|
ممكن اعرف ازاى اعرف كل المعلومات عن العنصر مثل فئته ونوعه ومجموعته 0000الخ
من خلال توزيعه لاقرب غاز خامل |
momkn a3rf el so2al bynzl emta ana f 2 sanwy w awl mra adrs el chimstry bel 3rbe
|
ازاي اعرف الفرق في السالبية بين ذرة NaCl مثلا
|
لان الالكترون سالب الشحنة و الشحنة السالبة تنتج عن اكتساب الكترونات
|
لو سمحت كان عندي سؤال معلش هاتعبك معايا علل
الرابطة قي جزىء كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه في الماء يتحول الى مركب تام التاين |
2-القواعد هى .................................................. ..............وتعرف القلويات على انها هى................................................ ..................
3-عدد التاكسد فى المركبات الايونية يدل على عدد ................... او ............................. بينما شحنته فى المركبات التساهمية تبين اتجاه .............................................. |
2-القواعد هى .................................................. ..............وتعرف القلويات على انها هى................................................ ..................
3-عدد التاكسد فى المركبات الايونية يدل على عدد ................... او ............................. بينما شحنته فى المركبات التساهمية تبين اتجاه .............................................. |
للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط
الاخوة الاعضاء الكرام السلام عليكم ورحمة الله وبركاته يرجى منكم جميعاً الالتزام بقواعد القسم بعد تنظيمه واى سؤال او استفسار يوضع فى هذا الموضوع ونرجو عدم وضع موضوع منفرد للاسئلة وان شاء الله سيقوم الاخوة الافاضل المشرفون والمدرسون بالقسم المتخصصون فى المادة بالرد على جميع اسئلتكم وللجميع من سيضع سؤال فى موضوع منفرد سيتم دمجه فى هذا الموضوع وشكراً لحسن تعاونكم معنا |
فى مدرس فاضل مش فاكره اسمه الصراحه قال ان الزينون هو العنصر الوحيد السهل تفاعله من الغازات الخامله
طب ما احنا عندنا ف البيت لمبه نيون و بيطلع ضوء اذن حدث للاكتروناتها اثاره يبقى النيون ممكن يتفاعل ارجو التوضيح |
سؤال مهم ياريت تفيدوني
انتقل الكترون من المستوى k الى المستوىL ثم الى المستوىm فكم يصبح الكم 1كم ولا 2 كم
|
يصبح الكم 1كم
|
2 كم لان الالكترون ينتقل عندما يكتسب كم واحد ينتقل الى المستوي الاعلى وهنا انتقل مرتين
لكن لو كان انتقل مرة واحدة من k الى M يبقى كم واحد |
اقتباس:
فكرة عمل ضوء الفلوريسنت (النيون) لا يوجد مكان لا يستخدم مصابيح الاضاءة الفلوريسنت المعروفة باسم ضوء النيون. فهي تستخدم في المنازل وفي المكاتب وفي تزيين المحلات التجارية والأعلانات التجارية. ماذا يحدث داخل انبوبة الفلوريسنت؟ وما هي فكرة عمله لاصدار الضوء الابيض الساطع؟ في هذه الاجزء سنحاول شرح فكرة عمل هذا النوع من المصابيح الذي يصدر ضوء أبيض ساطع وبكفاءة أعلى من المصابيح الكهربية العادية. ما هو الضوء لفهم فكرة عمل مصابيح الفلوريسنت سوف نعطي فكرة مبسطة عن الضوء اولاً. فما هو الضوء؟ الضوء هو عبارة شكل من اشكال الطاقة وهذه الطاقة هي التي تنطلق من الذرة. تنطلق الطاقة من الذرة على شكل جسيمات تسمى الفوتونات الضوئيو Light Photons وهي ابسط مكونات الضوء وليس لها كتلة ولكن لها طاقة وكمية حركة. انبعاث الفوتونات الضوئية من الذرة نعلم أن الذرة لها مستويات طاقة محددة تسمى مدارات تتوزع فيها الالكترونات بطريقة معينة. عندما تكتسب هذه الالكترونات طاقة فإنها تنتقل إلى مستويات طاقة أعلى وعندها تصبح الذرة في حالة اثارة Excited atom، تزداد درجة اثارة الذرة كلما انتقلت الالكترونات إلى مدارات ذات طاقات اعلى وهكذا. كيف يصدر الضوء نستخلص من ذلك أن الذرة عندما تكتسب طاقة أو تفقدها فإن التغير يحدث على اتتقال للالكترونات على مدارات الطاقة للذرة. فالطاقة الحرارية أو التصادمات بين الذرات مع بعضها البعض تكسب الالكترةونات الطاقة الكافية لتنتقل إلى مدارات اعلى. إن وجود الذرة في حالة الاثارة تعتبر حالة غير مستقرة وما تلبث أن تعود الالكترونات المثارة من المدارات ذات الطاقة العالية إلى مداراتها الأصلية وهنا تطلق الالكترونات اثناء رجوعها كمية من الطاقة على شكل فوتون ضوئي. تختلف طاقة الفوتون المنبعث من ذرة إلى أخرى وذلك لان طاقة الفوتون تساوي الفرق بين طاقة المدرات التي ينتقل بينها الألكترون. وهذا يؤدي إلى أن ذرات مختلفة تطلق فوتونات مختلفة وهذا ينعكس على لون الضوء المنبعث لان هنالك علاقة تربط بين طاقة الفوتون وطوله الموجي وهي hc/l = E2-E1 حيث ان h هو ثابت فيزيائي يدعى ثابت بلانك، و c هي سرعة الضوء في الفراغ، و l الطول الموجي للفوتون المنبعث، أما المقدار E2-E1 فهو فرق الطاقة بين المدارين الذي انتقل الالكترون بينهما. كل مصادر الضوء تعمل بنفس الفكرة السابقة ولكن باختلاف طريقة اثارة الذرة فإحياناً تكون الطاقة حرارية مثل المصابيح العادية او مصابيح الغاز، او أن تكون الاثارة ناتجة عن التفاعلات الكيميائية مثل الاصابع المضيئة، او ان تكون الاثارة من خلال التصادمات بين الذرات كما هو الحال في المصابيح الفلوريسنت التي سنوضحها في الجزء القادم. داخل انبوبة الفلوريسنت العنصر الأساسي في انبوبة الفلوريسنت هي الانبوبة الزجاجية المفرغة من الهواء. هذه الانبوبة تحتوي على القليل من جزيئات الزئبق Hg وغاز خامل هو الأرجون Ar عند ضغط منخفض. كذلك تغطي سطح الانبوبة الداخلي طبقة من مادة فوسفورية. يوجد على طرفي الانبوبة الكترود للتوصيل الكهربي وفي داخل الأنبوبة يتصل الالكترود بفتيلة حرارية تطلق الالكترونات عندما تسخن بمرور التيار الكهربي بها. ماذا يحدث عند تشغيل انبوبة الفلوريسنت بمجرد توصيل التيار الكهربي الموصل على طرفي الالكترود تسخن الفتيلتين على طرفي الأنبوبة وتنطلق الالكترونات منها. هذه الالكترونات تتعجل (تتزايد سرعنها) تحت تأثير فرق الجهد الكهربي المطبق على طرفي الانبوبة والذي يبلغ 240 فولت. تتصادم هذه الالكترونات المعجلة بذرات غاز الارجون فتعمل على تأيينها (تنتزع منها بعض الالكترونات وتترك ذرة الارجون على شكل أيون موجب)، تحت تأثير فرق الجهد الكهربي المطبق على طرفي الالكترود فإن الالكترونات السالبة تتسارع في اتجاه الجهد العالي (الموجب) بينما الأيونات الموجبة تتسارع في اتجاه الجهد المنخفض (السالب). وهذا يشكل دائرة كهربية يمر فيها التيار خلال غاز الأرجون المتأين. (تم تجاهل دور المشغل الابتدائي starter وسيأتي شرح دوره في الجزء القادم). عندما تصطدم الالكترونات والايونات المعجلة بغاز الزئبق داخل الأنبوبة الزجاجية المفرغة تثار ذرات الزئبق حيث تنتقل الكترونات ذرة الزئبق إلى مدارات ذات طاقة اعلى. ولكن هذه الالكترونات المثارة ما تلبث إلا وتعود لمداراتها الاصلية مطلقة بذلك الفوتونات الضوئية. هذه الفوتونات الضوئية الناتجة عن ذرات الزئبق المثارة تكون في مدى الطيف فوق البنفسجية وذلك لخاصية في مدارات ذرة الزئبق وهذا الفوتونات لا تصلح للاضاءة ولهذا يجب تحويلها إلى مدى الطيف المرئي. قبل مرور التيار الكهربي بعد مرور التيار الكهربي الالكترونات والايونات تتصادم مع غاز الزئبق وتسبب في اثارته اصطدام الفونتونات المنبعثة من ذرات الزئبق المثارة بالغطاء الفسفوري لتطلق بدورها الضوء الأبيض وهنا يأتي دور الغطاء الفسفورى المحيط بالجزء الداخلي للنبوبة الزجاجية حيث يمتص هذه الفوتونات ذات الأطوال الموجية في المدى فوق البنفسجي وتثار المادة الفسفورية ولكن عندما تعود فإن جزء من طاقة الفوتونات المنبعثة من ذرات الفسفور المثار يبد على شكل طاقة حرارية (ومن هنا نستنتج سبب الارتفاع الطيف في درجة حرارة الانبوبة الفلوريسنت) والجزء الباقي ينطلق على شكل فوتون ضوئي ذو طاقة اقل بحيث يصبح طوله الموجي في مدى الطيف المرئي. مما يعطي الضوء الأبيض والذي هو خليط لما يعرف بالوان الطيف السبعة. ظاهرة امتصاص الطيف فوق البنفسجي وانبعاث الطيف المرئي بواسطة المواد الفسفورية يسمي بالفلوريسنت ومن هنا اطلقت على هذه المصابيح بأنابيب الفلوريسنت ما هو دور المشغل أو ما يعرف بالستارتر من المعروف أنه من الصعب الحصول على الضوء مباشرة من مصباح الفلوريسنت إذا كاان الستارتر Starter معطل وفي اغلب الاحيان يتم استبداله بآخر جديد ليعود المصباح للعمل من جديد.. فما هو الدور الذي يلعبة هذا العنصر في الدائرة الكهربية (موضح في الشكل التالي بالدائرة الحمراء المنقطة). من المعروف أن غاز الأرجون داخل الانبوبة لا يوصل التيار الكهربي إلا إذا اصبح متأين. ولحين تأينه يمرر التيار الكهربي في دائرة جانبية bypass circuit موضحة بالسلك الأزرق السماوي في الشكل أعلاه. ويستمر التيار يمر في الستارتر لفترة وجيزة وهي الفترة اللازمة لكي تسخن الفتيلتين على طرفي الأنبوبة وتنطلق الالكترونات منها لتأين غاز الأرجون وعندها يتوقف الستارتر عن العمل (يمكنك فكه بعد اضاءة ضوء المصباح وستجد أن المصباح لا زال يعمل). ماذا يحدث داخل الستارتر؟؟ ماذا يحدث داخل الستارتر؟؟ الستارتر هو عبارة عن مصباح ضوئي صغير مثل فلاش الكاميرا يحتوي على طرفين من سلكين موصلين للتيار الكهربي كما في الشكل (1) ادناه. عند بدء تشغيل مصباح الفلوريسنت يبدأ التيار الكهربي في المرور من خلال الستارتر لان الغاز داخل الانبوبة لازل عازلا للتيار الكهربي. يحدث بين طرفي سلك الستارتر تفريغ كهربي ينتج عنه بريق ضوئي يعمل على تسخين السلكين. احد هذين السلكين يتمدد في اتجاه الطرف الاخر فيتلامسان ويمر التيار الكهربي من خلالهما. يستمر مرور التيار في الستارتر إلى أن يتأين غاز الأرجون كما ذكرنا سابقاً ويجد التيار الكهربي مقاومة أقل في غاز الارجون المتأين. عندها يتوقف مرور التيار في الستارتر ومن ثم يبرد الستارتر وينكمش السلك ليبتعد عن السلك الآخر. وينتهي دوره إلى أن يعاد تشغيل المصباح في المرة القادمة.... http://www.hazemsakeek.com/QandA/qaimages/Fluore7.gifhttp://www.hazemsakeek.com/QandA/qaimages/Fluore8.gifhttp://www.hazemsakeek.com/QandA/qaimages/Fluore9.gif التيار الابتدائي يعمل على توليد بريق ضوئي بين طرفي السلكين للستارتر.الحرارة الناتجة عن الضوء تسخن السلك فيتمدد ليلامس الطرف المقابل للسلك.عند توقف التيار في الستارتر يبرد ويعود الطرف المتمدد إلى وضعه الطبيعي. |
اقتباس:
تصبح الذرة مثارة فيعود سريعا الى مستواه الاصلىk فاقدا نفس الكم المكتسب وهنا تصبح الذرة مستقرة فيكتسب كم اخر فينتقل الى مستوى اعلى يتناسب مع نفس الكم المكتسب |
اقتباس:
الشحنه الموجبه او السالبه /اتجاه الكترونات الرابطه الكميائيه |
[
الله عليك يا مستر دايما و الله برنس نفسى افهم الكمياء زيك و الله حضرتك بجد عبقرى بس حكايه النيون دى مستر الفصل سالته فيها و قالى النيون و الهيليوم اسهل واحد ممكن يتفاعل فعشان كده سالت بس بس انا اقتنعت بحضرتك اكتر و معلش لانى حسيت ان حضرتك اتنرفزت من السؤال ابنتك ندى:friendsxs3: |
اقتباس:
كلنا طلبة علم وكلنا سنتعلم الى اخر نفس |
علل
التوزيع الالكترونى للهيليوم 1s اتنين وليس 1s واحد 2s واحد نصف قطر الصوديوم اكبر من نصف قطر الليثيوم ماذا يحدث عند تسخين ذرات الغاز تحت ضغط منخفض |
علل
1-التوزيع الالكترونى للهيليوم 1s اتنين وليس 1s واحد 2s واحد 2-نصف قطر الصوديوم اكبر من نصف قطر الليثيوم 3-جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين الليثيو ماذا يحدث اذا 1- تسخين ذرات الغاز تحت ضغط منخفض 2-سقوط أشعة الفا على شريحة الذهب أختر الاجابة الصحيحة 1- عنصر عدده الذرى26 تتوزع إلكتروناته فى (13-15-8-9) اوربيتال أكمل 1- ماعدد الالكترونات المفرده فى الالومنيوم (Al (13 2- عدد اوربيتالات مستوى الطاقةالرئيسى n يساوى------ |
لو سمحت يا مستر انتقل الالكترون من مستوى طاقةk ثم الى l ثم الى m كم يصبح عدد الكم في هذه الحالة1كم ولا 2كم وشكرااااااااا
|
اقتباس:
معلش انا اسفه عشان هدخل و أرد الكم لا يتجزأ ولا يتضاعف لا يوجد 2كم ولا نصف كم مثلا صححوا بعد اذنكم معلومتي لو خطأ |
علل
1- تزداد قوه الاحماض الاكسجينيه فى الدورات بزياده العدد الذرى 2-السالبيه الكهربيه للاكسجين اعلى من السالبيه الكهربيه للنيتروجين |
علل
1- تزداد قوه الاحماض الاكسجينيه فى الدورات بزياده العدد الذرى 2-السالبيه الكهربيه للاكسجين اعلى من السالبيه الكهربيه للنيتروجين |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
)ج( التركيب الإلكتروني للمستويين الأخيرين في ذرة النحاس[Ar],4s1,3d 29 ) هو 10 Cu)
؟ [Ar],4s2,3d -1 لماذا لا يكون التركيب الإلكتروني 9 -2 احسب عدد الكم الرئيسي والثانوى لذرة النحاس ؟ |
اقتباس:
حتى يصبح المستوى 3d ممتلئ والمستوى 4s نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة اقتباس:
تم الغاء السؤال من المنهج ممكن سؤال احسب عدد المستويات الرئيسية (4 مستويات) أو عدد المستويات الفرعية (7 مستويات) |
قارن بين الاكاسيد الفوقيه و فوق الاكسيد
|
اقتباس:
لا يوجد انتقال للإلكترونات بهذه الطريقة لأن الإلكترون عندما ينتقل إلى المستوى l يعود في نفس اللحظة إلى k ويظهر الطيف الخطي |
شكرا لمجهودكم
اولا:شكرا لمجهودكم.....
ثانيا:في سؤال صعب بعض الشئ السؤال: :(متى تكون قيمة الميل الالكتروني اقل / اصغر ما يمكن؟ |
اقتباس:
|
مش بعرف اوزن معادلة يعنى الى اعرفة التكافؤ انما الباقى مش بعرف
|
رتب العناصر والايونات الاتيه تنازليا من حيث جهد التاين ذرة الاكسجين وايون اكسجين موجب 2 وايون اكسجين سالب 2
|
اقتباس:
ايون الاكسيجين السالب >ذرة الاكسيجين المتعادلة > ايون الاكسيجين الموجب وبالتالى يبقى ترتيب جهد التاين تنازليا ( اى من الجهد الاكبر الى الاصغر) سيكون عكس نصف القطر من الاصغر الى الاكبر ايون الاكسيجين الموجب (اصغر نق واكبر جهد)- ذرة الاكسيجين المتعادلة--ايون الاكسيجين السالب |
استاذنا العزيز الاستاذ فيكتور شكرا جزيلا على اجابتك ولكن الاجابة في ملخص الامتحان عكس هذه الاجابة على اساس ان ايون الاكسجين سالب 2 يكون فيها المستوى p ممتلئ بالالكترونات لذلك فجهد تاينه هو الاكبر فما راي سبادتكم في هذه الاجابة ارجو الرد ولكم جزيل الشكر
|
اقتباس:
|
اقتباس:
وينخفض الميل الإلكتروني جدا ( ينعدم تقريبا) عندما يكون المستوى الرئيسي مكتمل ( المجموعة الصفرية) |
لوسمحتم عايزة اعرف عدد التاكسد fe3o4
|
حلله الى feo and fe2o3
عدد تاكسد الحديد فى feo = +2 عدد تاكسد الحديد فى fe2o3 = +3 |
مش بعرف اوزن معادلة يعنى الى اعرفة التكافؤ انما الباقى مش بعرف
|
مش بعرف اوزن معادلة يعنى الى اعرفة التكافؤ انما الباقى مش بعرف
|
ننننننننننننننننننننن
|
سؤااااااااااال ويا ريت تجاوبوني ؟؟؟ ما ذا يحدث لو تم تحديد مكان وسرعة الالكترون ويا ريت تجاوبوني.؟؟؟؟؟؟؟
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
بالنسبة لذوبان المركبات التساهمية و الايونية فى الماء او البنزين ...المفروض مين اللى يكسر الروابط الموجودة فى التانى؟!
|
كيف يمكن ان نفرق بين nh3 و co2 ????
|
انا ماخدتش رابع باب بس اقدر اقوللك دوب الاتنين فى ميه الاول هيديك قاعدة تزرق عباد الشمس والتانى هيديك حمض يحمر عباد الشمس
|
أكمل
تنتمي الأكتينيدات الى ............... لأنها ........................ |
يرجي الاهتمام بالمدارس التجريبية لا يوجد اسئلة للكمياء باللغة الانجليزية
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:22 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.