|
استاذ جابر كتاب المدرسه موضح هذه النقطة بس مش باينه قوي وهوه بيقول ان الرابطه التساهمية القطبيه تنشا عندما يكون الفرق في السالبية كبيرا نوعا ما ولكن اقل من 1.7
والدليل علي ذلك ان في الخواص الفيزيائية للالكانات انها لاتذوب في الماء وعني كده ان الروابط عندها تساهميه غير قطبيه او نطلق عليها تساهمية بس وده علي حد علمي وانا وااله بشكر حضرتك علي تعبك في المنتدي ولكن حبيت اوضح شيء وده من حبي ليك ويا ريت لو حضرتك عندك امتحانات مصر من 95 يا ريت تبعتاها لي وانا في انتظار رد حضرتك |
فعلا أتفق معك على أن الرابطة الهيدروجينية لا تنشأ إلا عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين عاليتا السالبية يعني لا تقل سالبيتها عن 3 وهذا واضح سواءا في الميثان أو في كبريتيد الهيدروجين حيث أن الروابط تساهمية قطبية ولا توجد روابط هيدروجينية لأن السالبية الكهربية للكربون والكبريت ليست عالية فهي 2.5 وهي قريبة من الهيدروجين
وطبعا مفيش حاجة اسمها رابطة تساهمية بس فيه تساهمية قطبية وتساهمية نقية وشرط النقية أن يكون فرق السالبية صفر وهذا لا ينطبق على الميثان .... وأشكرك جدا على مداخلتك وجزاك الله خيرا |
<div align="center">ميرسي مستر سيد ومستر جابر
علي المجهود الرائع</div> |
لو سمحت يا استاذ انا عايز اجابه على سؤال من العضوية
السؤال/ كيف يمكنك الحصول على حمض السلسيك من الطولوين |
ميرسى اوى عالاجابة
ومعلش عندى سؤال علل قد تكتسب الذرة قدرا من الطاقة دون ان ينتقل الالكترون الى مستوى طاقة اعلى |
السؤال/ كيف يمكنك الحصول على حمض السلسيك من الطولوين
الإجابة 1-نعمل هلجنة للطولوين نحصل على أورثوكلورطولوين وباراكلوروطولوين 2-نعمل تحلل مائي لأورثوكلورطولوين بواسطة صودا كاوية والتسخين حتى 300 وضغط300 نحصل على حمض السلسليك طريقة أخرى 1-نأكسد الطولوين بواسطة خامس أكسيد الفانديوم ، نحصل على حمض البنزويك 2-نعادل حمض البنزويك بصودا كاوية نحصل على بنزوات صوديوم 3-تقطير جاف بالجير الصودي نحصل على البنزين 4- هلجنة في غياب الضوء نحصل على كلوروبنزين 5- تحلل مائي تحت ضغط وحرارة نحصل على الفينول 6-تفاعل الفينول مع كلوريد الميثيل ( الكلة ) نحصل على اورثووبارا ميثيل فينول( أورثوكريزول وباراكريزول ) 7-نأكسد أورثوميثيل فينول ( أورثوكريزول )بواسطة خامس أكسيد الفانديوم نحصل على حمض السلسيليك علل قد تكتسب الذرة قدرا من الطاقة دون ان ينتقل الالكترون الى مستوى طاقة اعلى الإجابة لن الطاقة المكتسبة في هذه الحالة اقل من كم كامل ( لا تساوي كوانتم ) |
شكرا يا مستر سيد
|
<div align="center">شكر خاص للأستاذ سيد عثمان نجم نجوم الكيمياءء بالمنتدى </div>
|
-كيف تميز عمليا بين كل من المركبين
1- كربونات نحاس--كربونات صوديوم 2- حمض الكربوليك--الاستيك -اكمل يسمى مركب CH3-CHI2---------------------وينتج مباشرا من تفاعل----------------مع--------------او------------مع----- -علل 1-الانثانيدات متشابه كيميائيا 2-تم معرفت مصدراكسجين ماء تفاعلالاستره 3- جزىء الماء قضبى بينما جزىءالبنزين غير قضبى 4- الماء يغلى عند100 بينما يغلى كبرتيد الهيدروجين عند -60 مع ان الكتلة الجزيئة للماء 18 ولكبرتيد الهيدروجين 34 رتب الروابط التالية حسب الزيادة فى قطبيتها P__CL__N-O_H-H__C=O__H-CL المطلوب كتابة المركب الايزومريزمىلحمض الفيثاليك |
كيف تميز عمليا بين كل من المركبين
1- كربونات نحاس--كربونات صوديوم بالحرارة إذا تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كان الملح كربونات نحاس وإذا لم يتصاعد كان الملح كربونات صوديوم 2- حمض الكربوليك—الاستيك بواسطة بيكربونات الصوديوم إذا تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كان حمض اسيتيك وإذا لم يتصاعد كان الملح حمض الكربوليك -اكمل يسمى مركب CH3-CHI2 1.1 ثنائي يودو إيثان و ينتج مباشرا من تفاعل 2HI مع الأسيتيلين-او HI مع يوديد الفينيل -علل 1-الانثانيدات متشابه كيميائيا لأن جميعها ينتهي بالمستوى الفرعي 6S2,5d1 أي متشابهة في التكافؤ 2-تم معرفت مصدراكسجين ماء تفاعلالاستره وذلك بإستخدام حمض اسيتيك به نظيرالأكسيجين 16 والكحول نظير الأكسيجين 18 وجد أن أكسيجين الماء هو نظير 16 الموجود في الحمض 3- جزىء الماء قضبى بينما جزىءالبنزين غير قضبى لأن فرق السالبية بين الأكسيجين والهيدروجين في الماء كبير نوعا ما فتتكون شحنة سالبة جزئية على الأكسيجين وشحنة موجبة جزئية على الهيدروجين بينما فرق السالبية بين الكربون والهيدروجين صغير فلا يحدث استقطاب لإلكترونات الرابطة بينهما 4- الماء يغلى عند100 بينما يغلى كبرتيد الهيدروجين عند -60 مع ان الكتلة الجزيئة للماء 18 ولكبرتيد الهيدروجين 34 لأن فرق السالبية بين الهيدروجين والأكسيجين في الماء كبير فتتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء تحتاج لحرارة عالية عند الغليان في حين أن الفرق في السالبية بين الهيدروجين والكبريت في كبرينيد الهيدروجين صغير لايسمح بتكوين روابط هيدروجينية رتب الروابط التالية حسب الزيادة فى قطبيتها P__CL__N-O_H-H__C=O__H-CL H-H ثم N-O ثم P__CL ثم H-CL ثم C=O المطلوب كتابة المركب الايزومريزمىلحمض الفيثاليك حمض التيرفثاليك ايزومير لحمض الفثاليك |
جزاك الله خيرا يا أستاذ سيد عثمان
|
تضاف سبيكة الفرومنجنيز الى الصلب اثناء صناعته فى المحول الاكسجينى ل
(أ) زيادة قساوتة (ب)تكوين صلب لا يصدأ (ج)منع تكون فقاعات غازية (د)جميع ما سبق كيف يمكنك الحصول على الحديد من كبريتات الحديد بثلاث طرق انا عارفة طريقتين (1) 2feso4-------------fe2o3 +so3+so2 fe2o3+3co------------2fe+3co2 (2) zn+feso4------------znso4+fe اية الطريقة التالتة ؟ |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هحاول اجاوب على اسئلتك ياتوتا ويارب تبقى صح انا سجلت مخصوص فى المنتدى عشان اساعدك فى الاجابات انتى ممكن بعد ما جبتى اكسيد الحديد 3 تعمليله اختزال بخليط من اول اكيد الكربون والهيدروجين زى فرن مدركس 2fe2o3 +3co +3H2 _________4fe +3H2o +3co2 اوك ديه الطريقة التالتة بس معلومة انا اول مرة اشوف موضوع الخارصين ده اما اجابة سؤال الاختيار هو مكتوب فى كتاب الوزارة ان اهمية اضافة الفرومنجنيز حاجة واحدة انه بيمنع من تكون فقاعات غازية والله اعلم انا والله حاولت اساعدك وبجد جزاهم الله الف خير كل الاساتذه اللى هنا ربنا يكرمكوا يارب اختكم كرامة امة |
شكرا لإجاباتكم فعلا صحيحة
والطريقة الثالثة للحصول على الحديد من كبريتات الحديد2 هي التحليل الكهربي لمصهوركبريتات الحديد2 يتجة ايون الحديد 2 الموجب إلى المهبط ويحدث له عملية إختزال ويتحول إلى ذرات حديد |
سؤال قارن بين الاسترات والاملاح العضويه
|
سؤال قارن بين الاسترات والاملاح العضويه
أولا :- الأسترات 1- تنتج من تفاعل الأحماض العضوية مع الكحولات 2-مركبات تساهمية غير متاينة 3- لاتوصل التيار الكهربي 4- معظمها لها رائحة مميزة خاصة التي لها وزن جزيئي صغير 5- مثال :- استر اسيتات الإيثيل ثانيا - الأملاح العضوية 1- تنتج من تفاعل الأحماض العضوية مع القلويات أو القواعد أو الفلزات النشطة أو كربونات الفلزات 2-مركبات ايونية 3-محاليلها توصل التيار الكهربي 4-ليست لها رائحة مثال :- اسيتات الصوديوم |
بارك الله فيكم اساتذتى الافاضل على مجهودكم
اعزكم الله بنور الايمان |
مرسى اوى يا كرامة أمة
و مستر سيد بجد ميرسى اوى اوى |
[attachmentid=4971]سؤال
1-لديك خليط من اكسيدالحديدII,IIIكيف تفصلهما عن بعض علميا 2-كيف تميز علميا بين سبيكتين احداهما يتكون من نحاس وحارصين والاخرى تتكون من حديد وخارصين 3-كيف تحصل على كل مما ياتى مع كتابتة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل اللازمة أ-كبريتات الحديدIIIمع اكسالات الحديدII ب-كلوريد الحديدIIمن هيدروكسيد الحديدIII ج-كولريد الحديدIIIمن كبريتات الحديدII 4- سبيكة الصلب الذى لا يصدا هى ----------- برجا التسميه حسب نظام الايوباك فى الصوره المرفقة |
[attachmentid=4973]
-لديك خليط من اكسيدالحديدII,IIIكيف تفصلهما عن بعض علميا بإضافة حمض كبريتيك مخفف إليهما 1- يتفاعل أكسيد الحديد II ويتحول على كبريتات حديد II بينما لا يتفاعل أكسيد الحديدIII يفصل بالترشيح عن المحلول المتكون فنحصل على اكسيد الحديدIII ونأخذ المحلول و بالتسخين نحصل على أكسيد حديد III ثم نختزله بالهيدروجين عند400:700 درجة نحصل على أكسيد الحديد II 2-كيف تميز علميا بين سبيكتين احداهما يتكون من نحاس وخارصين والاخرى تتكون من حديد وخارصين & يضاف حمض HCl فاذا : • أذيبت السبيكة فى الحمض كانت حديد و خارصين • ترسب نحاس أحمر كانت سبيكة نحاس وخارصين [س: كيف تفصل الحديد عن النحاس فى سبيكة منهما يضاف HCl إلى السبيكة : Fe/Cu + HCl ........................> FeCl2 + H2 + Cu يترسب النحاس و يفصل عن محلول FeCl2 يضاف Mg إلى المحلول فيحل محل الحديد الذى يترسب Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe 3-كيف تحصل على كل مما ياتى مع كتابتة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل اللازمة أ-كبريتات الحديدIIIمع اكسالات الحديدIIالإجابة :- FeC2O4 FeO + CO + CO2 FeO + CO Fe + CO2 3Fe + 2O2 Δ Fe3O4 2Fe3O4 + ½ O2 Δ 3 Fe2O3 Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O ب-كلوريد الحديدIIمن هيدروكسيد الحديدIIIFe(OH)3 Δ Fe2O3 +3 H2O 2 - Fe2O3 + H2 2FeO + H2O FeO + CO Fe + CO2 2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 ج-كولريد الحديدIIIمن كبريتات الحديدIIMg + FeSO4 MgSO4 + Fe 2Fe + 3 Cl2 Δ 2 FeCl3 4- سبيكة الصلب الذى لا يصدا هى -----------( الحديد والكروم والنيكل* ستانلستيل *) برجا التسميه حسب نظام الايوباك فى الصوره المرفقةالشكل 4) بارانيتروكلوروبنزين الشكل 5)-ميتا كلوروطولوين الشكل6)--3.1ثنائي بروموبنزين الشكل7)-1- برومو-3-4-ثنائي برومو-4-كلوروبنزين الشكل8)-3.1--ثنائي برومو4- كلوروبنزين الشكل9)-3 .5- ثنائي نيتروطولوين |
بارك الله فيك استاذى الفاضل سيد عثمان
الف الف شكر |
<div align="center">السؤال السادس ص 98 في النماذج رقم 5
اذكر تطبيقات قاعدة لوشاتيليه في التفاعل التالي بالنسبة لتأثير كل من التغير في التركيز والضغط ودرجة الحرارة So2(g) + O2(g) --------- 2So3(g) H= -ve ما تأثير إضافة عامل حفاز V2O5 للتفاعل السابق ؟ ----------------------- السؤال الأول ص88 في النماذج رقم 9 إذا كانت قيم ثابت الاتزان صغيرة ( أقل من الواحد الصحيح ) فهذا يعني أن ................ أ - التفاعل عكسي ب - تركيز النواتج أقل من تركيز المواد المتفاعلة جـ - التفاعل تام ولحظي د - الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابتي : أن (د) هي الصحيحة وهي أن الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابة النموذج : أن (أ) هي الصحيحة وهي أن التفاعل عكسي أنا عايزة اعرف السبب وميرسي قوي</div> |
سلام عليكم
انا هحاول اساعدك اجابة السؤال الاول هى عند زيادة التركيزات المتفاعلات يسير التفاعل فى الاتجاه الطردى وتزداد النواتج عند التغير فى الضغط لا يتأثر التفاعل (وذلك لان عدد الجزيئات الداخلة تساوى عدد الجزيئات الخارجة 2مول ل2مول ) عند زيادة درجة الحرارة يسير التفاعل فى الاتجاه العكسى (وذلك لانه تفاعل طارد للحرارة ) اما عند انخفاض درجة الحرارة يسير فى الاتجاه الطردى تأثير عامل الجفاز مش متأكدة منه بس هو هيبنج سرعة التفاعل وتقليل طاقة التنشيط تقريبا انا برضه معاكى فى الاجابة يمكن الاجابة اللى فى النماذج خطأ عموما يارب اكون ساعدتك وياريت الاساتذة يشوفوا الاجابات ويصلحوا لو حاجة غلط علشان كلنا نستفيد اختكم فى الله (كرامة أمة ) |
فعلا الاجابة غلط واشكرك علي ردك
|
<div align="center">ميرسي كرامة أمة علي مساعدتك
وميرسي أستاذ//وائل علي علي اهتمامك</div> |
<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 19 2007, 01:03 AM) [snapback]307073[/snapback]</div>
اقتباس:
|
ضع كلمة ( منعكس ) أو ( تام ) أمام كل تفاعل :
a) 2NaNO3 (s) = 2NaNO2(s) + O2(g) ( ) 1 ( تام ) Cu(s) + 4HNO3 = Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(I) + 2NO2(g) ( ) 2 ( تام ) c) H2O(g) + CO(g) = CO2 + H2(g) ( ) 3 ( تام ) d) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ( ) 4 ( تام ) e) 2FeSO4(s) = Fe2 O3(s) + SO2(g) + SO3(g) ( ) 5 ( تام ) f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6 ( تام ) g) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g) ( ) 7 ( تام ) h) NaOH(aq) = HNO3(aq) = NaNO3(aq) + H2O(I) ( ) 8 ( انعكاسي ) I) FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) = Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq) ( ) 9 ( انعكاسي ) j) 2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g) ( ) 10 ( تام ) k) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ( ) 11 ( تام ) L) Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) ( ) 12 ( تام ) إذا كان أحد النواتج غاز ( g ) أو راسب ( s ) يكون التفاعل تام السؤال الأول ص88 في النماذج رقم 9 إذا كانت قيم ثابت الاتزان صغيرة ( أقل من الواحد الصحيح ) فهذا يعني أن ................ أ - التفاعل عكسي ب - تركيز النواتج أقل من تركيز المواد المتفاعلة جـ - التفاعل تام ولحظي د - الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابتي : أن (د) هي الصحيحة وهي أن الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان إجابة النموذج : أن (أ) هي الصحيحة وهي أن التفاعل عكسي أنا عايزة اعرف السبب ثابت الإتزان = تركيز النواتج ÷ تركيز المتفاعلات فعندما يقل عن الواحد الصحيح معنى ذلك أن النواتج اقل من المتفاعلات( البسط اقل من المقام) وهذا دليل على سير التفاعل في الإتجاة العكسي الذي يزيد من نركيز المتفاعلات |
ميرسي مستر سيد عثمان
|
f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6 ( انعكاسي )
من المؤكد أنه حدث سهو لأن هذا التفاعل تام وهذا يتماشى مع كلام الأستاذ//سيد أنه إذا كان أحد النواتج غاز أو صلب يكون تام |
فعلا جل من لا يسهو
KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) هذا التفاعل تام لوجود( AgCl(s) الراسب شكرايا استاذ جمعة على هذه الملحوظة |
<div align="center">ميرسي مستر سيد ومستر جمعة علي الاهتمام
وعلي تعديل السؤال</div> |
كيف تميز بين
اكسيد حديد 2 واكسيد حديد 3 وضح : تفاعل اكسيد الحديد المغناطيسى مع حمض الهيدروكلوريك |
كيف تميز بين
اكسيد حديد 2 واكسيد حديد 3 الحل للتفرقة بين أكسيد الحديد II وأكسيد الحديد III نضيف إلى كل منهما حمض مخفف (HCl المخفف مثلا ) 1- إذا حدث تفاعل وأذيب الأكسيد في الحمض وتكون كلوريد الحديد II وللتأـكد نضيف على الناتج صودا كاوية وتكون راسب أبيض يتحول إلى أبيض مخضر كان أكسيد الحديدII 2- إذا لم يحدث تفاعل ولم يذوب الأكسيد في الحمض ولم يعطي راسب عند إضافة صودا كاوية بعد إضافة الحمض كان أكسيد الحديد III وضح : تفاعل اكسيد الحديد المغناطيسى مع حمض الهيدروكلوريك Fe3O4 + 8HCl .............FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O |
مرسى يا مستر عالاجابة
ومعلش عندى اسئلة تانية ضع علامة صح او غلط اذا كانت قيمة ثابت التاين Kb لكل من النشادر والايثيل امين هى على الترتيب : 10^-5×1.8 و 10^-4×106.5 فان قاعدية النشادر اقوى من الايثيل امين (مع التعليل) علل : تزداد درجة التاين بزيادة التخفيف عند ثبوت درجة الحرارة (دى استنتج قانون استيفالد ولا اية :unsure: ) اذكر تجربة عملية لثبات : تاثير التركيز على معدل التفاعل |
[quote]
مرسى يا مستر عالاجابة ومعلش عندى اسئلة تانية ضع علامة صح او غلط [SIZE=2]اذكر تجربة عملية لثبات : تاثير التركيز على معدل التفاعل[/size] تجربة إضافة كلوريد الحديدIII إلى ثيوسيانات الأمونيوم وظهور اللون الأحمر الدموي |
اريد سؤال لو سمحتم :
صــــــــــ 166ـــــ فى كتاب الوزارة [size=5] :unsure: ;) بيقولوا ان القيم الكبيرة لثابت الاتزان تعنى ان التفاعل يستمر الى قب نهايتة :lol: اى ان التفاعل الطردى هو السائد , وفى المسئلة فوق مكتوب قيمة ثابت الاتزان = 50 ومكتوب ايضا اذا علمت ان تركيزات I , H [/b] :ph34r: :huh: عايز اعرف ازاى التفاعل فى حالة اتزان وقيمة Kc=50[b] |
انا عايز اسال سؤال ازاى فى كتاب المدرسة بيقول عند حالة الاتزان[i][u] ثم يعاكس الكلام ويقول مثلا عندKc=50
يسير فى الاتجاة العكسى؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!! !!!....؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!! :blink: :angry: :lol: B) ممكن حد يرد عليا من فضلكم اريد سؤال لو سمحتم : صــــــــــ 166ـــــ فى كتاب الوزارة [size=5] بيقولوا ان القيم الكبيرة لثابت الاتزان تعنى ان التفاعل يستمر الى قب نهايتة اى ان التفاعل الطردى هو السائد , وفى المسئلة فوق مكتوب قيمة ثابت الاتزان = 50 ومكتوب ايضا اذا علمت ان تركيزات I , H [/b] عايز اعرف ازاى التفاعل فى حالة اتزان وقيمة Kc=50[b] |
عزيزي الطالب / midooooooo4ever
قيمة Ka تدل على زيادة تركيز يوديد الهيدروجين بدرجة أكبر من تركيز اليود والهيدروجين وهذا معناه أن التفاعل قد قرب من نهايته ولكن حدث بعد ذلك أتزان بسبب تساوي سرعة التفاعل الطردي مع سرعة التفاعل العكسي أي أن مقدار الزيادة في تركيز النواتج ( يوديد الهيدروجين ) = مقدار النقص في تركيز المتفاعلات ( اليود والهيدروجين ) الخلاصة من القول في بداية التفاعل كان التفاعل الطردي هو السائد فزادت كمية يوديد الهيدروجين وقرب التفاعل من نهايته وبعد ذلك لما حدث أتزان لابد أن قيمة Ka تكون كبيرة لأن تركيز النواتج أكبر بكثير من تركيز المتفاعلات |
ارجو الاجابة على هذا السؤال
ما اسم المركب NaO C6H4 COONa |
①. عنصر جهد اكسدته ( 0.1 فولت ) يعمل كقطب موجب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اكسدته ---
( -0.2 / -1 / الهيدروجين / 1 ) ②. عنصر جهد اختزاله (0.24 فولت ) يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله ( -0.24 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 ) ③. الهيدروجين يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله ---- ( -0.1 / 0.1 / - 2 / صفر ) ④. عنصر جهد اكسدته ( 1.5 فولت ) يعمل كعامل مؤكسد عند وضعه فى محلول عنصر جهد اختزاله ( -0.54 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 ) ⑤. القطب الموجب فى خلية الزئبق --------بينما القطب الموجب فى المركم الرصاصى -------------- ⑥. الانود فى خلية دانيال ------------- بينما الانود فى خلية استخلاص الالومنيوم من خامانه --------- ⑦. الكاثود فى العمود الجاف -------------- بينما الكاثود فى خلية دانيال ----------- ⑧. المصعد فى العمود الجاف ---------------- بينما المصعد فى المركم الرصاصى ---------- مجموعة اسئلة للمناقشة |
عنصر جهد اكسدته ( 0.1 فولت ) يعمل كقطب موجب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اكسدته ---
( -0.2 / -1 / الهيدروجين / 1 ) ②. عنصر جهد اختزاله (0.24 فولت ) يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله ( -0.24 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 ) ③. الهيدروجين يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله ---- ( -0.1 / 0.1 / - 2 / صفر ) ④. عنصر جهد اكسدته ( 1.5 فولت ) يعمل كعامل مؤكسد عند وضعه فى محلول عنصر جهد اختزاله ( -0.54 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 ) ⑤. القطب الموجب فى خلية الزئبق --HgO------بينما القطب الموجب فى المركم الرصاصى ----PbO2---------- ⑥. الانود فى خلية دانيال -------Zn------ بينما الانود فى خلية استخلاص الالومنيوم من خامانه -----C---- ⑦. الكاثود فى العمود الجاف ------C+MnO2-------- بينما الكاثود فى خلية دانيال -----Cu------ ⑧. المصعد فى العمود الجاف ------Zn---------- بينما المصعد فى المركم الرصاصى ------Pb---- |
الف الف شكر استاذى القدير بارك الله فيكم
لك تحياتى ودعائى |
جزاكم الله كل خير
أنا عندي سؤالين في العضوية في النماذج (ميثان-إيثيلين-إثاين-إثان-هكسان عادي-بروبين) إستخدم المركب المناسب للحصول على(موضحا إجابتك بالمعادلات): -مركب يدخل في صناعة ألياف الداكرون سؤال تاني: إحنا ممكن نحول ألكاين إلى ألكين ثم إلى ألكان لكن إزاي نحول ألكان إلى ألكين ثم إلى ألكاين؟؟؟ |
<div class='quotetop'>إقتباس(Elle @ May 26 2007, 06:56 PM) [snapback]312234[/snapback]</div>
اقتباس:
بالنسبة للسؤال الأول نختار الإيثين ونعمل له أكسدة في وجود برمنجانات البوتاسيوم القلوية نحصل على الإيثيلين جليكول C2H4 + H2O + O ...................< C2H4(OH)2 نفاعل الإيثيلين جليكول مع حمض التيرفثاليك نحصل على الداكرون بالنسبة لتحويل الألكان لألكين ثم الكاين تفاعلاتها غير مقررة الآن في المنهج وكانت في المنهج القديم فلا تنشغلي بهذا السؤال لأنه غير مقرر |
<div class='quotetop'>إقتباس(سيد عثمان @ May 28 2007, 12:01 AM) [snapback]313238[/snapback]</div>
اقتباس:
بس إللي خلاني اسال السؤال الثاني هو سؤال في كتاب المدرسة صفحة 265 كيف تحصل على الاسيتالدهيد من الايثين؟؟ ف انا افتكرت اننا هنحول الايثين الى الايثاين ثم نعمل هيدرة حفزية!! ممكن حضرتك تقولي نحصل عليه ازاي؟؟ |
لكي نحصل على الأسيتالدهيد من الإيثين نعمل إماهة للإيثين ( إيثين وماء في وجود حمض كبريتيك مركز/110 درجة مئوية )نحصل على كحول إيثيلي ثم نؤكسده أكسدة محدودة نحصل على الأسيتالدهيد وتتم الأكسدة المحدودة بواسطة فلز النحاس 200:300 درجة مئوية ) فتقف الأكسدة عند تكوين الأسيتالدهيد ولا تستمر فلا يتكون حمض اسيتيك |
اهاااا
انا كده فهمت الف شكر :) |
[b]أرجووووووك يا أستاذ ..... في نسألة معرفتش أحلها أرجو إنك تحلهالي
أضيف واحد ونص لتر من محلوا هيدروكسيد صوديوم 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر ...احسب عدد المولات الزائدة و في أي منهما الزيادة؟؟؟ وجزاك الله خيرا [/b] أرجووووووك يا أستاذ ..... في مسألة معرفتش أحلها أرجو إنك تحلهالي أضيف واحد ونص لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر ...احسب عدد المولات الزائدة و في أي منهما الزيادة؟؟؟ وجزاك الله خيرا |
معادلة التفاعل أولا
2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O ( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر = 0.5 × 1.5 = 0.75 مول نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول من المعادلة كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول |
كيف يمكن الحصول على ايثانول من كلوريد ايثيل والعكس
انا عايزة اعرف العكس كحول ايزو ...... هو هو كحول ثانوى ؟ ولو لا عايزة اعرف الفرق |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:15 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.