تقل تدل علي عدم التاين وتدل علي شحة الذوبان في الماء اشكر الاحبة اساتذتي عاشقة الكيمياء منه عبد الواحد وارجو الاعتذار اذا كان هناك اي خطا في طريقة عرض السؤال اكن علي ما اعتقد انه واضح |
شكرا جزيلا للتوضيح يا استاذ عاطف :) جزاك الله عنا كل خير
|
اهوه كده يامستر عاطف انتا راجل نزيه وموش غريب ومبروك علينا مستر عاطف للمنتدى العظيم وتحيا مصر تحيا مصر
|
جزاكم الله كل خير أستاذنا الحبيب د. عاطف
وجعله الله فى ميزان حسناتكم. |
اشكر كل من
الاعزاء------------------ منه عبد الواحد -------- عاشقة الكيمياء pretty ------------- اساتذتي الافاضل سؤال اليوم---------------------------------------------------------------------------------------------------------- -1-------- علل 1- يضاف حمض الكبريتيك المركز في تفاعلات نيترة المركبات العضوية 2- يضاف جزيئان من حمض الكبريتيك المركز في تفاعلات السلفنة ---2--------- ما ناتج تفاعل الاسبرين مع الصودا الكاوية ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- مع الاحترام احببتكم في الله ويبقي الوطن لرفعة ديننا الحنيف والله معز دينه والسلام ------------------------------------------- واسالكم الدعاء بالله عليكم لشدة المرض والام اخوكم -------------- عاطف |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:15 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.