|
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟ - ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟ - ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها .... - بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟ - الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟ - علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟ - علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟ أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة - لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟ و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟ - من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟ و شكرا |
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟ - ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟ - ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها .... - بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟ - الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟ - علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟ - علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟ أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة - لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟ و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟ - من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟ و شكرا |
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
|
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
[QUOTE=nourhan mohamed salem;4597179]
السلام عليكم و رحمة الله و بركاته أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها في الباب الأول : - اقتباس:
اقتباس:
الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال اقتباس:
اقتباس:
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8) صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8) اقتباس:
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون اقتباس:
اقتباس:
العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
اقتباس:
تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات العدد الذري 33 التوزيع الإلكتروني 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3 عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15 عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3 عدد الأوربيتالات المشغولة = 18 اقتباس:
اقتباس:
دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
علل : جزئ الماء قطبى . الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين . تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية . لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين . |
اقتباس:
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم حرارة g3k + p -------------- K3P |
اقتباس:
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم حرارة g3k + p -------------- K3P |
اقتباس:
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم حرارة g3k + p -------------- K3P |
اقتباس:
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم حرارة g3k + p -------------- K3P |
الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ |
الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ |
الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ |
الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ |
بارك الله فيك
انا عندى سؤال 1-علل تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ |
بارك الله فيك
انا عندى سؤال 1-علل تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ |
بارك الله فيك
انا عندى سؤال 1-علل تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ |
بارك الله فيك
انا عندى سؤال 1-علل تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
مستر بعد اذن حضرتك
ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى |
مستر بعد اذن حضرتك
ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى |
مستر بعد اذن حضرتك
ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى |
مستر بعد اذن حضرتك
ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى |
اقتباس:
اقتباس:
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى اقتباس:
هذا سؤال مركب من عدة أسئلة تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها |
اقتباس:
اقتباس:
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى اقتباس:
هذا سؤال مركب من عدة أسئلة تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها |
اقتباس:
اقتباس:
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى اقتباس:
هذا سؤال مركب من عدة أسئلة تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها |
اقتباس:
اقتباس:
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى اقتباس:
هذا سؤال مركب من عدة أسئلة تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها |
1 مرفق
اقتباس:
|
1 مرفق
اقتباس:
|
1 مرفق
اقتباس:
|
1 مرفق
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي - كحول ايزو بروبيلي هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟ |
وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي - كحول ايزو بروبيلي هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟ |
وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي - كحول ايزو بروبيلي هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟ |
وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي - كحول ايزو بروبيلي هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟ |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:03 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.