|
1 مرفق
بسم الله الرحمن الرحيم
الرجاء التنبيه عند وجود خطأ http://www.thanwya.com/vb/attachment...1&d=1325627705 |
شكرا للاجابه
|
سئوال باب 6 للاساتذة فقط
يحضر فلز النحاس من خام كبريتيد النحاس1( Cu2S ) بتحميصه أولا فى كمية محدودة من الأكسجين للتخلص من عنصر الكبريت
Cu2S +2O2____________2CuO +SO2 ثم يختزل أكسيد النحاس بواسطة المتبقى من كبريتيد النحاس1 2CuO + Cu2S_____________4Cu + SO2 احسب كتلة كبريتيد النحاس 1 الذى يحتوى على 50% منه شوائب اللازمة لانتاج 3 طن من النحاس (O=16 \ Cu=63.5 \S=32) |
من فضلكم الا جابة على هذه الاسئلة
|
الشكر لله
وربنا يوفقك و يوفقنا جميعاً |
علل برمنجانات البوتاسيوم ملونه علي الرغم من ان المنجنير +7 اي فقد جميع الالكترونات من المستوي القرعي d و المفروض انه غير ملون شاكر لكم حسن التعاون
|
شكراااااااااااااااااااا
|
الإجابة 7.51 طن
|
الإجابة 7.51 طن من الخام
نفس فكرة المسألة 19 بكتاب المدرسة على الباب السادس |
اقتباس:
س جم .................... 1 جزئ س = 10.6 × 10 أس -23 جم |
مرسى خالص متشكره جدا جراك الله خيرا
|
ch3cooh + h2o → ch3coo - + h3o+
ما أثر إضافة كلا من على ايون الاستيتات: 1)إضافة hcl 2)إضافة naoh |
شكرا جدااااااااااااااااااااااااا
|
اقتباس:
شكرا جزيلا استاذى وجراك الله خيرا |
شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا
|
سؤال للفائقين فى الباب السادس
سؤال الفائقين
احسب النسبة المئوية لكلوريد البوتاسيوم فى الخليط kclوkNO3الذى يحتوى على35.5 |
لالالا حل السألة الثانية خطأ
|
هل تكون الاجابة 42.4%
|
الى اساتذتى الافاضل
اريد اجابه السؤال مع التعليل
وضح بالمعادلات ان ناتج التفاعل الكميائى يتوقف على طاقه التنشيط ارجو الرد |
اكتب المصطلح العلمي
1-إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة وغالباً ما تدخل في تكوين الروابط 2-رابطة تساھمية ذات كثافة إلكترونية متماثلة التوزيع 3-رابطة تساھمية تنشأ من مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين 4-رابطة تساھمية تنشأ من مشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين 5-رابطة تساھمية تنشأ من مشاركة ثلاث أزواج من الإلكترونات بين ذرتين 6-الرابطة التي يكون فيھا زوج الإلكترونات المشارك يأتي من ذرة واحدة |
الى اساتذة المنتدى
1- تبعا للتفاعل الاتى 2co+ o2 2co2 ما الحجم الكلى للغازات المتواجدة فى الاناء المغلق عند اضافة 5 لتر من غاز اول اكسيد الكربون الى 2 لتر من غاز الاكسجين .
2- ما حجم محلول حمض الكبريتيك كثافتة 1.2 جم/سم3 اللازم لتحضير محلول حجمة 250سم3 وتركيزة 0.05 مولر |
صح زي مقال صقرووو
|
صح ياصقرووو
|
اريد اجابه السؤال مع التعليل
وضح بالمعادلات ان ناتج التفاعل الكميائى يتوقف على طاقه التنشيط ارجو الرد |
اقتباس:
بالتوفيق للجميع |
مسال هام
السلام عليكم
أنا مش عارفه المسألة اللي بعتها فين أرجو الحل بالتفصيل سوزي |
رجاء المساعدة
[SIZE="7"]من برداة حديد - غاز كلور - HCLمخفف - نيتريد ليثيوم - ماء - حرارة
وضح بالمعادلات كيف تحصل على 1-راسب بنى محمر 2-راسب أبيض 3-أكسيد حديد ئلائى [/SIZE:excl::excl::excl: |
اقتباس:
يقل تركيز أيون الهيدرونيوم وتزداد كمية الماء فيسير التفاعل في الإتجاه الطردي فيزداد تركيز أيون الأسيتات |
اقتباس:
ربنا يوفق الجميع |
اقتباس:
ارشاد للحل وأكتبي أنت المعادلات أولا : يذوب نيتريد الليثيوم في الماء ويعطي هيدروكسيد ليثيوم ونشادر ويمكن أن يذوب النشادر في الماء وينتج هيدروكسيد أمونيوم ثانيا : نفاعل الكلور مع الحديد يعطي كلوريد حديد ثلاثي ثالثا : كلوريد حديد ثلاثي مع هيدروكسيد أمونيوم أو هيدروكسيد ليثيوم ينتج هيدروكسيد حديد ثلاثي (راسب بني محمر) رابعا : حديد مع حمض هيدروكلوريك مخفف ينتج كلوريد حديد ثنائي خامسا : كلوريد حديد ثنائي مع محلول هيدروكسيد أمونيوم أو ليثيوم ينتج هيدروكسيد حديد ثنائي (راسب أبيض مخضر) سادسا : تسخين هيدروكسيد حديد ثلاثي ينتج أكسيد حديد ثلاثي |
اقتباس:
|
اقتباس:
طاقة التنشيط مقدار ثابت للمركب في الظرف العادية |
اقتباس:
أما المسألة الثانية لو فرضنا أن تركيز أيونات الفلوريد = س فيكون تركيز أيونات الكالسيوم = نصف س ولو فرضنا أن تركيز أيونات الكالسيوم = س فيكون تركيز أيونات الفلوريد = 2 س |
طيب ممكن يكون السؤال كده
علل - اختزال الهيماتيت باول اكسيد الكربون حساس لدرجات الحراره الاجابه لان اختزاله عند درجة حراره من 230 الى 300 يعطى مجنا تيت لان اختزاله عند درجة حراره من 400الى 700 يعطى اكسيد حديدوز لان اختزاله عند درجة حراره اعلى من 700 يعطى حديد غفل مستر /عبد الناصر اا |
حمض ضعيف احادى البروتون درجة تفككه (0,008) فى محلول تركيزه (0,015) مول/لتر . احسب درجة تفكك هذا الحمض
فى محلول تركيزه (0,1) مول/لتر . و الاجابه : (0,003) بس انا عايز اعرف ازاى ياريت لو حد عارف يقولى لو سمحتم :040vk0: |
مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررر
|
مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر
|
بيحتوي على 35.5 ايه ؟؟
|
42.77 %
هذه هى الاجابة |
( عند اتحاد 36 جرام من الماغنسيوم مع 14 جرام من النيتروجين يكون المركب صيغته ؟
1- Mg3N2 2-MgN 3-Mg3N 4-Mg2N3 N=14 Mg=24 مع شرح سبب الاختيار ؟ |
للمشرفين الأفاضل
[]إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان (الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر ) أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر;););):av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: |
ذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل h2 + i2 2hi
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من h2 ، 0.2 مول من i2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان (الاجابة:h2 0.00443 مول / لتر،i2 0.00443 مول / لتر، hi 0.03114 مول / لتر ) أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر |
اقتباس:
الاول نكتب معادلة التفاعل h2+ i2 ===2hi نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س) اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س) وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر تركيز اليود =02و -س مول/ لتر تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر معادلة ثابت الاتزان ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين) 49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر بالتوفيق |
اقتباس:
عدد مولات النتروجين فى المركب =14÷14=1 مول نسبةمولات الماغنسيوم الى مولات النتروجين 5و1 الى1 ( دى الصيغة الاولية) وبالضرب فى2 تكون النسبة 3 ماغنسيوم الى 2 نتروجين المركب هو Mg3N2 |
اقتباس:
الاول نكتب معادلة التفاعل h2+ i2 ===2hi نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س) اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س) وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر تركيز اليود =02و -س مول/ لتر تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر معادلة ثابت الاتزان ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين) 49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر بالتوفيق |
شكرا جزيلا
ً أستاذنا ودايما ربنا يجعلك عوناً لنا thanksssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss ssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss sssssss:022yb:078111rg3::078111rg3: |
بيحتوي على 35.5 ايه ؟؟
|
اقتباس:
|
تحدي .......
أذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته في ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد أن 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر في بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية
المسأله مكتوب فيها تركيز 4.5625 جم / لتر هل دة تركيز ولا يقصد كثافه ؟ رجاءاً لو سمحتوا حلوا المسأله دى؟:028ja7::028ja7::028ja7::028ja7::028ja7::028ja7 : |
للمشرفين ا لأفاضل
أذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته في ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد أن 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر في بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها
اللى مكتوب دة تركيز ولا كثافه ؟ رجاء الحل سريعاً :028ja7::028ja7::028ja7::028ja7: |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:48 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.