|
سؤال من طالب يحتاج الإجابة ضروري
لافلز ثنائى التكافؤ تتوزع الكتروناته فى أربع مستويات رئيسية للطاقة - إحسب العدد الذرى - وكم الكترون مفرد فى الذرة- وعدد الاوربيتالات الممتلئة - وعدد الاوربيتالات النصف ممتلئة - وعدد الاوربيتالات المشغولة |
اقتباس:
|
اقتباس:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p4 العدد الذرى 34 2 الكترون مفرد الممتلئة 16 نصف الممتلئة 2 الاوربيتالات المشغولة = 18 |
اجابات صحيحة تمام 100 %
|
فيه سؤال النهارده ؟
|
اختر الاجابة الصحيحة وفسر سبب اختيارك
عنصر ينتهي تركيبه الإلكتروني ب 4F14 , 5d3 , 6S2يعتبر من ( العناصر الممثلة - الانتقالية الرئيسية- الانتقالية الداخلية - النبيلة) |
انتقالى رئيسي - فئة d
1- لان 4f مكتمل ب 14 الكترون اذا المستوى الرئيسي الاول و الثانى و الثالث و الرابع مكتمل بالالكترونان و يتبقى المستويين الخامس و السادس غير مكتمل 2- يتتباع امتلاء مستويات الطاقه الفرعيه عند 5d الالكترونات 3- 4f اقل من 5d فى الطاقة فيملأ بال e اولا طبقا لمبدا البناء التصاعدي |
اقتباس:
طب دي إجابة مفردة ، طب ليه لازم تكون الذرة غازية ؟ |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
يعنى قوى الترابط بين جزيئات المادة (فاندرفال) تبقي اضعف ما يمكن .. فالجزيئات تكون متباعدة ... اذا ساحتاج لطاقه لكسر الرابطة بين الذرات لتكون مفردة و اقدر احسب بعد كدا جهد التاين بدل ما احتاج لطاقه اكبر لكسر الروابط بين الجزيئات ثم بين الذرات فى مادة صلبه او غازية
بس استاذ عثمان ..يعنى ايه ( ذرة فى حاله غازية) ؟؟؟ يعنى ممكن فى غاز الاقي ذرة واحدة ..طب دا فى الخامل و بصعوبه بيدخل فى التفاعلات .. طب لنفرض ان الغاز جزيئه ثنائى الذرة؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!! اكيد هحتاج برده طاقه عشان افصل الذرات عن بعضها لتكون مفردة ..يعنى الطاقه الى هديهاله مش بس جهد التاين.. و لا ايه؟ |
2- الطيف الخطى
3- ميكانيكا الكم 4- f 5-رأى فلاسفة الاغريقفى تركيب الماده |
سؤال
هى الاسئلة دى من الباب الاول؟ |
لأ من الباب الثانى
|
رتب الأيونات والذرات الأتية تصاعديا حسب نصف القطر
( s+2 ,s-2 , s+6 , s , s+4 ) |
اقتباس:
6 4 2 0 -2 اكبر نق فى الجدول الدورى ؟ واصغر نق ؟ |
s+6 < s+4 < s+2 < s < -s
|
اقتباس:
لانه كلما زادت عدد الشحنات الموجبه زادت قوة جذب النواة للالكترونات و قل نصف قطر ( الايون الموجب تدريجيا بزيادة عدد الشحنات الموجبة) عن نق ذرته... و كلما اكتسبت الذرة الكترونات زادت قوى التنافر بين الالكترونات و ادى ذلك لتباعد الاغلفه و بالتالى زيادة نصف قطر ( الايون السالب) عن نق ذرته |
احنا عارفين العناصر الخاملة ولما نجي نتكلم عليها نقول مستواها الخارجي مكتمل بالالكترونات طب ما الماغنسيوم
مكتمل مستواه الاخير3s مكتمل بالكترونات هنقول دا مستوى فرعي طب ما انا عندي عنصر الكربتون مستواه الاساسي الرابع غير مكتمل عشان المستوى4d فارغ يعني مستواه الاساسي غير ممتلئ مع العلم ان احنا دايما في اسئلة علل نقول لان مستواه مكتمل واديكو شفتو انه غير مكتمل |
اقتباس:
وهو انه المستوى امتلاءه الفاعلى 8 الكترونى على اساسا انه بيتكلم على اخر مستويات |
المطلح العلمى :
مجموعة عناصر عدد تاكسدها يترواح ما بين -3 و +5 ؟؟؟؟؟ |
اقتباس:
|
استسفار محتاج لشرح
ازاى اقدر اعرف نوع الرابطة فى اى مركب سواء كانت ايونية او تساهمية ؟؟؟ و بالاخص الايونية |
اسئله علل عايز اعرفها من فضلكوا
علل :
1- الحجم الذرى لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 4s2 اكبر من الحجم الذرى لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 4p2 ؟؟؟؟؟ 2- جهد التأين لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 6s1 اقل من جهد التأين لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى 2s1 ؟؟؟؟ 3- الميل الالكترونى لعنصر يتنهى تركيبه الالكترونى فى 3p5 اكبر من الميل الالكترونى لعنصر ينتهى تركيبه الالكترونى فى 3s2 ؟؟؟؟؟؟؟ 4- يعتبر السيزيوم اقوى العناصر من الناحيه الفلزيه والفلور اكثر عناصر اللافلزيه نشاطا ؟؟؟؟؟ |
سؤالين
السؤال الاول:
لماذا عند توزيع عنصر التنجستين ياخذ المستوى الفرعى d 4 الكترونات بالرغم ان العناصر الشاذة مثل cr , cu , mo , au , ag عند توزيعها يتم امتلاء المستوى d اما ب 5 الكترونات او 10 حتى يصبح مستقر فلم لا يحدث ذلك مع عنصر التنجستين w السؤال الثانى : ما الفرق بين اوربيتال المستوى الفرعى 1s واروبيتال المستوى الفرعى 2s |
السؤال الاول اظن يعني :
لان الالكترونات تملا المستويات الاقل طاقة اولا فالاعلي السؤال الثاني : المستوي 1s اقل في الطاقة من 2s و اقل ثباتاً منة |
انا ممكن اجاوب على السؤال الثانى
الاختلاف بينهم بيكون فى الطاقة و الحجم فيكون 1s اقل فى الطاقة من 2s و بالنسبة للحجم فيكون حجم المستوى الفرعى 2s اكبر من 1s ( و ذلك بسبب اختلاف قوى جذب النواة للاكترونات ) و الله اعلم |
اجابة بحر الامل للثانيه صحيحة ولكن الاولى طب ماهو فى عنصر زى الكروم المستوى s اكثر ثباتا من d ومع ذلك بيحدث انتقال لاكلترون من s الى d حتى يحدث الاستقرار فلم لا يحدث فى التنجستين هذا الموضوع؟
|
اقتباس:
اللى متاكد منه ان اكيد بيحصل كدة عشان الذرة بتكون اكثر استقرارا بس السبب لكدة حقيقة مش عارف ( يمكن عشان لسة مخلصتش الباب الثانى و يمكن عشان مش مركز ) بس احب اشكرك على اسئلتك الجميلة و الرائعة و انا بانتظر كل اسئلتك بفارغ الصبر :022yb4::022yb4::022yb4::022yb4: |
ملخصات كيمياء لغات
1 مرفق
هنا سيتم رفع ملخصات كيمياء لغات والان الي الباب الاول ملخص للباب مع اسئله مجاب عنها
اسئله واجابه واهدي هذا الملف لاعضاء المنتدي وللاستاذ عبدالله معارك :av4056bb7jp3: |
تسلم لى يا استاذى الفاضل
والف مليووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ن شكر وجعله الله فى ميزان حسنتاتك |
اود ان اسئل عن ترتيب العناصر والايونات حسب نصف القطر والجهد الى اخره بطريقة مبسطة
خالص شكرى على الاقادة |
اقتباس:
لان السيزيوم اكبر الفلزات فى الحجم الذرى اى فى نق و بالتالى قوة جذب النواة للالكترونات اقل من غيره فيسهل على الذرة فقد الكترونات لتصل بتركيبها لاقرب غاز خامل و تجعلها مستقرة و بالتالى تزداد فيه الخاصية الفلزية و بالنسبة للفلور فهو اصغر اللافلزات فى نق و بالتالى الكتروناته شديدة الارتباط بالنواة اى جذب النواة لها كبير و بالتالى يسهل عليها اكتساب الكترونات خارجية لتكمل مستوى طاقة الخارجى و تصبح اكثر استقرارا لذا تزداد فى الفلور الخاصية اللافلزية و النشاط عن غيره ............. و شكرا.............. |
الهيدروجين (فلز-لا فلز) مع ذكر السبب
|
لافلز لانه يشارك
|
ارجو الرد على سؤالى من حيث ترتيب العناصر
|
ما شاء الله عليك،
مشاركة مفيدة جداً، بس بالنظر على الأسئلة و الإجابات!!! |
لاختيار _ _ _ _ _ _ يعير تعبيرا صحيحا عن نوع الرابطة c=o و الجزىء co2
الرابطة c=o___________________________ الرابطة co2 (أ) قطبية--------------------------------------------------------------- غير قطبية (ب) غير قطبية ------------------------------------------------------------ قطبية (ج) قطبية ---------------------------------------------------------------- قطبية (د) غير قطبية -----------------------------------------------------------غير قطبية مع ذكر السبب ولكم جزيل الشكر |
سؤال لو سمحت ياأستاذ أحمد هل اضافة المواد الصلبة الموجودة فى التفاعل تؤثر على الإتزان ؟
|
ريد ان اعرف من حضرتك
كيف المستوى الفرعي 4s أقل في الطاقة من المستوى الفرعي 3d مع ان المستوى 3d اقرب الى النواة وكذلك أيضا كيف يكون 5p and 6s أقل في الطاقة من 4f ياريت التوضيح لان الجزء بتاع 4f بيلخبطني في التوزيع |
بص لنفرض مثلا : 1- طاقة المستوى الثالث = 120 بالتالى 3s __طاقته= 30 3p __طاقته=40 3d __طاقته= 50 2- طاقة المستوى الرابع = 250 بالتالى 4s ___طاقته= 40 4p___ طاقته =50 4d ___طاقته= 60 4f ___ طاقته = 100 اذا لو وزعت توزيع صحيح كالسابق بحيث كل مستوى فرعى يزيد عن سابقه فى نفس المستوى الرئيسي و كل مستوى فرعي طاقته اكبر من نظريه فى المستوى الرئيسي الذى يسبقه ستجد ان طاقة 4s اقل من طاقه 3d لان المعروف ان طاقة المستوى الرئيسي تزيد كلما ابتعد عن النواة و لكن خذ فى الاعتبار ان عدد المستويات الفرعيه ايضا بيزيد اذا طاقه المستوى توزع على عدد اكبر من المستويات الفرعيه و هكذا يتحقق المطلوب و برده فى انتظار راى الاستااااذ |
اقتباس:
لاني ممكن افترض يكون المستوى الثاني برضه 90 مثلا 40 و 50 فهيكون اعلى من غيره في التالت و الرابع فلا اعتقد انها مقياس ولكي جزيل الشكر لمحاولة حضرتك على الاجابة على السؤال |
ما تفترض اللى انت عاوزه المهم انك توزع صحححححححححححح و اساس التوزيع زى ما قلت
بحيث كل مستوى فرعى يزيد عن سابقه فى نفس المستوى الرئيسي و كل مستوى فرعي طاقته اكبر من نظريه فى المستوى الرئيسي الذى يسبقه يعنى مثلا متفرضش ان المستوى الثالث ب 90 و الرابع ب 50 ؟؟؟ غلططططططط او تفترض 3S ب 10 و تفترض ال 4sب 5 ???? غلطططططط و التعليل هو ان طاقة المستوى الرئيسي تزيد كلما ابتعد عن النواة و لكن خذ فى الاعتبار ان عدد المستويات الفرعيه ايضا بيزيد اذا طاقه المستوى توزع على عدد اكبر من المستويات الفرعيه و هكذا يتحقق المطلوب |
على فكرة اجابه ندى فى رايى تمام هى افترضت افتراضات صحيحه وبنت كلامها على حاجات منطقيه ودة الصح فى رايى بس متشغليش بالك بالكيميا دى انتى لسه فى اول بابين يعنى لسه فيه حاجات اهم
|
انا عندي سؤال بسيط جدا علل:يعتبر الإلكترون مغناطيس صغير
|
4s
تساوى 0+4 3d تساوى 3+2 |
اقتباس:
|
لانه جسيم سالب الشحنه ويتاثر بالمجالات الكهربيه والمغناطيسيه
|
مشكورين علي الموضوع بارك الله فيكم
|
اقتباس:
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:27 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.